황산은

Silver sulfite
황산은
Skeletal formula of silver sulfite
Crystal structure of silver sulfite
이름
IUPAC 이름
실버(I)황산염, 실버황산염
식별자
  • 13465-98-0 checkY
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.033.362 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 236-714-6
펍켐 CID
  • InChi=1S/2Ag.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 checkY
    키: WYCFMBAHFPUBDS-UHFFFAOYSA-L checkY
  • [O-]S[=O][O-][Ag+][Ag+]
특성.
AG2O3S
어금질량 295.79 g·190−1
외관 화이트 크리스털
냄새 무취
녹는점 100 °C(212 °F, 373 K)
부패하다[1][4]
4.6 mg/L(20°C)[1]
1.5·10−14[1]
용해성 aq. NHOH4, 알칼리 황산염, AcOH에 용해성
강한 산에서[2] 분해하다
액체 SO에서2[3] 불용성
구조
모노클린어[5], monoclinic
14번[5] P21/c
2/m[5]
a = 4.6507 å, b = 7.891 å, c = 11.173 å[5]
α = 90°, β = 120.7°, γ = 90°
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation mark[4]
경고
H315, H319, H335[4]
P261, P305+P351+P338[4]
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

Silver sulfite는 AgSO라는23 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 불안정한 은화합물은 가열 및/또는 빛에서 은 디티온산염과 황산은으로 분해된다.[3]

준비

은황산나트륨은 질산은을 황산나트륨의 계량계 용액으로 용해하여 다음과 같은 반응으로 황산나트륨의 강수를 산출함으로써 제조할 수 있다.

2 AgNO3 + Na2SO3 ⇌ Ag2SO3 + 2 NaNO3

그런 다음 강수 후 은빛 황산염을 여과하여 잘 끓인 물을 이용하여 씻은 후 진공상태에서 건조시킨다.[3]

참조

  1. ^ a b c Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York City: The MacMillan Company. p. 1046.
  3. ^ a b c Brauer, Georg, ed. (1965). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Vol. 2. New York: Academic Press Inc. p. 1043. ISBN 0323161294.
  4. ^ a b c d 시그마알드리히 주식회사, 실버 탄산염 2014년 7월 31일에 검색됨.
  5. ^ a b c d Larsson, Lars Olof (1969). "The Crystal Structure of Silver Sulphite". Acta Chemica Scandinavica. 23 (7): 2261–2269. doi:10.3891/acta.chem.scand.23-2261.


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