삼산화 셀레늄
Selenium trioxide
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| 식별자 | |||
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3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.972  | ||
펍켐 CID | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
| 특성. | |||
| 서오3 | |||
| 어금질량 | 126.96 g/190 | ||
| 외관 | 백색 발열체 결정체 | ||
| 밀도 | 3.44 g/cm3 | ||
| 녹는점 | 118.35°C(245.03°F, 391.50K) | ||
| 비등점 | 숭고한 사람들 | ||
| 용해성이 매우 좋은 | |||
| 구조 | |||
| 사방형의 | |||
| 위험 | |||
 O  T+ C N | |||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LD50(중간 선량) | 7mg/kg(랫드, 구강) 7.08mg/kg (마취, 구강) 5.06 mg/kg(소금돼지, 구강) 2.25mg/kg (마약, 구강) 13mg/kg(말, 구강)[2] | ||
LC50(중간농도) | 13mg/kg(알코올, 구강) 9.9mg/kg(소, 구강) 3.3 mg/kg(흡입, 구강) 3.3 mg/kg(흡입, 구강)[2] | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
삼산화 셀레늄은 SEO라는3 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 흰색, 저광학 고체다. 그것은 또한 산화제와 루이스 산이다. 그것은 SE(VI) 화합물의 선구자로서 학문적 관심사다.[3]
준비
삼산화 셀레늄은 이산화물에 대해 불안정하기 때문에 준비하기 어렵다.
- 22 SeO3 → 2 SeO2 + O
정상적인 조건에서 이산화물이 연소하지 않음에도 불구하고 여러 가지 방법으로 발생하였다.[3] 한 가지 방법은 150–160 °C에서 오산화 인을 함유한 무수 셀렌산의 탈수 현상을 수반한다. 또 다른 방법은 삼산화 액체 황과 셀렌산칼륨의 반응이다.
- SO3 + K2SeO4 → K2SO4 + SeO3
반응
그 화학에서 SeO는3 일반적으로 3산화황과 닮았다. 3산화 텔루륨 TeO보다는3 SO3.[3]
120 °C에서 SeO는3 이산화 셀레늄과 반응하여 SE(VI)-Se(IV) 화합물인 이젤리늄 펜타오산화물을 형성한다.[4]
- SeO3 + SeO2 → SeO25
그것은 셀레늄 테트라플루오라이드와 반응하여 셀레노일 플루오르화물의 셀레늄 아날로그인 셀레노일 플루오르화물을 형성한다.
- 2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2
SO와3 마찬가지로 피리딘, 다이옥산, 에테르와 같은 루이스 베이스로 인덕트가 형성된다.[3]
산화리튬과 산화나트륨은 SeO와VI54− SeO의VI66− 염류 형성에 반응한다.[5] LiO를2 사용하면 LiSEO에45 적도 결합을 가진 삼각 피라미드 음이온 SeO를VI54− 포함하고, 170.6~171.9pm, 그리고 179.5pm의 긴 축방향 Se-O 결합을 제공한다. NaO를2 통해 Se-O 본드VI54− 길이가 172.9~181.5 범위의 사각 피라미드 SeO를 포함하는 NaSEO와 팔면45 SeO를 포함하는VI66− Na12(SeO46)를 부여한다.3 SeO는VI66− 미지의 정형화된 산(Se(OH)6의 결합 베이스다.
구조
고체 위상에서는3 SEO가 8개의 멤브레인(Se-O)4 링을 가진 순환 테트라머로 구성된다. 셀레늄 원자는 4개의 좌표로 되어 있으며, Se-O 브리징의 결합 길이는 175pm과 181pm이며, 비교합은 156pm과 154pm이다.[5]
가스상에서의 SEO는3 Tetramer와 Monomeric SEO로3 구성되며, Se-O 본드 길이는 168.78이다.[6]
참조
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Jump up to: a b "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Jump up to: a b c d 에곤 위버그, 아놀드 프레데릭 홀레만(2001) 무기화학, 엘시비에 ISBN 0123526515
- ^ Z. žá "오산화 이델레늄의 결정25 구조" Zeitschrift für unorganische und algemeine Chemie 1980, 제460권, 페이지 81–85. doi:10.1002/zaac.19804600108
- ^ Jump up to: a b 찰코겐 화학 지침서: 프란체스코 A의 유황, 셀레늄, 텔루륨의 새로운 관점 데빌라노바, 왕립화학회, 2007, ISBN 9780854043668
- ^ Brassington, N. J.; Edwards, H. G. M.; Long, D. A.; Skinner, M. (1978). "The pure rotational Raman spectrum of SeO3". Journal of Raman Spectroscopy. 7 (3): 158–160. doi:10.1002/jrs.1250070310. ISSN 0377-0486.
추가 읽기
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Schmidt, Prof. Dr. Max; Dr. P. Bornmann; Dr. Irmgard Wilhelm (1963-10-02). "The Chemistry of Selenium Trioxide". Angewandte Chemie International Edition in English. 2 (11): 691–692. doi:10.1002/anie.196306913.
