사산화염소
Chlorine tetroxide사산화염소는 화학적 공식
4 ClO를 가진 염소 산화물이다.
역사
곰베르크의 1923년 생산 착오
1923년, 유명한 급진 화학자 모세 곰버그는 염소 사산화물의 생산 방법을 제안했다. 그는 요오드와 과염소산염을 무수 디에틸에테르로 치료하는 것이 그것을 발생시켰다고 주장했다.[1]
- I2 + 2 AgClO4 → 2 AgI + (ClO4)2
그러나 이후 연구자들은 이 제품이 요오드 과염소산염이라고 주장했다.[2] 그러나 지금까지도 요오드 과염소산염이 존재한다는 확실한 증거는 없다.
1968년 생산
1968년, Everyus는 77K에서 염소산칼륨을 감마선에 노출시켜 합성했다. 디클로로닌 헵타산화 분해의 반응 매개체다.
특성.
염소 사산화물의 전자 친화력에너지는 Born-Haber 사이클과 과염소산염의 격자 에너지 데이터를 사용하여 파악할 수 있다. 약 561 kJ/mol이다.[3]
염소 사산화물의 구조는 불확실하며 대칭점군은 Cs, C 또는2v T일d 수 있다.[4]
참조
- ^ Gomberg, M. (1 February 1923). "The Reaction Between Silver Perchlorate and Iodine. Chlorine Tetra-Oxide". Journal of the American Chemical Society. 45 (2): 398–421. doi:10.1021/ja01655a017.
- ^ Alcock, N. W.; Waddington, T. C. (1 January 1962). "478. The reaction between iodine and silver perchlorate". Journal of the Chemical Society (Resumed): 2510. doi:10.1039/JR9620002510.
- ^ (중국어로)张青莲. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. p. 272. ISBN 7-03-002238-6.
- ^ Kopitzky, Rodion; Grothe, Hinrich; Willner, Helge (16 December 2002). "Chlorine Oxide Radicals ClOx (x=1-4) Studied by Matrix Isolation Spectroscopy". Chemistry: A European Journal. 8 (24): 5601–5621. doi:10.1002/1521-3765(20021216)8:24<5601::AID-CHEM5601>3.0.CO;2-Z.
