염소산염
Chlorite | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 염소산염 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.123.477  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 클로− 2 | |
| 어금질량 | 67.452 |
| 콘게이트산 | 염소산 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
클로로아이트 이온, 즉 이산화염소 음이온은 ClO의−
2 화학식을 가진 할라이트다. 염소산염(clorite, compound)은 이 그룹을 포함하는 화합물로, 염소는 +3의 산화 상태에 있다. 염소산염은 염소산염으로도 알려져 있다.
화합물
유리산인 염소산 HClO는2 염소의 가장 안정성이 낮은 옥소아시드로 저농도에서는 수용액으로만 관측되었다. 집중이 안 되기 때문에 상업용 제품이 아니다. 알칼리 금속과 알칼리성 접지 금속 화합물은 모두 무색 또는 옅은 황색으로, 상업적으로 중요한 클로로이트 나트륨(NaClO2)이 유일하다. 중금속 염소산염(Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, 그리고 Cu2+, NH+
4)은 불안정하며 열이나 충격으로 폭발적으로 분해된다.[1]
염소산나트륨은 염소산나트륨, NaClO에서3 간접적으로 파생된다. 먼저 폭발적으로 불안정한 가스 염소 이산화물인 ClO는2 염소산 나트륨을 메탄올, 과산화수소, 염산 또는 이산화황과 같은 적절한 환원제로 감소시켜 생산된다.
구조 및 특성
클로로이트 이온은 염소 원자에 대한 외로운 쌍의 영향으로 인해 구부러진 분자 형상을 채택하며, O-Cl-O 결합 각도는 111°이고 Cl-O 결합 길이는 156 pm이다.[1] 클로로사이트는 표준 반전지 전위에 기초하여 염소옥시온의 가장 강력한 산화제다.[2]
| 이온 | 산성반응 | E°(V) | 중성/기본 반응 | E°(V) |
|---|---|---|---|---|
| 차아염소산염 | H+− +HOCl + e → 1⁄2 Cl2(g) + H2O | 1.63 | ClO− + H2O + 2 e− → Cl− + 2 OH− | 0.89 |
| 염소산염 | 3 H+ + HOClO + 3 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 2 H2O | 1.64 | ClO− 2 + 2 H2O + 4 e− → Cl− + 4 OH− | 0.78 |
| 염소산염 | 6 H+ + ClO− 3 + 5 e− → ½ Cl2(g) + 3 HO2 | 1.47 | ClO− 3 + 3 H2O + 6 e− → Cl− + 6 OH− | 0.63 |
| 과염소산염 | 8 H+ + ClO− 4 + 7 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 4 H2O | 1.42 | ClO− 4 + 4 H2O + 8 e− → Cl− + 8 OH− | 0.56 |
사용하다
가장 중요한 클로로아이트는 염소산나트륨(NaClO2)이다; 이것은 섬유, 펄프, 종이의 표백에 사용되지만, 산화성이 강한 자연에도 불구하고, 일반적으로 HCl과의 반응을 통해 중성종 염소 이산화(Clo2)를 생성하는데 직접 사용되지 않는 경우가 많다.
- 5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O
기타옥시온
염소의 몇 가지 옥시온(oxyanion)이 존재하며, 여기서 해당 음이온 Cl−, ClO−, ClO−
2, ClO, ClO 또는−
3 ClO 내에서 산화−
4 상태를 -1, +1, +5 또는 +7로 가정할 수 있으며, 일반적으로 염화물, 차아염소산염, 염소산염, 과염소산염으로 알려져 있다. 이것들은 다른 염소 산화물의 대가족의 일부분이다.
| 산화 상태 | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| 이름이 붙은 음이온 | 염화물의 | 차아염소산염 | 염소산염 | 염소를 함유하다 | 과염소산염 |
| 공식 | CL− | 클로− | 클로− 2 | 클로− 3 | 클로− 4 |
| 구조화하다 |  |  | |  |  |
참고 항목
- 염소계 약물인 테트라클로로데카옥사이드
- 클로릴, 클로리+
2
참조
- ^ a b Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (2006). Chemistry of the elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. p. 861. ISBN 0750633654.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 564, ISBN 0-471-84997-9
- Kirk-Othmer 간결한 화학 백과사전, Martin Grayson, 편집자, John Wiley & Sons, Inc., 1985년
