요오드화물
Iodide
| |||
| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| 시스템 IUPAC 이름 요오드화물[1] | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 3587184 | |||
| 체비 | |||
| 첸블 | |||
| 켐스파이더 | |||
| 14912 | |||
| 케그 | |||
PubChem CID | |||
| 유니 | |||
| |||
| |||
| 특성. | |||
| 나− | |||
| 몰 질량 | 126.90447 g/g−1/g | ||
| 켤레산 | 요오드화 수소 | ||
| 열화학 | |||
표준 어금니 엔트로피 (S | 169.26 JK−1−1 몰 | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 플루오르화물 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
요오드화 이온은 이온− [2]I이다.공식 산화 상태 -1인 요오드를 가진 화합물을 요오드화물이라고 한다.일상 생활에서 요오드화물은 많은 정부가 의무화하고 있는 요오드화 소금의 성분으로 가장 흔하게 발견됩니다.전세계적으로, 요오드 결핍은 20억 명의 사람들에게 영향을 미치며 지적 [3]장애의 예방 가능한 주요 원인이다.
무기요오드화물의 구조 및 특성
요오드화물은 가장 큰 단원자 음이온 중 하나이다.그것은 약 206피코미터의 반경이 할당되어 있다.비교하자면, 가벼운 할로겐화물은 브롬화물(196 pm), 염화물(181 pm), 플루오르화물(133 pm) 등 상당히 작습니다.부분적으로 그 크기 때문에 요오드화물은 대부분의 원소와 상대적으로 약한 결합을 형성한다.
대부분의 요오드화염은 물에 녹지만 종종 관련된 염화물 및 브롬화물보다 덜 녹는다.요오드화물은 크기 때문에 작은 음이온에 비해 친수성이 떨어진다.이것의 결과 중 하나는 요오드화 나트륨이 아세톤에 매우 잘 녹는 반면 염화나트륨은 그렇지 않다는 것이다.요오드화은과 요오드화납의 낮은 용해성은 이들 금속의 공유가 특성을 반영한다.요오드화물 이온의 존재에 대한 테스트는 질산은 또는 납 용액 처리 시 이들 화합물의 노란색 침전물이 형성되는 것이다.II)[2] 질산염
요오드화염 수용액은 순수한 물보다 요오드를 더 잘 녹인다.이 효과는 갈색인 3요오드화 이온의 형성에 기인합니다.
- I−2 + I i−
3 I
산화방지 특성을 포함한 레독스
요오드화염은 순한 환원제이며 많은 요오드를 만들기 위해 산소와 반응합니다.환원제는 항산화제의 화학 용어이다.산화방지 특성은 산화환원 전위로 정량적으로 표현될 수 있다.
- 2I− † I2 + E° = 0.54V (표준 SHE)
요오드화물은 쉽게 산화되기 때문에 일부 효소는 요오드화물을 함유한 무수한 천연물의 생합성에 필요한 친전자성 요오드화제로 쉽게 변환한다.요오드화물은 오존과 활성산소([5]과산화수소 등)를 파괴할[4] 수 있는 항산화 환원 물질로 기능할 수 있습니다.
- 2 I− + 페르옥시다아제 + HO22 + 티로신, 히스티딘, 지질 등 → 요오드산 + HO2 + 2− e (원료).
대표적인 요오드화물
| 컴파운드 | 공식 | 외모 | 사용 또는 발생 |
|---|---|---|---|
| 요오드화칼륨 | KI | 백색 결정 | 요오드화염의 요오드 성분 |
| 요오드화 수소 | 안녕 | 무색 가스 | 강미네랄 |
| 요오드화은 | AgI | 빛에 어두워지는 황색 가루 | 은계 사진 필름의 광활성 성분 |
| 티록신 (3,5,3μ,5μ-테트라요오드티로닌) | 치노151144 | 담황색 고체 | 인간의 건강에 필수적인 호르몬 |
자연발생
요오드화물(자연 결정성 요오드화은)은 현재 알려진 가장 일반적인 요오드화 광물입니다.요오드화 음이온은 때때로 수은, 구리, 납과 함께 발견되기도 하지만, 그러한 조성을 가진 광물은 훨씬 [6]더 드물다.
기타 산소 음이온
요오드는 -1, +1, +3, +5, 또는 +7의 산화 상태를 가정할 수 있습니다.중성 요오드 산화물도 다수 알려져 있습니다.
| 요오드 산화 상태 | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| 이름. | 요오드화물 | 하이포요오드산염 | 요오드산염 | 요오드산염 | 정기 간행물 |
| 공식 | 나− | 입출력− | 입출력− 2 | 입출력− 3 | IO− 4 또는5− 6 IO |
레퍼런스
- ^ "Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Retrieved 2008-12-04.
- ^ Pillar, Elizabeth A.; Guzman, Marcelo I.; Rodriguez, Jose M. (2013-10-01). "Conversion of Iodide to Hypoiodous Acid and Iodine in Aqueous Microdroplets Exposed to Ozone". Environmental Science & Technology. 47 (19): 10971–10979. Bibcode:2013EnST...4710971P. doi:10.1021/es401700h. ISSN 0013-936X. PMID 23987087.
- ^ Küpper FC; Carpenter LJ; McFiggans GB; et al. (2008). "Iodide accumulation provides kelp with an inorganic antioxidant impacting atmospheric chemistry" (Free full text). Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 105 (19): 6954–8. Bibcode:2008PNAS..105.6954K. doi:10.1073/pnas.0709959105. PMC 2383960. PMID 18458346.
- ^ "Mineral/rock/commodity names containing 'iodide'". mindat.org. Retrieved 2022-08-09.
외부 링크
- "Seaweed use iodine as an antioxidant". Chemistry World blog. Archived from the original on 2010-07-03. Retrieved 2008-05-15.
- "Stressed seaweed contributes to cloudy coastal skies, study suggests". Retrieved 2008-05-15.