하이포브로마이트
Hypobromite | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 하이포브로마이트 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| 1040 | |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| BRO− | |
| 어금질량 | 95.904 g/190 |
| 콘게이트산 | 하이포브로무스산 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
알칼리성 브로민수라고도 불리는 하이포브로마이트 이온은 BRO이다−.브롬은 +1 산화 상태에 있다.하이포브로마이트는 일반적인 표백제와 면역세포에서 발견되는 차아염소산염과 유사한 브롬 화합물이다.여러 가지 면에서 하이포브로마이트는 차아염소산염과 같은 방식으로 기능하며, 산업용과 면역계 모두에서 살균제와 항가라시제로도 쓰인다.
준비
하이포브로마이트염은 브롬을 나트륨이나 수산화칼륨과 같은 수성 알칼리로 처리하면 형성된다.20°C에서는 반응이 빠르다.[1]
- Br2 + 2 OH−(aq) → Br− + BrO− + H2O
이 반응에서 브롬은 산화 상태 0(Br2)에서 산화 상태 -1(Br−) 및 산화 상태 +1(BrO−)로 불균형(일부는 감소 및 일부 산화를 겪는다)한다.하이포브롬산나트륨은 오렌지 고체로 분리될 수 있다.
하이포브로마이트가 자발적으로 브로마이드(브로민 산화 상태 -1)와 브롬산염(브로민 산화 상태 +5)에 불균형하는 2차 반응은 20°C에서 빠르게, 0°C에서 천천히 일어난다.
- 3 BrO− → 2 Br− + BrO−
3
따라서 반응 2에서는 -1, +1 및 +5 브롬 산화 상태 제품의 형성과 비율을 온도로 제어할 수 있다.하이포브로마이트는 어떤 pH에서도 열역학적으로 안정적이지 않지만(http://www.eosremediation.com/download/Chemistry/Chemical%20Properties/Eh_pH_Diagrams.pdf의 브로민에 대한 Pourbaix 다이어그램 참조), HBrO의 pKa 위에 있는 브롬산염과 브롬산염으로 더욱 불균형하게 고정되어 있다.
브롬의 이러한 반응은 차아염소산염과 염소산염을 형성하는 염소와 유사하다.해당 염소 반응 1(ClO− 형성)은 20 °C에서 빠르고 반응 2(ClO−
3 형성)는 20 °C에서 느리고 70 °C에서 빠르다.
화합물
하이포브로마이트는 이 음이온이 함유된 화합물이다.예를 들면 하이포브로마이트 나트륨과 하이포브로마이트 칼륨이 있다.
자연과 산업에서
혈액 속에 자연적으로 존재하는 식단에서 나오는 브롬화물은 다세포 기생충을 다루는 데 특화된 과립세포급의 백혈구인 어시노필이 사용한다.이 세포들은 이를 위해 염화물보다 브롬화물을 우선 사용하는 할로페록시디제 효소인 oosinophil peroxidase의 작용으로 브롬화물을 과산화물로 반응시켜 하이포브로마이트를 생성한다.[2]
단순한 브롬화염(브롬화 나트륨 등)은 또한 경미한 살균제로 뜨거운 욕조나 스파에 사용되기도 하는데, 소시노필에서 브롬화물에 대한 과산화효소의 작용과 유사한 방식으로 시즈 하이포브로마이트에서 생성하기 위해 첨가된 산화제(과산화수소 등)의 작용을 이용한다.
하이포브로마이트는 호프만 재배열에서 반응성 매개체로 제안되었다.
참고 항목
기타 브롬 음이온:
| 브로민 산화 상태 | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| 이름 | 브롬화하다 | 하이포브로마이트 | 브롬산염 | 브롬화하다 | 과대망상하다 |
| 공식 | BR− | BRO− | BRO− 2 | BRO− 3 | BRO− 4 |
| 구조 |  | |  |  |  |
참조
- ^ Kneen; Rogers; Simpson (1972). "The Halogens". Chemistry. Facts, Patterns and Principles. Addison-Wesley. ISBN 0-201-03779-3.
- ^ Mayeno, A N; Curran, A J; Roberts, R L; Foote, C S (5 April 1989), "Eosinophils preferentially use bromide to generate halogenating agents", Journal of Biological Chemistry, 264 (10): 5660–8, doi:10.1016/S0021-9258(18)83599-2, PMID 2538427
