오타플루오린화염소
Chlorine pentafluoride
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| 식별자 | |||
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3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.734  | ||
펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| CLF5 | |||
| 어금질량 | 130.445 g mol−1 | ||
| 외관 | 무색 기체 | ||
| 밀도 | 4.5 kg/m3(g/L) | ||
| 녹는점 | -103°C(-153°F, 170K) | ||
| 비등점 | -13.1°C(8.4°F, 260.0K) | ||
| 가수분해 | |||
| 구조 | |||
| 사각 피라미드 | |||
| 열화학 | |||
성 어금니 엔트로피 (S | 310.73 J K−1 몰−1 | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | −238.49 kJ mol−1 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| NVERIFI (?란? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
염소 오타플루오라이드는 ClF5 공식을 가진 할로겐 간 화합물이다. 이 무색가스는 강력한 산화제로 한때 로켓의 후보 산화제였다. 분자는 고해상도 F NMR 스펙트럼으로 확인된 C 대칭의4v 사각 피라미드 구조를 채택한다.[1][2] 1963년에 처음 합성되었다.[3]
준비
그 준비에 대한 초기 연구들 중 일부는 분류되었다.[4][5] 이것은 높은 온도와 높은 압력에서 3불화염소를 불소화하여 처음 준비되었다.[4]
- ClF32 + F → ClF5
- ClF + 2F2 → ClF5
- Cl2 + 5F2 → 2ClF5
- CsClF42 + F → CsF + ClF5
특정 금속 불소인 MClF4(즉, KClF4, RbClF4, CsClF4)는 F와2 반응하여 ClF와 그에 상응하는5 알칼리 금속 불소를 생산한다.[5]
반응
고열성 반응에서 ClF는5 물과 반응하여 클로릴 플루오르화물과 플루오르화수소를 생성한다.[7]
- ClF
5 + 2 H
2O → ClO
2F + 4 HF
그것은 또한 강력한 불소화제다. 실온에서 그것은 고귀한 가스, 질소, 산소 및 불소를 제외한 모든 원소(다른 경우 백금 및 금과 같은 "내부" 원소 포함)와 쉽게 반응한다.[2]
사용하다
로켓 추진제
한때는 염소 오타플루오라이드가 로켓의 산화제로 쓰일 것으로 여겨졌다. 추진제로서 CLF와3 유사하지만 최대 특정 임펄스가 더 높다.[4] 그러나 염소 오타플루오라이드의 위험성 때문에 아직 대규모 로켓 추진체에는 사용되지 않고 있다.
참고 항목
참조
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 833. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Pilipovich, D.; Maya, W.; Lawton, E.A.; Bauer, H.F.; Sheehan, D. F.; Ogimachi, N. N.; Wilson, R. D.; Gunderloy, F. C.; Bedwell, V. E. (1967). "Chlorine pentafluoride. Preparation and Properties". Inorganic Chemistry. 6 (10): 1918. doi:10.1021/ic50056a036.
- ^ Smith D. F. (1963). "Chlorine Pentafluoride". Science. 141 (3585): 1039–1040. doi:10.1126/science.141.3585.1039. PMID 17739492.
- ^ a b c Clark, John D. (1972). Ignition! An Informal History of Liquid Rocket Propellants (PDF). Rutgers University Press. pp. 87–88. ISBN 0-8135-0725-1.
- ^ a b Smith D. F. (1963). "Chlorine Pentafluoride". Science. 141 (3585): 1039–1040. Bibcode:1963Sci...141.1039S. doi:10.1126/science.141.3585.1039. PMID 17739492. S2CID 39767609.
- ^ Šmalc A, Žemva B, Slivnik J, Lutar K (1981). "On the Synthesis of Chlorine Pentafluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 17 (4): 381–383. doi:10.1016/S0022-1139(00)81783-2.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 834. ISBN 978-0-08-037941-8.