티오황산염

Thiosulfate
티오황산염
The structure of the thiosulfate anion
A space-filling model of the thiosulfate anion
이름
IUPAC 이름
  • 술푸로티오에이트
  • 트리옥시도술피도술페이트(2-)
  • 트리옥시도-1≤O-이황산3(S-S)(2-)[1]
식별자
3D 모델(JSmol)
ChEBI
켐스파이더
펍켐 CID
유니
  • InChI=1S/H2O3S2/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
    키: DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L.
  • [O-]S(=O)(=S)[O-]
특성.
S2O2−3
몰 질량 112.12 g·mol−1
켤레산 티오황산
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

티오설페이트(IUPAC 권장 철자; 때때로 영국 영어로 티오설페이트)는 화학식이2 SO2-3인 황의 산소 음이온입니다.또한 티오황산염은 티오황산의 염인 이 음이온을 포함하는 화합물을 의미합니다. 예를 들어, 티오황산 나트륨223 NaSO.접두사 thio-는 티오황산염이 황으로 대체된 산소 1개가 있는 황산염임을 나타냅니다.티오황산염은 중앙 S 원자의 사면체입니다.티오황산염은 자연적으로 발생합니다.티오황산염 이온은 C 대칭을 가지며3v, 특정 생화학적 과정에 의해 생성됩니다.그것은 물을 빠르게 제거하고 제지 산업에서 표백을 중단시키는 데 사용하는 것으로 유명합니다.티오황산염은 주로 직물의 죽음과 천연 [2]물질의 표백에 사용됩니다.

일반적으로 하이포(hypo sulfite)라고 불리는 티오황산나트륨은 현상 단계 이후 흑백 음성과 인쇄물을 고정하기 위해 사진에 널리 사용되었습니다; 현대의 '급속' 고정자들은 티오황산암모늄이 3-4배 [3]더 빨리 작용하기 때문에 고정 소금으로 사용합니다.어떤 박테리아는 티오황산염을 [4]대사시킬 수 있습니다.

형성

티오황산염 이온은 아황산염 이온과 원소 황의 반응 및 황화물의 불완전한 산화(예: 황철광 산화)에 의해 생성됩니다.티오황산 나트륨은 수산화 나트륨(인과 유사)에 용해되는 황의 불균형에 의해 형성될 수 있습니다.

반응

테트라티오네이트 음이온은 티오황산염 음이온의 산화 유도체입니다.

티오황산염 이온은 중성 또는 알칼리성 용액에서만 안정적이지만 아황산염 이온 및 황과의 불균형으로 인해 산성 용액에서는 안정적이지 않습니다. 아황산염 이온은 이산화황으로 탈수됩니다.

SO2-32 + 2H+ → SO2 + S + HO2

이 반응은 황의 수성 현탁액을 생성하고 물리학에서 빛의 레일리 산란을 입증하는 데 사용될 수 있습니다.만약 아래에서 하얀 빛이 비추면, 한낮과 [citation needed]해질녘에 하늘을 물들이는 같은 메커니즘 때문에, 옆에서 파란 빛이 보이고 위에서 오렌지 빛이 보입니다.

티오황산염 이온은 아이오딘과 반응하여 테트라티온 이온을 생성합니다.

2 SO2-32 + I2 → SO2-64 + 2− I

이 반응은 요오드 측정의 핵심입니다.브롬(X = Br)과 염소(X = Cl)를 사용하면 티오황산염 이온이 황산 이온으로 산화됩니다.

SO2-32 + 4 X2 + 52 HO → 2 SO2-4 + 8 X− + 10+ H

금속 및 금속 이온과의 반응

주요 기사:전이금속 티오황산염 복합체

티오황산염 이온은 전이 금속과 광범위하게 다양한 복합체를 형성합니다.은 기반 사진 촬영의 시대에 티오황산염 이온은 "고정제" 시약으로 대규모로 소비되었습니다.이 응용 프로그램은 할로겐화은을 용해시키는 티오황산염 이온의 능력을 이용합니다.티오설페이트 이온(티오설페이트 나트륨)은 또한 시안화물 [2]이온에 대한 독성이 낮은 대안으로 금과 은을 광석에서 추출하거나 침출하는 데 사용됩니다.

또한 금속에 대한 친화력을 반영하여 티오황산염 이온은 산성 조건에서 금속을 빠르게 부식시킵니다.강철 및 스테인리스강은 티오황산염 이온에 의해 유발되는 피팅 부식에 특히 민감합니다.몰리브덴은 스테인리스강의 피팅(AISI 316L hMo) 저항을 개선합니다.알칼리성 수성 조건 및 중온(60°C)에서는 고농도 염기(30%w KOH), 티오황산염 이온(10%w) 및 불소 이온(5%w KF)[citation needed]이 존재하더라도 탄소강 및 스테인리스강(AISI 304L, 316L)은 공격을 받지 않습니다.

발생

티오황산염 이온은 매우 희귀한 미네랄 곁배엽석4 Pb(SO23)O2(OH)2[5]에서 알려져 있습니다.바제노바이트 광물에 이 음이온이 존재한다는 것은 [6]논란의 여지가 있습니다.

명명법

티오설페이트는 허용 가능한 일반적인 이름입니다(그러나 거의 항상 사용됨). 기능적 대체 IUPAC 이름은 sulfurothioate입니다. 계통 첨가제 IUPAC 이름은 trioxidosulfidosulfate(2-) 또는 trioxido-1γO-disulfate3(2-)[1]입니다.외부 황 원자의 원자가는 2이고 중앙 황 원자는 6입니다.산소 원자의 원자가는 2입니다.

황에 대한 래티머 다이어그램, 그 중 하나는 티오설페이트(+2)입니다.

티오황산염은 또한 티오황산의 에스테르, 예를 들어 O, S-디메틸 티오황산염 CH-O-S3(=O)-2S-CH를3 나타냅니다.그러한 종들은 희귀합니다.

생화학

로다나제(티오황산 황 전이효소)는 티오황산 이온을 티오시안산 이온과 아황산 이온으로 전환시킴으로써 사이안화 이온의 해독을 촉매합니다.

CN− + SO2-32 → SCN− + SO2-3

티오황산나트륨은 수산화코발라민과 함께 시안화물 중독의 경험적 치료법으로 간주되어 왔습니다.복합 [7][8][9][10]IV에서 세포 호흡 억제로 인한 급속한 세포 내 저산소증을 되돌리기 위해 응급 요원에 의한 즉각적인 투여가 필요하기 때문에 병원 이전 환경에서 가장 효과적입니다.

그것은 미토콘드리아에서 티오황산 황 전이효소(TST)를 활성화합니다.TST는 비만 및 II형 [11][12]당뇨병에 대한 보호와 관련이 있습니다.

티오설페이트는 또한 티오설파토필룸의 클로로븀 리미콜라와 같은 황을 산화시키는 박테리아의 성장을 위한 전자 공여체로 작용할 수 있습니다.이러한 박테리아는 티오황산염(및 다른 공급원)의 전자와 이산화탄소의 탄소를 사용하여 역 Krebs [13]사이클을 통해 탄소 화합물을 합성합니다.

레퍼런스

  1. ^ a b 국제 순수 및 응용 화학 연합(2005).무기화학 명명법(IUPAC 권장사항 2005).케임브리지(영국): RSC-IUPAC. ISBN0-85404-438-8 페이지 139,329.전자 버전.
  2. ^ a b Barberá, J.J.; Metzger, A.; Wolf, M. (2000-06-15). "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi:10.1002/14356007.a25_477. ISBN 978-3-527-30673-2.
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외부 링크