메탈로이드

Metalloid
메탈로이드로 인식되는 원소
13 14 15 16 17
2 B
붕어 		C
탄소 		N
질소		 O
산소		 F
플루오린
3 알
알루미늄 		SI
실리콘 		P
인		 S
유황		 CL
염소
4 가
갈륨		 Ge
게르마늄 		로서
비소 		SE
셀레늄 		BR
브로민
5 인
인듐		 Sn
주석		 SB
안티모니 		Te
텔루륨 		I
요오드
6 Tl
탈륨		 PB
이끌다		 비
비스무트		 포
폴로늄 		에서
아스타틴
공통인정(86~99%) : B, Si, Ge, As, Sb, Te
불규칙한 인식(40~49%) : 포, 앳
덜 일반적으로 인식됨(24%):SE
거의 인식되지 않음(8~10%): C, Al
(다른 모든 요소는 출처의 6% 미만에 인용)
임의 금속-비금속 구분선: Be와 B, Al과 Si, Ge와 As, Sb와 Te, Po와 At 사이

주기율표의 p-block에 있는 일부 원소의 인식 상태.백분율은 메탈로이드 목록에 있는 중간 모양 빈도수다.[n 1]계단 모양의 선은 일부 주기율표에서 발견된 임의의 금속-비금속 분할선의 전형적인 예다.

다음 시리즈의 일부
주기율표
주기율표형식
주기율표이력
요소 집합
주기율표 구조별
금속성구분별
다른 특징으로
요소들
화학 원소 목록
요소의 속성
요소의 데이터 페이지

메탈로이드란 금속과 비금속 사이의 성질의 우세를 가지거나 혼합된 화학 원소의 일종이다.야금에 대한 표준 정의도 없고 어떤 원소가 야금성이라는 것에 대한 완전한 합의도 없다.구체성이 부족함에도 불구하고 화학 문헌에서 이 용어는 여전히 사용되고 있다.

일반적으로 알려진 6개의 메탈로이드는 붕소, 실리콘, 게르마늄, 비소, 안티몬, 텔루륨이다.탄소, 알루미늄, 셀레늄, 폴로늄, 아스타틴 등 5개 원소가 덜 분류된다.표준 주기율표에서 모든 11개 원소는 왼쪽 상단의 붕소에서 오른쪽 하단의 아스타틴으로 확장되는 p-블록의 대각선 영역에 있다.일부 주기율표에는 금속과 비금속 사이의 구분선이 포함되어 있으며, 이 선에서 가까운 곳에서 야금성이 발견될 수도 있다.

전형적인 메탈로이드는 금속성 외관을 가지고 있지만 부서지기 쉽고 오직 공정한 전기 전도체일 뿐이다.화학적으로 그들은 대부분 비금속처럼 행동한다.그들은 금속으로 합금을 만들 수 있다.그들의 다른 물리적 특성과 화학적 특성의 대부분은 자연에서 중간이다.메탈로이드는 구조적인 용도를 가지기에는 보통 너무 부서지기 쉽다.이것들과 그 화합물들은 합금, 생물학적 작용제, 촉매제, 난연제, 안경, 광학 저장장치 및 광전자, 폭약, 반도체, 전자제품에 사용된다.

실리콘과 게르마늄의 전기적 특성은 1950년대 반도체 산업의 설립과 1960년대 초반부터 고체 상태의 전자제품의 개발을 가능하게 했다.[1]

메탈로이드라는 용어는 원래 비메탈을 가리켰다.그것의 더 최근의 의미는, 중간 또는 혼합 성질을 가진 원소의 범주로서 1940-1960년에 널리 퍼졌다.메탈로이드는 때때로 세미메탈이라는 용어가 화학과는 물리학에서 다른 의미를 가지기 때문에 낙담된 관행인 세미메탈이라고 불리기도 한다.[2]물리학에서 그것은 물질의 특정한 종류의 전자 밴드 구조를 가리킨다.이런 맥락에서 비소와 안티몬만이 반모순이며, 일반적으로 메탈로이드로 인식된다.

정의들

참고 항목:메탈로이드 목록

판단 기반

메탈로이드란 금속과 비금속 사이의 특성의 우위성을 가지거나 혼합된 원소로, 따라서 금속이나 비금속 중 하나로 분류하기 어렵다.이것은 문헌에서 일관되게 인용되는 야금적 속성에 의존하는 일반적인 정의다.[n 2]분류의 난이도가 핵심 속성이다.대부분의 원소는 금속성과 비금속성의 혼합물을 가지고 있으며,[9] 어떤 특성들의 집합이 더 뚜렷하게 나타나는지에 따라 분류될 수 있다.[10][n 3]금속성 또는 비금속성 성질의 명확한 우세성이 결여된 여백의 원소만 메탈로이드로 분류된다.[14]

붕소, 실리콘, 게르마늄, 비소, 안티몬, 텔루륨은 일반적으로 메탈로이드로 인식된다.[15][n 4]저자에 따라 셀레늄, 폴로늄, 아스타틴 중 하나 이상이 리스트에 추가되기도 한다.[17]붕소는 때때로 그 자체로 혹은 실리콘과 함께 제외된다.[18]때때로 텔루륨은 야금류로 간주되지 않는다.[19]안티몬, 폴로늄, 아스타틴을 메탈로이드에 포함시키는 것이 문제되었다.[20]

다른 원소들은 때때로 메탈로이드로 분류된다.이러한 원소에는 수소,[22] 베릴륨,[23] 질소,[24] 인,[25] 황,[26] 아연,[27] 갈륨,[28] 주석, 요오드,[29] 납,[30] 비스무트,[19] 라돈 등이 포함된다[21].[31]메탈로이드라는 용어는 또한 금속성 광택과 전기 전도성을 보이는 원소들, 비소, 안티몬, 바나듐, 크롬, 몰리브덴, 텅스텐, 주석, 납, 알루미늄과 같은 원형 원소들에도 사용되었다.[32]금속으로[34] 합금을 형성하거나 그 성질을[35] 변형시킬 수 있는 p-블록 금속,[33] 비금속(탄소나 질소 등)도 이따금 야금류로 여겨져 왔다.

기준 기반

요소 IE
(kcal/message)		 IE
(kJ/mol)		 EN 밴드 구조
붕어 191 801 2.04 반도체
실리콘 188 787 1.90 반도체
게르마늄 182 762 2.01 반도체
비소 226 944 2.18 반기의
안티모니 199 831 2.05 반기의
텔루륨 208 869 2.10 반도체
평균의 199 832 2.05
일반적으로 메탈로이드로 인식되는 원소 및 그 이온화 에너지(IE),[36] 전기화(EN, 개정 Pauling scale) 및 전자 밴드 구조[37](주변 조건 하에서 대부분의 열역학적으로 안정 가능한 형태)

Hawkes는[39] 여러 시도된 구조에서 이상 징후를 발견할 수 있다는 점에 주목하면서, 금속, 금속, 비금속 등에 대한 널리 받아들여지는 정의도 존재하지 않으며 주기율표를 금속, 금속, 비금속 등으로 나누는 것도 존재하지 않는다;[38] Hawkes는 특정 정의의 성립 가능성에 의문을 제기했다.어떤 원소를 야금류로 분류하는 것은 샤프에[40] 의해 "임의"로 설명되어 왔다.

메탈로이드의 개수와 정체성은 어떤 분류 기준을 사용하느냐에 따라 달라진다.Emsley는[41] 네 개의 야금류(게르마늄, 비소, 안티몬, 텔루륨)[42]를 인식했다; James et al.12개(엠슬리의 플러스 붕소, 탄소, 실리콘, 셀레늄, 비스무트, 폴로늄, 모스코비움, 간모륨)를 나열했다.평균적으로 7가지 요소가 그러한 목록에 포함된다. 개별 분류 배열은 공통점을 공유하는 경향이 있고 잘못 정의된[43] 여백에서 다양하다.[n 5][n 6]

일반적으로 전기와 같은 단일 정량적 기준이 사용되는데,[46] 금속은 1.8 또는 1.9에서 2.2까지의 전기 모집도 값을 갖는다.[47]추가적인 예로는 패킹 효율성(원자가 점유한 결정 구조에서 부피 비율)과 골드해머-헤르츠펠트 기준 비율을 들 수 있다.[48]일반적으로 인식되는 메탈로이드는 패킹 효율이 34%에서 41%[n 7] 사이입니다.Goldhammer-Herzfeld 비율은 어금니 부피로 나눈 원자 반지름의 입방체와 거의 동일한 것으로,[56][n 8] 원소의 금속성을 측정하는 간단한 척도로, 인식된 메탈로이드의 비율은 약 0.85 - 1.1이며 평균 1.0이다.[58][n 9]다른 저자들은 예를 들어 원자 전도성[n 10][62] 또는 대량 조정 번호에 의존해왔다.[63]

존스는 과학에서 분류의 역할에 대해 글을 쓰면서 "[종류]는 보통 세 가지 이상의 속성으로 정의된다"[64]고 관찰했다.Masterton과 Slowinski는[65] 세 가지 기준을 사용하여 일반적으로 메탈로이드로 인식되는 여섯 가지 원소를 설명하였다: 메탈로이드는 약 200 kcal/mol(837 kJ/mol)의 이온화 에너지와 2.0에 가까운 전기화 값을 갖는다.그들은 또한 안티몬과 비소(물리학적 관점에서 본 반물질)는 금속의 그것들에 접근하는 전기 전도성을 가지고 있지만, 메탈로이드는 전형적으로 반도체라고 말했다.셀레늄과 폴로늄은 이 계획에는 없는 것으로 의심되지만 아스타틴의 상태는 불확실하다.[n 11]

이러한 맥락에서 버논은 야금성이 표준 상태에서 (a) 반도체나 세미메탈의 전자 대역 구조와 (b) 중간 첫 번째 이온화 잠재력(say 750-1,000 kJ/mol) 및 (c) 중간 전기성(1.9–2.2)을 갖는 화학 원소라고 제안했다.[68]

주기율표영역

유통 및 인식여부
메탈로이드로 분류된 원소의
1 2 12 13 14 15 16 17 18
H 그
리 있다 B C N O F 네
나 MG 알 SI P S CL 아르
K CA Zn 가 Ge 로서 SE BR 크르
Rb SR cd 인 Sn SB Te I 세
Cs BA Hg Tl PB 비 포 에서 Rn
FR 라 씨엔 NH 플 맥 LV TS Og
일반적으로(93%) ~ 드물게(9%)는 a로 인식된다.
메탈로이드: B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Po, At
매우 드물다(1–5%): H, Be, P, S, Ga, Sn, I, Pb, Bi, Fl, Mc, Lv, Ts
산발적으로: N, Zn, Rn
금속-비금속 구분선: H와 Li, Be와 B, Al과 Si, Ge와 As, Sb와 Te, Po와 At, Ts와 Og 사이의 구분선

그룹 1-2와 12-18을 보여주는 주기율표 추출물, 금속과 비금속 사이의 구분선.백분율은 메탈로이드 리스트의 중간 모양 빈도수다.산발적으로 인식된 요소들은 야금 그물이 때때로 매우 광범위하게 주조된다는 것을 보여준다; 비록 그것들이 야금류 목록에 나타나지는 않지만, 그들이 야금류로 지정된 것에 대한 고립된 언급은 문헌에서 찾을 수 있다(이 기사에서 인용함).

메탈로이드는 금속과 비금속 사이의 경계선의 양쪽에 놓여 있다.이것은 다양한 구성으로 일부 주기율표에서 찾을 수 있다.라인의 왼쪽 하단에 있는 요소는 일반적으로 증가하는 금속 동작을 나타내며, 오른쪽 상단 디스플레이의 요소는 비금속 동작을 증가시킨다.[69]정규 계단으로 제시될 때, 그룹에 대한 임계 온도가 가장 높은 요소(Li, Be, Al, Ge, Sb, Po)가 선 바로 아래에 놓여 있다.[70]

메탈로이드의 대각선 위치는 유사한 성질을 가진 원소가 수직 그룹에서 발생하는 경향이 있다는 관측에 대한 예외를 나타낸다.[71]관련 효과는 일부 원소와 그 하부 우측 인접 요소, 특히 리튬-마그네슘, 베릴륨-알루미늄 및 붕소-실리콘 사이의 다른 대각선 유사성에서 볼 수 있다.레이너-캐넘은[72] 이러한 유사점이 탄소-인산염, 질소-황산염, 그리고 3개의 d-블록 시리즈로 확장된다고 주장해왔다.

이 예외는 원자력의 수평적 및 수직적 추세로 인해 발생한다.일정 기간을 거치면, 전자의 숫자와 마찬가지로 원자 숫자에 따라 핵 전하가 증가한다.핵 전하가 증가함에 따라 외부 전자에 대한 추가적인 당김은 일반적으로 더 많은 전자를 갖는 선별 효과보다 더 크다.따라서 일부 불규칙성 때문에 원자가 작아지고, 이온화 에너지가 증가하며, 한 기간에 걸쳐 강한 금속성, 약한 금속성, 약한 비금속성, 강한 비금속성 원소로 성질이 점진적으로 변화한다.[73]주요 집단을 내려가면 일반적으로 핵에서 더 멀리 떨어져 있는 추가 전자의 효과에 의해 핵전하를 증가시키는 효과가 더 크다.원자는 일반적으로 커지고, 이온화 에너지는 떨어지고, 금속성은 증가한다.[74]순효과는 금속-비금속 전환 구역의 위치가 그룹으로 내려가면서 오른쪽으로 이동하며,[71] 언급된 바와 같이 주기율표의 다른 곳에서도 유사한 대각선 유사성이 나타난다.[75]

금속-비금속 분할선에 인접한 원소는 항상 메탈로이드로 분류되는 것은 아니며, 이항 분류를 통해 금속과 비금속 사이의 결합 유형을 결정하는 규칙을 쉽게 설정할 수 있다는 점에 주목한다.[76]그러한 경우, 관련 저자들은 해당 요소의 한계적 성격에 대해 우려하기보다는 하나 이상의 관심 속성에 초점을 맞추어서 분류 결정을 내린다.그들의 고려사항은 명백하게 만들어질 수도 있고 그렇지 않을 수도 있고 때로는 자의적으로 보일 수도 있다.[40][n 12]메탈로이드는 금속으로 그룹화되거나 비금속(non metals)[78]으로 간주되거나 비금속(non-metals)의 하위 범주로 취급될 수 있다.[77][79][n 13]다른 저자들은 일부 원소를 메탈로이드로 분류할 것을 제안했다. "주기의 표를 가로지르거나 내려가면서 갑자기 특성이 바뀌기보다는 점진적으로 변화한다는 것을 강조한다."[81]일부 주기율표는 금속인 원소를 구별하고 금속과 비금속 사이의 공식적인 구분선을 표시하지 않는다.대신 메탈로이드는 대각선 대역이나[82] 확산 지역에서 발생하는 것으로 나타난다.[83]핵심 고려사항은 사용 중인 분류법의 맥락을 설명하는 것이다.

성성.

메탈로이드는 보통 금속처럼 보이지만 대체로 비금속처럼 행동한다.물리적으로 그것들은 반메탈이나 반도체의 전자 밴드 구조와 중간에서 비교적 양호한 전기 전도성을 가진 반짝이고 부서지기 쉬운 고체다.화학적으로 이들은 대부분 비금속(약)으로 행동하며, 중간 이온화 에너지와 전기가중 값, 암모테릭 산화물이나 약산성 산화물 등을 가지고 있다.그들은 금속으로 합금을 만들 수 있다.그들의 다른 물리적, 화학적 성질의 대부분은 자연에서 중간이다.

및 및및속속 to to 과 비교

주요기사 : 금속, 메탈로이드, 비금속 등의 특성

금속, 메탈로이드, 비금속 등의 특성들이 표에 요약되어 있다.[84]물리적 특성은 쉽게 판단할 수 있는 순서로 나열된다. 화학적 특성은 일반에서 특정으로, 그리고 기술적으로 이루어진다.

, 금속, 금속속속속 properties properties properties.
물성 금속 메탈로이드 비금속
형태 고체, 실온 또는 실온에 가까운 액체(Ga, Hg, Rb, Cs, Fr)[85][n 14] 실체가[87] 있는 다수의 기체[88]
외관 광택이 나는(적어도 새로 골절되었을 때) 광채가[87] 나는 몇 가지 무색; 다른 색 또는 금속 회색에서 검은색.
탄성 일반적으로 탄성, 연성, 유동성(고체일 경우) 깨지기[89] 쉬운 단단하다면 부서지기 쉬운
아주[n 15] 좋은 중간의[91][n 16] 아주[n 17] 가난한
밴조드조 금속(Bi = 반금속) 반도체 또는 (As = 반물질)가 아닌 경우 반도체 형태로[95] 존재하는지 여부 반도체 또는 절연체[96]
property학적적성성 금속 메탈로이드 비금속
일반 화학적 거동 금속성의 비금속성의[97] 비금속성의
이온화 에너지 비교적 낮은 중간 이온화 에너지,[98] 보통 금속과 비금속[99] 사이에 떨어지는 에너지 비교적 높은
전기성 보통 낮은 2(개정된[100] Pauling 척도)에 가깝거나 1.9–2.2(Allen 척도)[16][n 18] 범위 내에 전기수치 값을 가진다. 높은
혼합 시
금속으로		 합금을 주다 합금을[103] 형성할 수 있다. 이온화합물 또는 중간화합물이 형성되었다.
산화제 낮은 산화물, 높은 산화물, 점점 산성화되는 산화물 암페타릭 또는 약산성의[104] 산성의

위의 표는 메탈로이드의 혼성성을 반영한다.금속과 섞였을 때의 형태, 모양, 행동의 성질은 금속과 더 비슷하다.탄성과 일반적인 화학적 행동은 비금속과 더 비슷하다.전기 전도도, 대역 구조, 이온화 에너지, 전기화, 산화물은 둘 사이의 중간이다.

공통 애플리케이션

이 절의 초점은 인식된 야금성에 있다.메탈로이드로 인식되지 않는 원소는 일반적으로 금속이나 비금속 중 하나로 분류된다. 이 중 일부는 비교 목적으로 여기에 포함된다.

메탈로이드는 너무 부서지기 쉬워서 순수한 형태로 어떠한 구조적인 용도를 가질 수 없다.[105]이들 화합물과 그 화합물은 합금 성분, 생물학적 작용제(독성, 영양 및 의약품), 촉매, 난연제, 안경(산화물 및 금속), 광학 저장 매체 및 광전자, 화약학, 반도체 및 전자제품으로 사용된다.[n 19]

합금

Several dozen metallic pellets, reddish-brown. They have a highly polished appearance, as if they had a cellophane coating.
구리-게르마늄 합금 펠릿, 약 84% Cu; 16% Ge.[107]은과 결합할 때 그 결과는 고명 저항성 스털링 은이다.은색 펠릿 2개도 함께 보여진다.

영국 금속학자 세실 데쉬는 금속간 화합물의 역사 초기에 쓴 글에서 "확실히 비금속 원소는 금속과 뚜렷한 금속성의 화합물을 형성할 수 있으며, 따라서 이러한 원소들은 합금의 구성에 들어갈 수 있다"고 관측했다.그는 특히 실리콘, 비소, 텔루륨을 합금 형성 원소와 연관시켰다.[108]필립스와 윌리엄스는[109] B 금속과 실리콘, 게르마늄, 비소, 안티몬의 화합물이 "합금으로 가장 잘 분류될 것"이라고 제안했다.

가벼운 메탈로이드 중에서도 전이금속이 들어간 합금이 잘 표현되어 있다.보론은 n > 2일 경우, 구성 MB의n 그러한 금속으로 금속간 화합물과 합금을 형성할 수 있다.[110]보론을 강철에 도입하기 위해 페로보론(15% 붕소)을 사용하며, 니켈보론 합금은 공학 산업의 용접 합금과 케이스 강화 구성물의 재료다.철을 사용한 실리콘 합금과 알루미늄을 사용한 실리콘 합금은 각각 철강과 자동차 산업에서 널리 사용되고 있다.게르마늄은 동전 금속과 함께 많은 합금을 형성한다.[111]

더 무거운 야금류는 그 테마를 계속한다.비소는 백금과 구리를 포함한 금속으로 합금을 형성할 수 있다.[112] 또한 구리와 그 합금에도 첨가되어 내식성을[113] 개선하며 마그네슘에 첨가되었을 때 동일한 효과를 주는 것으로 보인다.[114]안티몬은 코인지 금속을 포함한 합금 전자로 잘 알려져 있다.그것의 합금은 pewter(안티몬 최대 20%의 주석 합금)와 타입 메탈(안티몬 최대 25%의 납 합금)이다.[115]텔루륨은 쉽게 철, 페로텔루륨(50~58% 텔루륨), 구리와 함께 구리 텔루륨(40~50% 텔루륨) 형태로 합금된다.[116]페로텔루륨은 강철 주조에서 탄소의 안정제로 사용된다.[117]메탈로이드로 인식되지 않는 비금속 원소 중 셀레늄(Perroselenium)(셀레늄 50–58%)은 스테인리스강의 가공성을 향상시키기 위해 사용된다.[118]

작용제

A clear glass dish on which is a small mound of a white crystalline powder.
삼산화 비소 또는 백색 비소, 가장 독성이 강하고 널리 퍼져 있는 비소 형태 중 하나이다.백색 비소의 항혈성 성질은 1878년에 처음 보고되었다.[119]

일반적으로 메탈로이드로 인식되는 6가지 원소는 모두 독성, 식이 요법 또는 약효가 있다.[120]비소와 안티몬 화합물은 특히 독성이 강하다; 붕소, 실리콘, 그리고 아마도 비소는 필수적인 미량 원소들이다.붕소, 실리콘, 비소, 안티몬은 의학적 용도가 있으며 게르마늄과 텔루륨은 잠재력이 있는 것으로 생각된다.

붕소는 살충제와[121] 제초제에 사용된다.[122]그것은 필수적인 추적 요소다.[123]붕산으로서 항균성, 항균성, 항바이러스성을 가지고 있다.[124]

실리콘은 매우 독성이 강한 설치류인 실라트렌에 존재한다.[125]실리카 먼지를 장기간 흡입하면 폐의 치명적인 병인 규폐증을 일으킨다.실리콘은 필수적인 미량 원소다.[123]심하게 화상을 입은 환자에게 실리콘 젤을 발라 흉터를 줄일 수 있다.[126]

게르마늄의 소금은 장기간 섭취할 경우 인간과 동물에게 잠재적으로 해로울 수 있다.[127]게르마늄 화합물의 약리학적 작용에 관심이 있지만 아직 허가된 약은 없다.[128]

비소는 독성이 강하기로 악명 높으며 또한 극한량에서 필수적인 요소일 수 있다.[129]제1차 세계 대전 동안 양측은 "격포식 재채기와 구토제…두 번째 살포로 적군 병사들에게 겨자나 포스겐을 발사하기 전에 방독면을 강제로 제거하도록"[130] 사용하였다.항생제 개발 전 매독 치료 등 예로부터 약재로 쓰였다.[131]비소는 또한 멜라르소프롤의 성분으로, 인간의 아프리카 트라이파노소미아증이나 수면병 치료에 사용되는 약효약이다.2003년에는 혈액과 골수의 암인 급성 프로밀로피성 백혈병 치료를 위해 삼산화비소(트라이세녹스라는 상표명 아래)가 재도입되었다.[131]폐암과 방광암을 유발하는 음용수의 비소는 유방암 사망률 감소와 관련이 있다.[132]

금속 안티몬은 비교적 독성이 없지만 대부분의 안티몬 화합물은 독성이 있다.[133]안티몬 화합물인 스티보글루콘산나트륨과 스티보펜이 항정신병 약물로 사용된다.[134]

원소 텔루륨은 특별히 독성이 있는 것으로 간주되지 않는다. 텔루레이트 나트륨 2그램은 투여할 경우 치명적일 수 있다.[135]소량의 공중 텔루륨에 노출된 사람들은 마늘과 같은 악취를 풍긴다.[136]이산화 텔루륨은 지루성 피부염을 치료하는데 사용되어왔다; 다른 텔루륨 화합물은 항생제가 개발되기 전에 항균제로 사용되었다.[137]앞으로 이런 화합물은 박테리아 저항성 때문에 효과가 없어진 항생제를 대체할 필요가 있을 수 있다.[138]

메탈로이드로 인식되지 않는 원소 중 베릴륨과 납은 독성으로 알려져 있다; 납 비소는 살충제로 널리 사용되어 왔다.[139]유황은 가장 오래된 살균제와 살충제 중 하나이다.인, 유황, 아연, 셀레늄, 요오드는 필수 영양소로 알루미늄, 주석, 납은 필수 영양소일 수 있다.[129]유황, 갈륨, 셀레늄, 요오드, 비스무트에는 약효가 있다.유황은 여전히 여드름이나 요로 감염과 같은 조건에 널리 사용되는 설포나미드 약의 성분이다.[140]질산 갈륨은 암의 부작용을 치료하는데 사용된다;[141] 갈륨 구연산염은 방사선의약품으로 염증이 생긴 신체 부위의 이미지를 용이하게 한다.[142]황화 셀레늄은 약용 샴푸와 티네아 버시콜러와 같은 피부 감염 치료에 쓰인다.[143]요오드는 다양한 형태의 소독제로 사용된다.비스무트는 몇몇 항균제의 성분이다.[144]

유기합성과 전자제품에서 보론삼불화합물과 삼불화합물이 촉매로 사용되며, 트리브로마이드는 디보레인 제조에 사용된다.[145]독성이 없는 붕소 리간드는 일부 전이 금속 촉매에서 독성 인 리간드를 대체할 수 있다.[146]실리카 황산(SiOOSOH23)은 유기반응에 사용된다.[147]이산화 게르마늄은 때때로 컨테이너용 PET 플라스틱의 생산에 촉매로 사용된다;[148] 삼산화물이나 삼산화물과 같은 값싼 안티몬 화합물은 음식과 음료의 안티몬 오염에 대한 우려에도 불구하고 같은 목적으로[149] 더 흔히 사용된다.[150]삼산화 비소는 천연가스 생산에 사용되어 왔으며, 토착산과 텔루루르산이 있는 것처럼 이산화탄소 제거를 촉진하기 위해 사용되었다.[151]셀레늄은 일부 미생물의 촉매 역할을 한다.[152]텔루륨, 이산화물, 테트라클로라이드는 500 °C 이상의 탄소의 공기 산화를 위한 강력한 촉매제다.[153]흑연 산화물은 이미인과 그 파생물의 합성에 촉매로 사용될 수 있다.[154]활성탄과 알루미나는 천연가스에서 황 오염물질을 제거하기 위한 촉매제로 사용되어 왔다.[155]티타늄 도핑 알루미늄은 공업용 화학제품 생산에 사용되는 값비싼 금속 촉매를 대체하는 것으로 확인되었다.[156]

붕소, 실리콘, 비소, 안티몬의 화합물이 난연제로 사용되어 왔다.붕소 형태의 붕소는 적어도 18세기부터 섬유성 난연제로 사용되어 왔다.[157]실리콘, 사일레인, 실레스퀴옥산, 실리카, 규산염과 같은 실리콘 화합물들은 더 독성이 강한 할로겐화 제품에 대한 대안으로 개발되었으며 플라스틱 재료의 난연성을 상당히 개선할 수 있다.[158]비소산나트륨이나 비소산나트륨과 같은 비소성 화합물은 목재에 효과적인 난연제지만 독성 때문에 덜 사용되어 왔다.[159]삼산화 안티몬은 난연제다.[160]수산화알루미늄은 1890년대부터 나무파이버, 고무, 플라스틱, 섬유성 난연제로 사용되어 왔다.[161]수산화 알루미늄을 제외하고, 인 기반 화염 방지제 사용(예: 유기인산염)은 다른 주요 지체제 유형의 사용을 초과한다.이들은 붕소, 안티몬 또는 할로겐화 탄화수소 화합물을 사용한다.[162]

A bunch of pale yellow semi-transparent thin strands, with bright points of white light at their tips.
광섬유는 보통 순수한 이산화규소 유리로 만들어지며, 감도를 높이기 위해 삼산화 붕소나 이산화 게르마늄과 같은 첨가물을 함유하고 있다.

산화물 BO23, SiO2, GeO2, AsO23, SbO는23 쉽게 안경을 형성한다.TeO는2 유리를 형성하지만 이것은 "영웅적인 응결율"[163]이나 불순물의 첨가가 필요하다. 그렇지 않으면 결정체 형태가 나타난다.[163]이 화합물들은 화학, 가정, 산업용[164] 유리제품과 광학기에 사용된다.[165]삼산화 붕소는 유리섬유 첨가제로 사용되며,[166] 보로실산염 유리의 성분으로도, 열팽창률이 낮아 실험실용 유리제품과 가정용 오븐용기에 널리 사용된다.[167]대부분의 일반 유리제품은 이산화 규소로 만들어진다.[168]이산화 게르마늄은 적외선 광학 시스템뿐만 아니라 유리 섬유 첨가물로 사용된다.[169]삼산화 비소는 삼산화 안티몬과 마찬가지로 유리 산업에서 탈색 및 피니싱제(거품 제거용)로 사용된다.[170][171]이산화 텔루륨은 레이저와 비선형 광학에서 응용을 찾는다.[172]

무정형 금속 안경은 일반적으로 금속성 또는 붕소, 탄소, 실리콘, 인 또는 게르마늄과 같은 "근금속성"인 경우 가장 쉽게 준비된다.[173][n 20]매우 낮은 온도에서 퇴적된 얇은 필름 외에도, 최초의 금속 유리는 1960년에 AuSi가7525 보고한 구성의 합금이었다.[175]PdPSiGe82.569.52 합성물의 강도와 강성을 가진 금속 유리가 2011년에 보고되었다.[176]

흔히 야금류로 인식되지 않는 인, 셀레늄, 납도 안경에 쓰인다.인산염 유리는 기존 규산염 유리의 실리카(SiO2)가 아닌 오산화 인(PO25) 기질이 있다.예를 들어 나트륨 램프를 만드는 데 사용된다.[177]셀레늄 화합물은 디콜로라이징 제제로도 쓰일 수 있고 유리에 빨간색을 더하는 데도 쓰일 수 있다.[178]전통 납유리로 만들어진 장식용 유리제품은 최소 30%의 납을 함유하고 있다.II) 산화물(PbO); 방사선 차폐에 사용되는 납 유리는 최대 65% PbO를 가질 수 있다.[179]납 기반 안경은 전자 부품, 에나멜링, 밀봉 및 유리 재료, 태양 전지에도 광범위하게 사용되어 왔다.비스무트 기반 산화 안경은 이러한 용도의 많은 부분에서 납을 덜 유독성 대체물로 부상했다.[180]

및 스

상변화 물질의 예로서 GeSbTe("GST 합금")와 Ag- 및 In-doped SbTe2("AIST 합금")의 다양한 구성은 다시 쓰기 가능한 광디스크와 상변화 메모리 장치에 널리 사용된다.열을 가함으로써 무정(유리) 상태와 결정체 상태 사이를 전환할 수 있다.광학적, 전기적 특성의 변화는 정보 저장 목적으로 사용될 수 있다.[181]GeSbTe의 향후 애플리케이션에는 "나노미터 크기의 픽셀을 가진 초고속, 완전 고체 상태의 디스플레이, 반투명 '스마트' 안경, '스마트' 콘택트렌즈, 인공망막 장치 등이 포함될 수 있다.[182]

A man is standing in the dark. He is holding out a short stick at mid-chest level. The end of the stick is alight, burning very brightly, and emitting smoke.
질산나트륨, 황 및 (빨간색)비소 삼황화물이[183] 혼합되어 연료가 공급되는 구식 청색 광신호

인식된 메탈로이드에는 폭약식 용도가 있거나 관련 특성이 있다.붕소와 실리콘은 흔히 마주친다;[184] 그것들은 어느 정도 금속 연료와 같은 작용을 한다.[185]보론은 폭약식 이니시에이터 구성(다른 시작하기 어려운 구성에 점화하기 위해)과 일정한 속도로 연소되는 지연 구성에 사용된다.[186]붕소 카바이드(Boron Carbide)는 연기탄, 신호 플레어, 불꽃놀이 등에서 더 독성이 강한 바륨 또는 헥사클로로에탄 혼합물을 대체할 수 있는 것으로 확인되었다.[187]실리콘은 붕소와 마찬가지로 이니시에이터와 지연 혼합물의 성분이다.[186]도핑 게르마늄은 가변속 써마이트 연료로 작용할 수 있다.[n 21]오래된 해군 신호등, 백색 별을 만들기 위한 불꽃놀이,[189] 황색 연막 혼합물, 이니시에이터 구성에 비소 삼황화 AsS가23 사용되었다.[190]안티몬 트리황화물 SBS는23 백색광 불꽃과 플래시와 음향 혼합물에서 발견된다.[191]텔루륨은 지연 혼합물 및 블라스팅 캡 이니시에이터 구성에 사용되어 왔다.[192]

탄소, 알루미늄, 인, 셀레늄 등이 테마를 이어간다.검은 가루로 된 탄소는 불꽃 로켓 추진체, 폭발물, 효과 혼합물, 군사 지연 퓨즈와 점화기의 성분이다.[193][n 22]알루미늄은 일반적인 폭약 성분으로 [184]열화이트 혼합물을 포함하여 [195]빛과 열을 발생시킬 수 있는 용량으로 널리 사용되고 있다.[196]인은 연기와 방화용 탄약, 장난감 총에 사용되는 종이 모자, 파티용 포퍼에서 발견될 수 있다.[197]셀레늄은 텔루륨과 같은 방식으로 사용되어 왔다.[192]

반도체와 전자제품

A small square plastic piece with three parallel wire protrusions on one side; a larger rectangular plastic chip with multiple plastic and metal pin-like legs; and a small red light globe with two long wires coming out of its base.
반도체 기반 전자 부품.왼쪽에서 오른쪽으로: 트랜지스터, 집적 회로 및 LED.일반적으로 메탈로이드로 인식되는 원소는 소자 또는 복합 반도체 성분(예: Si, Ge 또는 GaAs)이나 도핑제(예: B, Sb, Te)와 같은 장치에서 널리 사용된다.

일반적으로 메탈로이드(또는 그 화합물)로 인식되는 모든 원소들은 반도체나 솔리드 스테이트 전자 산업에서 사용되어 왔다.[198]

붕소의 일부 성질은 반도체로서의 사용을 제한했다.용해점이 높고, 단일 결정체로는 비교적 구하기 어렵고, 제어된 불순물을 도입·유지가 어렵다.[199]

실리콘은 대표적인 상업용 반도체로, 현대 전자제품(표준 태양전지 포함)[200]과 정보통신 기술의 기초를 이루고 있다.[201]이는 20세기 초 반도체 연구에도 불구하고 '흙의 물리학'으로 간주되어 세심한 주의를 기울일 자격이 없었다.[202]

게르마늄은 반도체 소자에서 실리콘으로 대체되어, 더 저렴하고, 더 높은 작동 온도에서 더 탄력적이며, 마이크로 전자 제작 공정에서 작업하기 쉽다.[107]게르마늄은 여전히 반도체 실리콘-게르마늄 "알로이"의 성분으로, 특히 무선 통신 장치에 사용이 증가하고 있다. 그러한 합금은 게르마늄의 더 높은 운송 회사 이동성을 이용한다.[107]반도체 게르마네의 그램 스케일 수량이 합성한 것은 2013년 보고된 바 있다.이것은 그래핀과 유사한 수소 종단 게르마늄 원자의 1원자 두께로 구성되어 있다.실리콘보다 10배 이상, 게르마늄보다 5배 이상 빠른 전자를 전도하며 광전자 및 감지 응용 가능성이 있다고 생각된다.[203]2014년 리튬이온 배터리 용량의 2배 이상을 차지하는 게르마늄-와이어 기반 양극 개발이 보고됐다.[204]같은 해, Lee 등은 전자적 용도가 있을 정도로 큰 그래핀의 결점 없는 결정체를 게르마늄 기질에 배양하여 제거할 수 있다고 보고했다.[205]

비소와 안티몬은 그 표준 상태의 반도체가 아니다.두 형태 모두 원자당 평균 발란스 전자 수가 그룹 14 원소의 수와 동일한 III-V 반도체(GaAs, AlSb 또는 GaInAsSb 등)이다.이러한 화합물은 일부 특수 용도에 선호된다.[206]안티몬 나노크리스탈은 리튬이온 배터리를 보다 강력한 나트륨 이온 배터리로 대체할 수 있다.[207]

표준 상태의 반도체인 텔루륨은 주로 II/VI 반도체-찰코제네이드의 부품으로 사용되며, 이 부품들은 전기 광학 및 전자제품에 응용된다.[208]카드뮴 텔루라이드(CdTe)는 변환효율이 높고 제조원가가 저렴하며 대역 간격이 1.44eV로 태양광 모듈에서 사용돼 광범위한 파장을 흡수할 수 있다.[200]비스무트 텔루라이드(Bismuth23 telluride, BiTe)는 셀레늄과 안티몬이 합금된 것으로 냉장이나 휴대용 발전용 열전 소자의 성분이다.[209]

붕소, 실리콘, 게르마늄, 비소, 안티몬 등 5개의 메탈로이드(최소 39개의 다른 금속 및 비금속과 함께)는 휴대폰에서 찾을 수 있다.[210]텔루륨은 그러한 용도를 찾을 것으로 기대된다.[211]인지도가 낮은 메탈로이드 중 인, 갈륨(특히)과 셀레늄은 반도체 용도가 있다.인은 n형 반도체의 도판트로서 미량에서 사용된다.[212]갈륨 화합물의 상업적 사용은 집적회로, 휴대 전화, 레이저 다이오드, 발광 다이오드, 광검출기, 태양 전지 등 반도체 용도에 의해 지배된다.[213]셀레늄은 태양 전지[214] 생산과 고에너지 서지 보호기에 사용된다.[215]

보론, 실리콘, 게르마늄, 안티몬, 텔루륨은 물론,[216] sm, hg, tl, pb, bi, se 등 중량의 금속과 야금류를 위상학적 절연체에서 찾을 수 있다.[217]이러한 합금[218] 또는 화합물들은 극한 온도 또는 상온에서 표면에는 금속 도체지만 내부에는 절연체인 합금 또는 화합물이다.[219]약 1K의 카드뮴 비소화32 CdAs는 그래핀의 벌크 전자 아날로그인 디라크-세미메탈로, 전자가 질량이 없는 입자로 효과적으로 이동한다.[220]이 두 종류의 물질은 잠재적인 양자 컴퓨팅 애플리케이션을 가지고 있는 것으로 생각된다.[221]

과 .

파생어 및 기타 이름

메탈로이드라는 단어는 라틴 야금("금속")과 그리스 외이데스("형식이나 외관상으로 합체")[222]에서 유래한다.이들 중 일부는 반드시 상호 교환할 수 없는 다른 의미를 가지지만, 몇몇 명칭은 동의어로 사용되기도 한다: 원형 요소,[223] 경계 요소,[224] 반금속,[225] 반원소, 반원소,[226] 금속,[227] 메타금속,[228] 반도체,[229] 반메탈[230] 및 서브메탈 근처에 있다.[231]"암포테릭 소자"는 크롬과 망간과 같이 옥시안을 형성할 수 있는 전이 금속을 포함하기 위해 더 광범위하게 사용된다.[232]"하프메탈"은 도체 및 절연체의 역할을 할 수 있는 화합물(이산화크롬 등)이나 합금을 가리키는 데 물리학에서 사용된다."Meta-Metal"은 표준 주기율표에 있는 메탈로이드의 바로 왼쪽에 위치한 특정 금속(Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, β-Sn, Pb)을 대신하여 사용하는 경우가 있다.[225]이들 금속은 대부분 직경이며[233] 왜곡된 결정구조, 금속의 하부 끝에서 전기전도율 값, 암포테릭(약간 기초) 산화물 등을 갖는 경향이 있다.[234]"세미메탈"은 결정 구조, 전기 전도도 또는 전자 구조에서 불완전한 금속 성질을 가진 금속을 느슨하거나 명시적으로 언급하기도 한다.예를 들면 [235]갈륨, [236]이테르비움, 비스무트[237], 넵투늄 등이 있다.[238]원형 원소와 반도체라는 명칭은 메탈로이드라고 불리는 일부 원소가 가장 안정된 형태에서 표시된 원형 원소의 행동(예를 들어 비스무트)[239]이나 반도체성(폴로늄)[240]을 나타내지 않기 때문에 문제가 있다.

출처 및 사용법

주요 기사:메탈로이드라는 용어의 기원과 사용

야금이라는 용어의 기원과 용도가 복잡하다.그것의 기원은 고대에서부터 금속을 묘사하고 전형적인 형태와 덜 전형적인 형태를 구별하기 위한 시도에 있다.이것은 19세기 초에 물에 떠 있는 금속(소듐과 칼륨)에 처음 적용되었고, 그 다음엔 비금속에도 더 널리 적용되었다.금속성 외관을 가진 광물을 설명하기 위해 광물학에서 초기 용도는 1800년까지 소싱될 수 있다.[241]20세기 중반 이후 그것은 중간 또는 경계선 화학 원소를 가리키는 데 사용되어 왔다.[242][n 23]국제순응화학연합(IUPAC)은 앞서 메탈로이드라는 용어를 폐기할 것을 권고했고, 대신 세미메탈이라는 용어를 사용할 것을 제안했다.[244]이 후반기의 사용은 물리학에서 다른 의미를 가지기 때문에 Atkins 등에 의해 더욱 최근에 좌절되었다. 그 중 하나는 원소의 전체적인 분류보다는 물질의 전자 밴드 구조를 더 구체적으로 언급하는 것이다.[2]명칭과 용어에 관한 가장 최근의 IUPAC 간행물에는 야금 또는 반메탈 용어의 사용에 대한 권고사항이 포함되어 있지 않다.[245]

일반적으로 메탈로이드로 인식되는 원소

이 절에서 언급한 특성은 주변 조건에서 가장 열역학적으로 안정된 형태의 원소를 참조한다.

붕어

주요 기사:붕어
Several dozen small angular stone like shapes, grey with scattered silver flecks and highlights.
보론(Boron)은 β-롬보헤드랄 위상(가장 열역학적으로 안정적인 할당로프)[246]의 형태로 여기에 표시된다.

순수한 붕소는 반짝반짝 빛나는 은회색의 결정체다.[247]알루미늄(2.34 대 2.70 g/cm3)보다 밀도가 낮고 단단하고 부서지기 쉽다.불소의 공격을 제외하고 정상 조건에서 거의 반응하지 않으며,[248] 용융점은 2076°C(cf. steel ~1370°C)이다.[249]붕소는 반도체로 [250]상온 전기전도도는 1.5×10−6 S•cm−1[251](수돗물보다 약 200배 적음)[252]이며 대역 간극은 약 1.56 eV이다.[253][n 24]멘델레예프는 "보론은 금속과 비대칭의 중간인 여러 형태로 자유 상태로 나타난다"[255]고 평했다.

붕소의 구조 화학은 작은 원자 크기, 그리고 상대적으로 높은 이온화 에너지가 지배한다.붕소 원자당 3개의 발란스 전자만 있으면 단순한 공밸런트 결합은 옥텟 규칙을 충족시킬 수 없다.[256]금속 접합은 붕소의 무거운 착향료들 사이에서 일반적인 결과지만 일반적으로 낮은 이온화 에너지를 필요로 한다.[257]대신 크기가 작고 이온화 에너지가 높기 때문에 붕소(및 그것의 거의 모든 할당량)[n 25]의 기본 구조 단위는 이두면체12 B 군집이다.12개의 붕소 원자와 연관된 36개의 전자 중 26개는 13개의 비초점화된 분자 궤도에 존재한다. 나머지 10개의 전자는 이코사헤드라 사이에 2-센트와 3-센트의 공밸런트 결합을 형성하는데 사용된다.[259]삼각형 변형이나 파편과 마찬가지로 금속 붕소와 하이드라이드 유도체 및 일부 할로겐화체에서도 동일한 모티브를 볼 수 있다.[260]

붕소의 본딩은 금속과 비금속 공밸런트 네트워크 고형물(다이아몬드 등) 사이의 중간 거동 특성으로 설명되어 왔다.[261]B, C, N, Si, P를 비금속 상태에서 금속 상태로 변환하는 데 필요한 에너지는 각각 30, 100, 240, 33, 50 kJ/mol로 추정되었다.이것은 붕소가 금속과 비금속 경계선에 근접했음을 나타낸다.[262]

붕소의 화학성분은 대부분 자연에서 비금속성이다.[262]그것의 더 무거운 착향료와는 달리, 그것은 단순한 B를3+ 형성하거나 수분을 공급한 [B(HO2)]43+ 양이온을 형성하는 것으로 알려져 있지 않다.[263]붕소 원자의 작은 크기로 인해 많은 중간합금 형태의 붕소를 준비할 수 있다.[264]붕소와 전이 금속 사이의 유사성은 복합체 및 유도체([265]예: BH3 + CO → BHCO3 및 이와 유사하게 Fe(4CO) + CO →Fe(CO))5[n 26]뿐만 아니라 [BH66]2− 및 [Ru6(CO)]182−[267][n 27]와 같은 군집종의 기하학적 및 전자적 구조에서도 파악되었다.붕소의 수성화학은 많은 다른 다지질 음이온의 형성에 의해 특징지어진다.[269]붕소 결합의 높은 크기 비율을 고려할 때 붕소 결합은 거의 모든 화합물에서 균일하게 [270]결합된다. 붕소 결합의 구성성분, 공밸런트, 이온성 및 금속 접합성분을 포함하기 때문에 예외로 한다.[271][n 28]3개의 공밸런트 결합이 형성되면 루이스 기지가 기증한 전자 페어가 채울 수 있는 옥텟에 구멍이 생기기 때문에 붕소 트리클로라이드와 같은 단순한 이항 화합물은 루이스 산이다.[256]보론은 산소에 대한 친화력이 강하고 상당히 광범위한 붕산염 화학물질을 가지고 있다.[264]산화물 BO는23 구조상 고분자,[274] 약산성,[275][n 29] 유리전자가 있다.[281]붕소의[n 30] 유기농 화합물은 19세기부터 알려져 있다.[283]

실리콘

주요 기사:실리콘
A lustrous blue grey potato-shaped lump with an irregular corrugated surface.
실리콘은 청회색의 금속 광택을 가지고 있다.

실리콘은 청회색의 금속 광택을 가진 결정체 고체다.[284]붕소와 마찬가지로 알루미늄보다 밀도(2.33g/cm3)가 적고 단단하고 부서지기 쉽다.[285]그것은 상대적으로 비활동적인 요소다.[284]로초우에 따르면,[286] 거대한 결정체 형태(특히 순수한 경우)는 "불화수소를 포함한 모든 산에 대해 현저하게 불활성"이라고 한다.[n 31]덜 순수한 실리콘, 그리고 분말 형태는 증기와 불소뿐만 아니라 강하거나 가열된 산의 공격에도 다양하게 취약하다.[290]실리콘은 베릴륨, 알루미늄, 아연, 갈륨 또는 인듐과 같은 금속과[291] 마찬가지로 수소의 진화와 함께 뜨거운 수성 알칼리 속에 용해된다.[292]1414 °C에서 녹는다.실리콘은 전기전도도가 10S−4•cm이고−1[293] 대역 간격이 약 1.11 eV인 반도체다.[287]실리콘이 녹으면 액체 수은과 비슷한 1.0–14.3 × 10 S•cm의−1 전기 전도성을 가진 합리적인 금속이[294] 된다.[295]

실리콘의 화학은 자연에서 일반적으로 비금속(공용)이다.[296]cation을 형성하는 것은 알려져 있지 않다.[297][n 32]실리콘은 철이나 구리 같은 금속으로 합금을 형성할 수 있다.[298]그것은 일반 비금속보다 음이온적 행동에 대한 경향을 더 적게 보여준다.[299]그것의 용액 화학은 옥시아니온의 형성에 의해 특징지어진다.[300]실리콘-산소 결합의 높은 강도는 실리콘의 화학적 작용을 지배한다.[301]산소 원자를 공유하는 사면체 SiO4 단위에 의해 만들어진 고분자 규산염은 실리콘의 가장 풍부하고 중요한 화합물이다.[302]삼각형 및 사면형 BO3 또는 BO4 단위로 구성된 고분자 붕산염은 유사한 구조 원리에 기초하여 제작된다.[303]산화물 SiO는2 구조상 고분자,[274] 약산성,[304][n 33] 유리 전이다.[281]전통적인 유기농 화학은 실리콘의 탄소 화합물을 포함한다.[308]

게르마늄

주요 기사:게르마늄
Greyish lustrous block with uneven cleaved surface.
게르마늄은 때때로 금속으로 묘사된다.

게르마늄은 빛나는 회색-흰색의 고체다.[309]5.323 g/cm의3 밀도로 단단하고 깨지기 쉽다.[310]상온에서는[n 34] 대부분 비활성화되지만, 고온 농축 황산이나 질산에 의해 서서히 공격받는다.[312]게르마늄도 녹은 가성소다와 반응해 게르마늄산나트륨 NaGeO와23 수소 가스를 생산한다.[313]938 °C에서 녹는다.게르마늄은 약 2×10 S•cm의 전기−1[312] 전도도와 0−2.67 eV의 대역 간극을 가진 반도체다.[314]액체 게르마늄은 금속 도체로서, 액체 수은과 유사한 전기 전도성을 가지고 있다.[315]

게르마늄의 화학성분은 대부분 비금속성의 특성이다.[316]게르마늄이 양이온을 형성하는지 여부는 몇 가지 난해성 화합물에서2+ 게이온이 보고된 것을 제외하고는 불분명하다.[n 35]알루미늄이나 금과 같은 금속으로 합금을 형성할 수 있다.[329]그것은 일반 비금속보다 음이온적 행동에 대한 경향을 더 적게 보여준다.[299]그것의 용액 화학은 옥시아니온의 형성에 의해 특징지어진다.[300]게르마늄은 일반적으로 4차(IV) 화합물을 형성하며, 또한 덜 안정적인 2차(II) 화합물을 형성할 수 있어 금속과 더 비슷하게 작용한다.[330]모든 주요 유형의 규산염의 게르마늄 유사점이 준비되었다.[331]게르마늄의 금속성 특성 또한 다양한 옥소아시드 염의 형성에 의해 제시된다.인산염 [(HPO4)2Ge·.HO2]와 매우 안정적인 Trifluoacetate Ge(OCOCF3)4가 Ge2(SO4),2 Ge(ClO4),4 GeH2(CO24)와 같이 설명되었다.3[332]산화물 GeO는2 중합체,[274] 원형체,[333] 유리 전이다.[281]이산화물은 산성 용액(일산화탄소 GeO, 더욱 그러함)에 용해되며, 게르마늄을 금속으로 분류하는 데 쓰이기도 한다.[334]1930년대까지 게르마늄은 잘 전도되지 않는 금속으로 여겨졌다;[335] 그것은 때때로 후대의 작가들에 의해 금속으로 분류되었다.[336]일반적으로 메탈로이드로 인식되는 모든 원소들과 마찬가지로 게르마늄은 확립된 유기농계 화학물질을 가지고 있다(Organogermanium 화학 참조).[337]

주요 기사:비소
Two dull silver clusters of crystalline shards.
비소, 변색 방지를 위해 용기에 밀봉함

비소는 회색 금속으로 보이는 고체다.5.727g/cm의3 밀도를 가지며 깨지기 쉽고 적당히 단단하다(알루미늄 이상, 철분 미만).[338]건조한 공기에서는 안정적이지만 습한 공기에서는 금빛 청동 파티나가 생성되어 추가 노출 시 검게 그을린다.비소는 질산과 농축 황산의 공격을 받는다.그것은 비소산 NaAsO와33 수소 가스를 주기 위해 퓨전된 가성소다와 반응한다.[339]615 °C에서 비소 함량.수증기는 레몬 노랗고 마늘 냄새가 난다.[340]비소는 38.6 atm의 압력으로 817 °C에서만 녹는다.[341]약 3.9 × 104 S•cm의−1[342] 전기 전도성과 0.5 eV의 대역 중첩을 갖는 세미메탈이다.[343][n 36]액상비소는 밴드 간격이 0.15eV인 반도체다.[345]

비소의 화학성분은 주로 비금속성이다.[346]비소가 cation을 형성하는지 여부는 불분명하다.[n 37]그것의 많은 금속 합금은 대부분 부서지기 쉽다.[354]그것은 일반 비금속보다 음이온적 행동에 대한 경향을 더 적게 보여준다.[299]그것의 용액 화학은 옥시아니온의 형성에 의해 특징지어진다.[300]비소는 일반적으로 산화 상태가 +3 또는 +5인 화합물을 형성한다.[355]할로겐화물과 산화물 그리고 그 파생상품들이 예시된 예들이다.[302]3가지는 비소가 초기 금속성을 나타낸다.[356]할로겐화물은 물에 의해 가수 분해되지만 이러한 반응, 특히 염화물의 반응은 하이드로할산을 첨가하면 되돌릴 수 있다.[357]산화물은 산성이지만, 아래에 언급된 것처럼 (약하게) 원형질이다.더 높고, 덜 안정적이며, 오순절 상태는 강한 산성(비금속) 특성을 갖는다.[358]인에 비해 비소의 금속성이 강한 것은 아스PO4, AS2(SO4),3[n 38] 아세테이트(CHCOO3) 등 옥소아시드 염의 형성에 의해 나타난다.3[361]산화물 AsO는23 고분자,[274] 원형, 유리 [362][n 39]전이다.[281]비소는 광범위한 유기농 화학물질을 가지고 있다. (Organoarsenic 화학 참조).[365]

안티모니

주요 기사:안티모니
A glistening silver rock-like chunk, with a blue tint, and roughly parallel furrows.
안티몬, 눈부신 광채를 드러냄

안티몬은 은백색의 고체로 청색 틴트와 현란한 광채를 띠고 있다.[339]그것은 6.697 g/cm의3 밀도를 가지고 있고 부서지기 쉽고 적당히 단단하다. (비소보다 많이, 철보다 적게, 구리와 거의 같다.)[338]상온에서는 공기와 습기가 안정적이다.농축 질산의 공격을 받아 수산화 오산화질소 SBO가25 발생한다.아쿠아 레지아는 펜타클로라이드 SbCl을5 투여하고 황산 열농축 황산은 황산 Sb2(SO4)를 생성한다.3[366]녹은 알칼리의 영향을 받지 않는다.[367]안티몬은 가열 시 물에서 수소를 치환할 수 있다: 2 Sb + 3 HO22 → SbO23 + 3 H.[368]631 °C에서 녹는다.안티몬은 약 3.1 × 104 S•cm의−1[369] 전기 전도성과 0.16 eV의 대역 중첩을 갖는 세미메탈이다.[343][n 40]액체 안티몬은 전기 전도도가 약 5.34 × 10−1 S•cm인 금속 도체다.[371]

안티몬의 화학성분은 대부분 비메탈의 특성이다.[372]안티몬은 산성의+ 수용액에 SbO와 Sb(2+OH)가 존재하는 확실한 양이온화학이 있는데,[373][374][n 41] 이 화합물인 Sb882+(GaCl4)2는 2004년에 제조되었다.[376]알루미늄,[377] 철, 니켈, 구리, 아연, 주석, 납, 비스무트 등 하나 이상의 금속으로 합금을 형성할 수 있다.[378]안티몬은 일반 비금속보다 음이온적 행동의 경향이 적다.[299]그것의 용액 화학은 옥시아니온의 형성에 의해 특징지어진다.[300]안티몬은 비소와 마찬가지로 일반적으로 산화 상태가 +3 또는 +5인 화합물을 형성한다.[355]할로겐화물과 산화물 그리고 그 파생상품들이 예시된 예들이다.[302]+5 상태는 +3보다 안정성은 떨어지지만 비소가 있는 상태보다 비교적 쉽게 얻을 수 있다.이것은 3d10 전자에 의해 비소핵을 공급받은 빈약한 차폐에 의해 설명된다.이에 비해 안티몬이 더 쉽게 부분적으로 산화되는 경향(더 무거운 원자)은 4d 껍질의 효과를10 상쇄한다.[379]삼투성 안티몬은 원형질이고, 오타포시성 안티몬은 산성이다.[380]금속 문자 다운 그룹 15의 증가와 일치하여 안티몬은 질산염 Sb(NO3),3 인산염 SbPO4, 황산염2 Sb(3So4) 및 과염소산염 Sb(ClO4)를 포함한 소금 또는 소금과 같은 화합물을 형성한다.3[381]그렇지 않으면 산성인 오산화 SbO는25 산화 SbO의+
2 형성과 함께 매우 산성 용액으로 용해될 수 있다는 점에서 기본적인 (금속)[382] 행동을 보인다.산화물 SbO는23 중합체,[274] 원형체,[383] 유리 전이다.[281]안티몬은 광범위한 유기물계 화학물질을 가지고 있다(Organoantimon 화학 참조).[384]

텔루륨

주요 기사:텔루륨
A shiny silver-white medallion with a striated surface, irregular around the outside, with a square spiral-like pattern in the middle.
드미트리 멘델레예프가 금속과 비금속[385] 사이의 전환을 형성한다고 설명한 텔루륨

텔루륨은 은백색의 빛나는 고체다.[386]그것은 6.24 g/cm의3 밀도를 가지고 있고, 부서지기 쉬우며, 유황보다 약간 더 단단하여 일반적으로 인식되는 야금류 중 가장 부드럽다.[338]텔루륨의 큰 조각들은 공기 중에서 안정적이다.곱게 분말한 형태는 습기가 있는 곳에서 공기에 의해 산화된다.텔루륨은 끓는 물과 반응하거나 50 °C에서도 새로 침전될 때 이산화물과 수소를 공급한다.Te + 2 H2O → TeO2 + 2 H2.[387]질산, 황산, 염산과 반응(각도 변화)하여 황산화 TeSO3 또는 텔루루루산 HTeO23,[388] 기본 질산(TeOH24)(+NO3) 또는 −[389]산화 황산 TeO23(SO)와4 같은 화합물을 제공한다.[390]끓는 알칼리 속에 용해되어 텔루라이트와 텔루라이드를 제공한다: 3Te + 6 KOH = KTeO23 + 2 KTe2 + 3 HO2, 온도 상승 또는 감소와 함께 가역 반응한다.[391]

높은 온도에서 텔루륨은 돌출하기에 충분히 플라스틱이다.[392]449.51 °C에서 녹는다.결정 텔루륨은 평행 무한 나선 사슬로 구성된 구조를 가지고 있다.체인의 인접 원자 사이의 결합은 공밸런스하지만, 서로 다른 체인의 인접 원자 사이에 약한 금속 상호작용이 있다는 증거가 있다.[393]텔루륨은 전기전도도가 1.0S•cm−1[394] 내외, 밴드 간격이 0.32~0.38eV인 반도체다.[395]액체 텔루륨은 용해 시 전기 전도도가 약 1.9 × 103 S•cm인−1 반도체다.[395]초열 액체 텔루륨은 금속 도체다.[396]

텔루륨의 화학성분은 대부분 비금속성의 특성이다.[397]그것은 어느 정도 계양적인 행동을 보여준다.이산화물은 산에서 용해되어 삼하이드록소텔루륨(IV) 테(OH)3+ 이온을 산출하고,[398][n 42] 텔루륨이 플루오르황황산(HSOF3) 또는 액화 아황산(SO2)에서 각각 산화되면 적색 테와42+ 황색오렌지 테 이온이62+ 형성된다.[401]알루미늄, 은, 주석으로 합금을 형성할 수 있다.[402]텔루륨은 일반 비금속보다 음이온적 행동에 대한 경향이 적다.[299]그것의 용액 화학은 옥시아니온의 형성에 의해 특징지어진다.[300]텔루륨은 일반적으로 산화 상태가 -2, +4 또는 +6인 화합물을 형성한다.+4 상태가 가장 안정적이다.[387]성분 텔루라이드는 대부분의xy 다른 요소들과 쉽게 형성되며 가장 일반적인 텔루륨 광물을 나타낸다.비스토이치측정법은 특히 전이 금속과 함께 만연해 있다.많은 텔루라이드는 금속 합금으로 간주될 수 있다.[403]텔루륨에서 명백한 금속성의 증가는, 가벼운 찰코균에 비하여, 기본 셀렌산염 2TeO2·SeO3, 아날로그 과염소산염 및 치주산 2TeO2·HXO와4 같은 다양한 다른 옥시산염의 보고 형성에 더욱 반영된다.[404]텔루륨은 고분자,[274] 원형질,[383] 유리형태의 산화제[281] TeO를2 형성한다.그것은 "조건부" 유리 형태의 산화물이다. 그것은 매우 적은 양의 첨가물로 유리를 형성한다.[281]텔루륨은 광범위한 유기농 화학물질을 가지고 있다(Orgorotellurium 화학 참조).[405]

일반적으로 메탈로이드로 인식되지 않는 원소

탄소

주요기사:탄소
A shiny grey-black cuboid nugget with a rough surface.
탄소(흑연으로)흑연 층 내의 탈초점화된 발란스 전자는 그것을 금속처럼 보이게 한다.[406]

탄소는 보통 비금속성으로[407] 분류되지만 일부 금속성을 가지고 있으며 때로는 야금류로 분류되기도 한다.[408]육각형 그래피티카본(Graphite)은 주변 조건에서 가장 열역학적으로 안정적인 탄소 할당로프다.[409]그것은 윤기 있는[410] 외관을 가지고 있고 꽤 훌륭한 전기 전도체다.[411]흑연은 층층이 있다.각 층은 6각형 격자 배열로 세 개의 다른 탄소 원자에 접합된 탄소 원자로 구성된다.층들은 함께 쌓이고 반 데르 발스 힘과 탈초점화된 발란스 전자에 의해 느슨하게 고정된다.[412]

금속과 마찬가지로, 온도가 상승함에 따라 평면의 방향으로 흑연의 전도도가 감소한다;[413][n 43] 그것은 반메탈의 전자 밴드 구조를 가지고 있다.[413]흑연을 포함한 탄소의 할당량은 대체, 중간 또는 도핑을 통해 외부 원자나 화합물을 구조물에 수용시킬 수 있다.그 결과 물질은 "탄소 합금"이라고 불린다.[417]탄소는 황산수소, 과염소산염, 질산염(CX+
24−)을 포함한 이온 염을 형성할 수 있다.2HX, 여기서 X = HSO4, ClO4, CNO+
24–
3.3HNO3).[418][n 44] 유기 화학에서, 탄소는 탄소 원자에 양전하가 있는 복잡한 양이온(카보케이션이라고 불림)을 형성할 수 있다. 예를 들면 CH와+
3 CH+
5, 그리고 그 파생상품이다.[419]

탄소는 부서지기 쉬우며,[420] 평면에 수직인 방향으로 반도체처럼 작용한다.[413]그것의 화학의 대부분은 비금속적이다;[421] 그것은 상대적으로 높은 이온화 에너지를[422] 가지고 있고, 대부분의 금속과 비교했을 때, 상대적으로 높은 전기성을 가지고 있다.[423]탄소는 C4−(메타니드), C2–
2(아세틸라이드), C(세키카비드 또는 아리아레니드)와3–
4 같은 음이온을 형성할 수 있으며, 주요 그룹 1-3의 금속과 혼합물, 란타니드 및 액티니이드와 함께 혼합물을 형성할 수 있다.[424]그것의 산화 CO는2 탄소산 HCO를23 형성한다.[425][n 45]

알루미늄

주요 기사:알루미늄
A silvery white steam-iron shaped lump with semi-circular striations along the width of its top surface and rough furrows in the middle portion of its left edge.
고순도 알루미늄은 익숙한 합금보다 훨씬 부드럽다.처음 취급하는 사람들은 그것이 진짜냐고 묻는 경우가 많다.[427]

알루미늄은 일반적으로 금속으로 분류된다.[428]광택이 있고 유연하며 전기와 열전도율이 높다.대부분의 금속과 마찬가지로 그것은 촘촘히 포장된 결정 구조를 가지고 있으며 [429]수용액에서 양이온을 형성한다.[430]

그것은 금속으로서는 특이한 성질을 가지고 있다. 이 특성들을 종합하면,[431] 알루미늄을 금속으로 분류하기 위한 기초로 사용되기도 한다.[432]그것의 결정체 구조는 방향 결합의 증거를 보여준다.[433]대부분의 화합물에서 알루미늄 접합부가 균일하게 결합됨.[434]산화물 알로는23 원형질이고[435] 조건부 유리-전형이다.[281]알루미늄은 음이온 알루미늄을 형성할 수 있으며,[431] 그러한 행동은 특성상 비금속성으로 간주된다.[69]

알루미늄을 금속으로 분류하는 것은 많은 금속성을 고려할 때 논란이[436] 되어왔다.따라서 금속-비금속 분할선에 인접한 원소가 야금성이라는 것은 논란의 여지가 있는 예외다.[437][n 46]

Stott는[439] 알루미늄을 약한 금속으로 표시한다.그것은 금속의 물리적 성질을 가지고 있지만 비금속성의 화학적 성질의 일부를 가지고 있다.스틸은[440] 알루미늄의 역설적인 화학 작용에 주목한다: "이것은 산화물의 원형과 많은 화합물의 공밸런트 특성에서 약한 금속을 닮았다...하지만 그것은 매우 전기적인 금속이다...높은 음극 전위"무디스는[441] "알루미늄은 화학적 의미에서 금속과 비금속 사이의 '대각선 경계지'에 있다"고 말한다.

셀레늄

주요 기사:셀레늄
A small glass jar filled with small dull grey concave buttons. The pieces of selenium look like tiny mushrooms without their stems.
회색 셀레늄은 광촉매로서 빛이 떨어지면 전기를 1,000배 더 잘 전도하는데, 이는 1870년대 중반부터 다양한 광감지 애플리케이션에서[442] 사용되었다.

셀레늄은 경계선 메탈로이드 또는 비금속 행동을 나타낸다.[443][n 47]

그것의 가장 안정된 형태인 회색 삼각형 할당로프는 그것의 전기 전도성이 적색 단원형보다 몇 배나 크기 때문에 때때로 "금속" 셀레늄이라고 불린다.[446]셀레늄의 금속성 성질은 그 [447]윤기와 결정체 구조로 더욱 나타나는데, 이 구조는 약하게 "금속성" 인터체인 본딩을 포함하고 있는 것으로 생각된다.[448]셀레늄은 용해되고 점성이 있을 때 얇은 실로 그려질 수 있다.[449]그것은 "비금속 특성인 높은 양의 산화수"를 획득하는 것을 꺼리는 것을 보여준다.[450]오름[451](황, 텔루륨과 공유되는 속성)에 용해될 때 순환 용종(세2+
8 등)을 형성할 수 있고, 삼하이드록소셀레늄(Trihydroxoselinium) 형태의 가수 분해된 양이온염(Se)을 형성할 수 있다.IV) 과염소산염 [Se(OH)]·3+ClO–
4.[452]

셀레늄의 비금속적 특성은 그 간결함과[447] 고도로 정제된 형태의 낮은 전기전도율(약 10−9~10S−12•cm−1)으로 나타난다.[93]이는 비금속인 [453]브로민(7.95×10–12 S•cm−1)과 비교되거나 그 이하다.셀레늄은 반도체의[454] 전자 밴드 구조를 갖고 있으며 반도체 특성을 액체 형태로 유지하고 있다.[454]비교적 높은[455] 전기율(2.55 개정 Pauling scale)을 가지고 있다.반응화학은 주로2− 비금속 음이온의 세, 세오2−
3, 세오2−
4 형이다.[456]

셀레늄은 일반적으로 환경 화학 문헌에서 야금류로 묘사된다.[457]그것은 비소와 안티몬과 유사하게 수생 환경을 통과한다;[458] 그것의 수용성 염은, 고농도로, 비소의 그것과 유사한 독성학적 프로파일을 가지고 있다.[459]

폴로늄

주요기사 : 폴로늄

폴로늄은 어떤 면에서는 "간명하게 금속성"이다.[240]그것의 두 가지 균등성 형태는 모두 금속 도체다.[240]산에서 용해되어 장미색 Po2+ cation을 형성하고 수소를 대체한다: Po + 2 H+ → Po2+ + H2.[460] 많은 폴로늄 염류가 알려져 있다.[461]산화물 PoO는2 자연에서 주로 기본이다.[462]폴로늄은 가장 가벼운 착향료 산소와 달리 내키지 않는 산화제로, 수용액에서 포2− 음이온이 형성되기 위해서는 매우 감소하는 조건이 필요하다.[463]

폴로늄이 연성인지, 부서지기 쉬운지 불분명하다.계산된 탄성 상수를 바탕으로 연성이 될 것으로 예측된다.[464]그것은 단순한 입방체 결정 구조를 가지고 있다.그러한 구조물은 미끄럼 시스템이 거의 없으며 "매우 낮은 연성 및 따라서 파괴 저항성이 낮다".[465]

폴로늄은 할로겐화에서, 그리고 폴로니드의 존재에 의해 비금속성을 나타낸다.할로겐화물은 일반적으로 비금속 할로겐화물의 특성이 있다(휘발성이고 쉽게 가수분해되며 유기 용매에 용해된다).[466]원소를 500–1,000°C에서 함께 가열하여 얻은 많은 금속 폴로니드(po2− anion)도 알려져 있다.[467]

아스타틴

주요 기사:아스타틴

할로겐으로서 아스타틴은 비금속 물질로 분류되는 경향이 있다.[468]그것은 몇몇 두드러진 금속 특성을[469] 가지고 있으며, 대신 금속으로[470] 분류되거나 (적게다가 금속으로 분류되기도 한다.[n 48]1940년 생산 직후 초기 조사관들은 그것을 금속으로 여겼다.[472]1949년에는 비교적 고귀한(산화하기 어려운) 금속일 뿐만 아니라 가장 고귀한(축소하기 어려운) 비금속이라고 불렸다.[473]1950년에 아스타틴은 할로겐과 (따라서) 반응성 비금속이라고 설명되었다.[474]2013년 상대론적 모델링에 기초하여 아스타틴은 얼굴 중심의 입방체 결정 구조를 가진 단원자 금속으로 예측되었다.[475]

몇몇 저자들은 아스타틴의 일부 성질의 금속성에 대해 논평했다.요오드는 평면 방향으로의 반도체인 데다 원자수가 증가하면서 할로겐이 금속화되기 때문에 아스타틴이 응축 국면을 형성할 수 있다면 금속이 될 것으로 추정돼 왔다.[476][n 49]아스타틴은 액체 상태의 금속성일 수 있는데, 이는 액체 상태의 경우 기화 엔탈피(∆Hvap)가 약 42 kJ/mol보다 큰 원소가 금속성이기 때문이다.[478]이러한 요소에는 [n 50]붕소, 실리콘, 게르마늄, 안티몬, 셀레늄, 텔루륨이 포함된다.이원자 아스타틴의 ∆H에vap 대한 추정값은 50 kJ/mol 이상이며, [482]∆H가vap 41.71인 이원자 요오드는 임계치에 약간 못 미친다.[483]

"일반 금속과 마찬가지로 [아스타틴]은 강력한 산성 용액에서조차 황화수소에 의해 침전되어 황산염 용액으로부터 자유로운 형태로 변위되며, 전기분해 시 음극에 침전된다.[484][n 51]아스타틴이 (중대한) 금속처럼 작용하는 경향의 추가적인 징후는 다음과 같다: "... 가성질 화합물의 형성... 아스타틴 양이온의 복합체... 삼발성 아스타틴의 복잡한 음이온... 그리고 다양한 유기 용제를 가진 복합체들"이다.[486]또한 아스타틴은 안정적인 At와+ AtO+ 형태를 통해 강한 산성의 수용액에서 양이온적 행동을 보인다는 주장도 제기되었다.[487]

아스타틴의 보고된 속성 중 일부는 비금속성이다.실험 징후는 약 230±3°C의 낮은 비등점을 나타내지만, 일반적으로 비금속(mp 302°C, bp 337°C)[488]과 관련된 좁은 액체 범위를 갖는 것으로 추정되었다.Batsanov는 0.7 eV의 아스타틴에 대해 계산된 대역 갭 에너지를 제공한다.[489] 이는 (물리학에서) 발란스와 전도 밴드가 분리되어 반도체 또는 절연체가 되는 비금속과 일치한다.[490]수용액에서 아스타틴의 화학은 주로 다양한 음이온종의 형성에 의해 특징지어진다.[491]대부분의 알려진 화합물들은 할로겐과 비금속인 요오드와 비슷하다.[492][493]그러한 화합물에는 아스타티데스(XAt), 아스타테이트(XAtO3), 모노밸런스 인터할로겐 화합물이 포함된다.[494]

레스트레포 외 [495]연구진은 아스타틴이 할로겐보다 더 폴로늄과 같은 것으로 보인다고 보고했다.그들은 72개 요소의 알려진 것과 보간된 성질에 대한 상세한 비교 연구에 기초하여 그렇게 했다.

근 메탈로이드

Shiny violet-black coloured crystalline shards.
요오드 크리스탈, 금속 광택이 나는 것.요오드는 평면 방향으로의 반도체로, 대역 간극이 ~1.3 eV이다.실온에서 1.7 × 10−8 S•cm의−1 전기전도도를 가진다.[496]이것은 셀레늄보다 높지만 인식된 야금성의 전기 전도율이 가장 낮은 붕소보다 낮다.[n 52]

주기율표에서 일반적으로 금속 또는 비금속 중 하나로 분류되지만 일반적으로 인식되는 야금성에 인접한 원소 중 일부는 가끔 근-금속성[499](near-metaloid)으로 언급되거나 야금성(metaloid) 특성에 대해 언급된다.금속-비금속 분할선의 왼쪽에는 갈륨,[500] 주석[501] 및 비스무트가 포함된다.[502]그들은 특이한 포장 구조,[503] 눈에 띄는 공동 화학 (분자 또는 고분자)[504] 그리고 암페어리즘을 보여준다.[505]분할선의 오른쪽에는 탄소,[506] 인,[507] 셀레늄[508], 요오드가 있다.[509]그것들은 금속성 광택, 반도체 특성[n 53], 탈색된 성질의 본딩 또는 발랑스 밴드를 나타낸다.이것은 주변 조건 하에서 가장 열역학적으로 안정된 형태, 즉 흑연과 같은 탄소, 흑인, 그리고 회색 셀레늄과 같은 셀레늄에 적용된다.[n 54]

코로프스

Many small, shiny, silver-coloured spheres on the left; many of the same sized spheres on the right are duller and darker than the ones of the left and have a subdued metallic shininess.
흰색 주석(왼쪽)과 회색 주석(오른쪽).두 형태 모두 금속성 외관을 가지고 있다.

원소의 다른 결정체 형태는 할당체라고 불린다.일부 할당체, 특히 금속과 비금속 사이의 공칭 분할선과 나란히 또는 근처에 위치한 원소의 할당체는 다른 할당체보다 금속, 금속 또는 비금속적 행동을 더 뚜렷하게 나타낸다.[515]그러한 할당제의 존재는 관련 요소의 분류를 복잡하게 할 수 있다.[516]

예를 들어, 주석에는 사방형 "흰색" β-틴과 입방형 "회색" α-틴의 두 가지 할당액이 있다.흰 주석은 매우 반짝이고 연성이며 유순성이 있는 금속이다.상온 이상에서 안정된 형태로 전기전도도는 9.17 × 104 S·cm−1(구리 1/6 정도)이다.[517]회색 주석에는 보통 회색 마이크로 크리스탈린 분말의 외관이 있으며, 부서지기 쉬운 반강성 결정체나 다결정체 형태로도 조제할 수 있다.13.2 °C 이하의 안정형이며 전기전도도는 (2~5)× 102 S·cm−1(흰주석의 ~1/250위)이다.[518]회색 주석은 다이아몬드와 같은 결정 구조를 가지고 있다.반도체(대역 간격이 0.08 eV인 것처럼)로 동작하지만, 반메탈의 전자 대역 구조를 가지고 있다.[519]그것은 매우 빈약한 금속,[520] [521]야금류[522], 비금속 또는 가까운 야금류로 언급되어 왔다.[502]

탄소의 다이아몬드 할당 로프는 반투명하고 10−14 ~ 10−16−1 S/cm의 낮은 전기 전도성을 가지고 있어 분명히 비금속적이다.[523]흑연은 3 × 104 S·cm의−1 전기 전도성을 가지며,[524] 금속의 보다 특징적인 형상을 가지고 있다.인, 황, 비소, 셀레늄, 안티몬, 비스무트도 서로 다른 행동을 보이는 안정성이 떨어지는 할당량을 가지고 있다.[525]

코스트 , 추출출

Z 그램
/tonne
8 산소 461,000
14 실리콘 282,000
13 알루미늄 82,300
26 56,300
6 탄소 200
29 구리 60
5 붕어 10
33 1.8
32 게르마늄 1.5
47 은색 0.075
34 셀레늄 0.05
51 안티모니 0.02
79 0.004
52 텔루륨 0.001
75 0.00000000077×10−10
54 제논 0.000000000033×10−11
84 폴로늄 0.00000000000000022×10−16
85 아스타틴 0.0000000000000000033×10−20

이 표는 일반적으로 금속으로 거의 인식되지 않는 원소들의 지각 함량을 제공한다.[526]비교를 위해 산소와 제논(안정적인 동위원소를 가진 가장 풍부하고 가장 적은 원소), 철과 동전 금속 구리, 은, 금, 그리고 가장 덜 풍부한 안정 금속인 레늄(보통 알루미늄은 가장 풍부한 금속이다)이 포함된다.다양한 풍요 추정치가 발표되었다. 이것들은 종종 어느 정도 일치하지 않는다.[527]

추출

인식된 야금성은 산화물과 황화물의 화학적 감소를 통해 얻을 수 있다.출발 형태와 경제적 요인에 따라 더 단순하거나 더 복잡한 추출 방법을 사용할 수 있다.[528]붕소는 마그네슘으로 삼산화물을 줄여 일상적으로 얻는다: BO23 + 3 Mg → 2 B + 3 MgO. 2차 가공 후 갈색 분말은 순도가 최대 97%[529]이다.고순도 붕소(> 99%)는 수소 대기(2BX3 + 3H2 → 2B + 6 HX)에서 BCl3 또는 BBr와3 같은 휘발성 붕소 화합물을 가열하여 제조한다.실리콘과 게르마늄은 산화물을 탄소나 수소로 가열하여 산화물로부터 얻는다: SiO2 + C → Si + CO2, GeO2 + 2 H2 → Ge + 2 HO2.비소는 가열하여 피라이트(FeAss) 또는 비소 피라이트(FeAs2)로부터 격리된다. 또는 탄소를 2 AsO23 + 3 C → 2 As + 3 CO로2 감소시켜 산화물을 얻을 수 있다.[530]안티몬은 철을 사용한 감쇠에 의한 황화에서 유래한다:SbS23 → 2Sb + 3 FeS.텔루륨은 산화물을 수용성 NaOH에 녹이고 텔루라이트를 산출한 다음 전해 감소를 통해 제조된다.TeO2 + 2 NaOH → NaOH23 + HO2,[531] NaTo23 + HO2 → Te + 2 NaOH + O2.[532] 또 다른 옵션은 탄소를 사용하여 구워서 산화물을 줄이는 것이다.TeO2 + C → Te + CO2.[533]

메탈로이드로서 덜 자주 인식되는 원소의 생산 방법은 자연 처리, 전해질 또는 화학적 감소 또는 조사를 포함한다.탄소(흑연으로서)는 자연적으로 발생하며 모암을 분쇄하고 가벼운 흑연을 표면으로 떠서 추출한다.알루미늄은 산화 알O를23 녹인 크라이올라이트 NaAlF에36 녹인 다음 고온 전해액 감소를 통해 추출한다.Selenium is produced by roasting the coinage metal selenides X2Se (X = Cu, Ag, Au) with soda ash to give the selenite: X2Se + O2 + Na2CO3 → Na2SeO3 + 2 X + CO2; the selenide is neutralized by sulfuric acid H2SO4 to give selenous acid H2SeO3; this is reduced by bubbling with SO2 to yield elemental selenium.폴로늄과 아스타틴은 비스무트를 조사하여 미세한 양으로 생산된다.[534]

비용

인식된 메탈로이드와 그들의 가까운 이웃들은 대부분 은보다 더 싸다; 오직 폴로늄과 아스타틴만이 그들의 중요한 방사능 때문에 금보다 더 비싸다.2014년 4월 5일 현재, 실리콘, 안티몬, 텔루륨, 흑연, 알루미늄, 셀레늄의 소형 샘플(최대 100g)의 가격은 평균적으로 은 가격의 1/3 정도(그램당 1.5달러 또는 온스당 약 45달러)이다.붕소, 게르마늄, 비소 표본은 평균적으로 은비의 약 3배 반이다.[n 55]폴로늄은 마이크로그램당 약 100달러에 구입할 수 있다.[535]잘루츠키와 프루진스키는[536] 아스타틴을 생산하는 데 비슷한 비용을 예상한다.상품으로 거래되는 해당 요소의 가격은 견본가격(Ge)보다 2~3배 이상 저렴한 편에서 3000배 가까이 싼 편(As)[n 56]이다.

메모들

  1. ^ 관련 설명은 다음을 참조하십시오.버논 RE 2013, '어떤 원소가 메탈로이드인가?' 화학 교육 저널, vol. 90, 12, 페이지 1703–1707, doi:10.1021/ed3008457
  2. ^ 일반 정의의 측면을 설명하는 다른 저자의 정의 및 추출물은 다음과 같다.
    • "화학에서 금속은 금속과 비금속 사이의 성질을 중간으로 하는 원소다."[3]
    • "주기율표의 금속과 비금속 사이에서 원소를 발견하게 된다.[그것]은 금속과 비금속 모두의 특성 중 일부를 공유하기 때문에 이 두 가지 주요 범주 중 어느 하나에 그것들을 배치하는 것이 어렵다."[4]
    • "화학자들은 때때로 메탈로이드라는 이름을 사용한다...어느 쪽이든 분류하기 어려운 이러한 요소들을 위해."[5]
    • "금속과 비금속을 구별하는 특성은 본질적으로 질적이기 때문에, 어떤 원소들은 어느 범주에서나 뚜렷하게 떨어지지 않는다.이 원소들은 메탈로이드라고 불린다."[6]
    보다 광범위하게 메탈로이드는 다음과 같이 언급되었다.
    • "그것을...금속과 비금속 사이의 교차점" [7]또는
    • "중간 요소".[8]
  3. ^ 예를 들어, 금은 혼합된 성질을 가지고 있지만 여전히 "금속 왕"으로 인식된다.금속성 행동(높은 전기 전도도 및 양이온 형성 등) 외에 금은 비금속성 행동을 나타낸다.할로겐 문자의 경우,[12] MAU(M = Li-Cs) 금에서 "Br과 I 사이의 중간인 할로겐으로서의 행동"을 결론지은 Belpassi 외 연구진도 참조하고, 우량성에 대해서는 Schmidbaur와 Schier도 참조한다.[13]
  4. ^ Mann 등은 이러한 원소를 "인식된 야금류"라고 부른다.[16]
  5. ^ 존스는[44] 다음과 같이 쓰고 있다: "분류란 모든 과학 분야에서 필수적인 특징이지만, 경계에는 항상 어려운 경우가 있다.실로 계급의 경계는 좀처럼 날카롭지 않다."
  6. ^ 원소를 금속, 야금, 비금속 등으로 표준분할하지 않는 것이 반드시 문제가 되는 것은 아니다.금속에서 비금속으로의 연속적인 진행은 어느 정도 있다.이 연속체의 특정 부분집합은 다른 어떤 것뿐만 아니라 그것의 특정한 목적에 부합할 수 있다.[45]
  7. ^ 붕소의 포장효율은 38%, 실리콘과 게르마늄 34, 비소 38.5, 안티몬 41, 텔루륨 36.4이다.[49]이러한 값은 대부분의 금속(80%의 패킹 효율이 최소 68%)[50]보다 낮지만 비금속(비금속)으로 분류되는 원소의 값보다 높다. (갈륨은 금속의 경우 패킹 효율이 39%[51]에 불과한 특이한 값이다.)기타 금속의 주목할 만한 값은 비스무트(bismuth[52])의 경우 42.9, 액체 수은의 경우 58.5)이다.[53]비금속 포장 효율은 흑연 17,[54] 황 19.2,[55] 요오드 23.9,[55] 셀레늄 24.2,[55] 흑인 28.5이다.[52]
  8. ^ 좀 더 구체적으로, Goldhammer-Herzfeld 기준은 고체 또는 액체 원소의 원자 사이의 상호작용에서 오는 동일한 전자에 대한 힘과 함께 개별 원자의 발란스 전자를 제자리에 고정시키는 힘의 비율이다.원자간 힘이 원자력보다 크거나 같을 때, 발란스 전자 여행이 표시되고 금속의 행동이 예측된다.[57]그렇지 않으면 비금속적 행동이 예상된다.
  9. ^ 이 비율은 고전적인 주장에[59] 기초하기 때문에, 상대론적 근거에 근거하여 ~0.95의 값을 갖는 폴로늄이 금속(공가치가 아닌) 결정 구조를 채택한다는 발견을 수용하지 못한다.[60]그럼에도 불구하고 그것은 원소들 사이에서 금속성의 발생을 위한 첫 번째 순서 합리화를 제공한다.[61]
  10. ^ 원자 전도성은 물질의 한 몰의 전기 전도성이다.전기전도도를 어금니 부피로 나눈 것과 같다.[5]
  11. ^ 셀레늄은 225kcal/mol(941kJ/mol)의 이온화 에너지(IE)를 가지고 있으며, 반도체로 설명되기도 한다.비교적 높은 2.55 전기율(EN)을 가지고 있으며, 폴로늄은 194kcal/mol(812kJ/mol)의 IE와 2.0 EN의 EN을 가지고 있으나 금속 밴드 구조를 가지고 있다.[66]아스타틴의 IE는 215 kJ/mol(899 kJ/mol)이고 EN은 2.2이다.[67]그것의 전자 밴드 구조는 확실히 알려져 있지 않다.
  12. ^ 존스(2010년, 페이지 169–71년) : "분류란 모든 과학 분야의 필수적인 특징이지만, 경계에는 항상 어려운 경우가 있다.수업의 경계가 뚜렷하지 않다.과학자들은 이 힘든 사건들에 대해 잠을 자서는 안 된다.분류 체계가 서술의 경제, 지식의 구조화 및 우리의 이해에 이로운 한, 그리고 어려운 경우가 소수를 구성하는 한, 그 다음 그것을 유지하라.시스템이 유용하지 않게 되면 폐기하고 공유 특성이 다른 시스템으로 대체하십시오."
  13. ^ 오더버그는[80] 존재론적 근거로 금속이 아닌 것은 그러므로 비금속이며, 여기에는 반금속(즉, 메탈로이드)이 포함되어 있다고 주장한다.
  14. ^ 코페르니슘은 실온에서 기체로 생각되는 유일한 금속이라고 한다.[86]
  15. ^ 금속은 망간의 경우 6.9 × 103 S•cm에서−1 은의 경우 6.3 × 10까지의5 전기전도도 값을 가진다.[90]
  16. ^ 메탈로이드의 전기전도율은 붕소의 경우 1−6.5 × 10−1 S•cm에서 비소의 경우 3.9 × 10까지이다4.[92]셀레늄이 야금체로 포함된 경우 적용 가능한 전도도 범위는 ~10−9 ~ 10−12 S•cm이다−1.[93]
  17. ^ 비금속은 원소 기체의 경우 ~10−18 S•cm에서−1 흑연 3 × 10까지의4 전기전도도 값을 가진다.[94]
  18. ^ 체드는[101] 메탈로이드를 1.8~2.2의 전기율 값(Alred-Robcho scale)을 갖는 것으로 정의한다.그는 붕소, 실리콘, 게르마늄, 비소, 안티몬, 텔루륨, 폴로늄, 아스타틴을 이 범주에 포함시켰다.체드의 작품을 검토하면서 아들러는[102] 이 범위에 전기성이 있는 다른 요소들이 구리, 은, 인, 수은, 비스무트 등을 포함하고 있기 때문에 이 선택을 자의적이라고 묘사했다.그는 계속해서 야금류를 "반도체 또는 반메탈"로 정의하고 비스무트와 셀레늄을 이 범주에 포함시킬 것을 제안했다.
  19. ^ 옴스테드와 윌리엄스는[106] 최근까지만 해도 야금류에 대한 화학적 관심은 비소의 독성, 붕소의 가벼운 치료적 가치 등 주로 고립된 호기심으로 이루어져 있었다.그러나 메탈로이드 반도체가 개발되면서 이 요소들은 가장 치열하게 연구된 것 중 하나가 되었다."
  20. ^ 2012년에 발표된 연구에 따르면 금속-금속-금속-안경은 금속 접합 구조와 공밸런트 접합 구조가 공존하는 상호 연결된 원자 포장 방식으로 특징 지을 수 있다.[174]
  21. ^ 관련된 반응은 Ge + 2 MoO3 → GeO2 + 2 MoO이다2.비소나 안티몬(n형 전자 기증자)을 첨가하면 반응속도가 높아지고 갈륨이나 인듐(p형 전자 수용체)을 첨가하면 반응속도가 낮아진다.[188]
  22. ^ 엘레른은 군사 및 민간 화약학(1968년)에서 탄소 블랙이 "핵 공기 폭발 시뮬레이터에 지정되어 사용되어 왔다"[194]고 논평했다.
  23. ^ 1960년 이후의 비금속 용어의 예로는 원소를 금속으로 나누는 Zhdanov를 참조한다.[243] Zhdanov는 원소들을 금속으로 나눈다; 중간 원소(H, B, C, Si, Ge, Se, Te), 그리고 야금체(이 중 가장 전형적인 것은 O, F, Cl로 주어진다.
  24. ^ 1.56 eV의 붕소는 일반적으로 인식되는 (반도체) 야금체들 중에서 가장 큰 대역 격차를 보인다.주기율표 단위로 볼 때 셀레늄은 다음으로 높은 대역 간격(1.8 eV에 가까움)을 가지며, 그 다음으로 백인(약 2.1 eV)이 많다.[254]
  25. ^ 2014년40 '상·하부에 육각형 구멍이 있고 허리에 4개의 헵탄 구멍이 있는 변형 풀레렌'인 B보로스페렌의 합성이 발표됐다.[258]
  26. ^ 이러한 반응에서 BH와3 Fe(CO4) 종은 단명 반응 매개체다.[266]
  27. ^ 붕소와 금속의 유추에 대해 그린우드는[268] 다음과 같이 말했다: "금속 원소가 붕소를 모방하는 정도는 메탈로보레인 화학의 발달에 있어서 (접합을 위해 이용 가능한 궤도보다 적은 전자를 가지고 있는 것에서) 생산적인 코헤링 개념이었습니다...실제로, 금속은 "명예 붕소 원자" 또는 심지어 "유연성 붕소 원자"라고 불려왔다.이 관계의 반대도 분명히 유효하다..."
  28. ^ 가스인 붕소 3불화화합물에서의 결합은 주로 이오닉적인[272] 설명으로 언급되어 왔고, 이후 오해의 소지가 있는 것으로 묘사되었다.[273]
  29. ^ 삼산화 붕소는23 때때로 암페어로 묘사된다.[276]알칼리와 반응하여 다양한 붕산염을 준다.[277]수화 형태(HBO33, 붕산)에서는 황산의 무수체인 삼산화황과 반응하여 비황산 B(HSO3)를 형성하고,[278] 순수(무수) 형태에서는 인산과 반응하여 "인산" BPO를4 형성한다.[279]후자의 화합물은 BO와23 PO의25 혼합 산화물이라고 볼 수 있다.[280]
  30. ^ 메탈로이드의 유기파생물은 전통적으로 유기농 화합물로 간주된다.[282]
  31. ^ 공기 중에서 실리콘은 2~3nm 두께의 무정규소 이산화규소의 얇은 코팅을 형성한다.[287]이 코팅은 나노미터당 2~3시간의 순서에 따라 매우 낮은 속도로 불소화수소에 의해 용해된다.[288]이산화규소와 규산염 안경(이산화규소가 주요 성분임)은 그렇지 않으면 불산염의 공격을 쉽게 받는다.[289]
  32. ^ 기체인 실리콘 테트라플루오라이드의 결합은 주로 이온적인[272] 설명으로 언급되어 왔고, 이후 이 설명은 오해의 소지가 있다.[273]
  33. ^ SiO는2 산성 산화물로 분류되어 알칼리성과 반응하여 규산염을 주지만, 인산과 반응하여 실리콘 산화물 오르토인산 SiO5(PO4)를 산출하고,6[305] 불산과 반응하여 헥사플루오로실산 HSiF를26 산출한다.[306]후자의 반응은 "기본적인 [즉, 금속성] 성질의 증거로 인용되기도 한다."[307]
  34. ^ 눈에 띄는 표면 산화층을 형성하려면 400 °C 이상의 온도가 필요하다.[311]
  35. ^ 게르마늄 계수를 언급하는 출처는 다음과 같다.파월 &, Brewer[317]는 게르마늄의 요오드 GeI2의 카드뮴 iodide CdI2 구조는 Ge++ 이온(그 CdI2 구조, Ladd,[318]" 많은 금속 할로겐 화물, hydroxides, chalcides"에 따라 발견되고 있는)의 존재를 설정합니다;Everest[319]인 '은 Ge++ 이온은 또한 다른 울음 소리에서 발생할 수 있을 가능성 있는 것 같아 문제를 해설하고 있다stalline 게르마늄의 염류그러한로서 뿐만 아니라 주석의 인산염과 유사한salt-like 주석을 함유한 아인산과 게르마늄의 인산염과 유사한 아인산지만, 이 망간 인산염 also";팬, 쿵푸 &, Huang[320] 때 그(OH)2는 과염소산 용액에 녹는, 전제 하에서에서 간단한 Ge++ 이온의 형성었겠지?"ClO4− 미스터리 하고 있다.ttle 경향한 cation"고, 단지 조성 Monconduit 것은 알을 체결한다.거나 Nb3GexTe6()≃ 0.9)단계이며, 이것은 GeII 양이온을 포함한 보고한 계층 화합물을 준비했다[321];Richens[322]인 "Ge2+(aq)또는 아마도 Ge(OH)+(aq)은 노란 색 함수의 monoxide…however의 희석air-free 수성 서스펜션에 존재하고 있다고 한다 둘 다 관련하여 불안정합니다를 기록한다.GeO2.N의 준비단계까지.HO2"; Ge2+ cation이 포함된 암호화된 화합물을 합성했던 루파르 외 연구진,[323] 그리고 "일산화탄소 GeO는 Ge를+2 생산하기 위해 희석산에 용해되고 희석 베이스에 Geo를2−2 생성하기 위해 Ge를 용해하며, 이 세 개 실체는 모두 물에 불안정한 상태"라고 쓴 슈비에처와 페스터필드[324] 박사는 말했다.소식통에 따르면 게르마늄 양이온은 더 그들의 당연한 존재 자격을 해고하기:Jolly와 Latimer[325]인"이 없기 때문에 게르마늄(II)종들은 주목할 만큼의 집중에 noncomplexing 수성 솔루션에 존재하는 게르마늄의 이온 직접 공부할 수 없"주장하고;Lidin[326]인"[게르마늄]형태가 없aquacations" 말한다를 포함한다.;Ladd[327]who는 CdI2 구조가 "이온 화합물과 분자 화합물 사이의 유형 중간"이며 "게르마늄 양이온을 알 수 없다"고 말하는 Wiberg에[328] 주목한다.
  36. ^ 비소는 또한 0.3 eV 또는 0.4 eV의 대역 간극을 갖는 결정 반도체인 자연 발생(그러나 희귀) 할당로프(arsenolamprite)로도 존재한다.또한 약 1.2–1.4 eV의 대역 간극을 갖는 반도체 아모르퍼스 형태로도 준비할 수 있다.[344]
  37. ^ 양이온 비소를 언급하는 출처로는 길레스피와 로빈슨[347] 등이 있다. 그는 "100%의 황산 용액에서 산화비소가 황산수소(III)인 AsO를 형성한다.HO4, 부분 이온화 되어 AsO+ cation을 부여한다.이 두 종이 아마 주로solvated 형태로, 예를 들어, As(OH)(SO4H)2, As(OH)(SO4H)+ respectively", 폴(알이 존재한다.[348]누가 As42+과 As22+들이 양이온의 비소peroxydisulfuryl difluoride S2O6F2과 높은 산성의 매체에서 산화된 활동을 분광 증거 보고했다(길레스피, Passmore[349]이 종의 스펙트럼이 얼음을 주목했다.y S42+ 및 S와82+ 유사하며 "현재" 비소의 균질화에 대한 신뢰할 수 있는 증거가 없다고 결론 내렸다.)반 Muylder과 Pourbaix,[350]는,"물 속과에서 해리되지 않은 아비산 HAsO2의 구조를 pH의 1과 8사이의 해결책을 용해시킨다 As2O3은 양쪽성 산화물, 1pH의 아래에 'arsenyl의 이온의 형성과 함께 solubility…increases AsO+…"그 쓰는;Kolthoff과 Elving[351]그 글을 쓰면`As3+ 양이온이 존재한다. 어느 정도까지는, 다소, 얼마간그래서 음이온 형태 predominates";Moody[352]은 누구를,"arsenic인 삼산화황 As4O6고 아비산, H3AsO3, 분명히 양쪽성 있지만 양이온, As3+, As(OH)2+ 또는 As(OH)2+ known"고, 커튼(알 강산성 해결책만이;에 더 적은 산성 조건하에서 경향이 가수 분해에 있다.그 간단하(수용액에서)그 쓰는[353].비소 양이온 "AsO+ 양이온과 함께 (AsO 양이온과 함께) 어느 정도 발생할 수 있다"와 "라만 스펙트럼은 AsO의46 산성 용액에서 유일하게 검출할 수 있는 종은 피라미드형 As(OH)임을 보여준다"3는3+ 것이다.
  38. ^ AsPO와4 As2(SO4)3의 공식은 A와3+ 함께 간단한 이온성 제형을 암시하지만, 그렇지 않다."사실상4 공동 산화물"인 AsPO는 AsO23·PO25 형태의 이중 산화물이라고 일컬어 왔다.그것은 AsO3 피라미드와 그들의4 모든 모서리 원자들이 결합하여 연속적인 고분자 네트워크를 형성하기 위해 결합한 PO 4차 피라미드로 구성되어 있다.[359]AS2(SO4)3는 각 SO4 4면체가 두 개의 AsO3 삼각 피라밋에 의해 브리징되는 구조를 가지고 있다.[360]
  39. ^ AsO는23 보통 원형질이라고 여겨지지만 몇몇 소식통들은 그것이 산성이라고 말한다.[363]그들은 그것의 "기본적" 특성(비소 3ichloride를 형성하기 위한 농축 염산과의 반응)을 알콜로이드 알코올(예: R-OH + HCl → RCl + HO2)[364]에 의한 공동발효 알킬 클로라이드의 형성과 유사하게 설명한다.
  40. ^ 안티몬은 또한 0.06–0.18 eV의 추정(온도에 따른) 대역 간극을 가진 비정형 반도체 블랙 형태로 준비될 수 있다.[370]
  41. ^ Lidin은[375] SbO가+ 존재하지 않으며 수용액에서 Sb(III)의 안정적인 형태가 불완전한 하이드로 복합체 [Sb(HO2)(4OH)]2+라고 주장한다.
  42. ^ Cotton 등에서는 TeO가2 이온 격자를 가지고 있는 것처럼 보인다는 점에 주목한다; [399]Wells는[400] Te-O 본드가 "고려할 만한 공동의 특성"을 가지고 있다고 제안한다.
  43. ^ 액체 탄소는 압력과 온도에 따라 금속 도체가 될 수도[414] 있고 아닐[415] 수도 있다. 또한 참조한다.[416]
  44. ^ 황산염의 경우, 준비 방법은 질산, 삼산화 크롬 또는 페르황산 암모늄과 같은 산화제에 의한 농축 황산 흑연의 직접 산화를 (관심)하는 것이다. 이 경우 농축 황산은 무기물 무해성 용매의 역할을 하고 있다.
  45. ^ 용해된 CO의2 극히 일부만이 탄산으로 물 속에 존재하기 때문에 HCO가23 중강산임에도 불구하고 탄산의 용액은 약산성일 뿐이다.[426]
  46. ^ 일반적으로 메탈로이드로 인식되는 원소를 포착하는 니모닉은 다음과 같다.위로, 아래로, 위로, 위로... 야금성이야![438]
  47. ^ 1966년 자신의 모노그래프인 메탈로이드를 쓴 [444]로초는 "어떤 면에서는 셀레늄이 메탈로이드나 텔루륨과 같은 행동을 확실히 한다"고 평했다.[445]
  48. ^ 추가 옵션은 아스타틴을 비금속 및 야금류로 포함하는 것이다.[471]
  49. ^ 눈에 보이는 아스타틴 조각은 강렬한 방사능에 의해 생성된 열 때문에 즉각적이고 완전히 증발될 것이다.[477]
  50. ^ 붕소가 액체 형태로 금속 전도성을 보이는지에 대해 문헌은 모순적이다.크리슈난 외 [479]연구진은 액체 붕소가 금속처럼 행동한다는 것을 발견했다.미티유스 [480]외는 낮은 전기 전도성을 바탕으로 액상 붕소를 반도체로 특징지었다.밀로트 [481]외 연구진은 액체 붕소의 방출성이 액체 금속의 방출과 일치하지 않는다고 보고했다.
  51. ^ 코렌먼은[485] "황화수소로 침전하는 능력이 아스타틴을 다른 할로겐과 구별해 비스무트 등 중금속과 가까워지게 한다"고도 언급했다.
  52. ^ 요오드층(350pm)의 분자간 분리는 요오드층간 분자간 분자간 분리기(pm427pm; cf. van der Waals 반경의 2배인 430pm)보다 훨씬 적다.[497]이것은 요오드의 각 층에 있는 분자들 사이의 전자적 상호작용에 의해 발생한다고 생각되며, 이는 결국 반도체 특성과 빛나는 외모를 낳게 된다.[498]
  53. ^ 예를 들어, 중간 전기 전도성,[510] 비교적 좁은 밴드 간격,[511] 빛 감도.[510]
  54. ^ 백인은 가장 안정적이지 않고 반응성이 가장 낮은 형태다.[512]또한 가장 흔하고 산업적으로 중요하며 [513]쉽게 재현할 수 있는 할당로프로서, 이 세 가지 이유 때문에 원소의 표준 상태로 간주된다.[514]
  55. ^ 이에 비해 금의 표본 가격은 은의 약 35배에서 시작한다.B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Ag, Sb, Te, Au의 견본 가격을 바탕으로 Alfa Aesa, Goodfellow, Metalium, United Nuclear Scientific에서 온라인으로 구입할 수 있다.
  56. ^ FastMarkets에서 온라인으로 제공되는 Al, Si, Ge, As, Sb, Se 및 Te의 현물 가격 기준: 마이너 메탈, 패스트 마켓: 베이스 메탈, 에너지 트렌드: PV 시장 현황, 폴리실리콘, 메탈 페이지: 비소 금속 가격, 뉴스 및 정보.

참고문헌

  1. ^ 체드 1969, 페이지 58, 78; 국가연구위원회 1984, 페이지 43
  2. ^ a b 앳킨스 외 2010, 페이지 20
  3. ^ 쿠삭 1987, 페이지 360
  4. ^ 켈터, 모셔 & 스콧 2009년 페이지 268
  5. ^ a b 힐 & 홀만 2000, 페이지 41
  6. ^ 1979년, 페이지 13
  7. ^ 무어 2011, 페이지 81
  8. ^ 그레이 2010
  9. ^ 홉킨스 & 베일라 1956 페이지 458
  10. ^ 글린카 1965 페이지 77
  11. ^ 위버그 2001 페이지 1279
  12. ^ 벨파시 외 2006, 페이지 4543-44
  13. ^ & 51 Schmidbaur & Schier 2008, 1931-51
  14. ^ 타일러 밀러 1987 페이지 59
  15. ^ Goldsmith 1982, 페이지 526, Kotz, Treichel & Weaver 2009, 페이지 62, Bettelheim et al. 2010, 페이지 46
  16. ^ a b 만 외2000, 페이지 2783.
  17. ^ Hawkes 2001, 페이지 1686; Segal 1989, 페이지 965; McMurray & Fay 2009, 페이지 767
  18. ^ Bucat 1983, 페이지 26; Brown c. 2007
  19. ^ a b & 100Swift & Schaefer 1962 페egin 100
  20. ^ Hawkes 2001, 페이지 1686; Hawkes 2010; Holt, Rinehart & Wilson c. 2007
  21. ^ 던스턴 1968년 310쪽 409쪽던스턴은 Be, Al, Ge (아마도), As, Se (아마도), Sn, Sb, Te, Pb, Bi, Po를 메탈로이드(pp. 310, 323, 409, 419)로 나열한다.
  22. ^ 틸덴 1876, 페이지 172, 198–201; 스미스 1994, 페이지 252; 보드너 & 파듀 1993, 페이지 354
  23. ^ 바셋 외 1966, 페이지 127
  24. ^ 라우슈 1960년
  25. ^ 1977년 페이지 604; 워렌 & 게발레 1981; 마스터스 & 엘라 2008, 페이지 190
  26. ^ 워렌 & 게발레 1981; 찰머스 1959, 페이지 72; 미국 해군 인사국 1965, 페이지 26
  27. ^ 1967년, 페이지 513
  28. ^ 282Wiberg 2001, 페 282
  29. ^ Rausch 1960; Friend 1953, 페이지 68
  30. ^ 머레이 1928, 페이지 1295
  31. ^ Hampel & Hawley 1966, 페이지 950; Stein 1985; Stein 1987, 페이지 240, 247–48
  32. ^ 해처 1949 페이지 223; 세크리스트 & 파워스 1966, 페이지 459
  33. ^ 테일러 1960, 페이지 614
  34. ^ Concentine & Consignine 1984, 페이지 568; Cejielski 1998, 페이지 147; 미국 문화유산 과학 사전 2005, 페이지 397
  35. ^ 우드워드 1948, 페이지 1
  36. ^ NIST 2010.위의 표에 표시된 값은 eV로 제시된 NIST 값에서 변환되었다.
  37. ^ 버거 1997; 러브트 1977, 페이지 3
  38. ^ 골드스미스 1982, 페이지 526, 호크스 2001, 페이지 1686
  39. ^ 호크스 2001 페이지 1687
  40. ^ a b 샤프 1981, 페이지 299
  41. ^ 에슬리 1971 페이지 1
  42. ^ 제임스 외2000, 페이지 480
  43. ^ 채트 1951 페이지 417 "금속과 메탈로이드의 경계는 무기한이다..."; 버로우스 외 2009년, 페이지 1192: "원소들은 금속, 야금, 비금속 등으로 편리하게 설명되지만, 전환은 정확하지 않다..."
  44. ^ 존스 2010 페이지 170
  45. ^ 크웬, 로저스 & 심슨 1972년, 페이지 218–20
  46. ^ 로초 1966, 페이지 1, 4-7
  47. ^ Rochow 1977, 페이지 76; Mann 등. 2000, 페이지 2783.
  48. ^ & 69 Steps랜, Pulé & Wright 2011, 페egland 69.
  49. ^ Van Setten et al. 2007, 페이지 2460–61; Russell & Lee 2005, 페이지 7 (Si, Ge), Pearson 1972, 페이지 264 (As, Sb, Te; 또한 검은색 P)
  50. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 1
  51. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 6–7, 387
  52. ^ a b 피어슨 1972년 페이지 264
  53. ^ 오카지마&쇼모지 1972, 페이지 258
  54. ^ 기타고로드스키 1961년 페이지 108
  55. ^ a b c 누버거 1936
  56. ^ & 693Edwards & Sienko 1983, 페 693
  57. ^ 헤르츠펠트 1927; 에드워즈 2000, 페이지 100-03
  58. ^ Edwards & Sienko 1983, 페이지 695; Edwards et al. 2010
  59. ^ 에드워즈 1999 페이지 416
  60. ^ 2007, 페이지 142; 파이커 2012, 페이지 56
  61. ^ 에드워드 & 시엔코 1983, 페이지 695
  62. ^ 힐 & 홀맨 2000, 페이지 160.이들은 "일반적으로 원자 전도성이 10−3~10옴−5−1−4 cm 미만인 불량 전기 전도체"라는 점에 기초하여 (부분적으로) 메탈로이드의 특성을 나타낸다.
  63. ^ 본드 2005, 페이지 3: "정상 조건에서 반금속과 실제 금속을 구별하기 위한 한 가지 기준은 전자의 대량 조정 번호가 8보다 결코 크지 않은 반면, 금속의 경우 보통 12개(신체 중심 입방 구조에서 가장 가까운 이웃도 1개 포함)이다."
  64. ^ 존스 2010, 페이지 169
  65. ^ 마스터톤&슬로인스키 1977년, 페이지 160 리스트 B, 시, 지, As, Sb, Te는 메탈로이드로서 보통 포와 At는 메탈로이드로 분류되지만, 이것은 그것들에 대해 거의 알려지지 않은 임의적인 것이라고 덧붙인다.
  66. ^ Kraig, Roundy & Cohen 2004, 페이지 412; Alloul 2010, 페이지 83
  67. ^ 버논 2013 페이지 1704
  68. ^ 버논 2013년 페이지 1703
  69. ^ a b 함 1969 페이지 653
  70. ^ 호바스 1973, 페이지 336
  71. ^ a b 2009년 회색, 페이지 9
  72. ^ 레이너-캐넘 2011
  73. ^ 부스 & 블룸 1972, 페이지 426; Cox 2004, 페이지 17, 페이지 18, 27–28; 실버버그 2006, 페이지 305–13
  74. ^ Cox 2004, 페이지 17–18, 27–28, Silberg 2006, 페이지 305–13
  75. ^ Rodgers 2011, 232–33 페이지, 240–41페이지
  76. ^ 로허 2001 페이지 4-6
  77. ^ 타일러 1948, 페이지 105; 레일리 2002, 페이지 5-6
  78. ^ Hampel & Hawley 1976년, 페이지 174;
  79. ^ Goodrich 1844, 페이지 264, The Chemical News 1897, 페이지 189, Hampel & Hawley 1976, 페이지 191, Lewis 1993, 페이지 835, Held 2006, 페이지 149–50
  80. ^ 오더버그 2007년 페이지 97
  81. ^ 브라운 & 홀메 2006, 페이지 57
  82. ^ Wiberg 2001, 페이지 282; Simple Memory Art c. 2005
  83. ^ 체드 1969 페이지 12-13
  84. ^ 크네인, 로저스 & 심슨, 1972년, 페이지 263.2열과 4열은 달리 명시되지 않은 한 이 참조에서 소싱된다.
  85. ^ 스토커 2010, 페이지 62; 창 2002, 페이지 304.Chang은 프랑슘의 용해점이 약 23 °C가 될 것이라고 추측한다.
  86. ^ New Scientist 1975; Soberna 2004; Eichler et al. 2007; Austen 2012
  87. ^ a b 로초 1966, 페이지 4
  88. ^ 헌트 2000 페이지 256
  89. ^ 맥쿼리 & 록 1987, 페이지 85
  90. ^ 데사이, 제임스 & 호 1984, 페이지 1160, 마툴라 1979, 페이지 1260
  91. ^ 초핀 & 존센 1972년 페이지 351
  92. ^ 섀퍼 1968, 페이지 76; 카라펠라 1968, 페이지 30
  93. ^ a b 코지레프 1959, 페이지 104, 치지코프 & 샤스틀리비 1968, 페이지 25, 글라조프, 치제프스카야 & 글라고레바 1969, 페이지 86
  94. ^ 보고로디츠키 & 파신코프 1967, 페이지 77, 젠킨스 & 카와무라 1976, 페이지 88
  95. ^ Hampel & Hawley 1976, 페이지 191; Wulfsberg 2000, 페이지 620
  96. ^ 1962년 스왈린 페이지 216
  97. ^ 베일라 외 1989, 742 페이지
  98. ^ Williams & 86Metcalfe, Williams & Castka 1974년, 지 86년
  99. ^ 2002년 창 페이지 306
  100. ^ 폴링 1988, 페이지 183
  101. ^ 체드 1969 페이지 24-25
  102. ^ 아들러 1969 페이지 18-19
  103. ^ Hultgren 1966, 페이지 648; Young & Sessine 2000, 페이지 849; Bassett 등 1966, 페이지 602
  104. ^ Rochow 1966, 페이지 4; Atkins 외 2006, 페이지 8, 122–23
  105. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 421, 423; 그레이 2009, 페이지 23
  106. ^ 옴스테드 & 윌리엄스 1997, 페이지 975
  107. ^ a b c 러셀 & 리 2005, 페이지 401; 뷰첼, 모레토 & 워디치 2003, 페이지 278
  108. ^ 1914년 데쉬 페이지 86
  109. ^ 필립스 & 윌리엄스 1965, 페이지 620
  110. ^ 반데르 퍼트 1998, 페이지 123
  111. ^ & 199Klug & Brasted 1958, 페가지 199
  112. ^ Good et al. 1813
  113. ^ 2011년 세케이라 페이지 776
  114. ^ 게리 2013
  115. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 405–06; 423–34
  116. ^ 데이비드슨 & 라킨 1973 페이지 627
  117. ^ 위버그 2001 페이지 589
  118. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002 페이지 749; 슈워츠 2002 페이지 679
  119. ^ 앤트맨 2001
  120. ^ 제잔카 & 시글러 2008; 세콘 2012
  121. ^ 엠슬리 2001, 페이지 67
  122. ^ 장 외 2008, 페이지 360
  123. ^ a b 2009년 과학 학습 허브
  124. ^ 스키너 외 1979; 톰, 엘든 & 마시 2004, 페이지 135
  125. ^ 부셸 1983, 226페이지
  126. ^ 391Emsley 2001, , 391
  127. ^ 샤우스 1991; 타오 & 볼거 1997
  128. ^ 이글슨 1994, 페이지 450; EVM 2003, 페이지 197‒202
  129. ^ a b 8월 9일 1998년
  130. ^ 맥켄지 2015, 페이지 36
  131. ^ a b 2010자우엔&기바우드 2010
  132. ^ 스미스 외 2014년
  133. ^ 스티븐스 & 클라너, 페이지 205
  134. ^ 스나이더 2005 페이지 57-59
  135. ^ 킬, 마틴, 툰브리지 1946년
  136. ^ 426Emsley 2001, , 426
  137. ^ 올드필드 외 1974년, 페이지 65; 터너 2011
  138. ^ Ba et al. 2010; Daniel-Hoffmann, Sredni & Nitzan 2012; Molina-Quiroz et al.
  139. ^ 페리야 1998
  140. ^ 헤이거 2006, 페이지 299
  141. ^ 압셀로프 1999
  142. ^ 트리베디, 융 & 카츠 2013, 페이지 209
  143. ^ Emsley 2001, 페이지 382; Burkhart, Burkhart & Morrell 2011
  144. ^ 토마스, 비알렉 & 헨젤 2013, 페이지 1
  145. ^ 페리 2011, 74페이지
  146. ^ UCR Today 2011; Wang & Robinson 2011; Kinjo et al. 2011
  147. ^ 외 2015 2015
  148. ^ 건 2014, 페이지 188, 191
  149. ^ 굽타, 무케르지 & 카메오트라 1997, 페이지 280, 토마스 & 비사흐 2012, 페이지 99
  150. ^ 먼케 2013
  151. ^ 목하탑 & 포 2012, 페이지 271
  152. ^ & 25 크크dg, Eng & Jenkins 2003, 페가지 25
  153. ^ 맥키 1984
  154. ^ Hai et.
  155. ^ 콜 & 닐슨 1997, 페이지 699–700
  156. ^ 초프라 외 2011년
  157. ^ & vLe Bras, Wilkie & Bourbigot 2005, 페 v
  158. ^ & 187 Wilkie & Morgan 2009, 페 187
  159. ^ 로크 외 1956, 페이지 88
  160. ^ 칼린 2011, 6.2페이지
  161. ^ 에반스 1993, 페이지 257–28
  162. ^ 코브리지 2013 페이지 1149
  163. ^ a b & 118 Kaminow & Li 2002 페egland 118
  164. ^ 데밍 1925, 페이지 330 (AsO23), 418 (BO23; SiO2; SbO23); 비트 & 가토스 1968, 페이지 242 (GeO2)
  165. ^ 이글슨 1994, 페이지 421 (GeO2); 로덴버그 1976, 56, 118–19 (TeO2)
  166. ^ 게켈러 1987, 페이지 20
  167. ^ 크라이스 & 고스와미 2005년 페이지 12-109
  168. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 397
  169. ^ 버터맨 & 조르겐슨 2005, 페이지 9-10
  170. ^ 셸비 2005, 페이지 43
  171. ^ Butterman & Carlin 2004, 22페이지, Russell & Lee 2005, 422페이지
  172. ^ Trager 2007, 페이지 438, 958; Eranna 2011, 페이지 98
  173. ^ Rao 2002, 페이지 552; Löffler, Kündig & Dalla Torre 2007, 페이지 17–11
  174. ^ Guan et al. 2012; WPI-AIM 2012
  175. ^ Klement, Wilens & Duwez 1960; Wanga, Dongb & Shek 2004, 페이지 45
  176. ^ Demetriou et al. 2011; 올리웬스타인 2011
  177. ^ 카라불루트 외 2001, 페이지 15; 헤인즈 2012, 페이지 4-26
  178. ^ 슈워츠 2002, 페이지 679-80
  179. ^ 카터 & 노턴 2013 페이지 403
  180. ^ 매더 2013, 페이지 3, 9-11
  181. ^ 2006, 327–28 페이지, 2010 페이지 285–86; Kolobov & Tosminaga 2012, 페이지 149
  182. ^ New Scientist 2014; Hosseini, Wright & Bhaskaran 2014; Farandos et al. 2014
  183. ^ 2931863년, 지만 293년
  184. ^ a b 코산케 2002 페이지 110
  185. ^ 엘른 1968년, 페이지 246, 326–27
  186. ^ a b 콘클링 & 모셀라 2010, 페이지 82
  187. ^ 까마귀 2011; Mainiero 2014
  188. ^ Schwab & Gerlach 1967; Yetter 2012, 페이지 81; Lipscom 1972, 페이지 2–3, 페이지 5–6, 15
  189. ^ 엘른 1968, 페이지 135; 웨인가트 1947, 페이지 9
  190. ^ 콘클링 & 모셀라 2010, 페이지 83
  191. ^ 콘클링 & 모셀라 2010, 페이지 181, 213
  192. ^ a b 엘른 1968, 페이지 209–10, 322
  193. ^ 러셀 2009, 페이지 15, 17, 41, 79-80
  194. ^ 엘른 1968년 페이지 324
  195. ^ 엘른 1968년 페이지 328
  196. ^ 콘클링 & 모셀라 2010, 페이지 171
  197. ^ 콘클링 & 모셀라 2011, 페이지 83–84
  198. ^ 버거 1997, 페이지 91, 햄펠 1968, 패심
  199. ^ 로초 1966, 페이지 41; 버거 1997, 페이지 42-43
  200. ^ a b 2013년 봄가드너 페이지 20
  201. ^ Russell & Lee 2005, 페이지 395; Brown 등. 2009년 페이지 489
  202. ^ 할러 2006, 페이지 4: "반도체의 물리학에 대한 연구와 이해는 19세기와 20세기 초에 천천히 진행되었다...불순물과 결함은 ... 재현 가능한 결과를 얻기 위해 필요한 정도까지 통제할 수 없었다.이로 인해 W. Pauli와 I. Rabi를 포함한 영향력 있는 물리학자들은 '흙의 물리학'에 대해 경멸적으로 논평했다.; Hoddeson 2007, 페이지 25–34 (29)
  203. ^ 비앙코 외 2013년
  204. ^ Limerick 2014; Kennedy 외 2014
  205. ^ Lee et al. 2014
  206. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 421–22, 424
  207. ^ 2014년 등
  208. ^ 버거 1997, 페이지 91
  209. ^ 사이언스데일리 2012
  210. ^ Reardon 2005; Meskers, Hagelüken & Van Damme 2009, 페이지 1131
  211. ^ 이코노미스트 2012
  212. ^ 휘튼 2007, 페이지 488
  213. ^ 자스쿨라 2013
  214. ^ 독일 에너지 협회 2008, 페이지 43-44
  215. ^ 파텔 2012, 페이지 248
  216. ^ 무어 2104; 유타 대학교 2014; 쉬 외 2014
  217. ^ 양 외 2012, 페이지 614
  218. ^ 무어 2010, 페이지 195
  219. ^ 무어 2011
  220. ^ 2014년 류
  221. ^ 브래들리 2014; 유타 대학교 2014
  222. ^ 1989년 옥스포드 영어사전, '메탈로이드'; Gordh, Gordh & Headrick 2003,
  223. ^ 포스터 1936, 페이지 212–13; 브라운리 외 1943, 페이지 293
  224. ^ 칼데라초, 에르콜리 & 나타 1968, 페이지 257
  225. ^ a b 클렘 1950, 페이지 133-42; 레일리 2004, 페이지 4
  226. ^ 월터스 1982년 페이지 32~33
  227. ^ 타일러 1948년 페이지 105
  228. ^ 포스터 & 리글리 1958, 페이지 218: "원소들은 두 종류로 분류될 수 있다: 금속과 비금속이다.메탈로이드, 메타메탈, 반도체, 세미메탈 등으로 다양하게 알려진 중간 그룹도 있다."
  229. ^ 슬레이드 2006, 페이지 16
  230. ^ 코윈 2005, 페이지 80
  231. ^ 바르사노프 & 긴츠부르크 1974년, 페이지 330
  232. ^ 브래드베리 외 1957, 페이지 157, 659
  233. ^ 21밀러, 리앤초이, 2002년 지 21
  234. ^ 킹 2004, 페이지 196-98; 페로 & 새코네 2008, 페이지 233
  235. ^ 파사이 & 셀레즈네프 1973, 페이지 565; 글래디셰프 & 코발레바 1998, 페이지 1445; 이손 2007, 페이지 294
  236. ^ 요한센 & 매킨토시 1970, 페이지 121–24; 디바카르, 모한 & 싱 1984, 페이지 2337; 다빌라 외 2002, 페이지 035411-3
  237. ^ 제스켈 & 토마스 1997, 페이지 6620–26
  238. ^ 힌드만 1968년, 페이지 434: "[전기] 저항성에 대해 얻은 높은 값은 넵투늄의 금속성이 실제 금속보다 반수에 더 가깝다는 것을 나타낸다.이것은 액티나이드 시리즈의 다른 금속에도 해당된다."; Dunlap et al. 1970, 페이지 44, 46: "... α-Np는 세미메탈이며, 이 세미메탈에서는 공밸런스 효과도 중요하다고 생각된다...α-Np와 같은 강한 공밸런트 결합을 가진 세미메탈의 경우..."
  239. ^ 리스터 1965 페이지 54
  240. ^ a b c 코튼 외 1999, 페이지 502
  241. ^ 핑커튼 1800, 페이지 81
  242. ^ 골드스미스 1982 페이지 526
  243. ^ 즈다노프 1965, 페이지 74-75
  244. ^ 친구 1953, 페이지 68; IUPAC 1959, 페이지 10; IUPAC 1971, 페이지 11
  245. ^ IUPAC 2005; IUPAC 2006–
  246. ^ Van Setten 외 2007, 페이지 2460–61; Oganov 외.Ganov et al. 2009년, 863-64페이지
  247. ^ 하우스크로프트 & 샤프 2008, 페이지 331; 오가노프 2010, 페이지 212
  248. ^ 하우스크로프트 & 샤프 2008, 페이지 333
  249. ^ 크로스 2011
  250. ^ 버거 1997, 페이지 37
  251. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 144
  252. ^ & 221Kopp, Liptak & Eren 2003, 페가지 221
  253. ^ 프루덴치아티 1977, 페이지 242
  254. ^ 버거 1997, 페이지 84, 87
  255. ^ 멘델레프 1897, 페이지 57
  256. ^ a b 레이너-캐넘 & 오버턴 2006, 페이지 291
  257. ^ 지키에스키 & 버지스 2002 페이지 63
  258. ^ 워건 2014
  259. ^ 지키에스키 & 버지스 2002 페이지 86
  260. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 141, 헨더슨 2000, 페이지 58, 하우스크로프트 & 샤프 2008, 페이지 360–72
  261. ^ 패리 외 1970, 페이지 438, 448–51
  262. ^ a b 펠너 1990, 페이지 202
  263. ^ 오웬 & 브루커 1991, 페이지 59, 위버그 2001, 페이지 936
  264. ^ a b 그린우드 & 어니쇼 2002, 페이지 145
  265. ^ 1979년 호튼 페이지 59
  266. ^ 펠너 1990, 페이지 205
  267. ^ 펠너 1990, 페이지 204-05, 207
  268. ^ 그린우드 2001, 페이지 2057
  269. ^ Salentine 1987, 페이지 128–32; MacKay, MacKay & Henderson 2002, 페이지 439–40; Kneen, Rogers & Simpson 1972, 페이지 394; Hiller & Herber 1960, 전면 커버 안쪽; 페이지 225;
  270. ^ 샤프 1983, 페이지 56
  271. ^ 2014년 포크와 10페이지
  272. ^ a b 길레스피 1998
  273. ^ a b 하랜드 외2000
  274. ^ a b c d e f & 59Puddefhatt & Monhan 1989, 페eg지 59
  275. ^ 마한 1965 페이지 485
  276. ^ 다나이스 2008, 페이지 81.
  277. ^ 리딘 1996, 페이지 28
  278. ^ 콘드라테프 & 멜니코바 1978년
  279. ^ 홀더니스 & 베리 1979, 페이지 111; Wiberg 2001, 페이지 980
  280. ^ 토이 1975 페이지 506
  281. ^ a b c d e f g h 라오 2002 페이지 22
  282. ^ 페이지 11992 1 1월
  283. ^ 하이덕 & 주커만 1985, 페이지 82
  284. ^ a b 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 331
  285. ^ 위버그 2001 페이지 824
  286. ^ 로초 1973, 페이지 1337‒38
  287. ^ a b 러셀&리 2005 페이지 393
  288. ^ 장 2002 페이지 70
  289. ^ 색스 1998, 페이지 287
  290. ^ 로초 1973, 페이지 1337, 1340
  291. ^ 앨런 & 오드웨이 1968, 페이지 152
  292. ^ 이글슨 1994, 페이지 48, 127, 438, 1194; 매시 2000, 페이지 191
  293. ^ 2004년 7시 오턴이것은 고순도 실리콘의 전형적인 값이다.
  294. ^ 콜스 & 카플린 1976년 페이지 106
  295. ^ Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969, 페이지 59–63; Allen & Brownon 1987, 페이지 4967
  296. ^ 코튼, 윌킨슨 & 가우스 1995, 페이지 393
  297. ^ 위버그 2001 페이지 834
  298. ^ 헤딩턴 1944 페이지 723
  299. ^ a b c d e 콕스 2004, 페이지 27
  300. ^ a b c d e & 225 Hiller & Herber 1960, 면 225 Hiller & Herber 1960, 225 Hiller & her; 225 Herberto.
  301. ^ 크네엔, 로저스와 심슨, 384페이지
  302. ^ a b c 바야르, 몰러 & 클라인버그 1965 페이지 513
  303. ^ 코튼, 윌킨슨 & 가우스 1995, 페이지 319, 321
  304. ^ 스미스 1990, 페이지 175
  305. ^ 푸자리, 보라데 & 클리어필드 1993
  306. ^ 위버그 2001, 851, 858페이지
  307. ^ 바멧 & 윌슨 1959 페이지 332
  308. ^ 1988년 파월 1일
  309. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 371
  310. ^ 쿠삭 1967, 페이지 193
  311. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 399-400
  312. ^ a b 그린우드 앤 어니쇼 2002, 373 페이지
  313. ^ 무디 1991, 페이지 273
  314. ^ 러셀&리 2005 페이지 399
  315. ^ 버거 1997, 페이지 71-72
  316. ^ 6Jolly 1966, 페 125-6
  317. ^ 파월 & 브루어 1938년
  318. ^ Ladd 1999, 페이지 55
  319. ^ 에베레스트 1953 페이지 4120
  320. ^ 팬, 푸, 황 1964, 페이지 182
  321. ^ 몬콘두이트 외 1992년
  322. ^ 리첸스 1997, 페이지 152
  323. ^ 루파르 외 2008년
  324. ^ 슈비에처 & 페스터필드 2010, 페이지 190
  325. ^ & 2Jolly & Latimer 1951년 2
  326. ^ 리딘 1996 페이지 140
  327. ^ Ladd 1999, 페이지 56
  328. ^ 위버그 2001 페이지 896
  329. ^ 슈워츠 2002, 페이지 269
  330. ^ 에긴스 1972, 페이지 66; 위버그 2001, 페이지 895
  331. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 383
  332. ^ 글러클링 1969, 페이지 38, 웰스 1984, 페이지 1175
  333. ^ 쿠퍼 1968년 페이지 28-29
  334. ^ 스틸 1966, 페이지 178, 188–89
  335. ^ 2006년 할러 페이지 3
  336. ^ 예를 들어 Walker & Tarn 1990, 페이지 590을 참조하십시오.
  337. ^ 위버그 2001 페이지 742
  338. ^ a b c 그레이, 휘트비 & 맨 2011
  339. ^ a b 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 552
  340. ^ 파크스 & 멜러 1943 페이지 740
  341. ^ 러셀 & 리 2005 페이지 420
  342. ^ 카라펠라 1968, 페이지 30
  343. ^ a b 바푸아 외 1981년, 페이지 967
  344. ^ 그리브스, 기사 & 데이비스 1974년 페이지 369; 마들룽 2004년 페이지 405, 410.
  345. ^ 바야르 & 트로트만 디킨슨 1973, 페이지 558; 리 1990
  346. ^ 바야르, 몰러 & 클라인버그 1965, 페이지 477
  347. ^ 1963년 길레스피 & 로빈슨 페이지 450
  348. ^ 폴 외 1971; 아메다 & 루카 2011, 페이지 2893–94 참조
  349. ^ 478페이지 길레스피 & 패스모어
  350. ^ 반 뮬더 & 푸바익스 1974년, 페이지 521
  351. ^ & 210Kolthoff & Elving 1978, 페가지 210
  352. ^ 무디 1991, 248-49 페이지
  353. ^ 코튼 & 윌킨슨 1999, 페이지 396, 419
  354. ^ 이글슨 1994 페이지 91
  355. ^ a b 매시 2000 페이지 267
  356. ^ 팀 1944 페이지 454
  357. ^ 헤딩턴 1944 페이지 641; 클라인버그, 아르거싱어 & 그리즈월드 1960, 페이지 419
  358. ^ 모건 1906, 페이지 163; 몰러 1954, 페이지 559
  359. ^ 코브리지 2013년 122, 215페이지
  360. ^ 더글레이드 1982
  361. ^ 징가로 1994, 페이지 197, 에멜레우스 & 샤프 1959, 페이지 418, 애디슨 & 소워비 1972, 페이지 209, 멜러 1964, 페이지 337
  362. ^ 푸바익스 1974, 페이지 521, 이글슨 1994, 페이지 92, 그린우드 & 어니쇼 2002, 페이지 572
  363. ^ Wiberg 2001, 페이지 750, 975; Silberg 2006, 페이지 314
  364. ^ Sidgwick 1950, 페이지 784; Moody 1991, 페이지 248–9, 319
  365. ^ 크라니치 & 왓킨스 2006
  366. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 553
  367. ^ 던스턴 1968년 페이지 433
  368. ^ 패리스 1996, 페이지 112
  369. ^ 카라펠라 1968a, 페이지 23
  370. ^ 모스 1952, 174 페이지 179
  371. ^ 듀프리, 커비 & 프라이랜드 1982년 페이지 604; 미아우이, 사르, 가저 2003
  372. ^ & 62Kotz, Treichel & Weaver 2009, 페 62
  373. ^ 코튼 외 1999, 페이지 396
  374. ^ 1994년, 페이지 174
  375. ^ 리딘 1996, 페이지 372
  376. ^ Lindsjö, Fischer & Kloo 2004
  377. ^ 친구 1953 페이지 87
  378. ^ 페스케 1872 페이지 109–14
  379. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 553; 매시 2000, 페이지 269
  380. ^ 1994년, 페이지 171
  381. ^ 투로바 2011, 페이지 46
  382. ^ 푸르바이크스 1974, 페이지 530
  383. ^ a b 위버그 2001 페이지 764
  384. ^ 2008년 집, 페이지 497
  385. ^ 멘델레프 1897, 페이지 274
  386. ^ 428Emsley 2001, , 428
  387. ^ a b 쿠드랴프체프 1974년 페이지 78
  388. ^ 바그널 1966, 페이지 32–33, 59, 137
  389. ^ 스윙크 외 1966; 앤더슨 외 1980
  390. ^ & , Fjellvåg & Kjekshus 2000
  391. ^ 치지코프 & 샤스틀리비 1970, 페이지 28
  392. ^ 쿠드랴프체프 1974년 페이지 77
  393. ^ Stuke 1974, 페이지 178; 도노휴 1982, 페이지 386–87; 코튼 외 1999, 페이지 501
  394. ^ 베커, 존슨 & 누스바움 1971 페이지 56
  395. ^ a b 버거 1997, 페이지 90
  396. ^ 치지코프 & 샤스틀리비 1970, 페이지 16
  397. ^ 67Jolly 1966, 페 66-67
  398. ^ 슈비에처 & 페스터필드 2010, 페이지 239
  399. ^ 코튼 외 1999, 페이지 498
  400. ^ 웰스 1984, 715 페이지
  401. ^ 위버그 2001 페이지 588
  402. ^ Mellor 1964a, 페이지 30, Wiberg 2001, 페이지 589
  403. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 765–66
  404. ^ Bagnall 1966, 페이지 134–51; Greenwood & Eenshaw 2002, 페이지 786
  405. ^ 데티 & 오레건 1994, 페이지 1-2
  406. ^ 힐 & 홀만 2000, 페이지 124
  407. ^ 2002년 창 페이지 314
  408. ^ 1950년 켄트, 1-2페이지, 클라크 1960년, 588페이지, 워렌 & 게발레 1981년
  409. ^ 하우스크로프트 & 샤프 2008, 페이지 384; IUPAC 2006–, 회전 흑연 입력
  410. ^ 밍고스 1998, 페이지 171
  411. ^ 위버그 2001 페이지 781
  412. ^ 샤를리, 곤제 & 미쉐노 1994
  413. ^ a b c 앳킨스 외 2006, 페이지 320-21
  414. ^ 1138 2005 년 Savvatimski 에 1138.
  415. ^ 토가야 2000
  416. ^ 2009 Savvatimski 2009년 년vatimski 2009년
  417. ^ 이나가키 2000, 페이지 216; 야스다 외 2003, 페이지 3–11
  418. ^ 오헤어 1997 페이지 230
  419. ^ Traynham 1989, 페이지 930–31; Prakash & Schleyer 1997
  420. ^ 옴스테드 & 윌리엄스 1997, 페이지 436
  421. ^ 바야르 외 1989, 페이지 743
  422. ^ 무어 외 1985년
  423. ^ 하우스 앤 하우스 2010, 페이지 526
  424. ^ 위버그 2001 페이지 798
  425. ^ 이글슨 1994, 페이지 175
  426. ^ 2006년 앳킨스 외, 페이지 121
  427. ^ 러셀 & 리 2005, 페이지 358–59
  428. ^ 케빌 1989 페이지 103
  429. ^ & 리 2005, 2005 358–60 et seq
  430. ^ 하딩, 제인스 & 존슨 2002, 페이지 118
  431. ^ a b Williams & 539Metcalfe, Williams & Castka 1974년, 39 539년
  432. ^ Cobb & Fetterolf 2005, 페이지 64; Metcalfe, Williams & Castka 1974, 페이지 539
  433. ^ 오가타, 리앤이프 2002; 보이어 외 2004, 페이지 1023; 러셀 & 리 2005, 페이지 359
  434. ^ Cooper 1968, 페이지 25, Henderson 2000, 페이지 5; Silberberg 2006, 페이지 314
  435. ^ 위버그 2001 페이지 1014
  436. ^ 다우브&세즈 1996, 페이지 70, 109: "알루미늄은 금속성이 대부분이기 때문에 금속성이 아니라 금속이다."; Denniston, Toping & Caret 2004, 페이지 57: "알루미늄(Al)은 야금류가 아닌 금속으로 분류된다는 점에 유의하십시오."; 하산 2009, 페이지 16: "알루미늄은 금속의 특성이 아니라 금속의 특성을 가지고 있다."
  437. ^ 홀트, 리네하트 & 윌슨 c. 2007
  438. ^
  439. ^ 100Stott 1956, 페
  440. ^ 스틸 1966, 페이지 60
  441. ^ 무디 1991 페이지 303
  442. ^ 에슬리 2001, 페이지 382
  443. ^ 영 외 2010, 페이지 9; 크레이그 & 마허 2003, 페이지 391.셀레늄은 "금속과 가까운" 것이다.
  444. ^ 로초우 1957
  445. ^ 로초 1966, 페이지 224
  446. ^ 모스 1952, 페이지 192
  447. ^ a b 글린카 1965, 페이지 356
  448. ^ 에반스 1966, 페이지 124-25
  449. ^ 레그놀트 1853 페이지 208
  450. ^ 스콧 & 칸다 1962 페이지 311
  451. ^ 코튼 외 1999, 페이지 496, 503-04
  452. ^ 1939년; Bagnall 1966, 135, 142–43
  453. ^ 차오 앤 스텐거 1964
  454. ^ a b 버거 1997, 페이지 86-87
  455. ^ 스나이더 1966, 페이지 242
  456. ^ 프리츠 & 게르데 2008, 235 페이지
  457. ^ 마이어 외 2005, 페이지 284; 마나한 2001, 페이지 911; 스즈푸나르 외 2004년, 페이지 17
  458. ^ 미국 환경보호청 1988, 페이지 1; Uden 2005, 페이지 347‒48
  459. ^ 드 주안 1997, 페이지 93; 데브 2008, 페이지 2‒3
  460. ^ 위버그 2001 페이지 594
  461. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 786; 슈비에처 & 페스터필드 2010, 페이지 242–43
  462. ^ Bagnall 1966, 페이지 41; Nickless 1968, 페이지 79
  463. ^ Bagnall 1990, 페이지 313–14; Lehto & Hou 2011, 페이지 220; Sikeierski & Burgess 2002, 페이지 117: "X2− 음이온을 형성하는 경향은 그룹[16 요소] 아래로 감소한다..."
  464. ^ 정통, 프리아크 & 쇼브 2010 페이지 214118–18
  465. ^ & 410Manson & Halford 2006, 페 378, 410
  466. ^ Bagnall 1957, 페이지 62; Fernelius 1982, 페이지 741
  467. ^ Bagnall 1966, 페이지 41; Barrett 2003, 페이지 119
  468. ^ Hawkes 2010; Holt, Rinehart & Wilson c. 2007; Hawks 1999, 페이지 14; Roza 2009, 페이지 12
  469. ^ 켈러 1985년
  470. ^ 하딩, 존슨 & 제인스 2002, 페이지 61
  471. ^ & 58Long & Henz 1986, 페 58
  472. ^ 바사로스 & 베레리 1985, 페이지 109
  473. ^ 하이신스키 & 코히 1949 페이지 400
  474. ^ 브라운리 외 1950, 페이지 173
  475. ^ 헤르만, 호프만 & 애슈크로프트 2013
  476. ^ 지키에스키 & 버지스 2002, 페이지 65, 122
  477. ^ 에슬리 2001, 페이지 48
  478. ^ 라오&강굴리 1986
  479. ^ 크리슈난 외 1998년
  480. ^ & 20012001년 사사 기 & 엔더비
  481. ^ 밀롯 외 2002년
  482. ^ 바사로스 & 베레리 1985, 페이지 117
  483. ^ 케이 앤 래비 1973, 페이지 228
  484. ^ 삼소노프 1968, 페이지 590
  485. ^ 코렌만 1959 페이지 1368
  486. ^ 로슬러 1985, 페이지 143-44
  487. ^ 챔피온 외 2010
  488. ^ 1982년 보르스트 465, 473페이지
  489. ^ 바트사노프 1971 페이지 811
  490. ^ 스왈린 1962 페이지 216; 펑앤린 2005 페이지 157
  491. ^ 슈비에처 & 페스터필드 2010, 페이지 258–60
  492. ^ 호크스 1999 페이지 14
  493. ^ Olmsted & Williams 1997, 페이지 328, Daintith 2004, 페이지 277
  494. ^ 에벌레1985, 페이지 213–16, 222–27
  495. ^ 레스트레포 외 2004, 페이지 69; 레스트레포 외 2006, 페이지 411
  496. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002 페이지 804
  497. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002 페이지 803
  498. ^ 위버그 2001 페이지 416
  499. ^ Craig & Maher 2003, 페이지 391; Schroers 2013, 페이지 32; 버논 2013, 페이지 1704–05
  500. ^ 코튼 외 1999, 페이지 42
  501. ^ 마레지오 & 리치 2000 페이지 11
  502. ^ a b 버논 2013, 페이지 1705
  503. ^ 러셀 & 리 2005 페이지 5
  504. ^ 1977년 교구, 178페이지, 192-93페이지
  505. ^ 에긴스 1972, 페이지 66; 레이너-캐넘 & 오버턴 2006, 페이지 29~30
  506. ^ Atkins 외 2006, 페이지 320–21; Bayar 외 1989, 페이지 742–43
  507. ^ 로초 1966, 페이지 7; 타니구치 외 1984, 페이지 867: "...검은 인...[is]는 다소 탈색된 성질을 가진 넓은 발랑스 밴드가 특징이다."; 모리타 1986, 페이지 230, 카말트 & 노먼 1998, 페이지 7: "인포루스...따라서 일부 야금성을 가질 것으로 예상되어야 한다."; Du et al. 2010.반데르 바알-케솜의 힘에 기인하는 흑색 인의 층간 상호작용은 단일 층의 더 큰 대역 간격(계산된 ~0.75 eV)과는 반대로 벌크 물질의 더 작은 대역 간격(계산된 0.19 eV, 관측된 0.3 eV)에 기여하는 것으로 생각된다.
  508. ^ Stuke 1974, 페이지 178; Cotton 등 1999, 페이지 501; Craig & Maher 2003, 페이지 391
  509. ^ Steudel 1977, 페이지 240: "...분자간, 다-중앙을 형성하려면 상당한 궤도 중첩이 존재해야 한다...[sigma] 결합은 층을 통해 퍼지고 황산화 전자로 채워지며 요오드의 성질에 반사된다( (re, color, medium electrical conductivity."; Segal 1989, 페이지 481: "아이오딘은 약간의 금속성을 보인다..."
  510. ^ a b 17Lutz 외 2011, 페가지 17
  511. ^ 야코비 & 홀트 1990, 페이지 10; Wiberg 2001, 페이지 160
  512. ^ 그린우드 & 이너쇼 2002, 페이지 479, 482
  513. ^ 이글슨 1994 페이지 820
  514. ^ 옥스토비, 길리스 & 캠피온 2008, 페이지 508
  515. ^ 브레시아 외 1980, 페이지 166–71
  516. ^ 파인 앤 비올 1990, 페이지 578
  517. ^ 위버그 2001 페이지 901
  518. ^ 버거 1997, 페이지 80
  519. ^ 101Lovet 1977, 페 101
  520. ^ 코헨 & 첼리코프스키 1988, 페이지 99
  521. ^ & 페이지 141Taguena-Martinez, Barrio & Chambouleyron 1991년, 페 141
  522. ^ 에빙 & 감몬 2010, 페이지 891
  523. ^ 아스무센 & 라인하르트 2002, 페이지 7
  524. ^ 데프레즈 앤 맥라찬 1988
  525. ^ 애디슨 1964(P, Se, Sn), 마코비치, 크리스티안센 & 골드만 1998(Bi), 나가오 외. 2004
  526. ^ Lide 2005; Wiberg 2001, 페이지 423: At
  527. ^ 콕스 1997, 페이지 182‒86
  528. ^ 맥케이, 맥케이 & 헨더슨 2002, 페이지 204
  529. ^ 바우디스 2012, 페이지 207-08
  530. ^ 위버그 2001 페이지 741
  531. ^ 치지코프 & 샤스틀리비 1968, 페이지 96
  532. ^ & Teghard린 & Ge닝 2002, 지 140–41, 330, 369, 548–59, 749: B, Si, Sb, Te, Te, Te, Te.
  533. ^ 쿠드랴프체프 1974년 페이지 158
  534. ^ 그린우드 & 어닝쇼 2002, 페이지 271, 219, 748–49, 886: C, 알, 세, 포, at; 위버그 2001, 페이지 573: 세
  535. ^ 유나이티드 핵 2013
  536. ^ 잘루츠키 & 프루진스키 2011, 페이지 181

  • 애디슨 WE 1964, 런던 올드본 프레스, 원소의 할당
  • 애디슨 CC & Sowerby DB 1972, 메인 그룹 요소: 그룹 V 및 VI, 버터워스, 런던, ISBN0-8391-1005-7
  • Adler D 1969, '반쪽 원소:메탈로이드의 기술, 서평, 기술검토, 제72권, 제1호, 10/11월, 페이지 18–19, ISSN 0040-1692
  • Ahmed MAK, Fjellvåg H & Kjekshus A 2000, 'Synthesis, Structure and Thermal Stability of Tellurium Oxides and Oxide Sulfate Formed from Reactions in Refluxing Sulfuric Acid', Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, no. 24, pp. 4542–49, doi:10.1039/B005688J
  • 아메다 E&Ruca M 2011, '호모-와 이형 원자 다극화 그룹 15와 16.상온 이온 액체를 사용한 합성 및 격리의 최근 발전, 화학 리뷰, vol. 255, noss 23–24, 페이지 2892–903, doi:10.1016/j.cr.2011.06.011
  • 앨런 DS & 오드웨이 RJ 1968, 물리과학, 2부, 반 노스트랜드, 프린스턴, 뉴저지 주, ISBN 978-0-442-00290-9
  • Allen PB & Brownon JQ 1987, '액체 실리콘의 전기전도도와 전자적 특성', Journal of Physical Chemistry, vol. 91, 19, 페이지 4964–70, doi:10.1021/j100303a015
  • 알룰 H 2010, 베를린 스프링거-버래그 고형물 전자 물리학 소개, ISBN 3-642-13564-1
  • Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP & Kostiner E 1980, 'Crystal Structure Refinement of Basic Tellurium Nitrate: A Reformulation as (Te2O4H)+(NO3)−', Monatshefte für Chemie/ Chemical Monthly, vol. 111, no. 4, pp. 789–96, doi:10.1007/BF00899243
  • Antman KH 2001, '소개:암치료에 있어서 삼산화 비소의 역사' , 종양학자, 제6권, 제2권, 제1-2권, doi:10.1634/종양학자.6-suppl_2-1
  • 1999년 Apseloff G, '질산 갈륨의 사용: 과거, 현재, 미래', 미국 치료학 저널, 제6권, 제6권, 제327–39권, ISSN 1536-3686권
  • 알만 EJ 1939, '복합체 P(OH).4ClO와4 Se(OH).3ClO4', Recueil des Travaux Chimiquees des Pay-Bas, vol. 58, 10, 페이지 871–74, ISSN 0165-0513
  • Asceland DR, Phulé PP & Wright JW 2011, The Science and Engineering of Materials, 6번째 Edition, Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN 0-495-66802-8
  • 아스무센 J & 라인하르트 DK 2002, 다이아몬드 필름 핸드북, 뉴욕 마르셀 데커, ISBN 0-8247-9577-6
  • Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Shriver & Atkins의 무기화학, 4번째 에드, 옥스퍼드 대학 출판부, ISBN 0-7167-487-9
  • Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2010, Shriver & Atkins의 무기 화학, 5번째 에디션, 옥스포드 대학 출판부, ISBN 1-4292-1820-7
  • 2012년 4월 21일, 새로운 과학자, 2012년 4월 12일, '거의 거의 존재하지 않는 원소들을 위한 공장'
  • Ba LA, Döring M, Jamier V & Jacob C 2010, '텔루륨: 위대한 생물학적 효력과 잠재력을 지닌 요소', 유기 및 생체분자 화학, 제 8, 페이지 4203–16, doi:10.1039/C0OB00086H
  • Bagnall KW 1957, 희귀한 방사성 원소의 화학: Polorium-actinium, Butterworths Scientific Publications, London
  • Bagnall KW 1966, 셀레늄의 화학, 텔루륨과 폴로늄, 엘스비에, 암스테르담
  • Bagnall KW 1990, 'Compounds of Polonium', in KC Buschbeck & C Keller (eds), Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry, 8th ed., Po Polonium, Supplement vol. 1, Springer-Verlag, Berlin, pp. 285–340, ISBN 3-540-93616-5
  • Bayar JC, Moeller T & Kleinberg J 1965, University Chemistry, DC Heath, Boston.
  • Bayar JC & Trotman-Dickenson AF 1973, 포괄적인 무기 화학, 4권, 옥스퍼드 페르가몬
  • Bayar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, 화학, 3edd, Harcourt Brace Jovanovich, 샌디에이고, ISBN 0-15-506456-8
  • Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H and Reimer A 1981, 'The Electric Quadrupole Interaction of 111Cd in Arsenic Metal and in the System Sb1–xInx and Sb1–xCdx', Hyperfine Interactions, vol. 10, nos 1–4, pp. 967–72, doi:10.1007/BF01022038
  • Barnett EdB & Wilson CL 1959, 무기 화학: 런던, Longmans, 2번째 Edition, 고급 학생을 위한 텍스트북
  • Barrett J 2003, Aquous Solution의 무기화학, The Royal Society of Chembridge, ISBN 0-85404-471-X
  • 바르사노프 GP & 긴츠부르크 AI 1974년, '미네랄', AM 프로코로프(ed.), 그레이트 소비에트 백과사전, 3부 16권, 맥밀란, 뉴욕, 329–32페이지
  • 바셋 LG, 번스 SC, 카터 AE, 클라크 HM & 홀린저 HB 1966, 프렌티스 홀링거 HB, 프렌티스 홀, 엥글우드 클리프, 뉴저지 주
  • Batsanov SS 1971, '결정에서 본드 메탈리티의 양적 특성', 제12권, 제5권, 제809–13권, doi:10.1007/BF00743349
  • Baudis U & Fichte R 2012, F Ulmann (ed.), Ulmann's 산업 화학 백과사전, vol. 6. Wiley-VCH, Weinheim, pp. 205–17, doi:10.1002/14356007.04a_281
  • Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971년 WC Cooper(ed.), Tellurium, Van Nosteland Reinhold, New York.
  • 벨파시 L, 타란텔리 F, 스가멜로티 A & 퀴니 HM 2006, '알칼리 오리데스의 전자 구조' '4가지 구성 요소 Dirac-Kohn-Sham' 연구, 제110권, 제13권, 제13권, 제4543-54권, doi:10.1021/jp054938w.
  • Berger LI 1997, Semiconductor Materials, CRC 프레스, 플로리다 보카 라톤, ISBN 0-8493-8912-7
  • Bettelheim F, Brown WH, Campbell MK & Farrell SO 2010, General, Organic 및 생화학 소개, 9번째 Edition, Belmont CA, ISBN 0-495-39112-3
  • 비앙코 E, 버틀러 S, 장 S, 레스트레포 OD, 윈들 W & 골드버거 JE 2013, '제르마네인의 안정성과 각질:게르마늄 그래판 아날로그', ACS 나노, 3월 19일(웹), doi:10.1021/n4009406
  • 보드너 GM & 파듀 HL 1993, 화학, 실험과학, 존 와일리 & 선스, 뉴욕 ISBN 0-471-59386-9
  • 보고로디츠키 NP & Pasynkov VV, 1967, 라디오 및 전자 재료, 일리프 북스, 런던
  • Bomgardner MM 2013, '박막 태양열 회사 혁신 더 게임에 머물다' Chemical & Engineering News, Vol. 91, 20, 20, 페이지 20–21, ISSN 0009-2347
  • 본드 GC 2005, 뉴욕 스프링거, ISBN 0-387-24141-8, 탄화수소의 금속-카탈라이스 반응
  • Bus VH & Bloom ML 1972, 물리 과학: 뉴욕 맥밀런의 물질과 에너지에 관한 연구
  • 보르스트 KE 1982, '금속 결정의 특성', 재료 과학 및 엔지니어링 교육 모듈 저널, 제 4, 3, 페이지 457–92, ISSN 0197-3940
  • Boyer RD, Li J, Ogata S & Yip S 2004, 'Analysis of Shear Deformations in Al and Cu: Empirical Potentials Versus Density Functional Theory', Modelling and Simulation in Materials Science and Engineering, vol. 12, no. 5, pp. 1017–29, doi:10.1088/0965-0393/12/5/017
  • 브래드베리 GM, 맥길 MV, 스미스 HR & 베이커 PS 1957, 화학 & 베이커 PS 1957, 라이온스와 카너핸, 시카고
  • 브래들리 D 2014, 저항이 낮음: 새로운 양자 효과, 분광법현재, 2014년 12월 15일부터 12월 15일까지 확인
  • 브레시아 F, 아렌츠 J, 메이슬리히 H & 투르크 A 1980, 화학의 기초, 4번째 에드, 아카데미 프레스, 뉴욕, ISBN 0-12-132392-7
  • Brown L&Holme T 2006, 공학계열 학생을 위한 화학, Belmont California, ISBN 0-495-01718-3
  • Brown WP c. 2007 '반금속 또는 메탈로이드의 특성' Doc Brown's 화학: 2013년 2월 8일 정기 표 소개
  • 브라운 TL, 르메이 HE, 버스틴 BE, 머피 CJ, 우드워드 P 2009, 화학: 더 센트럴 사이언스, 11부 피어슨 교육, 뉴저지 어퍼 새들 리버, ISBN 978-0-13-235848-4
  • Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, 화학 원소, 앨리언 및 베이컨, 보스턴
  • Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, 화학 원소, 앨리언 및 베이컨, 보스턴
  • Bucat RB (edd.) 1983, 화학 원소: 지구, 공기, 소방 & 물, 제 1권, 호주 과학 아카데미, 캔버라, ISBN 0-85847-113-2
  • Büchel KH (ed.) 1983, 농약 화학, 존 와일리 & 선스, 뉴욕 ISBN 0-471-05682-0
  • Büchel KH, Moretto H-H, Woditsch P 2003, 산업용 무기화학, 2edd, Wiley-VCH, ISBN 3-527-29849-5
  • Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS 2011, 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, 2nd ed., People's Medical Publishing House, Shelton, CT, pp. 365–72, ISBN 978-1-60795-039-4
  • 버로우스 A, 홀만 J, 파슨스 A, 필링 G & 프라이스 G 2009, 화학3: 무기체, 유기체, 물리화학 도입, 옥스퍼드대, ISBN 0-19-927789-3
  • Butterman WC & Carlin JF 2004, 광물 상품 프로파일: 안티몬, 미국 지질조사국
  • Butterman WC & Jorgenson JD 2005, 광물 상품 프로파일: 게르마늄, 미국 지질 조사
  • 칼데라초 F, Ercoli R&Natta G 1968, '금속 카보닐: 준비, 구조 및 속성', I Wender & P Pino(eds), 금속 카보닐을 통한 유기 합성물: 1권, 뉴욕 인터사이언스 출판사, 페이지 1-272
  • Carapella SC 1968a, CA Hampel (edd.)의 'Arsenic' , The Chemical Elegence of the Chemical Elements, Rinhold, New York, 페이지 29–32
  • Carapella SC 1968, CA Hampel (ed.)의 '안티몬' , The Chemical Elegence of the Chemical Elements, Reinhold, New York, 페이지 22–25
  • 칼린 JF 2011, 광물 연감: 안티몬, 미국 지질조사국
  • Carmalt CJ & Norman NC 1998, 'Arsenic, Antimony and Bismuth: Some General Properties and Aspects of Periodicity', in NC Norman (ed.), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Blackie Academic & Professional, London, pp. 1–38, ISBN 0-7514-0389-X
  • Carter CB & Norton MG 2013, 세라믹 재료: Science and Engineering, 2차 개정, Springer Science+Business Media, 뉴욕, ISBN 978-1-4614-3523-5
  • 체젤스키 C 1998년, 과학과 미래, 브리태니커 백과사전, 시카고 ISBN 0-85229-657-6
  • 찰머스 B 1959, 물리금속, 존 와일리 & 선즈, 뉴욕
  • Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N & Montavon G 2010, 'Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium', The Journal of Physical Chemistry A, vol. 114, no. 1, pp. 576–82, doi:10.1021/jp9077008
  • 창R 2002, 화학, 7부, 보스턴 맥그라우 힐, ISBN 0-07-246533-6
  • Chao MS & Stenger VA 1964, '고정화된 브롬의 일부 물리적 특성', 탈란타, 11권, 2, 페이지 271–81, doi:10.1016/0039-9140(64)80036-9
  • Charlier J-C, Gonze X, Michelnaud J-P 1994, Stacking effects on the Electronic Properties of Graphy, Carbon, vol. 32, 2, 289–99, doi:10.1016/0008-6223(94)90192-9-9
  • Chat J 1951, EH Rodd(ed.)의 '알킬 라디칼의 금속 및 메탈로이드 화합물'에서 탄소 화합물의 화학: 현대 종합 논문, 1권, A부, 암스테르담, 엘스비에르, 417~58쪽
  • 체드 G 1969, 하프웨이 요소: 뉴욕 더블데이 메탈로이드의 기술
  • 치지코프 DM & Shchastlivyi VP, 셀레니움 및 셀레니데스(Selenium and Selenides) 1968년, EM Elkin, Collet's, London에서 번역한 러시아어
  • 치지코프 DM & Shchastlivi 1970, 텔루륨과 텔루리데스, 콜레트, 런던
  • 초핀 GR & Johnsen RH 1972, 입문 화학, 애디슨 웨슬리, 리딩, 매사추세츠 주
  • Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF & Chabal YJ 2011, '분자수소의 저온 활성화를 위한 고귀한 금속과 같은 촉매로 알루미늄 전환', 자연 재료 vol. 10, 페이지 884–89, doi:10.1038/nmat3123123
  • Jung DDL 2010, 복합재료: 과학과 응용, 2차 개정, 런던 스프링거-버래그, ISBN 978-1-84882-830-8808
  • 클라크 GL 1960, 뉴욕 라인홀드의 화학 백과사전
  • Cobb C & Fetterolf ML 2005, 뉴욕 프로메테우스 북스, ISBN 1-59102-231-2
  • Cohen ML & Chelikowsky JR 1988, Springer Verlag, 베를린, ISBN 3-540-18818-5
  • 콜레스 BR & 캐플린 AD 1976년 런던 에드워드 아놀드, ISBN 0-8448-0874-1
  • 콩클링 JA & 모셀라 C 2011, 폭약학의 화학: 기본 원리와 이론, 2차 에디션, CRC 프레스, 보카 라톤, FL, ISBN 978-1-57444-740-8
  • Concursine DM & Consignine GD (eds) 1984, 'Metalloid' Van Nostrastand Linhold 화학 백과사전, 4번째 에드, Van Nostoleand Reinhold, New York, ISBN 0-442-22572-5
  • Cooper DG 1968, The Periody Table, 4번째 Edition, Butterworths, London
  • Corbridge DEC 2013, 인: 화학, 생화학 및 기술, 6차 개정, 플로리다 보카 라톤, CRC 프레스, ISBN 978-1-4398-4088-7
  • Corwin CH 2005, 입문 화학: 개념 & 연결, 4번째 에디션, 뉴저지 주 어퍼 새들 리버, ISBN 0-13-144850-1
  • 코튼 FA, Wilkinson G&Gaus P 1995, 기본 무기화학, 3차 에드, 존 와일리 & Sons, 뉴욕 ISBN 0-471-50532-3
  • 코튼 FA, 윌킨슨 G, 무릴로 CA & 보흐만 1999, 첨단 무기화학, 6부, 존 와일리 & 선스, 뉴욕 ISBN 0-471-19957-5
  • Cox PA 1997, The Elements: 그들의 기원, 풍요, 분배, 옥스퍼드 대학교, ISBN 0-19-855298-X
  • Cox PA 2004, 무기화학, 2부, 인스턴트 노트 시리즈, 바이오스 사이언티픽, 런던, ISBN 1-85996-289-0
  • Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment – General Considerations' in PJ Craig (ed.), Organometallic Compounds in the Environment, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1–56, ISBN 0471899933
  • Craig PJ & Maher WA 2003, '환경의 유기농 화합물' PJ Craig(ed.), John Wiley & Sons, 뉴욕, 391–98, ISBN 0-471-899-3
  • Crow JM 2011, 'Boron Carbide Carbide Could Light Way to Littenic Green Pyrotechnics', Nature News, 4월 8일, doi:10.1038/news.2011.222
  • Cusack N 1967, 고체의 전기적 및 자기적 특성: 뉴욕 존 와일리 & 선즈 5부 입문 교재
  • Cusack N E 1987, 구조적으로 질서 정연한 물질의 물리학: Bristol, ISBN 0-85274-591-5번과 연관된 소개, 힐거
  • Daintith J (ed.) 2004, 옥스퍼드 화학사전, 5차 개정, 옥스퍼드 대학교, ISBN 0-19-920463-2
  • 다나이스 J (edd.) 2008, 옥스퍼드 대학 출판부 옥스퍼드 화학사전, ISBN 978-0-19-920463-2
  • Daniel-Hoffmann M, Sredni B & Nitzan Y 2012, 'Bactericidal Activity of the Organo-Tellurium Compound AS101 Against Enterobacter Cloacae,' Journal of Antimicrobial Chemotherapy, vol. 67, no. 9, pp. 2165–72, doi:10.1093/jac/dks185
  • 다우브 GW & Seese WS 1996, 베이직 케미컬, 7부, 뉴욕 프렌티스 홀, ISBN 0-13-373630-X
  • Davidson DF & Lakin HW 1973, '텔루륨', DA Brobst & WP Pratt (eds), 미국 광물 자원, 지질 조사 전문가 논문 820, 워싱턴 주 정부 인쇄소, 페이지 627–30
  • Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C & Asensio MC 2002, 'Structural Determination of Yb Single-Crystal Films Grown on W(110) Using Photoelectron Diffraction', Physical Review B, vol. 66, no. 3, p. 035411–18, doi:10.1103/PhysRevB.66.035411
  • Demetriou MD, Launey ME, Garrette G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL & Ritchie RO 2011, Nature Materials, vol. 10, 2월, 페이지 123–28, doi:10.1038/nmat293030
  • 데밍 HG 1925, 일반 화학: 뉴욕 존 와일리 & 선즈, 2부 초등조사
  • Denniston KJ, Toping JJ & Careter RL 2004, General, Organic, 생화학, 5edd, McGraw-Hill, 뉴욕 ISBN 0-07-282847-1
  • Deprez N & McLachan DS 1988, '압축 중 흑연 분말의 흑연 전도도의 전기전도도 분석', 물리학 저널 D: 적용 물리학, 제21권, 제1호, doi:10.1088/0022-3727/21/015호
  • Desai PD, James HM & Ho CY 1984, '알루미늄 및 망간의 전기 저항성', 물리 및 화학 기준 데이터 저널, 제13권, 제4권, 페이지 1131–72, doi:10.1063/1.555725
  • 데쉬 CH 1914, 뉴욕 롱맨스, 그린 앤 코, 인터메탈 화합물
  • 데티 MR & O'Regan MB 1994, 텔루륨 함유 헤테로사이클(The Cheetrocyclic Compounds, vol. 53), 존 와일리 & Sons, 뉴욕
  • Dev N 2008, '대염호 습지의 셀레늄 운명과 교통 모델링' 박사논문, 유타 대학교, 프로퀘스트, 미시간 앤아버, ISBN 0-549-86542-X
  • 드 주안 J 1997, 식수 품질 안내서 2부, 뉴욕 존 와일리 & 선즈, ISBN 0-471-2889-X
  • Di Pietro P 2014, 비스무트 기반 위상 절연체의 광학적 특성, 스프링거 인터내셔널 출판, 스위스 참, ISBN 978-3-19-0 1990-1
  • Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, '이테르비움에서의 압력에 의한 FCC-BC 변환의 운동학', 제56권, 제8권, 페이지 2337–40권, doi:10.1063/1.334270
  • 도노휴 J 1982, 원소의 구조, 플로리다 말라바르의 로버트 크리거, ISBN 0-89874-230-7
  • Douglade J & Mercier R 1982, 'Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d'Arsenic(III), As2(SO4)3', Acta Crystallographica Section B, vol. 38, no. 3, pp. 720–23, doi:10.1107/S056774088200394X
  • Du Y, Owang C, Si S & Lei M 2010, '흑인의 원자 및 전자 구조에 관한 Ab Initio 연구', 제107권, 제9권, 페이지 093718–1–4, doi:10.1063/1.3386509
  • Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK & Kalvius GM 1970, 'Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of 237Np in α-Np Metal', Physical Review B, vol. 1, no. 1, pp. 44–49, doi:10.1103/PhysRevB.1.44
  • 던스턴 S 1968, 화학 원리, D.반 노스트랜드사, 런던
  • Dupree R, Kirby DJ & Freyland W 1982, 'N.M.R. Study of Changes in Bonding and the Metal-Non-metal Transition in Liquid Caesium-Antimony Alloys', Philosophical Magazine Part B, vol. 46 no. 6, pp. 595–606, doi:10.1080/01418638208223546
  • 이글슨 M 1994, 간결한 백과사전 화학, 베를린 발터 드 그루이터, ISBN 3-11-11451-8
  • Eason R 2007, 박막의 펄스 레이저 증착: 기능성 소재의 응용-주도 성장, Wiley-Interscience, 뉴욕
  • Ebbing DD & Gammon SD 2010, General Chemistry, 9edd.개선, 브룩스/콜, 캘리포니아 벨몬트, ISBN 978-0-618-93469-0
  • 에벌 SH 1985, '아스타틴의 화학적 거동과 화합물', 183~209페이지, 쿠글러 & 켈러에서
  • Edwards PP & Sienko MJ 1983, '원소 주기율표에서 금속성의 발생에 대하여', 화학교육 저널, vol. 60, no. 9, 페이지 691–96, doi:10.1021ed060p691
  • Edwards PP 1999, KR Seddon & M Zaworotko(eds), Crystal Engineering의 '금속, 단열 및 초전도 물질 상태':기능고형, Kluwer Academic, Dordrecht, 페이지 409–31, ISBN 0-7923-5905-4의 설계 및 적용
  • Edwards PP 2000, "What, Why and When is a metal?", N Hall (edd.)의 The New Chemistry, Cambridge University, 페이지 85–114, ISBN 0-521-45224-4
  • Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, '...금속 전도 및 비금속 거래' 왕립학회 A: 수학, 물리 및 공학 과학의 철학 거래, vol. 368, 페이지 941–65, doi:10.1098/rsta.2009.0282
  • 에긴스 BR 1972, 맥밀런, 런던, ISBN 0-333-08145-5
  • 아이 흘러 R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin 6세 Dmitriev을 초신성 SN, Dressler R, Gäggeler HW, 고르시 코프 VA, Haenssler F, Itkis MG, 라우베 A가 키인 레베데프가 저지른 V, Malyshev ON, Oganessian YT사, Petrushkin OV, Piguet D, 라스무센 P, 시시 킨 SV, Shutov, AV, Svirikhin 앰네스티 Tereshatov EE, Vostokin 그때, Wegrzecki M&Yeremin AV2007년,'Chemical Characterizat.이온112번 원소의'자연, 제447권, 페이지 72–75, doi:10.1038/자연05761
  • Ellern H 1968, 뉴욕 화학 출판사 군사 및 민간 폭약 기술
  • 에멜레우스 HJ & 샤프 AG 1959, 무기화학 및 방사화학 분야의 진보, 1권, 뉴욕 학술언론
  • Emsley J 1971 런던 메투엔 교육청 비금속 무기화학 0-423-86120-4
  • Emsley J 2001, Nature's Building Blocks: 옥스퍼드 대학 출판부의 요소에 대한 A-Z 가이드, ISBN 0-19-850341-5
  • Eranna G 2011, 가스 감지 장치로서의 금속 산화 나노구조, Taylor & Francis, 플로리다 보카 라톤, ISBN 1-4398-6340-7
  • 에반스 KA 1993, AJ 다운스(ed.), 알루미늄, 갈륨, 인듐 및 탈륨의 화학, 블랙키 아카데미 & 프로페셔널, 비숍브릭스, 글래스고, 페이지 248–91, ISBN 0-7514-0103-X
  • 에반스 RC 1966, 케임브리지 케임브리지 대학교 크리스탈 화학 소개
  • 에베레스트 DA 1953, '이변 게르마늄 화합물의 화학'4부.수인산 환원에 의한 게르마누스 염의 형성' 화학학회지, 페이지 4117–20, doi:10.1039/JR9530004117
  • EVM(비타민 및 미네랄 전문가 그룹) 2003, 비타민 및 미네랄 안전 상위 수준, 영국 식품 표준청, 런던, ISBN 1-904026-11-7
  • 2014년 11월 23일 Farandos NM, 예티센 AK, 몬테이로 MJ, Lowe CR & Yun SH 2014, '안경 진단 시 콘택트 렌즈 센서', 고급 의료 재료, doi:10.1002/adhm.201400504 참조
  • Felner TP 1992, TP Fehlner (ed.), Inorganometal 화학, 뉴욕 플레넘, 페이지 1–6, ISBN 0-306-4386-7
  • Fehlner TP 1990, AG Sykes(편집)의 '보론의 금속성 얼굴', 무기 화학의 진보, 35권, 아카데미 프레스, 올랜도, 페이지 199–233
  • 펑앤진 2005, 응축물리학 소개: 제1권, 월드 사이언티픽, 싱가포르, ISBN 1-84265-347-4
  • Fernelius WC 1982, '폴로늄', 화학 교육 저널, vol. 59, 9, 페이지 741–42, doi:10.1021/ed059p741
  • Ferro R&Saccone A 2008, 인터메탈 화학, 엘스비에, 옥스퍼드, 233페이지, ISBN 0-08-044099-1
  • Fesquet AA 1872, 금속 합금, 트랜스 제조를 위한 실용적인 가이드.A. 게티어, 헨리 캐리 베어드, 필라델피아
  • Fine LW & Beall H 1990, 엔지니어 및 과학자를 위한 화학, 필라델피아 Sunders College Publishing, ISBN 0-03-021537-4
  • Fokwa BPT 2014, 'Borides:무기질 및 바이오인 유기화학 백과사전 '고체상태 화학'의 John Wiley and Sons, doi:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
  • 포스터 W 1936, 뉴욕 D 애플턴 세기 화학의 로맨스
  • 포스터 LS & 리글리 AN 1958, '주기적 표' GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), The Bechanics of Chemistry (Supplementation), Reinhold, New York, 페이지 215–20
  • Friend JN 1953, Man and the Chemical Elements, 1부, Charles Scrigner's Sons, New York.
  • 프리츠 JS & Gjerde DT 2008, Ion Chromatography, John Wiley & Sons, 뉴욕 ISBN 3-527-61325-0
  • Gary S 2013, '독성 합금' the Metal of the Future' 과학 뉴스, 2013년 8월 28일 조회
  • Geckeler S 1987, Artech House, Massachusetts, Norwood, ISBN 0-89006-226-9
  • 독일 에너지학회 2008, 태양광발전시스템 계획 및 설치: 설치자, 건축가, 엔지니어용 가이드, 2차, 런던 어스캔, ISBN 978-1-84407-442-6
  • Gordh G, Gordh G & Headrick D 2003, CABI 출판 사전, Wallingford, ISBN 0-85199-655-8
  • 길레스피 RJ 1998, '코발렌트와 이온 분자:BeF2와 AlF3 고융점 고형질인 반면 BF3와 SiF4는 기체인가?" 화학 교육 저널, vol. 75, no. 7, 923–25, doi:10.1021/ed075p923
  • 길레스피 RJ & 로빈슨 EA 1963, '황산 용매 시스템'4부.Sulfato 화합물 of Arsenic (III), 캐나다 화학 저널, 제41권, 제2권, 페이지 450–58
  • 길레스피 RJ & Passmore J 1972, '폴리토믹 Cations', 영국의 화학, 제8권, 페이지 475–79
  • 글래디셰프 부사장 & 코발레바 SV 1998, '수성-갈리움 시스템의 리퀴두스 모양' 러시아 무기화학 저널, 제43권, 제9권, 페이지 1445–46호
  • Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, 리퀴드 반도체, 플레넘, 뉴욕
  • Glinka N 1965 일반 화학, 트랜스.D Sobolev, Gordon & Break, New York
  • 글록링 F 1969, 게르마늄의 화학, 런던, 아카데미
  • Micrieux B, Sabungi ML & Enderby JE 2001, '액체 보론에서의 전자 전도', 유럽 물리학 편지(EPL), 56권, 1, 페이지 81–85, doi:10.1209/epl/i2001-00490-0.
  • 골드스미스 RH 1982, '메탈로이드', 화학 교육 저널, 제59권, 제6권, 페이지 526–27권, doi:10.1021/ed059p526
  • 좋은 JM, 그레고리 O&보즈워스 N 1813, '아르세니쿰' 팬톨로지아: 에세이, 논문, 시스템 등의 새로운 사이클로피디아... 일반 사전의 예술, 과학, 단어... , 커슬리, 런던.
  • Goodrich BG 1844, Boston Soden & Co., Bradbury, Bradbury의 물리 과학 개요
  • Gray T 2009, The Elements: 블랙도그 & 르벤탈, ISBN 978-1-57912-814-2
  • Gray T 2010, 2013년 2월 8일 'Metaloids(7)' 보기
  • Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Mohs Harden of the Elements 2012년 2월 12일 조회
  • Greaves GN, Knights JC & Davis EA 1974, 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings, vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369–74, ISBN 978-0-470-83485-5
  • 그린우드 NN 2001, '밀레니엄의 주요 그룹 요소 화학', 화학학회지, 달튼트랜잭션, 발행물 14, 페이지 2055–66, doi:10.1039/b103917m
  • 그린우드 NN & 어닝쇼 2002, 원소의 화학, 2부, 버터워스-하이네만, ISBN 0-7506-3365-4
  • Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH & Chen MW 2012, 'Structural Origins of the Excellent Glass-forming Ability of Pd40Ni40P20', Physical Review Letters, vol. 108, no. 17, pp. 175501–1–5, doi:10.1103/PhysRevLett.108.175501
  • Gunn G (edd.) 2014, Critical Metals Handbook,존 와일리 & 선즈, 치체스터, 웨스트 서섹스, ISBN 9780470671719
  • Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology, Springer Science+Business Media, Dordrecht, pp. 271–317, ISBN 9789401064736
  • Haaland A, Helgaker TU, Ruud K & Shorokhov DJ 2000, 'Gaseous BF3와 SiF4를 Ionic Composites로 설명해야 하는가?', 화학 교육 저널, 제77권, 제8권, 페이지 1076–80, doi:10.1021/ed077p107676)
  • 헤이거 T 2006, 현미경 아래 악마, 뉴욕 스리 리버스 프레스, ISBN 978-1-4000-8214-8
  • Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C & Kang-Nian F 2012, 'Graphite Oxide as an Efficient and Durable Metal-free Catalyst for Aerobic Oxidative Coupling of Amines to Imines', Green Chemistry, vol. 14, pp. 930–34, doi:10.1039/C2GC16681J
  • 하이두크 I&주커만 JJ 1985, 베를린 발터 데 그루터, ISBN 0-89925-006-8
  • Haissinsky M & Coche A 1949, '방사선 원소의 음극 침적에 관한 새로운 실험', 화학 협회 저널, pp.S397-400
  • Manson SS & Halford GR 2006, 구조 재료의 피로 및 내구성, ASM International, Materials Park, OH, ISBN 0-87170-825-6
  • 할러 EE 2006, '게르마늄: 2013년 2월 8일 반도체 공정의 재료 과학 '발견에서 SiGe 장치로'에서 9번, no. 4–5번, doi:10.1016/j.mssp.2006.08.063으로 확인
  • 함 DI 1969, 뉴욕 메러디스 코퍼레이션 화학의 기본 개념, ISBN 0-390-40651-1
  • Hampel CA & Hawley GG 1966, 화학 백과사전, 3부, 밴 노스트랜드 라인홀드, 뉴욕
  • Hampel CA (ed.) 1968년 뉴욕 라인홀드의 화학 원소 백과사전
  • Hampel CA & Hawley GG 1976, 화학 용어의 용어집, Van Nosteland Reinhold, 뉴욕, ISBN 0-442-238-1
  • Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, P Block의 요소들, Royal Society of Chembridge, ISBN 0-85404-690-9
  • Hasan H 2009, The Boron Elements: Boron, 알루미늄, 갈륨, Indium, 탈륨, The Rosen Publishing Group, New York, ISBN 1-4358-5333-4
  • Hatcher WH 1949, John Wiley & Sons, 뉴욕 화학 과학 입문
  • Hawkes SJ 1999, '폴로늄과 아스타틴은 세미메탈이 아니다', Chem 13 News, 2월 14일, ISSN 0703-1157
  • Hawkes SJ 2001, 'Semimetalic', Journal of Chemical Education, vol. 78, 12, 페이지 1686–87, doi:10.1021/ed078p1686
  • Hawkes SJ 2010, '폴로늄과 아스타틴은 세미메탈이 아니다', 제87권, 제8권, 제783권, doi:10.1021ed100308w
  • Haynes WM (ed.) 2012, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93번째, CRC Press, 보카 라톤, 플로리다, ISBN 1-4398-8049-2
  • He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV 2014, '고율 Li-ion 및 Na-ion 배터리 양극을 위한 안티몬 나노크리스탈 모노디스페스:Nano 대 Bulk', Nano Letters, vol. 14, 3, 페이지 1255–62, doi:10.1021/nl404165c
  • 헨더슨 M 2000, 메인 그룹 화학, 케임브리지 왕립 화학 협회, ISBN 0-85404-617-8
  • 헤르만 A, 호프만 R & 애슈크로프트 NW 2013, '응축된 아스타틴:Monatomic and Metalic', Physical Review Letters, vol.11, 페이지 11604–1-11604-5, doi:10.1103/PhysRevRevRevlett.1111.116404
  • 2006년 Hérold A 2006, '공통 특성에 따른 주기율표 내부 여러 등급의 화학요소 배열' 9권, 1, 페이지 148–53, doi:10.1016/j.crci.2005.10.002
  • Herzfeld K 1927, '원소를 금속으로 만드는 원자성', 제29권, 제5권, 제5권, 제701-05호, doi:10.1103PhysRev.29.701
  • 힐 G&홀만 J 2000, 케미컬 인 컨텍스트, 5번 에드, 넬슨 쏜스, 첼트넘, ISBN 0-17-448307-4
  • Hiller LA & Herber RH 1960, 뉴욕 맥그라우힐의 화학 원리
  • Hindman JC 1968, CA Hampel (ed.), The Backtunium of the Chemical Elements, Rinhold, New York, 페이지 432–37.
  • Hoddeson L 2007, 'Thomas Kuhn의 과학혁명 이론에 따라:과학사학의 관점' S Vosniadou, A Baltas & X Vamvakoussi (eds), 학습과 교육에서 개념적 변화 접근법 재설계, 암스테르담, 페이지 25–34, ISBN 978-0-08-045355-2
  • 홀더니스 A&Berry M 1979, 고급 무기화학, 3차 개정, 하인만 교육서적, 런던, ISBN 0-435-65435-7
  • Holt, Rinehart & Wilson c. 2007년 'HRW 텍스트에서 왜 Polonium과 Astatine이 Metaloids가 아닌가' 2013년 2월 8일을 보았다.
  • Hopkins BS & Bayar JC 1956, General Chemistry for Colleges, D. C. 5부.보스턴 히스
  • 호바스 1973, '원소와 주기계통의 임계온도', 화학교육저널, 제50권, 제5권, 제5권, 제335권–36권, doi:10.1021/ed050p335권
  • Hosseini P, Wright CD & Bhaskaran H 2014, '저차원 위상 변화 필름에 의해 활성화된 광전자 프레임워크', Nature, vol. 511, 페이지 206–11, doi:10.1038/nature13487
  • Houghton RP 1979, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-21992-2
  • House JE 2008, Massachusetts Burlington, Massachusetts, ISBN 0-12-356786-6, 무기화학, 학술언론(Elsevier, Elsevier), Massachusetts, ISBN 0-12-356786-6
  • 하우스 JE & 하우스 KA 2010, 기술 무기 화학, 2부, 매사추세츠 버링턴, ISBN 0-12-088755-X
  • 하우스크로프트 CE & 샤프 AG 2008, 무기화학, 3부, 피어슨교육, 할로우, ISBN 978-0-13-175553-6
  • Hultgren HH 1966, 'Metaloids' , GL Clark & GG Hawley (eds), The Bechanical Chemercipley, 2번째 Edition, Linhold Publishing, New York.
  • 헌트 A 2000, The Complete A-Z 화학 핸드북, 2부, 런던 호더 & 스토우턴, ISBN 0-340-77218-2
  • 이나가키 M 2000, 뉴 카본스: 구조 및 기능 제어, 옥스포드 주 엘스비어, ISBN 0-08-043713-3
  • IUPAC 1959, 무기화학 명명법, 런던 버터워스 1부
  • IUPAC 1971, 무기화학 명명법, 2부 런던 버터워스, ISBN 0-408-70168-4
  • IUPAC 2005, 무기화학 명명법 ("붉은 책"), NG 코넬리 & T 담후스 에드, RSC 출판, 캠브리지, ISBN 0-85404-438-8
  • IUPAC 2006–, 화학용어 종합편찬("골드북"), 2차 개정판, M NIC, Jirat & B Kosata, A Jenkins, ISBN 0-9678550-9-8, doi:10.1351/골드북
  • 제임스 M, 스톡스 R, Ng W & Moloney J 2000, 화학 연결 2: VCE 화학 유닛 3&4, 존 와일리 & Sons, 퀸즐랜드, ISBN 0-7016-3438-3
  • Jaouen G & Gibaud S 2010, 'Arsenic 기반 약물:파울러의 용액에서 '현대 항암 화학요법'까지, 의학 기관계 화학, vol. 32, 페이지 1–20, doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1
  • Jaskula BW 2013, 광물 상품 프로파일: 갈륨, 미국 지질 조사
  • Jenkins GM & Kawamura K 1976, 폴리머릭 카본스 – Carbon Fibre, Glass and Char, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-20693-6
  • 제제켈 G& Thomas J 1997, '세미메탈 비스무트의 실험 밴드 구조', 물리 리뷰 B, 56, 11, 페이지 6620–26, doi:10.1103/PhysRevB.56.6620
  • Johansen G & Mackintosh AR 1970, '이테르비움의 전자 구조 및 위상 전환', 솔리드 스테이트 커뮤니케이션, 제8권, 제2호, 페이지 121–24호
  • Jolly WL & Latimer WM 1951, '게르마누스 요오드화물과 게르마늄 산화 전위의 열' 버클리 캘리포니아 대학교 방사선 연구소
  • Jolly WL 1966, 뉴저지 주, 프렌티스-홀, 프렌티스-홀, 비금속 화학
  • 존스 BW 2010, 명왕성: 케임브리지 케임브리지 대학교 외곽 태양계의 센티넬, ISBN 978-0-521-19436-5
  • Kaminow IP & Li T 2002 (eds), 광섬유 통신, Volume IVA, Academic Press, 샌디에이고, ISBN 0-12-395172-0
  • Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR & Day DE 2001, 'Mechanical and Structural Properties of Phosphate Glasses', Journal of Non-Crystalline Solids, vol. 288, nos. 1–3, pp. 8–17, doi:10.1016/S0022-3093(01)00615-9
  • Kautale SS, Tekali SU, Road AB, Side SV, Ameta KL & Pawar RP 2015, '실리카 황산:KL Ameta & A Penoni, 이기종 촉매에서 '유기 합성에서의 단순하고 강력한 이질 촉매': 생물 활동적 헤테로사이클의 합성을 위한 다용도 도구, 플로리다 보카 라톤, 133–62페이지, ISBN 9781466594821
  • Kaye GWC & Laby TH 1973, 물리 및 화학 상수 표, 14번째 에드 런던 Longman, ISBN 0-582-46326-2
  • Keall JHHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, '텔루라이트 나트륨에 의한 우발적 중독의 3가지 사례 보고서', 영국 산업 의학 저널, 제 3, 3, 페이지 175–76호
  • Keevil D 1989, MN Patten (edd.)의 '알루미늄'은 MN Patten의 Metalic Materials의 정보 출처, Bowker-Saur, 런던 페이지 103–19, ISBN 0-408-01491-1
  • 켈러 C 1985년, '프리페이스'의 커글러 & 켈러
  • Kelter P, Mosher M & Scott A 2009, 화학: 실용 과학, 보스턴 호튼 미플린, ISBN 0-547-05393-2
  • Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C & Ryan KM 2014, 'High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network', Nano-letters, vol. 14, no. 2, pp. 716–23, doi:10.1021/nl403979s
  • 켄트 W 1950, 켄트의 기계 엔지니어 핸드북, 12번지, 1권, 존 와일리 & 선즈, 뉴욕
  • 1979년 EL, 화학, 홉킨스 화원, 캘리포니아주 사울리토, ISBN 0-05-250726-2
  • 킹 RB 1994, '안티몬:무기화학'은 RB킹(edd)의 무기화학 백과사전, 존 와일리, 치체스터, 170-75페이지, ISBN 0-471-93620-0.
  • RB 2004, DH Rovray & RB King (eds), The Periody Table: 'Metalurgist's Periody Table and the Zintl-Klemm Conception'의 The Periody Table: 21세기까지, 리서치 스터디 프레스, 발독, 허트포드샤이어, 페이지 191–206, ISBN 0-86380-292-3
  • 킨조 R, 도나디외 B, 셀리크 MA, Frenking G & Bertrand G 2011, '아민과 함께 중립 트리코ordinate Orgoroboron Isoelectron의 합성 및 특성화', 사이언스, 페이지 610–13, doi:10.1126/과학.120753
  • 기타고로드스키 AI 1961, 유기화학결정학, 뉴욕 컨설턴트국
  • 클라인버그 J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, 무기 화학, DC 건강, 보스턴
  • Klement W, Willens RH & Duwez P 1960, '고화 금-실리콘 합금의 비결정 구조', Nature, vol. 187, 페이지 869–70, doi:10.1038/187869b0
  • Klemm W 1950, 'Einige Publice aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metalle', Angelwte Chemetalle, vol. 62, no. 6, 페이지 133–42
  • Klug HP & Brasted RC 1958, 포괄적인 무기 화학: 뉴욕 반 노스트랜드, 4그룹 A의 원소와 화합물
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, 화학: 사실, 패턴, 원칙, 런던 애디슨 웨슬리, ISBN 0-201-03779-3
  • 콜 & 닐슨 R 1997, 가스 정화, 5부, 걸프 밸리 출판, 텍사스 휴스턴, ISBN 0884152200
  • Kolobov AV & Tominaga J 2012, Chalcogenides: 만족도와 위상변화 현상, 스프링거-버래그, 하이델베르크, ISBN 978-3-642-28705-3
  • Kolthoff IM & Elving PJ 1978, 분석 화학에 대한 고찰. 무기 화합물과 유기 화합물의 해석 화학: 안티몬, 비소, 보론, 탄소, 몰리베넘, 텅스텐, 와일리 인터사이언스, 뉴욕, ISBN 0-471-4998-6
  • 콘드라트예프 SN&멜'니코바 SI 1978, '보론 수소 황산염의 준비와 다양한 특성' 러시아 학술지 제23권, 제6권, 페이지 805-07
  • Kopp JG, Lipták BG & Eren H 000, 'Magnetic Flowmeters', in BG Lipták (ed.), Instrument Engineers' Handbook, 4th ed., vol. 1, Process Measurement and Analysis, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 208–24, ISBN 0-8493-1083-0
  • 코렌만 IM 1959, '탈리움의 속성 규칙', 구소련의 일반 화학 저널, 영어 번역, 컨설턴트 국, 뉴욕, 제29권, 제1366–90권, ISSN 0022-1279
  • Kosanke KL, Kosanke BJ & Dujay RC 2002, '편백질 입자 형태학'—Metal Fuels' , K.L. 및 B.J. Kosanke Part 5 (1998년 ~ 2000년) , 화약학 저널, Whitewater, CO, ISBN 1-889526-13-4
  • Kotz JC, Treichel P & Weaver GC 2009, 화학 및 화학 반응성, 7차, 캘리포니아 벨몬트 브룩스/콜레, ISBN 1-4390-4131-8
  • Cozyrev PT 1959, '산화 셀레늄과 압력에 대한 전기전도도의 의존성'II', 고체 상태의 물리학, USSR 과학 아카데미의 고형물리학(Fizika tverdogo tela)의 번역, 1권 102–10
  • Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, '폴로늄의 기계적 및 구조적 특성에 관한 연구', 솔리드 스테이트 커뮤니케이션, 129, 2월 6, 2월, 411–13, doi:10.1016/j.ssc2003.08.001
  • Krannich LK & Watkins CL 2006, 'Arsenic: Organoarsenic 화학' 무기화학 백과사전, 2012년 2월 12일 관찰:10.1002/0470862106.ia014
  • Kreith F & Goswami DY (eds) 2005, The CRC Handbook of Mechanical Engineering, 2부, 플로리다 보카 라톤, ISBN 0-8493-0866-6
  • Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K & Price D 1998, 'Structure of Liquid Boron', Physical Review Letters, vol. 81, no. 3, pp. 586–89, doi:10.1103/PhysRevLett.81.586
  • Kross B 2011, 'What's the melting point of steel?', Questions and Answers, Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
  • Kudryavtsev AA 1974, The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium, translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet's, London, ISBN 0-569-08009-6
  • Kugler HK & Keller C (eds) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8th ed., 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-540-93516-9
  • Ladd M 1999, Crystal Structures: Lattices and Solids in Stereoview, Horwood Publishing, Chichester, ISBN 1-898563-63-2
  • Le Bras M, Wilkie CA & Bourbigot S (eds) 2005, Fire Retardancy of Polymers: New Applications of Mineral Fillers, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-582-1
  • Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, 'Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium', Science, vol. 344, no. 6181, pp. 286–89, doi:10.1126/science.1252268
  • Legit D, Friák M & Šob M 2010, 'Phase Stability, Elasticity, and Theoretical Strength of Polonium from First Principles,' Physical Review B, vol. 81, pp. 214118–1–19, doi:10.1103/PhysRevB.81.214118
  • Lehto Y & Hou X 2011, Chemistry and Analysis of Radionuclides: Laboratory Techniques and Methodology, Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 978-3-527-32658-7
  • Lewis RJ 1993, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, 12th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-01131-8
  • Li XP 1990, 'Properties of Liquid Arsenic: A Theoretical Study', Physical Review B, vol. 41, no. 12, pp. 8392–406, doi:10.1103/PhysRevB.41.8392
  • Lide DR (ed.) 2005, 'Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea', in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th ed., CRC Press, Boca Raton, FL, pp. 14–17, ISBN 0-8493-0485-7
  • Lidin RA 1996, Inorganic Substances Handbook, Begell House, New York, ISBN 1-56700-065-7
  • Lindsjö M, Fischer A & Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation', Angewandte Chemie, vol. 116, no. 19, pp. 2594–97, doi:10.1002/ange.200353578
  • Lipscomb CA 1972 Pyrotechnics in the '70's A Materials Approach, Naval Ammunition Depot, Research and Development Department, Crane, IN
  • Lister MW 1965, Oxyacids, Oldbourne Press, London
  • Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo S-K, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL 2014, 'A Stable Three-dimensional Topological Dirac Semimetal Cd3As2', Nature Materials, vol. 13, pp. 677–81, doi:10.1038/nmat3990
  • Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72–102
  • Löffler JF, Kündig AA & Dalla Torre FH 2007, 'Rapid Solidification and Bulk Metallic Glasses—Processing and Properties,' in JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ & MT Powers (eds), Materials Processing Handbook, CRC Press, Boca Raton, Florida, pp. 17–1–44, ISBN 0-8493-3216-8
  • Long GG & Hentz FC 1986, Problem Exercises for General Chemistry, 3rd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-82840-8
  • Lovett DR 1977, Semimetals & Narrow-Bandgap Semi-conductors, Pion, London, ISBN 0-85086-060-1
  • Lutz J, Schlangenotto H, Scheuermann U, De Doncker R 2011, Semiconductor Power Devices: Physics, Characteristics, Reliability, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-642-11124-6
  • Masters GM & Ela W 2008, Introduction to Environmental Engineering and Science, 3rd ed., Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 978-0-13-148193-0
  • MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002, Introduction to Modern Inorganic Chemistry, 6th ed., Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-7487-6420-8
  • MacKenzie D, 2015 'Gas! Gas! Gas!', New Scientist, vol. 228, no. 3044, pp. 34–37
  • Madelung O 2004, Semiconductors: Data Handbook, 3rd ed., Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-3-540-40488-0
  • Maeder T 2013, 'Review of Bi2O3 Based Glasses for Electronics and Related Applications, International Materials Reviews, vol. 58, no. 1, pp. 3‒40, doi:10.1179/1743280412Y.0000000010
  • Mahan BH 1965, University Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
  • Mainiero C,2014, 'Picatinny chemist wins Young Scientist Award for work on smoke grenades', U.S. Army, Picatinny Public Affairs, 2 April, viewed 9 June 2017
  • Manahan SE 2001, Fundamentals of Environmental Chemistry, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56670-491-X
  • Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, 'Configuration Energies of the Main Group Elements', Journal of the American Chemical Society, vol. 122, no. 12, pp. 2780–83, doi:10.1021ja992866e
  • Marezio M & Licci F 2000, 'Strategies for Tailoring New Superconducting Systems', in X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (eds), Applied Superconductivity 1999: Large scale applications, volume 1 of Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Fourth European Conference on Applied Superconductivity, held in Sitges, Spain, 14–17 September 1999, Institute of Physics, Bristol, pp. 11–16, ISBN 0-7503-0745-5
  • Marković N, Christiansen C & Goldman AM 1998, 'Thickness-Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D', Physical Review Letters, vol. 81, no. 23, pp. 5217–20, doi:10.1103/PhysRevLett.81.5217
  • Massey AG 2000, Main Group Chemistry, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-49039-3
  • Masterton WL & Slowinski EJ 1977, Chemical Principles, 4th ed., W. B. Saunders, Philadelphia, ISBN 0-7216-6173-4
  • Matula RA 1979, 'Electrical Resistivity of Copper, Gold, Palladium, and Silver,' Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 8, no. 4, pp. 1147–298, doi:10.1063/1.555614
  • McKee DW 1984, 'Tellurium – An Unusual Carbon Oxidation Catalyst', Carbon, vol. 22, no. 6, doi:10.1016/0008-6223(84)90084-8, pp. 513–16
  • McMurray J & Fay RC 2009, General Chemistry: Atoms First, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN 0-321-57163-0
  • McQuarrie DA & Rock PA 1987, General Chemistry, 3rd ed., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-2169-4
  • Mellor JW 1964, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 9, John Wiley, New York
  • Mellor JW 1964a, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 11, John Wiley, New York
  • Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
  • Meskers CEM, Hagelüken C & Van Damme G 2009, 'Green Recycling of EEE: Special and Precious Metal EEE', in SM Howard, P Anyalebechi & L Zhang (eds), Proceedings of Sessions and Symposia Sponsored by the Extraction and Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals and Materials Society (TMS), held during the TMS 2009 Annual Meeting & Exhibition San Francisco, California, February 15–19, 2009, The Minerals, Metals and Materials Society, Warrendale, Pennsylvania, ISBN 978-0-87339-732-2, pp. 1131–36
  • Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF 1974, Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, ISBN 0-03-089450-6
  • Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA & Wood CM (eds) 2005, Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, Proceedings from the Pellston Workshop on Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, 27 July–1 August 2002, Fairmont Hot Springs, British Columbia, Canada, Society of Environmental Toxicology and Chemistry, Pensacola, Florida, ISBN 1-880611-70-8
  • Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, 'Influence of the History of a Melt on the Electrical Resistivity of Cadmium–Antimony Liquid Alloys', Intermetallics, vol. 11, nos 11–12, pp. 1377–82, doi:10.1016/j.intermet.2003.09.008
  • Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, 'Structure and Bonding Around the Zintl border', in G Meyer, D Naumann & L Wesermann (eds), Inorganic chemistry highlights, Wiley-VCH, Weinheim, pp. 21–53, ISBN 3-527-30265-4
  • Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, 'High-Temperature Properties of Liquid Boron from Contactless Techniques', International Journal of Thermophysics, vol. 23, no. 5, pp. 1185–95, doi:10.1023/A:1019836102776
  • Mingos DMP 1998, Essential Trends in Inorganic Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-850108-0
  • Moeller T 1954, Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook, John Wiley & Sons, New York
  • Mokhatab S & Poe WA 2012, Handbook of Natural Gas Transmission and Processing, 2nd ed., Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN 9780123869142
  • Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagrán CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC & Pérez-Donoso JM 2012, 'Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia Coli', PloS (Public Library of Science) ONE, vol. 7, no. 4, doi:10.1371/journal.pone.0035452
  • Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R & Rouxel J 1992, 'Short Te ... Te Bonding Contacts in a New Layered Ternary Telluride: Synthesis and crystal structure of 2D Nb3GexTe6 (x ≃ 0.9)', Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 616, no. 10, pp. 177–82, doi:10.1002/zaac.19926161028
  • Moody B 1991, Comparative Inorganic Chemistry, 3rd ed., Edward Arnold, London, ISBN 0-7131-3679-0
  • Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB & Clark CW 1985, 'Resonance-Ionization Mass Spectrometry of Carbon', Journal of the Optical Society of America B, vol. 2, no. 9, pp. 1561–65, doi:10.1364/JOSAB.2.001561
  • Moore JE 2010, 'The Birth of Topological Insulators,' Nature, vol. 464, pp. 194–98, doi:10.1038/nature08916
  • Moore JE 2011, Topological insulators, IEEE Spectrum, viewed 15 December 2014
  • Moore JT 2011, Chemistry for Dummies, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 1-118-09292-9
  • Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', Michigan News, viewed 17 December 2014
  • Morgan WC 1906, Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry, The Macmillan Company, New York
  • Morita A 1986, 'Semiconducting Black Phosphorus', Journal of Applied Physics A, vol. 39, no. 4, pp. 227–42, doi:10.1007/BF00617267
  • Moss TS 1952, Photoconductivity in the Elements, London, Butterworths
  • Muncke J 2013, 'Antimony Migration from PET: New Study Investigates Extent of Antimony Migration from Polyethylene Terephthalate (PET) Using EU Migration Testing Rules', Food Packaging Forum, April 2
  • Murray JF 1928, 'Cable-Sheath Corrosion', Electrical World, vol. 92, Dec 29, pp. 1295–97, ISSN 0013-4457
  • Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S & Sakurai T 2004, 'Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7', Physical Review Letters, vol. 93, no. 10, pp. 105501–1–4, doi:10.1103/PhysRevLett.93.105501
  • Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (in German), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, pp. 1–36, ISSN 0044-2968
  • Nickless G 1968, Inorganic Sulphur Chemistry, Elsevier, Amsterdam
  • Nielsen FH 1998, 'Ultratrace Elements in Nutrition: Current Knowledge and Speculation', The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine, vol. 11, pp. 251–74, doi:10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
  • NIST (National Institute of Standards and Technology) 2010, Ground Levels and Ionization Energies for Neutral Atoms, by WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova & JE Sansonetti, viewed 8 February 2013
  • National Research Council 1984, The Competitive Status of the U.S. Electronics Industry: A Study of the Influences of Technology in Determining International Industrial Competitive Advantage, National Academy Press, Washington, DC, ISBN 0-309-03397-7
  • New Scientist 1975, 'Chemistry on the Islands of Stability', 11 Sep, p. 574, ISSN 1032-1233
  • New Scientist 2014, 'Colour-changing metal to yield thin, flexible displays', vol. 223, no. 2977
  • Oderberg DS 2007, Real Essentialism, Routledge, New York, ISBN 1-134-34885-1
  • Oxford English Dictionary 1989, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-861213-3
  • Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Glass CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO & Solozhenko VL 2009, 'Ionic High-Pressure Form of Elemental Boron', Nature, vol. 457, 12 Feb, pp. 863–68, doi:10.1038/nature07736
  • Oganov AR 2010, 'Boron Under Pressure: Phase Diagram and Novel High Pressure Phase,' in N Ortovoskaya N & L Mykola L (eds), Boron Rich Solids: Sensors, Ultra High Temperature Ceramics, Thermoelectrics, Armor, Springer, Dordrecht, pp. 207–25, ISBN 90-481-9823-2
  • Ogata S, Li J & Yip S 2002, 'Ideal Pure Shear Strength of Aluminium and Copper', Science, vol. 298, no. 5594, 25 October, pp. 807–10, doi:10.1126/science.1076652
  • O'Hare D 1997, 'Inorganic intercalation compounds' in DW Bruce & D O'Hare (eds), Inorganic materials, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, pp. 171–254, ISBN 0-471-96036-5
  • Okajima Y & Shomoji M 1972, Viscosity of Dilute Amalgams', Transactions of the Japan Institute of Metals, vol. 13, no. 4, pp. 255–58, ISSN 0021-4434
  • Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth 1974, 'Tellurium', in Geochemistry and the Environment, Volume 1: The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease, US National Committee for Geochemistry, Subcommittee on the Geochemical Environment in Relation to Health and Disease, National Academy of Sciences, Washington, ISBN 0-309-02223-1
  • Oliwenstein L 2011, 'Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass', California Institute of Technology, 12 January, viewed 8 February 2013
  • Olmsted J & Williams GM 1997, Chemistry, the Molecular Science, 2nd ed., Wm C Brown, Dubuque, Iowa, ISBN 0-8151-8450-6
  • Ordnance Office 1863, The Ordnance Manual for the use of the Officers of the Confederate States Army, 1st ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
  • Orton JW 2004, The Story of Semiconductors, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-853083-8
  • Owen SM & Brooker AT 1991, A Guide to Modern Inorganic Chemistry, Longman Scientific & Technical, Harlow, Essex, ISBN 0-582-06439-2
  • Oxtoby DW, Gillis HP & Campion A 2008, Principles of Modern Chemistry, 6th ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-534-49366-1
  • Pan K, Fu Y & Huang T 1964, 'Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions', Journal of the Chinese Chemical Society, pp. 176–84, doi:10.1002/jccs.196400020
  • Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y & Cahill C 1996, 'Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks', MRS Proceedings, vol. 453, pp. 103–14, doi:10.1557/PROC-453-103
  • Parish RV 1977, The Metallic Elements, Longman, London, ISBN 0-582-44278-8
  • Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor's Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
  • Parry RW, Steiner LE, Tellefsen RL & Dietz PM 1970, Chemistry: Experimental Foundations, Prentice-Hall/Martin Educational, Sydney, ISBN 0-7253-0100-7
  • Partington 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, 5th ed., Macmillan, London
  • Pashaey BP & Seleznev VV 1973, 'Magnetic Susceptibility of Gallium-Indium Alloys in Liquid State', Russian Physics Journal, vol. 16, no. 4, pp. 565–66, doi:10.1007/BF00890855
  • Patel MR 2012, Introduction to Electrical Power and Power Electronics CRC Press, Boca Raton, ISBN 978-1-4665-5660-7
  • Paul RC, Puri JK, Sharma RD & Malhotra KC 1971, 'Unusual Cations of Arsenic', Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, vol. 7, no. 8, pp. 725–28, doi:10.1016/0020-1650(71)80079-X
  • Pauling L 1988, General Chemistry, Dover Publications, New York, ISBN 0-486-65622-5
  • Pearson WB 1972, The Crystal Chemistry and Physics of Metals and Alloys, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-67540-7
  • Perry DL 2011, Handbook of Inorganic Compounds, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 9781439814611
  • Peryea FJ 1998, 'Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings', 16th World Congress of Soil Science, Montpellier, France, 20–26 August
  • Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals, Clarendon Press, Oxford
  • Pinkerton J 1800, Petralogy. A Treatise on Rocks, vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
  • Poojary DM, Borade RB & Clearfield A 1993, 'Structural Characterization of Silicon Orthophosphate', Inorganica Chimica Acta, vol. 208, no. 1, pp. 23–29, doi:10.1016/S0020-1693(00)82879-0
  • Pourbaix M 1974, Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd English edition, National Association of Corrosion Engineers, Houston, ISBN 0-915567-98-9
  • Powell HM & Brewer FM 1938, 'The Structure of Germanous Iodide', Journal of the Chemical Society,, pp. 197–198, doi:10.1039/JR9380000197
  • Powell P 1988, Principles of Organometallic Chemistry, Chapman and Hall, London, ISBN 0-412-42830-X
  • Prakash GKS & Schleyer PvR (eds) 1997, Stable Carbocation Chemistry, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-59462-8
  • Prudenziati M 1977, IV. 'Characterization of Localized States in β-Rhombohedral Boron', in VI Matkovich (ed.), Boron and Refractory Borides, Springer-Verlag, Berlin, pp. 241–61, ISBN 0-387-08181-X
  • Puddephatt RJ & Monaghan PK 1989, The Periodic Table of the Elements, 2nd ed., Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-855516-4
  • Pyykkö P 2012, 'Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought', Annual Review of Physical Chemistry, vol. 63, pp. 45‒64 (56), doi: 10.1146/annurev-physchem-032511-143755
  • Rao CNR & Ganguly P 1986, 'A New Criterion for the Metallicity of Elements', Solid State Communications, vol. 57, no. 1, pp. 5–6, doi:10.1016/0038-1098(86)90659-9
  • Rao KY 2002, Structural Chemistry of Glasses, Elsevier, Oxford, ISBN 0-08-043958-6
  • Rausch MD 1960, 'Cyclopentadienyl Compounds of Metals and Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 37, no. 11, pp. 568–78, doi:10.1021/ed037p568
  • Rayner-Canham G & Overton T 2006, Descriptive Inorganic Chemistry, 4th ed., WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-8963-9
  • Rayner-Canham G 2011, 'Isodiagonality in the Periodic Table', Foundations of chemistry, vol. 13, no. 2, pp. 121–29, doi:10.1007/s10698-011-9108-y
  • Reardon M 2005, 'IBM Doubles Speed of Germanium chips', CNET News, August 4, viewed 27 December 2013
  • Regnault MV 1853, Elements of Chemistry, vol. 1, 2nd ed., Clark & Hesser, Philadelphia
  • Reilly C 2002, Metal Contamination of Food, Blackwell Science, Oxford, ISBN 0-632-05927-3
  • Reilly 2004, The Nutritional Trace Metals, Blackwell, Oxford, ISBN 1-4051-1040-6
  • Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ & Villaveces JL 2004, 'Topological Study of the Periodic System', Journal of Chemical Information and Modelling, vol. 44, no. 1, pp. 68–75, doi:10.1021/ci034217z
  • Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, 'Topological Space of the Chemical Elements and its Properties', Journal of Mathematical Chemistry, vol. 39, no. 2, pp. 401–16, doi: 10.1007/s10910-005-9041-1
  • Řezanka T & Sigler K 2008, 'Biologically Active Compounds of Semi-Metals', Studies in Natural Products Chemistry, vol. 35, pp. 585–606, doi:10.1016/S1572-5995(08)80018-X
  • Richens DT 1997, The Chemistry of Aqua Ions, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-97058-1
  • Rochow EG 1957, The Chemistry of Organometallic Compounds, John Wiley & Sons, New York
  • Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
  • Rochow EG 1973, 'Silicon', in JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm & AF Trotman-Dickenson (eds), Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 1, Pergamon, Oxford, pp. 1323–1467, ISBN 0-08-015655-X
  • Rochow EG 1977, Modern Descriptive Chemistry, Saunders, Philadelphia, ISBN 0-7216-7628-6
  • Rodgers G 2011, Descriptive Inorganic, Coordination, & Solid-state Chemistry, Brooks/Cole, Belmont, CA, ISBN 0-8400-6846-8
  • Roher GS 2001, Structure and Bonding in Crystalline Materials, Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-66379-2
  • Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', pp. 140–56, in Kugler & Keller
  • Rothenberg GB 1976, Glass Technology, Recent Developments, Noyes Data Corporation, Park Ridge, New Jersey, ISBN 0-8155-0609-0
  • Roza G 2009, Bromine, Rosen Publishing, New York, ISBN 1-4358-5068-8
  • Rupar PA, Staroverov VN & Baines KM 2008, 'A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication', Science, vol. 322, no. 5906, pp. 1360–63, doi:10.1126/science.1163033
  • Russell AM & Lee KL 2005, Structure-Property Relations in Nonferrous Metals, Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X
  • Russell MS 2009, The Chemistry of Fireworks, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, ISBN 978-0-85404-127-5
  • Sacks MD 1998, 'Mullitization Behavior of Alpha Alumina Silica Microcomposite Powders', in AP Tomsia & AM Glaeser (eds), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, proceedings of the International Materials Symposium on Ceramic Microstructures '96: Control at the Atomic Level, June 24–27, 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, New York, pp. 285–302, ISBN 0-306-45817-9
  • Salentine CG 1987, 'Synthesis, Characterization, and Crystal Structure of a New Potassium Borate, KB3O5•3H2O', Inorganic Chemistry, vol. 26, no. 1, pp. 128–32, doi:10.1021/ic00248a025
  • Samsonov GV 1968, Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements, I F I/Plenum, New York
  • Savvatimskiy AI 2005, 'Measurements of the Melting Point of Graphite and the Properties of Liquid Carbon (a review for 1963–2003)', Carbon, vol. 43, no. 6, pp. 1115–42, doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027
  • Savvatimskiy AI 2009, 'Experimental Electrical Resistivity of Liquid Carbon in the Temperature Range from 4800 to ~20,000 K', Carbon, vol. 47, no. 10, pp. 2322–8, doi:10.1016/j.carbon.2009.04.009
  • Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 73–81
  • Schauss AG 1991, 'Nephrotoxicity and Neurotoxicity in Humans from Organogermanium Compounds and Germanium Dioxide', Biological Trace Element Research, vol. 29, no. 3, pp. 267–80, doi:10.1007/BF03032683
  • Schmidbaur H & Schier A 2008, 'A Briefing on Aurophilicity,' Chemical Society Reviews, vol. 37, pp. 1931–51, doi:10.1039/B708845K
  • Schroers J 2013, 'Bulk Metallic Glasses', Physics Today, vol. 66, no. 2, pp. 32–37, doi:10.1063/PT.3.1885
  • Schwab GM & Gerlach J 1967, 'The Reaction of Germanium with Molybdenum(VI) Oxide in the Solid State' (in German), Zeitschrift für Physikalische Chemie, vol. 56, pp. 121–32, doi:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
  • Schwartz MM 2002, Encyclopedia of Materials, Parts, and Finishes, 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-56676-661-3
  • Schwietzer GK and Pesterfield LL 2010, The Aqueous Chemistry of the Elements, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-539335-X
  • ScienceDaily 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
  • Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
  • Secrist JH & Powers WH 1966, General Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
  • Segal BG 1989, Chemistry: Experiment and Theory, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-84929-4
  • Sekhon BS 2012, 'Metalloid Compounds as Drugs', Research in Pharmaceutical Sciences, vol. 8, no. 3, pp. 145–58, ISSN 1735-9414
  • Sequeira CAC 2011, 'Copper and Copper Alloys', in R Winston Revie (ed.), Uhlig's Corrosion Handbook, 3rd ed., John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, pp. 757–86, ISBN 1-118-11003-X
  • Sharp DWA 1981, 'Metalloids', in Miall's Dictionary of Chemistry, 5th ed, Longman, Harlow, ISBN 0-582-35152-9
  • Sharp DWA 1983, The Penguin Dictionary of Chemistry, 2nd ed., Harmondsworth, Middlesex, ISBN 0-14-051113-X
  • Shelby JE 2005, Introduction to Glass Science and Technology, 2nd ed., Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-639-9
  • Sidgwick NV 1950, The Chemical Elements and Their Compounds, vol. 1, Clarendon, Oxford
  • Siebring BR 1967, Chemistry, MacMillan, New York
  • Siekierski S & Burgess J 2002, Concise Chemistry of the Elements, Horwood, Chichester, ISBN 1-898563-71-3
  • Silberberg MS 2006, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, 4th ed., McGraw-Hill, New York, ISBN 0-07-111658-3
  • Simple Memory Art c. 2005, Periodic Table, EVA vinyl shower curtain, San Francisco
  • Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E 1979, 'Possible Treatment for Cold Sores,' British Medical Journal, vol 2, no. 6192, p. 704, doi:10.1136/bmj.2.6192.704
  • Slade S 2006, Elements and the Periodic Table, The Rosen Publishing Group, New York, ISBN 1-4042-2165-4
  • Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', The University of Waikato, viewed 16 January 2013
  • Smith DW 1990, Inorganic Substances: A Prelude to the Study of Descriptive Inorganic Chemistry, Cambridge University, Cambridge, ISBN 0-521-33738-0
  • Smith R 1994, Conquering Chemistry, 2nd ed., McGraw-Hill, Sydney, ISBN 0-07-470146-0
  • Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD & Ferreccio C 2014, 'Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality with Inorganic Arsenic in Drinking Water', "EBioMedicine," doi:10.1016/j.ebiom.2014.10.005
  • Sneader W 2005, Drug Discovery: A History, John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-470-01552-7
  • Snyder MK 1966, Chemistry: Structure and Reactions, Holt, Rinehart and Winston, New York
  • Soverna S 2004, 'Indication for a Gaseous Element 112', in U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004–1, p. 187, ISSN 0174-0814
  • Steele D 1966, The Chemistry of the Metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
  • Stein L 1985, 'New Evidence that Radon is a Metalloid Element: Ion-Exchange Reactions of Cationic Radon', Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, vol. 22, pp. 1631–32, doi:10.1039/C39850001631
  • Stein L 1987, 'Chemical Properties of Radon' in PK Hopke (ed.) 1987, Radon and its Decay products: Occurrence, Properties, and Health Effects, American Chemical Society, Washington DC, pp. 240–51, ISBN 0-8412-1015-2
  • Steudel R 1977, Chemistry of the Non-metals: With an Introduction to atomic Structure and Chemical Bonding, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 3-11-004882-5
  • Steurer W 2007, 'Crystal Structures of the Elements' in JW Marin (ed.), Concise Encyclopedia of the Structure of Materials, Elsevier, Oxford, pp. 127–45, ISBN 0-08-045127-6
  • Stevens SD & Klarner A 1990, Deadly Doses: A Writer's Guide to Poisons, Writer's Digest Books, Cincinnati, Ohio, ISBN 0-89879-371-8
  • Stoker HS 2010, General, Organic, and Biological Chemistry, 5th ed., Brooks/Cole, Cengage Learning, Belmont California, ISBN 0-495-83146-8
  • Stott RW 1956, A Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
  • Stuke J 1974, 'Optical and Electrical Properties of Selenium', in RA Zingaro & WC Cooper (eds), Selenium, Van Nostrand Reinhold, New York, pp. 174–297, ISBN 0-442-29575-8
  • Swalin RA 1962, Thermodynamics of Solids, John Wiley & Sons, New York
  • Swift EH & Schaefer WP 1962, Qualitative Elemental Analysis, WH Freeman, San Francisco
  • Swink LN & Carpenter GB 1966, 'The Crystal Structure of Basic Tellurium Nitrate, Te2O4•HNO3', Acta Crystallographica, vol. 21, no. 4, pp. 578–83, doi:10.1107/S0365110X66003487
  • Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R 2004, 'Advances in Analytical Methods for Speciation of Trace Elements in the Environment', in AV Hirner & H Emons (eds), Organic Metal and Metalloid Species in the Environment: Analysis, Distribution Processes and Toxicological Evaluation, Springer-Verlag, Berlin, pp. 17–40, ISBN 3-540-20829-1
  • Taguena-Martinez J, Barrio RA & Chambouleyron I 1991, 'Study of Tin in Amorphous Germanium', in JA Blackman & J Tagüeña (eds), Disorder in Condensed Matter Physics: A Volume in Honour of Roger Elliott, Clarendon Press, Oxford, ISBN 0-19-853938-X, pp. 139–44
  • Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S & Narita S 1984, 'Core-Exciton Induced Resonant Photoemission in the Covalent Semiconductor Black Phosphorus', Solid State Communications, vo1. 49, no. 9, pp. 867–70
  • Tao SH & Bolger PM 1997, 'Hazard Assessment of Germanium Supplements', Regulatory Toxicology and Pharmacology, vol. 25, no. 3, pp. 211–19, doi:10.1006/rtph.1997.1098
  • Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
  • Thayer JS 1977, 'Teaching Bio-Organometal Chemistry. I. The Metalloids', Journal of Chemical Education, vol. 54, no. 10, pp. 604–06, doi:10.1021/ed054p604
  • The Economist 2012, 'Phase-Change Memory: Altered States', Technology Quarterly, September 1
  • The American Heritage Science Dictionary 2005, Houghton Mifflin Harcourt, Boston, ISBN 0-618-45504-3
  • The Chemical News 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden', vol. 75, no. 1951, p. 189
  • Thomas S & Visakh PM 2012, Handbook of Engineering and Speciality Thermoplastics: Volume 3: Polyethers and Polyesters, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN 0470639261
  • Tilden WA 1876, Introduction to the Study of Chemical Philosophy, D. Appleton and Co., New York
  • Timm JA 1944, General Chemistry, McGraw-Hill, New York
  • Tyler Miller G 1987, Chemistry: A Basic Introduction, 4th ed., Wadsworth Publishing Company, Belmont, California, ISBN 0-534-06912-6
  • Togaya M 2000, 'Electrical Resistivity of Liquid Carbon at High Pressure', in MH Manghnani, W Nellis & MF.Nicol (eds), Science and Technology of High Pressure, proceedings of AIRAPT-17, Honolulu, Hawaii, 25–30 July 1999, vol. 2, Universities Press, Hyderabad, pp. 871–74, ISBN 81-7371-339-1
  • Tom LWC, Elden LM & Marsh RR 2004, 'Topical antifungals', in PS Roland & JA Rutka, Ototoxicity, BC Decker, Hamilton, Ontario, pp. 134–39, ISBN 1-55009-263-4
  • Tominaga J 2006, 'Application of Ge–Sb–Te Glasses for Ultrahigh Density Optical Storage', in AV Kolobov (ed.), Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors, Wiley-VCH, pp. 327–27, ISBN 3-527-60866-4
  • Toy AD 1975, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon, Oxford, ISBN 0-08-018780-3
  • Träger F 2007, Springer Handbook of Lasers and Optics, Springer, New York, ISBN 978-0-387-95579-7
  • Traynham JG 1989, 'Carbonium Ion: Waxing and Waning of a Name', Journal of Chemical Education, vol. 63, no. 11, pp. 930–33, doi:10.1021/ed063p930
  • Trivedi Y, Yung E & Katz DS 2013, 'Imaging in Fever of Unknown Origin', in BA Cunha (ed.), Fever of Unknown Origin, Informa Healthcare USA, New York, pp. 209–28, ISBN 0-8493-3615-5
  • Turner M 2011, 'German E. Coli Outbreak Caused by Previously Unknown Strain', Nature News, 2 Jun, doi:10.1038/news.2011.345
  • Turova N 2011, Inorganic Chemistry in Tables, Springer, Heidelberg, ISBN 978-3-642-20486-9
  • Tuthill G 2011, 'Faculty profile: Elements of Great Teaching', The Iolani School Bulletin, Winter, viewed 29 October 2011
  • Tyler PM 1948, From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
  • UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand's Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
  • Uden PC 2005, 'Speciation of Selenium,' in R Cornelis, J Caruso, H Crews & K Heumann (eds), Handbook of Elemental Speciation II: Species in the Environment, Food, Medicine and Occupational Health, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 346–65, ISBN 0-470-85598-3
  • United Nuclear Scientific 2014, 'Disk Sources, Standard', viewed 5 April 2014
  • US Bureau of Naval Personnel 1965, Shipfitter 3 & 2, US Government Printing Office, Washington
  • US Environmental Protection Agency 1988, Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III), draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
  • University of Limerick 2014, 'Researchers make breakthrough in battery technology,' 7 February, viewed 2 March 2014
  • University of Utah 2014, New 'Topological Insulator' Could Lead to Superfast Computers, Phys.org, viewed 15 December 2014
  • Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
  • Van der Put PJ 1998, The Inorganic Chemistry of Materials: How to Make Things Out of Elements, Plenum, New York, ISBN 0-306-45731-8
  • Van Setten MJ, Uijttewaal MA, de Wijs GA & Groot RA 2007, 'Thermodynamic Stability of Boron: The Role of Defects and Zero Point Motion', Journal of the American Chemical Society, vol. 129, no. 9, pp. 2458–65, doi:10.1021/ja0631246
  • Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107–28, in Kugler & Keller
  • Vernon RE 2013, 'Which Elements Are Metalloids?', Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp. 1703–07, doi:10.1021/ed3008457
  • Walker P & Tarn WH 1996, CRC Handbook of Metal Etchants, Boca Raton, FL, ISBN 0849336236
  • Walters D 1982, Chemistry, Franklin Watts Science World series, Franklin Watts, London, ISBN 0-531-04581-1
  • Wang Y & Robinson GH 2011, 'Building a Lewis Base with Boron', Science, vol. 333, no. 6042, pp. 530–31, doi:10.1126/science.1209588
  • Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, 'Bulk Metallic Glasses', Materials Science and Engineering Reports, vol. 44, nos 2–3, pp. 45–89, doi:10.1016/j.mser.2004.03.001
  • Warren J & Geballe T 1981, 'Research Opportunities in New Energy-Related Materials', Materials Science and Engineering, vol. 50, no. 2, pp. 149–98, doi:10.1016/0025-5416(81)90177-4
  • Weingart GW 1947, Pyrotechnics, 2nd ed., Chemical Publishing Company, New York
  • Wells AF 1984, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Clarendon, Oxford, ISBN 0-19-855370-6
  • Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG 2007, Chemistry, 8th ed., Thomson Brooks/Cole, Belmont, California, ISBN 0-495-01449-4
  • Wiberg N 2001, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5
  • Wilkie CA & Morgan AB 2009, Fire Retardancy of Polymeric Materials, CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4200-8399-6
  • Witt AF & Gatos HC 1968, 'Germanium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 237–44
  • Wogan T 2014, "First experimental evidence of a boron fullerene", Chemistry World, 14 July
  • Woodward WE 1948, Engineering Metallurgy, Constable, London
  • WPI-AIM (World Premier Institute – Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid', AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
  • Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito California, ISBN 1-891389-01-7
  • Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih C-K, Hasan M & Chen YP 2014, 'Observation of Topological Surface State Quantum Hall Effect in an Intrinsic Three-dimensional Topological Insulator,' Nature Physics, vol, 10, pp. 956–63, doi:10.1038/nphys3140
  • Yacobi BG & Holt DB 1990, Cathodoluminescence Microscopy of Inorganic Solids, Plenum, New York, ISBN 0-306-43314-1
  • Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB & Curtarolo S 2012, 'A Search Model for Topological Insulators with High-throughput Robustness Descriptors,' Nature Materials, vol. 11, pp. 614–19, doi:10.1038/nmat3332
  • Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A & Tanabe Y 2003, Carbon Alloys: Novel Concepts to Develop Carbon Science and Technology, Elsevier Science, Oxford, pp. 3–11 et seq, ISBN 0-08-044163-7
  • Yetter RA 2012, Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis, course notes, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, June 25–29, 2012, Penn State University
  • Young RV & Sessine S (eds) 2000, World of Chemistry, Gale Group, Farmington Hills, Michigan, ISBN 0-7876-3650-9
  • Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP & Unrine J 2010, 'What You Need to Know About Selenium', in PM Chapman, WJ Adams, M Brooks, CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser & P Shaw (eds), Ecological Assessment of Selenium in the Aquatic Environment, CRC, Boca Raton, Florida, pp. 7–45, ISBN 1-4398-2677-3
  • Zalutsky MR & Pruszynski M 2011, 'Astatine-211: Production and Availability', Current Radiopharmaceuticals, vol. 4, no. 3, pp. 177–85, doi:10.2174/10177
  • Zhang GX 2002, 'Dissolution and Structures of Silicon Surface', in MJ Deen, D Misra & J Ruzyllo (eds), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium, Philadelphia, PA, The Electrochemical Society, Pennington, NJ, pp. 63–78, ISBN 1-56677-370-9
  • Zhang TC, Lai KCK & Surampalli AY 2008, 'Pesticides', in A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi & TC Zhang (eds), Contaminants of Emerging Environmental Concern, American Society of Civil Engineers, Reston, Virginia, ISBN 978-0-7844-1014-1, pp. 343–415
  • Zhdanov GS 1965, Crystal Physics, translated from the Russian publication of 1961 by AF Brown (ed.), Oliver & Boyd, Edinburgh
  • Zingaro RA 1994, 'Arsenic: Inorganic Chemistry', in RB King (ed.) 1994, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 192–218, ISBN 0-471-93620-0

Further reading

  • Brady JE, Humiston GE & Heikkinen H (1980), "Chemistry of the Representative Elements: Part II, The Metalloids and Nonmetals", in General Chemistry: Principles and Structure, 2nd ed., SI version, John Wiley & Sons, New York, pp. 537–91, ISBN 0-471-06315-0
  • Chedd G (1969), Half-way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York[ISBN missing]
  • Choppin GR & Johnsen RH (1972), "Group IV and the Metalloids", in Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, pp. 341–57
  • Dunstan S (1968), "The Metalloids", in Principles of Chemistry, D. Van Nostrand Company, London, pp. 407–39
  • Goldsmith RH (1982), "Metalloids", Journal of Chemical Education, vol. 59, no. 6, pp. 526527, doi:10.1021/ed059p526
  • Hawkes SJ (2001), "Semimetallicity", Journal of Chemical Education, vol. 78, no. 12, pp. 1686–87, doi:10.1021/ed078p1686
  • Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF (1974), "Aluminum and the Metalloids", in Modern Chemistry, Holt, Rinehart and Winston, New York, pp. 538–57, ISBN 0-03-089450-6
  • Miller JS (2019), "Viewpoint: Metalloids – An Electronic Band Structure Perspective", Chemistry – A European Perspective, preprint version, doi:10.1002/chem.201903167
  • Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C (1989), "Carbon and the Semiconducting Elements", in Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis, 3rd ed., Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, pp. 742–75, ISBN 0-15-506492-4
  • Parveen N et al. (2020), "Metalloids in plants: A systematic discussion beyond description", Annals of Applied Biology, doi:10.1111/aab.12666of
  • Rieske M (1998), "Metalloids", in Encyclopedia of Earth and Physical Sciences, Marshall Cavendish, New York, vol. 6, pp. 758–59, ISBN 0-7614-0551-8 (set)
  • Rochow EG (1966), The Metalloids, DC Heath and Company, Boston[ISBN missing]
  • Vernon RE (2013), "Which Elements are Metalloids?", Journal of Chemical Education, vol. 90, no. 12, pp. 1703–07, doi:10.1021/ed3008457
  • —— (2020,) "Organising the Metals and Nonmetals", Foundations of Chemistry, (open access)