셀레늄옥시브로미드
Selenium oxybromide| 식별자 | |
|---|---|
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.247 |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 서브르2 | |
| 어금질량 | 254.77 g/190 |
| 외관 | 적황색의 고체 |
| 밀도 | 3.38 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 41.6°C(106.9°F, 314.8K) |
| 비등점 | 220°C(428°F, 493K)에서 분해 |
| 반응하다 | |
| 용해성 | 이황화 탄소, 벤젠, 테트라클로로이드에[1] 용해성 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
SeOBr2(Selenium oxybromide)는 셀레늄 옥소할라이드 화학 화합물이다.
준비
셀레늄 옥시브로마이드는 이산화 셀레늄과 테트라브로마이드의 반응을 통해 준비될 수 있다.셀레늄과 이산화셀레늄은 브로민으로 반응하여 셀레늄 모노브로미드와 셀레늄 테트라브로미드를 형성한다.이산화 셀레늄을 사트라브로마이드에 녹이면 옥시브로미드가 생성된다.[2]
- 2 Se + Br2 → Sebr22
- Sebr22 + 3Br2 → Sebr4
- Sebr4 + SeO2 → 2 SeOBr2
특성.
셀레늄 옥시브로미드는 적갈색 고체로 용해점(41.6°C)이 낮고 셀레늄 옥시염소라이드와 유사한 화학적 성질을 갖고 있다.220℃에서 끓어오르며 끓는점 근처에서 분해되어 증류작용이 비효율적인 정화작용이 된다.용해 온도 바로 위의 액체 상태의 전기 전도도는 6×10−5 S/m이다.SeOBr은2 물에 의해 가수 분해되어 HSeO와23 HBr을 형성한다.
SeOBR은2 반응성이 매우 높으며 대부분의 반응이 액체 상태에서 일어난다.셀레늄은 그 안에서 용해되어 세브르를22 형성할 것이다.철, 구리, 금, 백금, 아연은 모두 SeOBR의2 공격을 받는다.[2]
참조
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Lenher, Victor (1 August 1922). "Selenium oxybromide". Journal of the American Chemical Society. 44 (8): 1668–1673. doi:10.1021/ja01429a008.
