모노클로라이드 셀레늄

Selenium monochloride
디셀레늄 이염화물
이름
IUPAC 이름
디셀레늄 이염화물
기타 이름
  • 1,2-디클로로디젤란
  • 디클로로디젤란
  • 디클로로디젤렌화물
  • 염화 셀레늄
  • 셀레늄 모노클로라이드(잘못된 이름)
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.030.022 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-037-8
펍켐 CID
유니
  • InChI=1S/Cl2Se2/c1-3-4-2 ☒N
    키: VIEXQFHKRAHTQS-UHFFFAOYESA-N ☒N
  • InChI=1/Cl2Se2/c1-3-4-2
    키: VIEXQFHKRAHTQS-UHFFFAOYAC
  • Cl[Se][Se]Cl
특성.
Se2Cl2
몰 질량 228.84 g·mol−1
외모 적갈색 유성 액체
밀도 2.7741g/cm3
녹는점 -85 °C(-121 °F, 188 K)
끓는점 127°C(261°F, 400K), 0.997atm
불용성의
기타 용매에 대한 용해도 클로로포름, 이황화탄소, 아세토니트릴에 용해됨
자기 민감도(χ氣)
 -94.8·10cm−63/mol
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
위험
H301, H311, H314, H331, H373, H410
P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P314, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+P233, P405, P501
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.
☒N 확인(이란?)

셀레늄 모노클로라이드 또는 디셀레늄 다이클로라이드는 화학식이22 SeCl인 무기 화합물입니다.셀레늄 모노클로라이드라고 잘못 불리지만, 정확한 이름 중 하나는 디셀레늄 다이클로라이드 또는 디클로로디젤란일 수 있습니다.이것은 천천히 가수분해되는 적갈색의 기름진 액체입니다.그것은 SeCl2, SeCl4, 염소 및 원소 셀레늄과 [1]화학적 평형으로 존재합니다.디셀레늄 디클로라이드는 주로 Se 함유 화합물의 합성을 위한 시약으로 사용됩니다.

구조 및 특성

다이클로라이드 디엘레늄은 Cl-Se-Se-Cl 연결을 가지고 있습니다.평면이 아닌 구조로, 그것은 C 분자 대칭을 가지고2 있는데, 과산화수소와 이염화이황과 유사하며, 이것은 가슈라고 불립니다.Se-Se 본드 길이는 223pm, Se-Cl 본드 길이는 220pm입니다.Cl-Se-Sea 및 Se-Se-Clb 평면 사이의 이면체 각도는 87°[2]입니다.

준비

디셀레늄 다이클로라이드로의 초기 경로는 셀레늄 [3]원소의 염소화를 포함했습니다.개선된 방법은 셀레늄, 이산화 셀레늄 및 염산의 [4]혼합물의 반응을 포함합니다.

3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 SeCl22 + 2 HO2

반응 혼합물에서 디셀레늄 디클로라이드의 조밀한 층이 침전되며, 이는 연소하는 황산에 용해하고 염산으로 재침전함으로써 정제될 수 있습니다.합성을 위한 두 번째 방법은 셀레늄과 주석 [4]및 염산의 반응을 포함합니다.

2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → SeCl22 + SO22 + HO + SO2(OH)Cl

조잡한 디셀레늄 이염화물은 분리 깔때기를 통해 제거됩니다.디셀레늄 이염화물은 감압 [4]상태에서도 분해 없이 증류될 수 없습니다.

아세토니트릴 용액에서는 SeCl 및 SeCl과4 평형2 [5]상태로 존재합니다.셀레늄 이염화물은 상온에서 [6]몇 분 후에 디셀레늄 이염화물로 분해됩니다.

32 SeCl → SeCl22 + SeCl4

반응

디셀레늄 다이클로라이드는 친전자성 셀레늄화제이므로 단순 알켄과 반응하여 비스(β-클로로알킬) 셀레늄화 및 비스(클로로알킬) 셀레늄 다이클로라이드를 생성합니다.그것은 산소 원자가 셀레늄 [7]원자로 대체되는 케톤의 구조적 유사체인 방해 케톤의 하이드라존을 상응하는 셀레노케톤으로 변환합니다.마지막으로, 이 화합물은 일부 철과 크롬 카보닐 [7]복합체의 금속 원자 사이에 가교 셀레늄 리간드를 도입하는 데 사용되었습니다.

레퍼런스

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Kniep, Rüdiger; Körte, Lutz; Mootz, Dietrich (1 January 1983). "Kristallstrukturen von Verbindungen A2X2 (A = S, Se; X = Cl, Br)". Zeitschrift für Naturforschung B. 38 (1): 1–6. doi:10.1515/znb-1983-0102.
  3. ^ Lenher, Victor; Kao, C. H. (1925). "The Preparation of Selenium Monochloride and Monobromide". Journal of the American Chemical Society. 47 (3): 772–774. doi:10.1021/ja01680a025.
  4. ^ a b c 페헤르, F. "이염화 디셀레늄".준비 무기 화학 핸드북; Brauer, G. Ed.; 학술 출판부:뉴욕, 1963년; 제1권; 422-433쪽.
  5. ^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). "Selenium chloride and bromide equilibria in aprotic solvents; a Se77 NMR study". Polyhedron. 9 (4): 589–595. doi:10.1016/S0277-5387(00)86238-5.
  6. ^ Maaninen, Arto; Chivers, Tristram; Parvez, Masood; Pietikäinen, Jarkko; Laitinen, Risto S. (1999). "Syntheses of THF Solutions of SeX2(X = Cl, Br) and a New Route to Selenium Sulfides SenS8−n(n = 1−5): X-ray Crystal Structures of SeCl2(tht)2 and SeCl2·tmtu". Inorganic Chemistry. 38 (18): 4093–4097. doi:10.1021/ic981430h.
  7. ^ a b Back, Thomas G.; Moussa, Ziad (2003). "Diselenium Dichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rn00201. ISBN 0471936235.{{cite encyclopedia}}CS1 유지관리: 작성자 매개변수(링크) 사용