셀레나테
Selenate |
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 자화자찬하다 | |||
| 기타 이름 셀렌산 이온 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
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| 특성. | |||
| 서오2− 4 | |||
| 콘게이트산 | 셀렌산수소 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
셀렌산 이온은 SEO이다2−
4.
셀레네이트는 황산염과 유사하며 화학 작용도 비슷하다. 그것들은 주변 온도에서 수용성이 매우 높다.
황산염과는 달리 셀렌산염은 다소 좋은 산화제로서 셀렌산염이나 셀렌산염으로 환원될 수 있다.
강한 산성 조건에서 수소 셀렌산 이온인 HSeO가−
4 형성된다. 셀렌산인 HSeO에24 해당하는데, 셀렌산은 강한 산이며 농축된 형태의 캔은 금을 녹인다.
셀레늄 원소는 몇 가지 용맹 상태를 나타낸다. 셀레나이트가 가장 적게 감소하고 셀레나이트가 그 뒤를 이으며 셀레나이트가 원소 셀레늄보다 더 많이 감소한다. 발란스 상태는 셀레늄의 독성에 중요한 요소다. 셀렌산염은 셀레늄을 필요로 하는 미생물들이 필요로 하는 형태다. 이 유기체들은 셀레늄을 얻고, 신진대사를 하고, 배설하는 능력을 가지고 있다. 셀레늄이 독성이 되는 수준은 종마다 다르며 셀렌산염보다 셀렌산염의 농도에 영향을 미치는 pH와 알칼리성과 같은 다른 환경적 요인과 관련이 있다.
셀렌산염과 다른 형태의 셀레늄은 고대 바다가 증발한 지역에서 가장 높다. 이러한 영역은 셀레늄이 풍부하고 수 천 년이 넘는 기간 동안 생물학적 적응이 일어났다.
