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실버

Silver
이 기사는 화학 원소에 관한 것이다.의약품으로 은을 사용하는 방법은 은의 의료 사용을 참조하십시오.그 외의 용도는, Silver(명료화)를 참조해 주세요.
실버, Ag
Silver crystal.jpg
실버
외모광택이 나는 흰색 금속
표준 원자량Ar°(Ag)
  • 107.8682±0.0002
  • 107.87±0.01(요약)[1]
주기율표의 은
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
CU
↑
아그
↓
오
팔라듐 ← 은 → 카드뮴
원자 번호 (Z)47
그룹.그룹 11
기간기간 5
블록 d블록
전자 구성[Kr] 4d10 5s1
셸당 전자 수2, 8, 18, 18, 1
물리 속성
단계 STP에서단단한
녹는점1234.93 K (961.78 °C, 1763.2 °F)
비등점2435 K (2162 °C, 3924 °F)
밀도 (근처)10.49 g/cm3
액상일 때(로)9.320 g/cm3
융해열11.28 kJ/mol
기화열254 kJ/mol
몰 열용량25.350 J/(mol·K)
증기 압력
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 1283 1413 1575 1782 2055 2433
원자 특성
산화 상태- 2, -1, +1, +2, +3(양성 산화물)
전기 음성도폴링 스케일: 1.93
이온화 에너지
  • 첫 번째: 731.0 kJ/mol
  • 두 번째: 2070 kJ/mol
  • 세 번째: 3361 kJ/mol
원자 반지름경험적: 144 pm
공유 반지름145±5pm
반데르발스 반지름오후 172시
Color lines in a spectral range
은의 스펙트럼선
기타 속성
자연발생원시적인
결정 구조 면중심입방체(표준)
Face-centered cubic crystal structure for silver
음속 얇은 막대기2680 m/s (의 경우)
열팽창18.9 µm/(mkK) (25 °C에서)
열전도율429 W/(m†K)
열확산도1742 mm/s (300 K에서)
전기 저항률15.87 NΩm (20 °C에서)
자기 순서반자성[2]
몰 자화율- 19.5×10cm−63/mol (296K)[3]
영률83 GPa
전단 계수30 GPa
벌크 계수100 GPa
포아송비0.37
모스 경도2.5
비커스 경도251 MPa
브리넬 경도206 ~ 250 MPa
CAS 번호7440-22-4
역사
검출기원전 5000년 이전
기호."Ag" : 라틴어 아르젠툼에서
은의 주요 동위원소
이소토페 아부노댄스 반감기 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
105아그 동기 41.2 d ε 105PD
γ –
106m아그 동기 8.28 d ε 106PD
γ –
107아그 51.839% 안정적인.
108m아그 동기 439년 ε 108PD
IT부문 108아그
γ –
109아그 48.161% 안정적인.
110m아그 동기 249.95 d β− 110CD
γ –
111아그 동기 7.45 d β− 111CD
γ –
카테고리: 실버
레퍼런스

은(Silver)은 화학 원소로 기호는 Ag(라틴 아르젠툼에서 유래한 것으로 인도유럽조어 hǵerǵ: "반짝이" 또는 "흰색"에서 유래)이고 원자 번호는 47이다.부드럽고 하얗고 광택이 나는 전이 금속으로, 모든 금속 [4]중 가장 높은 전기 전도율, 열 전도율 및 반사율을 나타냅니다.이 금속은 순수한 자유 원소 형태("토종 은")의 지구 지각, 금 및 다른 금속과의 합금, 그리고 아젠타이트와 클로라르기라이트와 같은 광물에서 발견됩니다.대부분의 은은 구리, 금, 납, 아연 정제 부산물로 생산된다.

은은 오랫동안 귀금속으로 여겨져 왔다.은 금속은 많은 금화, 때로는 [5]금화와 함께 사용된다: 은은 금보다 더 풍부하지만 토종 [6]금속으로는 훨씬 덜 풍부하다.순도는 일반적으로 우유 단위로 측정되며, 94% 순도의 합금은 "0.940 미세"로 표현됩니다.고대 7대 금속 중 하나인 은은 대부분의 인류 문화에서 영구적인 역할을 해왔다.

화폐 및 투자 매체(동전과 금괴) 외에 은은 태양 전지판, 물 여과, 보석, 장식품, 고부가가치 식기 및 도구(따라서 "은기"라 함), 전기 접점 및 도체, 특수 거울, 유리창 코팅, 화학 반응 촉매제, 착색제 등에 사용된다.유리, 그리고 특화된 제과입니다.이 화합물은 사진 및 X선 필름에 사용됩니다.질산은 및 기타 은화합물의 희석용액은 소독제 및 미생물화물(고역학적 효과)로 사용되며 붕대, 상처 드레싱, 카테터 및 기타 의료장치에 첨가된다.

특성.

은은 매우 연성이 높기 때문에 1원자 [7]폭의 와이어로 빨 수 있습니다.

은의 물리적, 화학적 특성은 주기율표의 그룹 11에 속하는 두 개의 수직 이웃인 구리와 금과 유사하다.47개의 전자는 구리([Ar]3d4s101) 및 금([Xe]4f5d6s14101)과 유사하게 [Kr]4d5s101 구성으로 배열되어 있습니다. 그룹 11은 완전히 일관된 전자 [8]구성을 가진 d-블록의 몇 안 되는 그룹 중 하나입니다.채워진 d 서브셸 위에 가장 높은 점유율을 가진 s 서브셸에 단일 전자가 있는 이 독특한 전자 구성은 금속 [9]은의 많은 단수 특성을 설명합니다.

은은 비교적 부드럽고 매우 유연하며 가단성이 높은 전이 금속이지만 금보다 가단성이 약간 낮습니다.은은 구리 및 금과 [10]마찬가지로 5s 전자만 비국재화되는 벌크배위수 12의 면심 입방격자에서 결정화된다.d-셸이 불완전한 금속과 달리 은의 금속 결합은 공유가성이 결여되어 있어 상대적으로 약하다.이러한 관찰은 [11]은의 단결정체가 낮은 경도와 높은 연성을 갖는다는 것을 설명해준다.

은은 [12]광택이 나는 광택이 나는 흰색 금속 광택을 가지고 있으며, 금속 이름 자체가 [9]색상 이름이 될 정도로 특징적입니다.구리 및 금과는 달리, 채워진 d 밴드에서 은의 s-p 전도 밴드로 전자를 자극하는 데 필요한 에너지는 충분히 커서(약 385kJ/mol), 스펙트럼의 가시 영역에서의 흡수에 더 이상 해당하지 않고 오히려 자외선에 해당하므로 은은 착색 [9]금속이 아니다.보호은은 최대 450nm보다 [13]긴 모든 파장에서 알루미늄보다 광학 반사율이 높습니다.450nm보다 짧은 파장에서는 은의 반사율이 알루미늄보다 낮으며 310nm [14]부근에서 0으로 떨어집니다.

전기 및 열전도율이 매우 높은 것은 그룹 11의 소자에 공통적인데, 그 이유는 단일 s 전자가 자유롭고 채워진 d 서브셸과 상호작용하지 않기 때문이다. 왜냐하면 이러한 상호작용(이전 전이 금속에서 발생)은 전자 [15]이동성을 낮추기 때문이다.은의 열전도율은 모든 물질 중에서 가장 높지만 탄소(다이아몬드 동소체)와 초유체 헬륨-4의 열전도율은 [8]더 높습니다.은의 전기 전도율은 모든 금속 중에서 가장 높고, 심지어 구리보다도 높다.은은 또한 금속 [8]중 접촉 저항이 가장 낮습니다.은은 높은 비용 때문에 전기 전도성에 거의 사용되지 않지만, 특히 VHF 및 고주파수에서는 예외적으로 은 도금이 전기 전도율을 향상시키는 경향이 있습니다. 이러한 전류는 내부가 아닌 도체 표면에 흐르기 때문입니다.제2차 세계대전 중 미국에서는 구리의 [16][17][18]전시 부족 때문에 13540톤의 은이 우라늄 농축용 칼루트론의 전자석에 사용되었습니다.

은은 구리, 금, 아연과 쉽게 합금을 형성한다.아연 농도가 낮은 아연-은 합금은 은의 표면 중심 입방체 고체 용액으로 간주할 수 있다. 은의 구조는 거의 변하지 않고 아연이 많이 첨가될수록 전자 농도는 높아지기 때문이다.전자 농도를 더 높이면 체심 입방체(전자 농도 1.5), 복합 입방체(1.615), 육각형 밀착상(1.75)[10]이 발생합니다.

동위원소

주요 기사:은 동위 원소

자연적으로 발생하는 은은 Ag와 Ag라는 두 개의 안정 동위원소로 구성되어 있으며, Ag는 약간 더 풍부하다(51.839%의 자연적 풍요도).주기율표에서 이와 거의 동일한 존재는 드물다.원자량은 107.8682(2) [19][20]u이다. 중력 [19]분석에서 은 화합물, 특히 할로겐화물의 중요성 때문에 이 값은 매우 중요하다.두 은 동위원소는 모두 s-과정을 통해 별에서 생성되며(느린 중성자 포획), 초신성에서도 r-과정을 통해 생성된다(급속 중성자 포획).[21]

28개의 방사성 동위원소가 특징지어졌으며, 가장 안정적인 것은 41.29일의 반감기를 가진 Ag, 7.45일의 반감기를 가진 Ag, 3.13시간의 Ag이다.은은 많은 핵 이성질체를 가지고 있으며, 가장 안정적인 것은 Ag(t1/2 = 418년), Ag(t1/2 = 249.79일), Ag(t1/2 = 8.28일)이다.나머지 방사성 동위원소는 모두 반감기가 1시간 미만이고, 대부분은 반감기가 3분 [22]미만이다.

92.950 93u(Ag) ~ 129.950 130u([23]Ag)의 상대 원자 질량의 은 동위원소. 가장 풍부한 안정 동위원소 Ag 이전의 1차 붕괴 모드는 전자 포획 모드이며, 그 이후의 1차 붕괴 모드는 베타 붕괴 모드이다.Ag 이전의 1차 붕괴 생성물은 팔라듐(원소 46) 동위원소이며, 그 이후의 1차 붕괴 생성물은 카드뮴(원소 48)[22] 동위원소이다.

팔라듐 동위원소 Pd는 베타 방출에 의해 Ag로 분해되며 반감기는 650만 년이다.철 운석은 팔라듐 대 은의 비율이 높은 유일한 물체로서 Ag의 풍부함에서 측정 가능한 변화를 일으킨다.Radiogenic Ag는 1978년 [24]산타클라라 운석에서 처음 발견되었다.태양계 부착 이후 분명히 녹은 물체에서 관측된 107Pd-Ag 107상관관계는 초기 [25]태양계에 불안정한 핵종의 존재를 반영해야 한다.

화학

은의[26] 산화 상태와 입체 화학
산화
주		 코디네이션
번호		 입체화학 대표.
복합물
0 (d10s1) 3 평면 Ag(CO)3
1 (d10) 2 선형 [Ag(CN)2]−
3 삼각 평면 AgI(PEtar2)2
4 사면체 [아그(다이어스)]2+
6 팔면체 AgF, AgCl, AgBr
2 (d9) 4 정사각형 평면 [아그(py)]42+
3 (d8) 4 정사각형 평면 [AgF4]−
6 팔면체 [AgF6]3−

은은 다소 반응성이 없는 금속이다.이는 충전된 4d 쉘이 핵에서 가장 바깥쪽에 있는 5s 전자에 대한 인력의 정전력을 차단하는 데 매우 효과적이지 않기 때문에 은은 전기화학 계열의 바닥 근처에 있기 때문이다(E0(Ag+/Ag) = +0.799 V).[9]그룹 11에서 은은 가장 낮은 제1 이온화 에너지(5s 오비탈의 불안정성을 나타냄)를 가지지만 구리 및 금보다 높은 제2 및 제3 이온화 에너지(4d 오비탈의 안정성을 나타냄)를 가지므로 은의 화학은 주로 +1 산화 상태의 산화 에너지로 소의 범위가 점점 좁아지고 있다.d-평형이 채워지고 [27]안정화됨에 따라 변환 시리즈를 따라 식별 상태가 표시됩니다.Cu에+ 비해 Cu의 수화2+ 에너지가 큰 구리와 달리, 구리는 안정 충전된 d-subshell이 부족함에도 불구하고 수용액과 고형물에서 전자가 더 안정적이며, 은과 함께 이 효과는 더 큰 두 번째 이온화 에너지에 의해 흡수된다.따라서 Ag는+ 수용액과 고형물의 안정종이며,[27] Ag는2+ 물을 산화시키기 때문에 안정성이 훨씬 떨어진다.

대부분의 은 화합물은 [9]은의 작은 크기와 높은 첫 번째 이온화 에너지(730.8 kJ/mol)로 인해 유의한 공유가 특성을 가지고 있다.또, 은의 폴링 전기 음성도 1.93은 납(1.87)보다 높고, 전자 친화도 125.6kJ/mol은 수소(72.8kJ/mol)보다 훨씬 높고, 산소(141.0kJ/mol)[28]보다 크지 않다.전체 d-subshell에 은 때문에 그것의 주요한+1산화 상태의 전시물 상대적으로 몇 안 되는 속성의 전이 금속 적절한에서 그룹 4~10을 형성하고 다소 불안정한 유기 금속 화합물을 형성하고 선형 단지를 보여 주는 매우 낮은 조정 숫자와 같은 2및 형성 양성 oxide[29]뿐만 아니라 Zintl 단계처럼 post-t.뛰었다시션 [30]금속상기 전이금속과 달리 은의 +1 산화상태는 γ-수용체 [27]배위자가 없어도 안정적이다.

은은 붉은 열에서도 공기와 반응하지 않기 때문에 연금술사들은 금과 함께 귀금속으로 여겼다.동(공기에서 붉은 열로 가열하면 구리(I) 산화물이 생성됨)과 금의 반응도 중간입니다.구리와 같이, 은은 유황과 그 화합물과 반응합니다; 은이 공기 중에 변색되어 검은 황화은을 형성합니다.구리와 달리 은은 디플루오르화물을 형성하는 불소 가스를 제외하고 할로겐과 반응하지 않습니다.은은 비산화산의 공격을 받지 않지만, 금속은 고온 농축 황산과 희석 또는 농축 질산에 쉽게 용해된다.공기, 특히 과산화수소의 존재 하에서 은은 [26]시안화물 수용액에 쉽게 용해된다.

역사적 은 유물의 세 가지 주요 열화는 변색, 염수에 장기간 담가 염화은의 생성, 질산 이온 또는 산소와 반응하는 것이다.신선한 염화은은 옅은 노란색으로 빛에 노출되면 보라색이 된다; 그것은 인공물이나 동전 표면에서 약간 돌출된다.구리는 거의 항상 은 [31]합금의 성분이기 때문에 고대 은의 구리 침전물은 유물 연대를 위해 사용될 수 있습니다.

은금속은 과망간산칼륨(KMnO
4) 및 중크롬산칼륨(KCrO)
2
2
7과 같은 강력한 산화제에 의해 브롬화칼륨(KBr)의 존재 하에서 공격됩니다.이러한 화합물은 사진에 사용되어 은색 이미지를 표백하고 티오황산염으로 고정하거나 원래 이미지를 강화하기 위해 재개발할 수 있는 은 브롬화물로 변환합니다.은은 시안화물 이온이 과다한 경우 물에 녹는 시안화물 복합체(시안화은)를 형성합니다.시안화은 용액은 [32]은의 전기 도금에 사용된다.

은의 일반적인 산화 상태는 (공통성 순서로) +1(가장 안정적인 상태, 예를 들어 질산은, AgNO3), +2(높은 산화, 예를 들어 은)입니다.II) 플루오르화물, AgF2) 및 매우 드물게 +3(극도의 산화, 예를 들어 테트라플루오로아르겐산칼륨(III), KAgF4).[33]+3 상태는 불소 또는 과산화수소황산염과 같은 매우 강력한 산화제가 필요하며, 일부 은(II) 화합물은 대기 중의 수분 및 공격 [34]유리와 반응합니다.실제로 플루오르화은(III)은 일반적으로 알려진 가장 강력한 산화제인 크립톤 디플루오르화와 [35]은 또는 모노플루오르화은을 반응시킴으로써 얻어진다.

컴파운드

산화물 및 카르코게니드

황화은(I)

은과 금은 산소에 대한 화학적 친화력이 구리보다 낮기 때문에 산화은 열적으로 매우 불안정할 것으로 예상됩니다.가용성 은염은 알칼리를 첨가하면 암갈색 은산화물 AgO를2 침전시킨다.(수산화AgOH는 용액에만 존재하며, 그렇지 않으면 산화물로 자연 분해된다.)산화은(I)은 매우 쉽게 금속은으로 환원되고 160°[36]C 이상의 은과 산소로 분해됩니다.이 화합물 및 기타 은(I) 화합물은 강한 산화제인 과산화수소이황산염에 의해 검은색 AgO로 산화될 수 있으며, 이는 식 AgAgO의IIII2 혼합 은(I,II) 산화물이다.비통합 산화 상태의 은과 혼합 산화물, 즉 AgO와23 AgO도34 알려져 있으며, 금속 [36]전도체 역할을 하는 AgO도3 알려져 있습니다.

황화은(I) AgS는2 구성 요소에서 매우 쉽게 형성되며 일부 오래된 은 물체에 검은 얼룩이 생기는 원인입니다.황화수소와 은금속 또는 Ag수+ 이온의 반응으로 형성될 수도 있다.많은 비스토이코메트릭 셀레늄화물과 텔루라이드가 알려져 있습니다. 특히 AgTe는~3 저온 [36]초전도체입니다.

할로겐화물

주요 기사:할로겐화은
세 가지 흔한 할로겐화은 침전물: 왼쪽에서 오른쪽으로, 요오드화은, 브롬화은, 그리고 염화은.

은의 유일한 다이할라이드는 디플루오르화물인 AgF로2, 가열된 원소에서 얻을 수 있습니다.강력하면서도 열적으로 안정적이며, 따라서 안전한 불소화제인 은(Silver)II) 플루오르화물은 종종 플루오로카본 [37]합성에 사용된다.

이와는 대조적으로 할로겐화은 4가지 모두 알려져 있습니다.플루오르화물, 염화물, 브롬화물은 염화나트륨 구조를 가지고 있지만 요오드화물은 상온에서 세 가지 안정된 형태를 가지고 있다.그것들은 모두 각각의 [37]원소의 직접 반응을 통해 얻을 수 있다.할로겐기가 하강함에 따라 할로겐화은의 공유가치가 높아지고 용해도가 저하되며 리간드 금속 전하 전달에 필요한 에너지([37]XAg−+ → XAg)가 감소함에 따라 백색 염화물에서 황색 요오드화물로 변색된다.플루오르화물 이온은 매우 작아서 상당한 용해 에너지를 가지며, 따라서 수용성이 높고 이 및 사수화물을 [37]형성하기 때문에 변칙적이다.다른 세 가지 할로겐화은은 수용액에서 매우 용해되지 않으며 중력 분석 방법에 [19]매우 일반적으로 사용됩니다.네 가지 모두 감광성이며(불화물은 자외선에만 해당하지만), 특히 브롬화물과 요오드화물은 은 금속으로 광분해되어 전통적인 사진에 [37]사용되었다.관련된 반응은 다음과 같습니다.[38]

X− + hµ → X + e− (추가 전자를 전도 대역으로 방출하는 할로겐화물 이온의 들뜸)
Ag+ + e− → Ag(은 이온의 방출로 전자를 얻어 은 원자가 됨)

방출된 은 원자는 일반적으로 결정 결함이나 불순물 부위에서 발견되기 때문에 전자의 에너지가 충분히 낮아져 "포착"[38]되기 때문에 이 과정은 되돌릴 수 없습니다.

기타 무기화합물

질산은 용액 중 구리 표면에 형성되는 은 결정.Maxim Bilovitskiy의 비디오
질산은 결정

백색3 질산 은, AgNO는 다른 많은 은 화합물, 특히 할로겐화물의 다용도 전구체이며 빛에 훨씬 덜 민감합니다.은은 [39][40]달과 관련이 있다고 믿었던 고대 연금술사들에 의해 달이라고 불렸기 때문에 그것은 한때 달 가성이라고 불렸다.흔히 [19]볼 수 있는 무거운 할로겐화 은의 불용성을 이용하여 중력 분석에 자주 사용됩니다.질산은 유기 합성에 여러 가지 방법으로 사용됩니다. 예를 들어, 탈보호 및 산화에 사용됩니다.Ag는+ 알케인을 가역적으로 결합시키고, 질산은 선택적 흡수에 의해 알케인의 혼합물을 분리하는 데 사용되어 왔다.생성된 부가물은 암모니아와 함께 분해되어 유리 [41]알켄을 방출할 수 있습니다.

황색 탄산은, AgCO는23 탄산나트륨 수용액과 [42]질산은 결핍을 반응시켜 간단하게 제조할 수 있다.주요 용도는 마이크로일렉트로닉스에 사용되는 은 분말 생산에 사용됩니다.포름알데히드로 환원되어 알칼리 [43]금속이 없는 은을 생성합니다.

AgCO23 + CHO2 → 2 Ag + 2 CO2 + H2

탄산은 또한 Koenigs-Knorr 반응과 같은 유기 합성 시약으로도 사용된다.페티존 산화는 셀라이트상의 탄산은 산화제로 작용하여 디올로부터 락톤을 형성한다.또한 알킬 브롬화물을 알코올로 [42]변환하는 데도 사용됩니다.

퍼커션 캡에 사용되는 강력한 촉각성 폭발물인 AgCNO는 에탄올이 있는 상태에서 은 금속과 질산을 반응시켜 만들어집니다.다른 위험한 폭발성 은 화합물로는 은 아지드화물,[44] AgN3(질산은과 아지드화나트륨의 반응으로 형성)과 은이 암모니아 [27]용액에서 아세틸렌 가스와 반응할 때 형성되는 은 아세틸화물, AgC가22 있다.가장 특징적인 반응으로, 은 아지드는 폭발적으로 분해되어 질소가스를 방출합니다: 은염의 광감도를 고려할 때,[27] 이러한 행동은 결정을 빛냄으로써 유도될 수 있습니다.

2 AgN
3(s) → 3
2 N(g) + 2 Ag(s)

배위 화합물

디아민실버(I) 복합체의 구조, [Ag(NH3)]2+

은 착화합물은 보다 가벼운 호몰로그 구리와 비슷한 경향이 있습니다.은(III) 복합체는 드물고 구리(III) 복합체보다 약간 더 안정적이지만 더 안정적인 낮은 산화 상태로 매우 쉽게 감소하는 경향이 있습니다.예를 들어 과산화은(I)을 알칼리성 과산화수소황산염으로 산화시켜 각평면 과립금[Ag(IOOH5)]25− 및 텔루레이트[Ag{TeO4(OH)}]225− 착체를 제조해도 된다.노란색 반자성(AgF4)−은 훨씬 덜 안정적이며 습한 공기에서 연기가 나고 [34]유리와 반응합니다.

은(II) 콤플렉스가 더 일반적입니다.원자가 등전자동(VI)처럼II) 복합체는 보통 정사각형 평면 및 상사성이며, 이는 3d 전자보다 4d 전자에 대해 더 큰 필드 분할에 의해 증가한다.Ag의2+ 오존+ 산화에 의해 생성되는 수성 Ag는 산성 용액에서도 매우 강한 산화제이며 복잡한 형성에 의해 인산 내에서 안정화된다.[Ag(py)]42+ 및 [Ag(bipy)]22+와 같은 헤테로사이클릭 아민과의 보다 안정적인 복합체를 제공하기 위해서는 일반적으로 과산화수소디술피산염 산화가 필요하다.[AgF4]2−는 일부 은과 마찬가지로 보라색 바륨 소금에도 알려져 있습니다.II) 피리딘 [45]카르복실산염과 같은 N- 또는 O-공여 리간드와의 복합체.

지금까지 복합체에서 은의 가장 중요한 산화 상태는 +1이다.Ag+ 양이온은 상동체+ Cu 및+ Au와 같이 반자성체이며, 세 가지 모두 쌍이 없는 폐쇄 껍질 전자 구성을 가지고 있습니다. I와 같이− 리간드가 너무 쉽게 편광되지 않는 경우 복합체는 무색입니다.Ag는+ 대부분의 음이온과 함께 소금을 형성하지만 산소와 배위하는 것을 꺼리기 때문에 물에 녹지 않습니다. 단, 질산염, 과염소산염, 불소화물은 예외입니다.그tetracoordinate 4면이 있는 수성 이온[아그(H2O)4]+지만 Ag+ 양이온의 특징 기하학2-coordinate은 선형적 알려져 있다.예를 들어 과도한 물의 암모니아에, 염화은이 식는 쉽게[아그(NH3x2]+를 형성시키기 위해 은 염류 사진의 티오 황산 착[아그(S2O3 x2]3−의 형성으로 인해 녹고,(그리고 금)는 복잡한[아그(CNx2]−의 형성에 의해 작동된다. 은화로 시안 추출.은색 시안화;은 thiocyanate과 비슷했지만,sp3-hybridized 유황 원자 대신 때문에 지그 재그를 구성하는 선형 중합체{Ag–C≡N→Ag–C≡N→}를 형성한다.Chelating ligands 선형 단지들을 맺고 있으며 그들과 따라서 silver(나는)단지들이 중합체를 형성하는 경향이 있으나 몇몇 예외가near-tetrahedral 이포스핀과diarsine 단지[아그(L–L x2]+ 같은 존재하지 못하고 있다.[46]

유기 금속

주요 기사:유기규소화학

표준 조건에서는 Ag-C 결합의 약성으로 인해 은은 단순한 카르보닐을 형성하지 않습니다.녹색의 평면 상사성 Ag(3CO)와 같이 6-15K 정도의 매우 낮은 온도에서 몇 가지가 알려져 있는데, 이는 아마도 Ag-Ag 결합을 형성함으로써 25-30K에서 이량화된다.또, 은카르보닐[Ag(CO)][B(OTeF5)]4도 알려져 있다.알켄 및 알킨을 가진 고분자 AgLX 착체는 알려져 있지만, 이들의 결합은 백금 착체보다 열역학적으로 약하다(유사 금 착체보다 쉽게 형성된다). 또한 상당히 비대칭적이며, 그룹 11에서 약한 δ 결합을 나타낸다.Ag-C δ 결합은 구리(I) 및 금(I)과 같은 은(I)에 의해 형성될 수도 있지만 은(I)의 단순 알킬 및 아릴은 구리(I)보다 안정성이 더 낮다(주변 조건에서 폭발하는 경향이 있음).예를 들어 열 안정성이 떨어지는 것은 AgMe(-50 °C)와 CuMe(-15 °C)의 상대 분해 온도뿐만 아니라 PhAg(74 °C)와 PhCu(100 °C)[47]의 상대 분해 온도에서도 나타난다.

C-Ag 결합은 예를 들어 AgCF(CF)2[48]에서3 페르플루오로알킬 리간드에 의해 안정화된다.알케닐실버 화합물 또한 알킬실버 [49]화합물보다 안정적이다.은-NHC 복합체는 쉽게 제조할 수 있으며, 일반적으로 불안정한 배위자를 치환하여 다른 NHC 복합체를 제조하는 데 사용된다.예를 들어 비스(NHC) 은(I) 착체와 비스(아세토니트릴) 팔라듐 이염화물 또는 클로리도(디메틸 황화물) 금(I)[50]의 반응:

Silver-NHC as carbene transmetallation agent.png

금속간

다양한 색상의 은-동-금 합금

은은 주기율표에 있는 대부분의 다른 원소와 합금을 형성한다.수소, 리튬 및 베릴륨을 제외한 그룹 1~3의 원소는 응축상 은과 매우 혼합되어 금속간 화합물을 형성한다. 그룹 4-9의 원소는 혼합성이 매우 낮다. 그룹 10~14의 원소(붕소 및 탄소 제외)는 매우 복잡한 Ag–M 상 다이어그램을 가지고 있으며 상업적으로 가장 중요한 합금을 형성한다.s; 그리고 주기율표의 나머지 원소들은 Ag-M 위상도에서 일관성이 없다.지금까지 가장 중요한 합금은 구리 합금입니다. 실제로 주화와 보석류에 사용되는 은은 대부분 은-동 합금이며, 공정 혼합물은 진공 브레이징에 사용됩니다.이 두 금속은 액체로는 완전히 혼합되지만 고체로 혼합되지는 않습니다. 산업에서의 중요성은 은과 구리 농도의 광범위한 변동에 적합한 경향이 있지만, 대부분의 유용한 합금은 공정 혼합물(중량 기준 은 71.9%, 구리 28.1%)보다 은이 더 풍부합니다.은 60.1%, 구리 28.1% (원자 [51]기준)

대부분의 다른 이원 합금은 거의 쓸모가 없습니다. 예를 들어, 은-금 합금은 너무 부드럽고 은-카드뮴 합금은 너무 독성이 강합니다.3원 합금은 훨씬 더 중요합니다. 치과용 아말감은 일반적으로 은-주석-수은 합금이며 은-동 합금은 보석류(일반적으로 금이 풍부한 면)에서 매우 중요하며 다양한 경도와 색상을 가지고 있습니다. 은-동-아연 합금은 저융해 브레이징 합금으로 유용하며 은-카드뮴-인듐 합금(3원)은 저융합금으로 사용됩니다.주기율표의 인접 원소)는 높은 열 중성자 포획 단면, 양호한 열 전도, 기계적 안정성 및 온수 부식 [51]저항성 때문에 원자로에서 유용하다.

어원학

"실버"라는 단어는 고대 영어에서 solfor와 siolfor와 같은 다양한 철자로 나타난다.고대 하이 독일어 실라바르, 고딕어 실루브르 또는 고대 노르드어 실프라와 관련이 있으며, 이 모든 것이 궁극적으로 게르만어 *실루브라에서 파생되었습니다.은을 뜻하는 발토슬라브어는 켈티베리아의 실라부르와 마찬가지로 게르만어의 단어(예를 들어 러시아어 seseррsese [ serebro ], 폴란드어 srebro, 리투아니아어 sidangbras)와 유사하다.그들은 인도-유럽 기원을 공통으로 가지고 있을 수 있지만, 그들의 형태학은 오히려 인도-유럽 방랑우트가 [52][53]아닌 것을 암시한다.따라서 일부 학자들은 바스크어 형태의 질하르를 [54]증거로 제시하며 고생 히스패닉 기원을 제시했다.

The chemical symbol Ag is from the Latin word for "silver", argentum (compare Ancient Greek ἄργυρος, árgyros), from the Proto-Indo-European root *h₂erǵ- (formerly reconstructed as *arǵ-), meaning "white" or "shining".이것은 게르만어와 발토슬라브어에는 [53]반사작용이 없는 금속을 가리키는 일반적인 인도유럽조어 단어였다.

역사

은색 꽃병, 기원전 2400년경

은은 선사시대 인류에게 알려진 고대의 7가지 금속 중 하나였고, 그 발견이 [55]역사로 사라졌습니다.특히, 11족 금속인 구리, 은, 금은 자연에서 원소 형태로 발생하며 단순한 [56]물물교환이 아닌 최초의 원시적인 화폐 형태로 사용되었을 것이다.그러나 구리와 달리 은은 낮은 구조 강도 때문에 야금의 성장을 이끌지 못했고 장식이나 화폐로 [57]더 많이 사용되었다.은은 금보다 반응성이 강하기 때문에 토종 은의 공급은 [56]금보다 훨씬 제한적이었다.예를 들어,[58] 은은 기원전 15세기경까지 이집트에서 금보다 더 비쌌다: 이집트인들은 금속을 소금으로 가열하여 금속으로 [59]생산되는 염화은을 환원함으로써 금과 은을 분리했다고 여겨진다.

상황은 광석에서 은 금속을 추출할 수 있는 기술인 큐페레이션의 발견으로 바뀌었다.반면 슬래그는 산적해 소 아시아와 에게해의 섬들에 이전에에서 발견된는 은제품에서 이끌다 일찍이 4일 천년 BC,[8]고 유럽에 최초의 은 추출 센터는 사르디니아의 초기Chalcolithic에 독립되었음을 나타낸다 period,[60] 이러한 기술은 나중에, throughou을 퍼뜨릴 때까지 퍼지지 않았다.그죠 아냐!!지역 및 [58]그 이상입니다.인도, 중국, 일본에서의 은 생산의 기원은 거의 틀림없이 고대 것이지만,[59] 그들의 나이가 많아 잘 기록되지 않는다.

1490년대 보헤미아 쿠트나 호라의 은광 및 가공

페니키아인들이 지금의 스페인에 처음 왔을 때, 그들은 너무 많은 은을 얻어서 그들의 배에 모두 실을 수 없었고, 그 결과 [58]납 대신 은을 사용하여 닻을 달았다.그리스와 로마 문명의 시기에는,[56] 은화가 경제의 주요 요소였다:[58] 그리스인들은 이미 기원전 7세기까지 갈레나에서 은을 채굴하고 있었고, 아테네의 발흥은 [61]기원전 600년에서 300년까지 매년 30톤 정도를 추출한 로리움 근처의 은광에 의해 부분적으로 가능해졌다.로마 화폐의 안정성은 신대륙이 발견되기 전에 로마 광부들이 전례 없는 규모로 생산한 은괴의 공급에 크게 의존했다.서기 2세기 중반 로마 경제에 유통된 은 재고는 1만 톤으로 추정되며, 이는 서기 [62][63]800년경 중세 유럽과 압바스 왕조 칼리파티를 합친 은의 5배에서 10배이다.로마인들은 또한 같은 시기에 중유럽과 북유럽에서 은을 추출했다고 기록했습니다.이 생산은 로마 제국의 몰락과 함께 거의 완전히 중단되었고 샤를마뉴 시대까지 재개되지 않았다: 그때까지 수만 톤의 은이 이미 [59]추출되었다.

중세에는 고대 문명에 의해 착취된 지중해 퇴적물이 고갈되었기 때문에 중부 유럽은 은 생산의 중심이 되었다.은광산은 보헤미아, 작센, 에르제비르주, 알사스, 란 지역, 시에를란트, 실레지아, 헝가리, 노르웨이, 잘츠부르크, 그리고 남부 흑림에서 열렸다.이 광석들 대부분은 은이 꽤 풍부했고, 단순히 손으로 남은 암석과 분리한 다음 용해할 수 있었다; 또한 일부 토종 은의 퇴적물도 마주쳤다.이들 광산 중 상당수는 곧 고갈됐지만 세계 은 생산량이 연간 [59]약 50t에 불과했던 산업혁명 이전까지 일부 광산은 계속 가동됐다.아메리카 대륙에서는 고온의 은납 큐페레이션 기술이 서기 60-120년 이전 잉카 문명에 의해 개발되었으며, 인도, 중국, 일본 및 콜럼버스 이전 아메리카의 은 매장량은 이 [59][64]기간 동안 계속 채굴되었습니다.

미국의 발견과 은의 은의 18세기 초까지 중앙 아메리카와 남 아메리카가 지배적인 생산자는 스페인 정복자들이 약탈과 함께, 특히 페루, 볼리비아, 칠레, 아르헨티나:[59]은 이 국가들의 지난 후에 그 엄청난 작곡한 금속의 그것과 이름을 받았다. 제가ts 광물 자원.[61]은 무역은 세계적인 거래망에 자리를 내줬다.한 역사학자가 말했듯이, 은은 "세상을 돌았고 세계를 [65]돌게 했다."이 은의 대부분은 결국 중국인의 손에 넘어갔다.1621년 포르투갈 상인은 은이 전 세계에 팔려나간다고 말했다.중국에 몰려들기 전, 마치 자연의 [66]중심인 것처럼 남아 있습니다."그럼에도 불구하고, 스페인 통치자들이 유럽과 아메리카에서 군사적, 정치적 야망을 추구할 수 있게 하면서, 그 대부분은 스페인으로 갔다.몇몇 역사학자들은 "신세계 광산"이 "스페인 [67]제국을 지지했다"고 결론지었다.

19세기에 은의 1차 생산은 북미, 특히 미국의 캐나다, 멕시코, 네바다로 이동했다. 납과 아연 광석으로부터의 2차 생산은 유럽에서도 이루어졌으며, 시베리아와 러시아 극동 및 호주에서 [59]채굴되었다.폴란드는 1970년대에 은이 풍부한 구리 광상이 발견되면서 중요한 생산국으로 부상했고, 이후 10년 동안 생산 중심지가 아메리카 대륙으로 돌아왔다.오늘날 페루와 멕시코는 여전히 주요 은 생산국 중 하나이지만, 전 세계 은 생산의 분배는 상당히 균형 잡혀 있고 은 공급의 약 5분의 1은 새로운 은 [59]생산 대신 재활용에서 나온다.

상징적 역할

예수에 대한 배신으로 30개의 은화를 받는 유다의 16세기 프레스코화

은은 신화에서 일정한 역할을 하며 은유와 민속에서 다양한 용도를 발견해 왔다.그리스 시인 헤시오드의 작품과 날들 (109-201행)은 [68]인류의 다음 시대를 설명하기 위해 금, 은, 청동, 철과 같은 금속의 이름을 딴 다양한 나이를 열거하고 있습니다.'오비드의 변성체'는 은이 은유적으로 사용하는 청동보다는 좋지만 금보다는 더 나쁘다는 것을 보여주는 또 다른 이야기를 담고 있다.

하지만 좋은 토성이 하늘에서 추방되면
지옥으로 내몰렸다면 세상은 조브 밑에 있었겠지
은빛 시대의 성공으로
놋쇠는 뛰어나지만 금은 더 뛰어나죠

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민속에서 은은 흔히 신비로운 힘을 가지고 있다고 생각되었다: 예를 들어, 은에서 던져진 총알은 종종 늑대인간, 마녀 또는 다른 [69][70][71]괴물들에게 효과적인 유일한 무기라고 여겨진다.여기서부터 실버블렛이라는 용어는 널리 논의되고 있는 소프트웨어 엔지니어링 논문 No Silver [72]Bullet과 같이 매우 효과적이거나 거의 기적적인 결과를 가진 간단한 솔루션을 비유적으로 지칭하는 것으로 발전했습니다.은에 기인하는 다른 힘으로는 독극물 검출과 신화 속 [71]요정들의 왕국으로의 통행을 용이하게 하는 것이 있다.

은 생산은 비유적인 언어에도 영감을 주었다.성경의 구약성경에는 유다에 대한 예레미야의 질책과 같이 큐페레이션에 대한 명확한 언급이 있습니다. "풀무는 불태워지고 납은 불에 타버린다. 창시자는 헛되이 녹는다. 악인은 뽑히지 않는다.버려진 은을 사람들이라고 부를 것입니다. 주께서 그들을 버리셨기 때문입니다."(예레미야 6:19-20) 예레미야는 판금도 알고 있었습니다. 금속의 유연성과 연성을 예증합니다. "접시에 깔린 은은 타르시스에서 가져오고, 우하스에서 금은 장인의 작품이며, 창시자의 손에는 파란색과 보라색이 있습니다.r 의복: 그것들은 모두 교활한 사람들의 짓이다.(예레미야 10:[58]9)

은은 또한 더 부정적인 문화적 의미를 가지고 있다: 배신에 대한 보상을 가리키는 은어 30조각은 유다 이스카리오트가 예루살렘의 유대 지도자들로부터 나사렛의 예수를 대제사장 카이아파스의 [73]군인들에게 넘겨주기 위해 뇌물을 받았다는 것을 신약성서에서 언급하고 있다.윤리적으로, 은은 또한 탐욕과 의식의 저하를 상징한다; 이것은 부정적인 측면, 그것의 가치의 [74]왜곡이다.

발생 및 생산

상세 정보:은광업
모로코 이미더 광산의 아칸타이트 샘플

지구 지각에 있는 은의 양은 0.08ppm으로 수은과 거의 똑같다.황화물 광석, 특히 아칸타이트와 아젠타이트, AgS에서2 주로 발생한다.아젠타이트 퇴적물은 환원 환경에서 발생할 때 천연은을 포함하기도 하며, 소금물과 접촉하면 염소기라이트(뿔 실버 포함), 아그클라지라이트(AgCl)로 전환되는데, 이는 칠레와 [75]뉴사우스웨일스에 널리 퍼져 있다.대부분의 다른 은광물들은 은피닉타이드 또는 칼코게니드이다; 그것들은 일반적으로 광택이 나는 반도체이다.대부분의 진짜 은광상들은 다른 금속들의 아젠탈 퇴적물과 달리 제3기 벌컨증에서 [76]왔다.

은의 주요 공급원은 페루, 볼리비아, 멕시코, 중국, 호주, 칠레, 폴란드,[8] 세르비아에서 얻은 구리, 구리-니켈, 납, 납-아연 광석이다.페루, 볼리비아, 멕시코는 1546년부터 은을 채굴해 왔으며 여전히 세계 주요 생산국이다.은 생산량 1위는 호주 캐닝턴, 프레즈니요, 산크리스토발(볼리비아), 안타미나(페루), 루드나(폴란드), 페나스키토(멕시코)[77]다.2015년까지의 주요 단기 광산 개발 프로젝트는 파스쿠아 라마(칠레), 나비다(아르헨티나), 야우니피오(멕시코), 말쿠 코타(볼리비아),[78] 하켓강(캐나다)[77]이다.중앙아시아에서 타지키스탄은 세계에서 [79]가장 큰 은광상 중 일부를 보유하고 있는 것으로 알려져 있다.

은은 보통 자연에서 다른 금속과 결합되거나 은 화합물을 포함하는 광물에서 발견되며, 일반적으로 갈레나(황화납)나 세루사이트(탄산납)와 같은 황화물의 형태로 발견됩니다.따라서 은의 1차 생산에는 역사적으로 중요한 [80]과정인 아르헨티나 납 광석을 제련하고 큐페레이션해야 합니다.납은 327°C에서, 산화납은 888°C에서, 은은 960°C에서 녹습니다.은을 분리하기 위해 산화 환경에서 합금을 960°C~1000°C의 고온에서 다시 용해합니다.납은 산화되어 일산화납(리타지)으로 알려져 있으며, 이는 존재하는 다른 금속으로부터 산소를 흡수합니다.액체 산화납은 캐피럴리 작용에 의해 노상 [81][82][83]라이닝으로 제거되거나 흡수됩니다.

Ag(s) + 2Pb(s) + O
2(g) → 2PbO(흡수) + Ag(l)

오늘날 은 금속은 구리, 납 및 아연의 전해 정련의 2차 부산물로 주로 생산되며,[84] 은을 포함한 광석의 납 금괴에 파크스 공정을 적용하여 생산됩니다.이 과정에서 은은 해당 비철금속의 농도와 용융 과정을 거쳐 정제된다.예를 들어 구리 생산에서는 정제된 구리가 음극에 전해 퇴적되고, 은이나 금과 같은 반응성이 낮은 귀금속이 양극 아래에 모여 이른바 '아노드 슬라임'이라고 한다.이를 고온의 공기 희석 황산으로 처리하고 석회 또는 실리카 플럭스로 가열하여 비금속을 분리하여 정제한 후 질산염 [75]용액에서 전기 분해를 통해 순도 99.9% 이상으로 은을 정제한다.

상업용 순은의 순도는 99.9% 이상이며 순도는 99.999% 이상이다.2014년에는 멕시코가 은 생산량 1위(전 세계 2만6800t의 18.7%)였으며, 중국(4,060t)과 페루(3,780t)[84]가 뒤를 이었다.

해양 환경

해수(pmol/L)의 은 농도가 낮다.수위는 수심 및 수역에 따라 다릅니다.용존 은 농도는 연안 지표수 0.3 pmol/L에서 원양심층수 [85]22.8 pmol/L에 이른다.해양 환경에서 은의 존재와 역학을 분석하는 것은 특히 낮은 농도와 [86]환경에서의 복잡한 상호작용 때문에 어렵습니다.미량 금속은 드물지만, 농도는 하천, 풍류, 대기 및 상승 투입물과 산업체로부터의 배출,[87][88] 폐기물 처리 및 배출을 통한 인위적 투입물에 의해 크게 영향을 받는다.유기물의 분해와 같은 다른 내부 과정은 상승과 수직 혼합을 [88]통해 일부 지표수로 공급되는 깊은 물에 용해된 은의 원천일 수 있다.

대서양과 태평양에서 은의 농도는 지표면에서는 미미하지만 [89]수심이 깊을수록 높아진다.은은 광구의 플랑크톤에 흡수되어 깊이 있게 제거되고 깊은 물에서 농축됩니다.은은 대서양에서 다른 해양 물 [87]덩어리로 운반된다.북태평양 해역에서는 은이 대서양 심해역에 비해 천천히 제거되고 점점 농축됩니다.은은 북대서양에서 남대서양으로,[90] 북태평양으로 물과 영양분을 순환시키는 주요 해양 컨베이어 벨트를 따라 증가하는 농도를 가지고 있다.

생물 축적, 입자 물질과의 연관성 및 [85]흡착을 통해 유기체에 미칠 수 있는 유해한 영향에도 불구하고 해양 생물이 은에 의해 어떻게 영향을 받는지에 대한 방대한 양의 데이터는 없다.1984년이 되어서야 과학자들은 은의 화학적 특성과 잠재적인 독성을 이해하기 시작했다.사실, 수은은 은의 독성 효과를 능가하는 유일한 미량 금속이다; 하지만, 은의 모든 독성은 반응하지 않는 생물학적 [91]화합물로 전환되는 능력 때문에 해양 조건에서는 예상되지 않는다.

한 연구에 따르면 과도한 이온성 은 나노 입자의 존재는 제브라피쉬 장기에 생물 축적 효과를 유발하고 아가미 [92]내 화학적 경로를 변화시켰다.게다가, 매우 초기의 실험 연구들은 은의 독성 효과가 염도와 다른 변수들, 그리고 삶의 단계와 지느러미, 연체동물,[93] 그리고 갑각류와 같은 다른 종들 사이에서 어떻게 변동하는지를 보여주었다.또 다른 연구는 돌고래와 고래의 근육과 간에서 은 농도가 높아진 것을 발견했는데, 이는 최근 수십 년 동안 이 금속이 오염되었음을 보여준다.은은 유기체가 제거하기 쉬운 금속이 아니며 높은 농도로 인해 [94]사망에 이를 수 있다.

금전적 사용

0.999의 순은으로 주조된 2004년 미국 실버 이글 금화입니다.

가장 먼저 알려진 동전들은 기원전 [95]600년 경 소아시아의 리디아 왕국에서 주조되었다.리디아 동전은 [95]리디아 영토 내에서 사용할 수 있는 금과 은의 천연 합금인 일렉트로넘으로 만들어졌다.그 이후 20세기까지 은의 표준 경제 단위가 고정 무게인 은본위제는 전 세계에 널리 퍼져 있었다.수세기 동안 주목할 만한 은화로는 그리스 드라크마,[96] 로마 [97]데나리우스, 이슬람 [98]디르함, 고대 인도의 카르샤파나와 무굴 제국 시대의 루피, 그리고 스페인 달러가 [100][101]있다.[99]

주화를 위해 사용되는 은의 양과 다른 목적으로 사용되는 은의 양은 시간이 지나면서 크게 변동하고 있다. 예를 들어, 전시에는 [102]전쟁 자금을 마련하기 위해 주화를 위해 더 많은 은이 사용되는 경향이 있다.

오늘날, 은괴는 ISO 4217 통화 코드 XAG를 가지고 있는데, 이 코드 XAG는 한 개의 귀금속(다른 것들은 팔라듐, 백금, 금)[103]을 가지고 있습니다.은화는 주조 막대나 주괴에서 만들어지고, 올바른 두께로 압연하여 열처리한 후 블랭크를 자르는 데 사용됩니다.이 블랭크들은 제분되고 동전 주조기로 주조됩니다. 현대의 동전 주조기는 시간당 [102]8000개의 은화를 생산할 수 있습니다.

가격.

2009-2022년 은 가격
참고 항목: 투자로서의 은

은값은 보통 트로이온스로 매겨진다.1 트로이 온스는 31.1034768그램과 같다.런던 [104]실버 픽스는 매일 근무일 정오에 발행됩니다.이 가격은 몇몇 주요 국제은행에 의해 결정되며 런던 금시장 회원들에 의해 그날 거래로 사용된다.가격은 일반적으로 미국 달러(USD), 파운드 파운드(GBP), 유로(EUR)로 표시됩니다.

적용들

보석 및 은식기

바벨 대성당에 있는 성 스타니슬라우스의 양각 은색 석관은 17세기 유럽의 은색 석관 - 아우크스부르크와 그단스크의[105] 주요 중심지에 만들어졌다.
17세기 은식기

대부분의 역사를 통해 은화 외에 주로 보석류 및 기타 일반 용품 제조에 사용되었으며, 오늘날에도 이 용도는 여전히 주요 용도가 되고 있다.예를 들어 식기용 은은 항균성이 있어 은이 매우 적합합니다.서양 연주회용 플룻은 보통 [106]순은으로 도금되거나 은으로 만들어진다; 사실, 대부분의 은 식기는 순은으로 만들어지지 않고 은으로 도금되어 있다; 은은 보통 전기 도금으로 고정된다.은도금 유리는 거울, 진공 플라스크, 크리스마스 트리 [107]장식에 사용됩니다.

순은은 매우 부드러우므로 이러한 용도로 사용되는 은의 대부분은 구리와 합금되어 있으며 일반적으로 925/1000, 835/1000 및 800/1000의 순도가 사용됩니다.한 가지 단점은 황화수소와 그 유도체가 있을 때 은이 쉽게 변색된다는 것입니다.팔라듐, 백금, 금과 같은 귀금속을 포함하면 변색되지 않지만 비용이 많이 듭니다. 아연, 카드뮴, 실리콘, 게르마늄과 같은 비금속은 부식을 완전히 방지하지 못하고 합금의 광택과 색상에 영향을 미치는 경향이 있습니다.전해 정제 순은 도금은 내청색성을 높이는 데 효과적이다.변색된 은의 광택을 회복하기 위한 일반적인 해결책은 황화은 표면을 금속은으로 환원하는 욕조, 페이스트 등으로 오염층을 청소하는 것이다.후자의 방법은 은을 동시에 [106]연마하는 반가운 부작용이 있다.

약

주요 기사:은의 의료용도

의학에서 은은 상처 드레싱에 배합되어 의료기기에서 항생제 코팅으로 사용된다.은설파디아진 또는 은나노물질을 함유한 창상 드레싱이 외부 감염 치료에 사용된다.은은 또한 요로 카테터(도뇨관 관련 요로 감염을 감소시키는 잠정적 증거)와 기관내 호흡 튜브(환기 관련 [108][109]폐렴을 감소시키는 증거)와 같은 일부 의료 분야에도 사용된다.은이온은 생체활성성이며 충분한 농도로 체외에서 세균을 쉽게 죽인다.은이온은 영양분을 운반하고, 구조를 형성하고, 세포벽을 합성하는 박테리아의 효소를 방해합니다; 이 이온들은 또한 박테리아의 유전 물질과 결합합니다.은 및 은 나노 입자는 다양한 산업, 의료 및 가정용에서 항균제로 사용됩니다. 예를 들어, 옷에 나노 섬버 입자를 주입하면 오랫동안 [110][111]무취 상태를 유지할 수 있습니다.그러나 박테리아는 [112]은의 항균 작용에 대한 내성을 발달시킬 수 있다.은화합물은 수은화합물처럼 인체에 흡수되지만 후자의 독성은 부족하다.은과 그 합금은 뼈를 대체하는 두개골 수술에 사용되고 은-주석-수은-아말감은 치과에서 사용됩니다.[107]식 [Ag(NH3)]2F의 배위 복합체의 불소염인 플루오르화 은은 치아 충치(캐비티)를 치료 및 예방하고 치아 [113]과민증을 완화하기 위해 사용되는 국소 의약품(약물)이다.

일렉트로닉스

은은 변색되어도 전기 전도율이 높아 도체 및 전극용 전자제품에서 매우 중요합니다.벌크 실버 및 실버 포일은 진공관을 만드는 데 사용되었으며, 오늘날에도 반도체 장치, 회로 및 그 부품의 제조에 계속 사용되고 있습니다.예를 들어, 은은 RF, VHF 및 고주파용 고품질 커넥터, 특히 캐비티 필터와 같은 도체를 6% 이상 스케일링할 수 없는 튜닝된 회로에서 사용됩니다.인쇄회로 및 RFID 안테나는 은도료,[8][114] 분말은 및 그 합금은 도체층 및 전극, 세라믹 캐패시터 및 기타 세라믹 [115]컴포넌트의 페이스트 준비에 사용됩니다.

납땜 합금

은 함유 브레이징 합금은 주로 코발트, 니켈 및 구리 기반 합금, 공구강 및 귀금속을 납땜하는 데 사용됩니다.기본 성분은 은과 구리이며, 아연, 주석, 카드뮴, 팔라듐, 망간, 인 등 원하는 용도에 따라 선택되는 다른 원소도 있습니다.은은 사용 [116]중 작업성과 내식성을 향상시킵니다.

화학 기기

은은 화학 반응성이 낮고 열전도율이 높으며 작업하기 쉽기 때문에 화학 장비 제조에 유용합니다.알칼리성 융접에는 은 도가니(적열 시 금속의 재결정화를 방지하기 위해 0.15% 니켈을 합산)가 사용됩니다.구리와 은은 불소와 화학작용을 할 때도 사용된다.고온에서 작동하도록 만들어진 장비는 종종 은도금되어 있습니다.은과 금의 합금은 산소 압축기 및 진공 [117]장비의 와이어 또는 링 씰로 사용됩니다.

촉매 작용

은 금속은 산화 반응에 좋은 촉매입니다. 사실 은은 대부분의 용도로는 너무 좋은 편입니다. 왜냐하면 잘게 분할된 은은 유기물을 이산화탄소와 물로 완전히 산화시키는 경향이 있기 때문입니다. 따라서 거친 입자의 은이 대신 사용되는 경향이 있기 때문입니다.예를 들어 α-AlO23 또는 규산염에 지지된 15% 은 230~270°C에서 에틸렌을 산화 에틸렌으로 산화시키는 촉매이다.메탄올의 포름알데히드 탈수소화는 촉매로서 은거즈 또는 결정에서 600~720℃에서 이루어지며, 이소프로판올의 아세톤 탈수소도 마찬가지이다.기상에서 글리콜은 글리옥살, 에탄올은 아세트알데히드를 생성하는 반면 유기아민은 질화물로 [117]탈수된다.

사진

할로겐화은의 광감응성은 전통적인 사진촬영에 사용될 수 있게 해주었지만, 지금은 은을 사용하지 않는 디지털 사진촬영이 우세합니다.흑백사진에 사용되는 감광성 에멀전은 젤라틴에 할로겐화은 결정이 현탁되어 있는 것으로, 감광성, 현상 및[clarify] 튜닝을 개선하기 위해 일부 귀금속 화합물과 혼합되어 있을 수 있습니다.컬러 사진 촬영에는 초기 흑백 실버 이미지가 다른 염료 성분과 결합되도록 특수 염료 성분과 감광제를 추가해야 합니다.원래의 은색 이미지는 표백되고 은색은 회수되어 재활용됩니다.질산은은 모든 경우에 [118]원료가 된다.

디지털 기술의 등장으로 사진 촬영에 질산은과 할로겐화은의 사용이 급속히 감소하고 있다.1999년 사진용 은에 대한 전 세계 수요의 피크(2억6700만 트로이 온스 또는 8,304.6톤) [119]이후 2013년까지 시장은 70% 가까이 축소되었습니다.

나노 입자

주요 기사:은나노입자

10나노미터에서 100나노미터 사이 크기의 나노시버 입자는 많은 용도에 사용됩니다.인쇄 전자제품의 전도성 잉크에 사용되며 마이크로미터 크기의 큰 은 입자에 비해 녹는점이 훨씬 낮습니다.그것들은 또한 큰 은 [111]입자와 같은 방식으로 항균제와 항진균제에 의약적으로 사용된다.게다가, 유럽연합 나노 물질 관측소에 따르면,[120][121] 은 나노 입자는 화장품뿐만 아니라 색소에도 사용된다.

미셀라네아속

반짝이는 은색 바크로 덮인 남아시아 과자가 담긴 것

식품 착색제로 순은금속을 사용한다.E174 명칭이 있으며 유럽연합에서 [122]승인되었습니다.전통적인 인도와 파키스탄 음식은 때때로 [123]바르크로 알려진 장식적인 은박지를 포함하기도 하고, 다양한 다른 문화권에서는 케이크, 쿠키, 그리고 다른 디저트 [124]아이템을 장식하기 위해 은색 드라게를 사용한다.

포토크로믹 렌즈는 할로겐화은을 포함하고 있기 때문에, 자연광의 자외선이 금속의 은을 방출해, 렌즈를 어둡게 합니다.할로겐화은은 광도가 낮을 때 개질된다.무색 염화은 필름은 방사선 검출기에 사용된다.구조 중에 Ag+ 이온이 포함된 제올라이트 체는 은 이온을 사용하여 염화은을 침전시키는 데 사용됩니다.은은 물위생 항균성에도 사용되지만 은 섭취 제한으로 인해 사용이 제한된다.콜로이드 실버도 폐쇄된 수영장을 소독하는 데 비슷하게 사용되는데, 차아염소산염 처리법처럼 냄새를 풍기지 않는 장점이 있지만 콜로이드 실버로는 더 오염된 개방 수영장에 충분히 효과적이지 않습니다.작은 요오드화은 결정은 비를 일으키기 위해 구름 씨를 [111]뿌리는 데 사용된다.

주의사항

실버
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS09: Environmental hazard
경고
H410
P273, P391, P501[125]
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
0
0
0

은화합물은 소화 시 인체에 잘 흡수되지 않고 흡수되는 은화합물은 빠르게 불용성 은화합물로 전환되거나 메탈로티오닌에 의해 복합화되기 때문에 다른 대부분의 중금속보다 독성이 낮다.하지만, 불화은과 질산은 가성 물질로 조직 손상을 일으킬 수 있으며, 위장염, 설사, 혈압 저하, 경련, 마비, 그리고 호흡 정지를 일으킬 수 있습니다.은염을 반복적으로 투여한 동물은 빈혈, 성장 둔화, 간의 괴사, 간과 신장의 지방 변성을 경험하는 것으로 관찰되었다. 은박을 이식하거나 콜로이드 은을 주입한 쥐는 국소적인 종양이 발생하는 것이 관찰되었다.비경구적 콜로이드 은은 급성 은중독을 [126]일으킨다.일부 수인성 종은 은염과 다른 귀금속에 특히 민감하지만, 대부분의 상황에서 은은 심각한 환경적 [126]위험을 초래하지 않습니다.

대량으로 은과 그것을 포함한 화합물은 순환계로 흡수되어 다양한 신체조직에 축적되어 피부, 눈, 점막에 청회색 색소를 발생시킬 수 있다.아르기리아는 희귀하고, 알려진 한 사람의 건강을 해치는 것이 아닙니다. 비록 그것이 외형을 해치고 보통 영구적이긴 하지만요.가벼운 형태의 무지외반증은 때때로 [126][8]산소 부족으로 인해 생기는 피부의 푸른 색조인 청색증으로 오인되기도 한다.

금속은 구리와 마찬가지로 항균제이며, 고대인들에게 알려져 칼 네겔리에 의해 최초로 과역학적 효과를 과학적으로 연구하여 명명하였다.은 이온은 리터당 0.01~0.1mg의 낮은 농도에서도 세균의 신진대사를 방해한다. 금속은 산화은의 형성으로 인해 비슷한 효과를 낸다.이 효과는 [126]황화은의 극도의 불용성 때문에 유황 존재 하에서 사라진다.

질소화합물인 아지드화은, 아미드화은, 플라미네이트화은, 아세틸화은, 옥살산은, 그리고 은과 같이, 어떤 은화합물은 매우 폭발적이다.II) 산화물가열, 힘, 건조, 조명 또는 때로는 자발적으로 폭발할 수 있습니다.이러한 화합물의 형성을 방지하려면 암모니아와 아세틸렌을 은 장비로부터 멀리해야 합니다.염소산 은이나 질산 은과 같은 강한 산화산을 가진 은염은 유기 화합물, 황, [126]그을음 등과 같이 쉽게 산화될 수 있는 물질과 접촉하면 폭발할 수 있습니다.

「 」를 참조해 주세요.

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위에서 사용한 소스

추가 정보

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