플루오르화 은(I)

Silver(I) fluoride
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플루오르화 은(I)
Silver(I)-fluoride-3D-ionic.png
Silver(I) fluoride.jpg
이름
IUPAC 이름
플루오르화 은(I)
기타 이름
아르헨티나불소화합물
은모노플루오라이드
식별자
3D 모델(JSmol)
ECHA InfoCard 100.028.996 Edit this at Wikidata
펍켐 CID
RTECS 번호
  • VW4ituk00
유니
  • [Ag+][F-]
특성.
AGF
어금질량 126.8666 g·190−1
외관 황갈색의 고체
밀도 5.852 g/cm3(15°C)
녹는점 435°C(815°F, 708K)
비등점 1,159°C(2,118°F, 1,432K)
85.78 g/100 mL(0°C)
119.8 g/100 mL(10 °C)
179.1 g/100 mL(25 °C)
213.4 g/100 mL(50 °C)[1]
용해성 플루오르화 수소에서 83g/100g(11.9°C)
메탄올(25°C)[2] 내 1.5g/100mL
자기 감수성(magnetic susibility)
 -36.5·10cm−63/190cm
구조
입방체의
열화학
48.1 J/몰·K[1]
83.7 J/몰·K[1]
-206 kJ/mol[1]
-187.9 kJ/mol[1]
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 부식성
GHS 라벨 표시:[4]
GHS05: Corrosive
위험
H314
P260, P280, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310[3]
NFPA 704(화재 다이아몬드)
3
0
0
안전 데이터 시트(SDS) 외부 SDS
관련 화합물
기타 음이온
 산화은
염화 은(I)

브롬화 은
요오드화은

기타 양이온
 구리(I)불소화
금(I)불소화
관련 화합물
 과불화 은
불소화 은(II)
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

Silver(I) 불소는 AGF라는 공식을 가진 무기 화합물이다. 은의 세 가지 주요 불소 중 하나이며, 다른 것은 은화 아불화 은화(Silver subfluoride)과 은화(Silver)이다.II) 플루오르화. AGF는 비교적 적은 수의 틈새 용도를 가지고 있다; 유기 합성에서는 불소화 시약과 탈일화 시약으로, 치과에서는 국소 카리에스 치료법으로 수용액에 채용되어 왔다.

순수한 무수 샘플은 노란색인 반면, AGF의 하이드레이트는 무색이다.[5]: 150

준비

고순도 실버(I) 플루오르화는 수소 플루오르화 환경에서 310°C(590°F)까지 백금관에서 가열하여 만들 수 있다.[6]: 9

AgCO23 + 2HF → 2AgF + HO2 + CO2

화합물로 가는 실험실 경로는 일반적으로 기체 수소 불소의 사용을 피한다. 한 가지 방법은 은색 사화불화분열 분해법이다.

AgBF4 → AgF + BF3

대체 경로에서 산화은은은 농축된 수성 불화수소산에 용해되고, 산화은은 아세톤에 의해 그 결과 용액에서 침전된다.[6]: 10

AGO2 + 2HF → 2AGF + HO2

특성.

구조

AGF의 구조는 X선 회절에 의해 결정되었다.[7][8]: 3735 주변 온도와 압력에서 은(I) 플루오르화물은 폴리모프 아그프-I로서 존재하며, 헤르만-마우구인 표기법에서 우주군 Fm3m로 입방 결정계를 채택한다. 암염 구조는 다른 은색 모노할라이드에 의해 채택된다. 격자 매개변수는 4.936(1) å로 AgCl 및 AgBr보다 현저히 낮다.[9]: 562 중성자 및 X선 회절 연구는 2.70(2) GPA에서 염화 세슘 구조와 격자 매개변수 2.945 å의 두 번째 폴리모르프(AgF-II)로 구조적 전환이 발생한다는 것을 추가로 밝혀냈다.[10]: 7945 [11]: 770 관련 부피의 감소는 대략 10%이다.[10]: 7946 세 번째 폴리모프인 AgF-III는 압력을 2.59(2) GPA로 줄이는 것을 형성하고, 역 니켈 비소 구조를 가지고 있다. 격자 매개변수는 a = 3.244(2) å 및 c = 6.24(1) å이며, 암석염 구조는 압력을 0.9(1) GPA로 감소시킬 때만 회복된다. 극한 압력 하에서 세 개의 다형 모두 비스토키오미터 행동을 나타낸다.[12]: 939 [10]: 7947

분광학

불소는 특이한 광학적 특성을 보인다. 단순 전자 밴드 이론은 AgF의 기본 익시톤 흡수율이 AgCl(5.10 eV)보다 높으며 다른 은 할로겐화물과 마찬가지로 음이온 발란스 밴드로부터의 전환에 해당한다고 예측한다. 실험적으로, AGF의 기본 흥분제는 4.63 eV이다.[13]: 2604 이러한 불일치는 주로 은색 4d-오르바이탈 문자를 가진 발랑스 밴드로부터의 전환을 상쇄함으로써 설명될 수 있다.[9]: 563 고주파 굴절률은 1.73(2)이다.[8]: 3737

광감성

다른 은 할로겐화물과 대조적으로 무수은화물은 비록 디하이드레이트는 눈에 띄게 감광성이 강하지 않다.[14]: 286 [5]: 150 이것과 물 속 물질의 용해성을 고려했을 때, 사진에서 거의 응용을 발견하지 못했다는 것은 놀라운 일이 아니지만, 비록 1970년에 실험적인 AgF 기반 방법의 미국 특허가 허가되었지만, Levi Hill이 그의 "헬리오크롬"[15]에서 사용한 소금 중 하나였을 수도 있다.[16]

용해성

다른 은 할로겐과 달리, AGF는 물(1800 g/L)에 용해성이 높고 아세토나이트릴에도 용해성이 있다. 또한 은(I) 화합물 중에서 특이하며, 수용액에서 강수에 대한 하이드레이트 AgF·(HO2)2와 AgF·(HO2)4를 형성한다는 점에서 은이 할로겐화된다.[17]: 1185 [18] 알칼리 금속 불소화물과 마찬가지로 불소화수소에 용해되어 전도용액을 준다.[19]

적용들

유기합성

Silver(I) fluoride는 여러 결합에 걸쳐 불소를 첨가하기 위해 orgorofluorine 화학에서 응용을 찾는다. 예를 들어, AGF는 아세토나이트릴의 과불화탄소(perfluoroalkenes)에 첨가하여 과불화탄실버(I)파생상품을 제공한다.[20]: 7367 그것은 또한 티우레아에서 파생된 기판에 탈황-불화 시약으로도 사용될 수 있다.[18]: 562 물과 유기용제 내 용해도가 높아 불소 이온의 편리한 공급원으로, 가벼운 조건에서 알킬 할로겐을 불소화하는데 사용할 수 있다.[2] 예는 다음과 같은 반응에 의해 제시된다.[21]

Miiller1978cycpropAgF1.svg

은(I) 플루오르를 사용한 또 다른 유기 합성 방법은 실릴 에놀 에테르들의 비나프-아그프 복합 촉매 항저항 양성이다.[22]: 1546

AgFBINAP.svg

무기합성

은색 아세틸라이드가 은색(I) 플루오르 농축 용액과 반응하면 내피드랄 아세틸렌디아이드와 함께 샹들리에와 같은10 [Ag]2+ 성단이 형성된다.[23]

Tetralkylammonium 플루오르화물은 수용성 AgF 용액과 함께 Tetralkylammonium Bromide의 반응으로 실험실에서 편리하게 준비할 수 있다.[24]: 430

기타

실리콘 표면에 균일한 은색 마이크로레이어(0.1~1μm 두께)를 코팅할 수 있는 것은 60~800°C에서 AgF 증기를 통과시켜 가능하다.[25] 관련 반응은 다음과 같다.

4AGF + Si → 4AG + SiF4

여러 연구에서 비록 이 메커니즘이 현재 연구 대상이지만, 은(I) 플루오르화물이 효과적인 항캐리제임을 밝혀냈다.[26] 치료는 일반적으로 질량 수용성 은(I) 플루오르 용액에 의해 40%를 가한 후, 유리 아이노머 시멘트로 덴틴을 밀봉하는 "외상적" 방법에 의해 이루어진다.[27] 일반적으로 치료법이 안전한 것으로 인식되지만, 불소 독성은 특히 일부 상업적 준비물이 상당한 은을 가졌기 때문에 소아용 응용에서 중요한 임상적 관심사였다().II)[27][28][29] 과거 불소 오염 농축된 AGF 용액의 불안정성으로 인해 현재 은색 직경 불소(Ag(NH3)2F)가 더 많이 사용되고 있다.[29]: 26 준비는 수성 은 불소 용액에 암모니아를 첨가하거나 수성 암모니아에서 은 불소가 용해되는 것이다.[30]

참조

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  3. ^ "Silver Fluoride". American Elements. Retrieved 2018-09-07.
  4. ^ 시그마알드리히 주식회사, 실버(I) 불소화. 2014-05-08년에 검색됨.
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