은염소산염
Silver chlorite| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 은염소산염 | |
기타 이름
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| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
펍켐 CID | |
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| 특성. | |
| 애그클로2 | |
| 어금질량 | 175.32 g/190 |
| 외관 | 약간 노란색의 고체 |
| 녹는점 | 156°C(313°F, 429K) ([2]손상) |
| 0.45 g/100ml[1] | |
굴절률(nD) | 2.1[2] |
| 구조[3] | |
| 정형외과 | |
| 피카 | |
a = 6.075 å, b = 6.689 å, c = 6.123 å | |
| 열화학 | |
열 용량 (C) | 20.81 cal/cal[4] |
성 어금니 엔트로피 (S | 32.16 cal/cal[4] |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | 0.0kcal/mb[1] |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
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| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염소산 은 과염소산염 은 |
기타 양이온 | 염소산나트륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
Silver clorite는 AgClO라는2 공식을 가진 화학 화합물이다.이 약간 노란색의 고체는 충격에 민감하고 정형외과적 결정 구조를 가지고 있다.
준비
은염소산염은 질산염과 염소산나트륨의 반응에 의해 준비된다.[5]
- AgNO3 + NaClO2 → AgClO2 + NaNO3
반응 및 특성
정상적으로 가열되면 105 °C에서 격렬하게 폭발한다.[2]
- AgClO2 → AgCl + O2
매우 조심스럽게 가열하면 156 °C에서 분해되어 염화은을 형성한다.그것은 또한 염소산이 존재하는 은염 염소산염으로 분해될 수 있다.[2]
실버 클로로사이트는 황, 염산 등 다양한 물질과 폭발적으로 반응해 염화은을 형성한다.또한 이산화황에 의해 감소하고, 황산과 반응하여 이산화 염소를 형성한다.[6]이 화합물은 요오드메탄과 이오도메탄과 접촉하여 폭발한다.[7]
실버 클로로라이트 복합체
실버 클로로아이트는 무수 암모니아와 반응하여 삼암모니아-실버 클로로아이트를 형성할 수 있다.[6]
- AgClO2 + 3NH3 → 3NH3·AgClO2
참조
- ^ a b A. G. Massey; N. R. Thompson; B. F. G. Johnson (2016). The Chemistry of Copper, Silver and Gold (Ebook). Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies: Elsevier Science. p. 108. ISBN 9781483181691.
- ^ a b c d F. Solymosi (1968). "The Thermal Stability and Some Physical Properties of Silver Chlorite, Chlorate and Perchlorate*". Zeitschrift für Physikalische Chemie. Oldenbourg Wissenschaftsverlag. 57 (1): 1–18. doi:10.1524/zpch.1968.57.1_2.001.
- ^ M. Okuda; M. Ishihara; M. Yamanaka; S. Ohba; Y. Saito (1990). "Structures of lead chlorite, magnesium chlorite hexahydrate and silver chlorite". Acta Crystallogr. 46: 1755–1759. doi:10.1107/S010827019000066X.
- ^ a b Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer (1937). "Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion". J. Am. Chem. Soc. 59 (12): 2640–2642. doi:10.1021/ja01291a046.
- ^ J. Cooper; R. E. Marsh. "On the structure of AgClO2". Acta Crystallogr. 14: 202–203. doi:10.1107/S0365110X61000693.
- ^ a b Joseph William Mellor (1922). Supplement to Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry: suppl. 3. K, Rb, Cs, Fr. University of Illinois at Urbana-Champaign: Longmans, Green and Company. p. 284.
- ^ Urben, Peter, ed. (2013). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Elsevier Science. p. 4. ISBN 9780080523408.
