염화 리튬

염화 리튬
	; __ 리+ __ CL−
이름
	선호 IUPAC 이름 염화 리튬
	체계적 IUPAC 이름 염화 리튬(1+)
식별자
CAS 번호	7447-41-8 ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
체비	CHEBI:48607 ;
켐벨	켐블69710 ;
켐스파이더	22449 ;
ECHA InfoCard	100.028.375
EC 번호	231-212-3;
메슈	리튬+염소산염
펍켐 CID	433294;
RTECS 번호	OJ5950000;
유니	G4962QA067 ;
UN 번호	2056
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID2025509 ;
	인치 InChi=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 키: KWGDLICKAYFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChi=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 키: KWGDLICKAYFQ-UHFFFAOYSA-M; InChi=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 키: KWGDLICKAYFQ-REWHXWOFAB;
	스마일즈 [Li+][Cl-];
특성.
화학식	리클
어금질량	42.39 g·190−1
외관	백색 고체 ; 발광성의, 날카롭다.
밀도	2.068 g/cm3
녹는점	605–614 °C(1,121–1,137 °F, 878–887 K)
비등점	1,382 °C(2,520 °F, 1,655 K
용해성(수중)	68.29 g/100 mL(0°C); 74.48 g/100 mL(10°C); 84.25 g/100 mL(25 °C); 88.7 g/100 mL (40 °C); 123.44 g/100 mL (100 °C)
용해성	히드라진, 메틸포름아미드, 부탄올, 셀레늄에 용해된다.IV) 옥시염화물, 프로판올
메탄올 내 용해성	45.2 g/100 g(0°C); 43.8g/100g(20°C); 42.36 g/100 g(25 °C); 44.6 g/100 g (60 °C)
에탄올 내 용해성	14.42 g/100 g(0°C); 24.28 g/100 g(20°C); 25.1 g/100 g(30°C); 23.46 g/100 g (60 °C)
포름산 용해성	26.6 g/100 g(18°C); 27.5g/100g(25°C)
아세톤 내 용해성	1.2 g/100 g(20°C); 0.83 g/100 g(25 °C); 0.61 g/100 g(50°C)
액체 암모니아 내 용해성	0.54 g/100 g (-34 °C); 3.02 g/100 g(25 °C)
증기압	1 torr (785 °C); 10 torr (934 °C); 100 torr (1130 °C)
자기 감수성(magnetic susibility)	-24.3·10cm−63/190cm
굴절률(nD)	1.662(24°C)
점도	0.87 cP(807 °C)
구조
조정 기하학	팔면체
분자형	선형(가스)
쌍극자 모멘트	7.13 D(가스)
열화학
열 용량 (C)	48.03 J/몰·K
성 어금니; 엔트로피 (So298)	59.31 J/몰·K
의 성 엔탈피; 대형화 (ΔfH⦵298)	-408.27 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-384 kJ/mol
위험
	GHS 라벨 표시:
픽토그램
신호어	경고
위험 명세서	H302, H315, H319, H335
예방문	P261, P305+P351+P338
NFPA 704(화재 다이아몬드)	2 0 0
플래시 포인트	불연성
	치사량 또는 농도(LD, LC):
LD50(중간 선량)	526mg/kg(도덕, 랫드)
안전 데이터 시트(SDS)	ICSC 0711
관련 화합물
기타 음이온	플루오르화 리튬; 브롬화 리튬; 요오드화 리튬; 아스타타이드 리튬
기타 양이온	염화나트륨; 염화칼륨; 염화 루비듐; 염화 세슘; 염화 프랑슘
부가자료페이지
	염화 리튬(데이터 페이지)
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	NVERIFI (?란?
	Infobox 참조 자료

염화 리튬은 LiCl이라는 공식을 가진 화학 화합물이다. 소금은 전형적인⁺ 이온화합물(공가특성을 가진)으로 극성용매의 비범한 용해성(20°C에서 물의 83.05g/100mL)과 그 효소성분과 같은 다른 알칼리 금속염소화물에 대해서는 볼 수 없는 성질을 발생시키지만,^[5] 소금은 전형적인 이온화합물이다.

화학적 특성

염화 리튬을 가열할 때 생성되는 색

소금은 다른 알칼리 금속 염화물과는 달리 결정적으로 하이드레이트를 형성한다.^[6] 단수, 삼수, 오수화물 등이 알려져 있다.^[7] 무수 소금은 수액을 가열하여 재생할 수 있다. LiCl은 또한 암모니아/몰의 등가물을 최대 4개까지 흡수한다. 다른 이온 염화물과 마찬가지로 염화 리튬 용액도 염화 이온의 원천으로 작용할 수 있다. 예를 들어 질산 은으로 처리하면 침전물을 형성한다.

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

준비

염화 리튬은 염산으로 탄산리튬을 처리하여 생산된다.^[5] 무수 LiCl은 염화수소 흐름에서 가열하여 수화물로부터 준비된다.

사용하다

상업적 응용 프로그램

염화 리튬은 주로 450°C(842°F)에서 LiCl/KCl 용융을 전기분해하여 리튬 금속을 생산하는 데 사용된다. LiCl은 자동차 부품에서 알루미늄의 브레이징 플럭스로도 사용된다. 그것은 공기 흐름을 건조시키는 건조제로 사용된다.^[5] 좀 더 전문화된 응용에서 염화 리튬은 예를 들어 스틸 반응의 첨가제로서 유기 합성에 어느 정도 사용되는 것을 발견한다. 또한 생화학적 응용에서는 세포 추출물에서 RNA를 침전시키는 데 사용할 수 있다.^[8]

염화 리튬은 검붉은 불꽃을 내는 불꽃 색소로도 쓰인다.

틈새 용도

염화 리튬은 히그로미터 교정에 상대습도 표준으로 사용된다. 25 °C(77 °F)에서 소금의 포화용액(45.8%)은 평형 상대습도 11.30%를 산출한다. 또한, 염화 리튬은 희량계로 사용될 수 있다. 이 조미료 소금은 공기에 노출되었을 때 자가 용액을 형성한다. 결과 용액의 평형 LiCl 농도는 공기의 상대 습도와 직접적인 관련이 있다. 25 °C(77 °F)에서의 상대습도 백분율은 10–30 °C(50–86 °F) 범위의 최소 오차로 추정할 수 있으며, 여기서 C는 질량별 비율인 RH=107.93-2.11C이다.

Molten LiCl은 탄소 나노튜브,^[9] 그래핀^[10], 리튬 니오베이트의 제조에 사용된다.^[11]

염화리튬은 꿀벌 개체군에서 바로아 파괴자에 효과가 있어 강력한 아세안산성을 가진 것으로 나타났다.^[12]

염화 리튬은 조건화된 장소 선호도와 혐오를 연구하기 위해 실험실 동물에서 역작용제로 사용된다.

주의사항

리튬염은 다양한 방법으로 중추신경계에 영향을 미친다. 현재는 구연산염, 탄산염, 오로타이트염 등이 조울증 치료에 사용되고 있지만, 과거에는 염화물을 포함한 다른 리튬염류가 사용되었다. 1940년대에 잠깐 동안 염화 리튬은 소금 대체물로 제조되었으나, 화합물의 독성 효과(트레머, 피로, 메스꺼움)가 인정되어 금지되었다.^[13]^[14]^[15]

참고 항목

참조

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l 염화 리튬
^ ^a ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-06-02.
^ ^a ^b ^c 시그마알드리치, 염화 리튬. 2014-05-09년에 검색됨
^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFQ-UHFFFAOYSA-M - 염화 리튬 - 유사한 구조 검색, 동의어, 공식, 자원 링크 및 기타 화학 정보
^ ^a ^b ^c Wietelmann, Ulrich; Bauer, Richard J. (2005). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_393.
^ A.F.의 홀러맨; 위버그, E. 무기화학 학술언론: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martin (2003). "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 629 (2): 312–316. doi:10.1002/zaac.200390049.
^ Cathala, G.; Savouret, J.; Mendez, B.; West, B. L.; Karin, M.; Martial, J. A.; Baxter, J. D. (1983). "A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid". DNA. 2 (4): 329–335. doi:10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133.
^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089.
^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2015). "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite" (PDF). Nanoscale. 7 (26): 11310–11320. doi:10.1039/c5nr01132a. PMID 26053881.
^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085.
^ Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (January 12, 2018). "Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor by a systemic mode of action". Scientific Reports. 8 (1): 683. Bibcode:2018NatSR...8..683Z. doi:10.1038/s41598-017-19137-5. PMC 5766531. PMID 29330449.
^ Talbott J. H. (1950). "Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride". Arch Intern Med. 85 (1): 1–10. doi:10.1001/archinte.1950.00230070023001. PMID 15398859.
^ L. J. Stone; M. luton; J. Gilroy (1949). "Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet". Journal of the American Medical Association. 139 (11): 688–692. doi:10.1001/jama.1949.02900280004002. PMID 18128981.
^ "Case of trie Substitute Salt". Time. 28 February 1949. Archived from the original on March 2, 2007.

Handbook of Chemistry and Physics, 71번째 판, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2번째 Edition, Butterworth-Heinemann, 영국 옥스포드, 1997.
R. Vatassery, LiCl의 적정 분석, AgNO에₃ 의한 에탄올에 앉아 AgCl을 촉진한다. 이 적정화의 EP는 질량 기준 %Cl을 제공한다.
H. 네참킨, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

외부 링크

[1]

[chemister-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l 염화 리튬

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-06-02.

[sigma-3] 시그마알드리치, 염화 리튬. 2014-05-09년에 검색됨

[4] ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFQ-UHFFFAOYSA-M - 염화 리튬 - 유사한 구조 검색, 동의어, 공식, 자원 링크 및 기타 화학 정보

[Ullmann-5] Wietelmann, Ulrich; Bauer, Richard J. (2005). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_393.

[6] A.F.의 홀러맨; 위버그, E. 무기화학 학술언론: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[7] Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martin (2003). "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 629 (2): 312–316. doi:10.1002/zaac.200390049.

[8] Cathala, G.; Savouret, J.; Mendez, B.; West, B. L.; Karin, M.; Martial, J. A.; Baxter, J. D. (1983). "A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid". DNA. 2 (4): 329–335. doi:10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133.

[9] Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089.

[10] Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2015). "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite" (PDF). Nanoscale. 7 (26): 11310–11320. doi:10.1039/c5nr01132a. PMID 26053881.

[11] Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085.

[12] Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (January 12, 2018). "Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor by a systemic mode of action". Scientific Reports. 8 (1): 683. Bibcode:2018NatSR...8..683Z. doi:10.1038/s41598-017-19137-5. PMC 5766531. PMID 29330449.

[13] Talbott J. H. (1950). "Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride". Arch Intern Med. 85 (1): 1–10. doi:10.1001/archinte.1950.00230070023001. PMID 15398859.

[14] L. J. Stone; M. luton; J. Gilroy (1949). "Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet". Journal of the American Medical Association. 139 (11): 688–692. doi:10.1001/jama.1949.02900280004002. PMID 18128981.

[15] "Case of trie Substitute Salt". Time. 28 February 1949. Archived from the original on March 2, 2007.

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[4]

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[15]

v t 무드 안정제
항경련제	카바마제핀 라모트리긴 옥스카르바제핀 발프로테이트 발녹타미드 발프로테이트 피복실 발프로미드
비정형 항정신병 약물	아리피프라졸 아세나핀 카리프라진 클로자핀 루라시돈 올란자핀(+플루옥세틴) 팔리페리돈 쿠에타핀 리스페리돈 지프라시돈
다른이들	케타민 리튬(아세트산리튬, 탄산리튬, 염화리튬, 구연산리튬, 수산화리튬, 오로테이트) 오메가-3 지방산(도코사헥사에노산, 에이코사펜타에노산)

v t 리튬 화합물(목록)
무기체 (목록)	리₂ 딜리튬 LiAlCl₄ 염화물/LAC LiAlGe_1+x_x_2-x(PO₄)₃ 알루미늄 게르마늄 인산염/LAGP LiAlH₄ 알루미늄 하이드라이드/LAH 리알로₂ LiAlTi_1+x_2-x(PO₄)₃ 알루미늄 인산염/LATP 리아스 LiAsF₆ 헥사플루오로아세나이트(V) 리아소₃₄ 리[AuCl₄] 테트라클로로아우라산(Tetrachloraurate)III) LiB(C₂O₄)₂ LiB(C₆F₅)₄ LiBF₄ LiBH₄ 리보₂ 리보₃₅ 트리뷴/LBO LiBO₂₄₇ 보라테이트/테트라보오 리보₂₄₇·5HO₂ 리브시₂ 리브르 LiBr/2HO₂ 리브루 리브루₂ 리브루₃ 리브루₄ Li₂C₂ LiCF₃SO₃ CHC₃(OH)Cooli 리치클로₂₂₂ 리치오₂₃₂ 리(₂CHN₃ 리초₂ 리초₃ 리초₂₅ LiCN Li₂CN₂ LiCNO 리코₂₃ 리코₂₂₄ 리클 리클로 리클로₂ 리클로₃ 리클로₄ 리코오₂ 리크루₂₄ Li₂CrO₄·2H₂O 리크루₂₂₇ CsLibO₆₁₀ CLBO LiD LiF Li₂F 리팔₄ 리팔₃₆ 플리베 LiFO LiFePO₄ 철 인산염/LFP FLiNaK 리가H₄ 리게프₂₆ 리게오₂₃ LiGe₂(PO₄)₃ 게르마늄 인산염/LGP LiH 리하오₂₄ 리하오₂₄ 리호코₃ Li₃H(CO₃)₂ LiH₂PO₃ LiH₂PO₄ 리호소₃ 리호소₄ 리허 리이 리오 리오₂ 리오₃ 리오₄ 리리오₂₃ 라즈로₇₃₂₁₂ LiMnO₂₄ 망간()III,IV) 산화물 리무오₂₄ 리무오_0.9₆₁₇ 리엔₃ 아지드 Li₃N LiNH₂ Li₂NH 리노₂ 리노₃ 리노호₃₂ 리노₂₂₂ 리나 리나포₂₃ 리나노₂ 리앤보₃ 리앤보₂₃ 리오⁻ 리오₂ 리오₂ 리오₂₂ 리오 Li₃P LiPF₆ Li₂HPO₃ Li₂HPO₄ 리포₃₃ 리포₃₄ 리포₂ LiPTO₂₃ 리루오₂₃ Li₂S LiSH 리소프₃ 리소₂₃ 리소₂₄ Li[SbF₆] 리세₂ 리서오₂₃ 리서오₂₄ 리시 리시프₂₆ 리시오₄₄ 리시오₂₃ 리시오₂₂₅ 리타오₃ 리테₂ 리터오₂₃ 리터오₂₄ 리티오₂₃ LiTiO₄₅₁₂ 티타늄 스피넬 LiTi₂(PO₄)₃ 티타늄 인산염/LTP/LTPO LiVO₃·2H₂O Li₃V₂(PO₄)₃ Li₂WO₄ LiYF₄ 네오디뮴 도핑 LiZr₂(PO₄)₃ 지르코늄 인산염/LZP 리즈로₂₃
유기농(비누스)	헤모리스틴(외계 단백질) 유기석 시약 길만 시약 CHCOOLi₃ 아세테이트 아스파르타트 CHLiNO₄₆₄ LiC₂F₆NO₄S₂ LiTFSI LiN(SiMe₃)₂ LiHMDS LiCHO₃₆₅₇ 시트레이트 CHLi₅₅ 사이클로펜타디엔타이드 LiN(CH₃₇)₂ 디이소프로필아미드 (CH₆₅)₂플리 디페닐인산화물 CHLiO₁₈₃₅₃ 12-하이드록시스테아레이트 CHLi₆₁₃ n-헥실리튬 CHLi₄₉ n-부틸리튬 칠리치초부틸리튬₃₂₃ (CH₃)₃CLi tert-Butyllithium CHBLI₁₂₂₈ L 선택체 칼리메틸리튬₃ 리치⁺₁₀₈⁻ 나프탈렌 CHLI₅₁₁ 네오펜틸리튬 오로타이트 CHLiNO₅₃₂₄ 페닐리튬₆₅ LiCCH₂₃ 프로필리튬 LiOC₂(CH₂)₁₆CH₃ 스타어레이트 CHLiO₄₅₄ 굴복 리에트BH₃ 초수화물 LiOC(CH₃)₃ 테르트부토산화물 CHLiN₉₁₈ 테트라메틸피페리디드 리치비닐리튬₂₃
광물	암블리곤라이트 엘바이트 LiAlSiO₄ Eucryptite 파이지예프 사람 불소-리디코아타이트 헥타이트 LiNaSiBOOH₃₇ 자다라이트 리(알시오₂₆) 키타이트 레피돌라이트 리엠포₄ 리티오필라이트 리디오포스파이트₃₄ 남불라이트 넵투나이트 리알시0₄₁₀ 페탈라이트 Cs(BeLi₂)AlSiO₂₆₁₈ Pezottaite 살리오타이트 리알(SiO₃)₂ 스포두메네 수길라이트 투르말린 LiFePO₄ 트리필라이트 LiCO₂₃ 자부엘라이트 제크체라이트 신발타이트
가상의	리베_x_y 리튬 베릴라이드 HLiHe⁺ 리튬 수력발전소 리프히오 리허₂ (HEO)(LiF)₂ 라리티오히_2/3-x_3x₃
기타리 관련	알루미늄-리튬 합금 헤테로토아톰 추진 측면 석회화 LB 버퍼 LiNiCoAlO_x_y_z₂ 리튬 니켈코발트 알루미늄 산화물 LiNiMnCoO_x_y_z₂ 리튬 니켈망간 코발트산화물 리튬비누 루시퍼 옐로 마그네슘-리튬 합금 나시콘

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