과염소산바륨

Barium perchlorate
과염소산바륨
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.033.359 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 236-710-4
RTECS 번호
  • SC7550000
유니
  • InChI=1S/Ba.2ClHO4/c;2*2-1(3,4)5/h;2*(H,2,3,4,5)/q+2;/p-2
    키: OOULUYZFLXDWDQ-UHFFFAOYSA-L
  • [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Ba+2]
특성.
Ba(CLO4)2
몰 질량 336.228 g/g
외모 백색 분말
밀도 3.2g/cm3
녹는점 505 °C (941 °F, 778 K)
66.48g/100mL(25°C)
위험 요소
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
관련 화합물
기타 캐티온
 과염소산마그네슘
과염소산 스트론튬
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

과염소산바륨은 Ba(ClO4)2의 강력한 산화제이다.그것은 폭약공업에 사용된다.

과염소산바륨은 505 °[1]C에서 분해된다.

과염소산바륨 삼수화물의 구조

Galucci와 Gerkin(1988)은 수화물 이성질 바륨 과염소산 삼수화물(Ba(ClO4)•23의 구조를 분석하였다.HO) X선 결정학에 의한 것입니다2.바륨 이온은 2.919Ω에서 6개의 물 산소 원자에 의해, 3.026Ω에서 6개의 과염소산염 산소에 의해 왜곡된 20면체 배열로 조정된다.과염소산염은 근소한 차이로 실패하여 규칙적인 사면체 형상을 가지며, 평균 Cl-O 결합 길이는 1.433Ω이다.구조물의 공간 그룹 배정은 P63/m의 중심대칭 배치가 확인되면서 해결되었다.각 축방향 과염소산소는 3개의 물 분자에 수소 결합되고 각 삼각산소는 2개의 물 분자에 수소 결합된다.이 상호작용은 과염소산염이 사면체가 되지 못하는 이유입니다.Galucci와 Gerkin은 물 분자 H 원자가 z = 평면에 있다고 추측했다.1/4와 3/[2]4

준비

과염소산바륨은 다양한 시약과 방법을 사용하여 제조할 수 있습니다.한 가지 방법은 염화바륨과 과염소산을 포함한 용액을 증발시키는 것이다.이수화물 형태는 재결정하여 일정한 무게로 건조함으로써 생성됩니다.황산에 대한 추가 건조는 일수화물을 생성한다.무수 형태는 [3]진공 상태에서 140°C까지 가열하여 얻습니다.진공상태에서 발생하지 않는 과염소산바륨의 탈수도 [4]과염소산바륨의 가수분해를 일으킨다.과염소산바륨을 생성하는 다른 반응은 과염소산, 수산화바륨 또는 탄산바륨, 과염소산바륨 및 하이드로플루오실산바륨, 염소산칼륨 및 플루오실산아연의 끓는 용액이다.대규모 제조를 위해 과염소산나트륨 용액과 [3]염화바륨 용액을 증발시켜 과염소산바륨을 합성한다.또 다른 제조방법은 과염소산암모늄 포화용액을 수화수산화바륨으로 이론량의 5~[5]10% 초과하여 소화시키는 것이다.

적용들

과염소산바륨은 강력한 산화제라는 특성 때문에 폭발성 유화물 및 기타 폭발성 [6]화합물의 제조 및 제조에 주로 사용됩니다.유화제를 사용하면 최종 사용 시점에서의 파괴 특성을 유지하면서 폭발성 물질의 운반 및 취급 프로세스를 수행할 수 있습니다.과염소산염 폭발물은 1920년대 [3]광업과 같은 산업 분야에서 주로 사용되었다.

과염소산바륨은 또한 퀴놀론 항균제인 시프로플록사신 및 노르플록사신과 [7]복합화될 수 있다.FTIR 데이터는 CIP와 NOR이 고리 카르보닐 산소와 카르복실기의 산소를 사용하여 이원배위자로 작용함을 시사한다.이러한 조정은 물과 다른 극성 용제의 항생제 용해도를 증가시키고 흡수 효율을 증가시키기 때문에 중요합니다.

물에 용해성이 높기 때문에 다른 [3]화합물의 탈수 시약으로 과염소산바륨을 사용할 수 있다.과염소산바륨은 높은 용해성, 조제 용이성, 저비용, 고온에서의 안정성 및 비교적 재생 용이성으로 인해 탈수 화합물에 선호되는 화합물이다.반응 [8]전에 물을 공기 중에서 제거해야 하기 때문에 압력을 가한 가스를 사용하는 화학 반응이 사용됨에 따라 탈수 화합물에 대한 필요성이 증가했습니다.

과염소산바륨은 [5]황산염의 소량 농도(10ppm까지 감소, 정확도 +/- 1ppm)의 측정에도 사용된다.적정에 성공하기 위해서는 에틸알코올, 2-프로판올, 메탄올 등 비수성 용제의 고농도가 존재해야 한다.토린은 일반적으로 지표로 사용됩니다.

레퍼런스

  1. ^ Haynes, editor in chief, William M (2011-06-06). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (92nd ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9. {{cite book}}: first=범용명(도움말)이 있습니다.
  2. ^ Gallucci, J. C.; Gerkin, R. E. (1988-11-01). "Structure of barium perchlorate trihydrate". Acta Crystallographica Section C. 44 (11): 1873–1876. doi:10.1107/s0108270188008200. ISSN 0108-2701. PMID 2855929.
  3. ^ a b c d Warren, Francis (1960). Chlorates and perchlorates, their manufacture, properties and uses. Defense Technical Information Center. p. 147.
  4. ^ Acheson, R. J.; Jacobs, P. W. M. (1969-08-15). "Thermal decomposition of barium perchlorate". Canadian Journal of Chemistry. 47 (16): 3031–3039. doi:10.1139/v69-501. ISSN 0008-4042.
  5. ^ a b Fritz, K. S.; Yamamura, S. S. (September 1955). "Rapid Microtitration of Sulfate". Analytical Chemistry. 27 (9): 1461–1464. doi:10.1021/ac60105a030. ISSN 0003-2700.
  6. ^ Production of detonatable explosive emulsion preparations, 1962-05-21, retrieved 2018-04-27
  7. ^ Serafin, A.; Stańczak, A. (2009-02-01). "The complexes of metal ions with fluoroquinolones". Russian Journal of Coordination Chemistry. 35 (2): 81–95. doi:10.1134/S1070328409020018. ISSN 1070-3284. S2CID 95087424.
  8. ^ Smith, G. Frederick (March 1927). "Anhydrous Barium Perchlorate and Mixed Alkaline-Earth Metal Perchlorates as Dehydrating Reagents1". Industrial & Engineering Chemistry. 19 (3): 411–414. doi:10.1021/ie50207a027. ISSN 0019-7866.
과염소산염기를 함유한 화합물
HClO4 그
LiClO4 Be(CLO4)2 B(ClO
4)−
4
B(ClO4)3 		록3 N(ClO4)3
NH4ClO4
동작하지4 않다 		일시적34 FCLO4 네
NaClO4 Mg(ClO4)2 Al(CLO4)3
Al(CLO
4)−
4
Al(CLO
4)2−
5
Al(CLO
4)3−
6 		시 P S CLO−
4
클로클로3
CLO27 		아르
KClO4 Ca(ClO4)2 Sc(ClO4)3 Ti(ClO4)4 VO(ClO4)3
VO2(ClO4)		 Cr(ClO4)3 Mn(ClO4)2 Fe(CLO4)2 회사(CLO4),2
Co(ClO4)3 		Ni(CLO4)2 Cu(ClO4)2 Zn(ClO4)2 Ga(ClO4)3 ge ~하듯이 세 브르 Kr
RbClO4 Sr(ClO4)2 Y(ClO4)3 Zr(ClO4)4 Nb(ClO4)5 모 Tc 루 Rh(ClO4)3 PD(ClO4)2 AgClO4 CD(ClO4)2 입력(ClO4)3 Sn(ClO4)4 Sb TeO(ClO4)2 I Xe
CsClO4 Ba(CLO4)2 Hf(ClO4)4 Ta(ClO4)5 W 레 OS Ir Pt 오 Hg2(ClO4)2,
Hg(ClO4)2 		TL(CLO4),
TL(ClO4)3 		Pb(ClO4)2 Bi(ClO4)3 포 앳 Rn
프르클로4 라 Rf 데이터베이스 Sg Bh Hs 산 Ds Rg Cn Nh 플 맥 Lv Ts 오그
↓
라 Ce(CLO4)x PR Nd(ClO4)3 Pm SM(CLO4)3 Eu(ClO4)3 Gd(ClO4)3 Tb(ClO4)3 Dy(ClO4)3 Ho(CLO4)3 Er(ClO4)3 Tm(ClO4)3 Yb(ClO4)3 Lu(CLO4)3
AC Th(ClO4)4 빠 UO2(ClO4)2 Np 푸 암 Cm Bk Cf Es Fm Md 아니요. Lr