구리 크롬산염

Copper chromite
구리 크롬산염
Spinel.GIF
식별자
3D 모델(JSmol)
ECHA 정보 카드 100.031.806 Edit this at Wikidata
유니
  • InChI=1S/2Cr.2Cu.5o
  • O=[Cr]O[Cr]=OO=[Cu].O=[Cu]
특성.
Cu2Cr2O5
몰 질량 311.0812 g/140
외모 회색 가루
밀도 4.5 g/cm3 [1]
위험 요소
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2]
REL(권장)
 TWA 1mg/m3 (Cu로서)[2]
IDLH(즉시 위험)
 TWA 100 mg/m3 ([2]Cu로서)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

구리크롬산염은 CuCrO의225 무기화합물이다.유기 [3]합성의 반응을 촉매하는 데 사용되는 검은색 고체입니다.

역사

이 물질은 [4]1908년에 처음 기술되었다.촉매는 북미에서 Homer Burton Adkins와 Wilbur Arthur Lazier에 의해 개발되었으며, 부분적으로 피셔-트롭쉬 [5][6]공정과 관련하여 제2차 세계대전 후 독일 화학자들에 대한 심문에 기초했다.이러한 이유로 Adkins 촉매 또는 Lazier 촉매라고도 합니다.

화학 구조

이 화합물은 스피넬 구조를 채택하고 있다.구성 금속의 산화 상태는 Cu(II)와 Cr(III)[7]입니다.이 물질에는24 CuCrO·CuO4·BaCrO(CAS#99328-50-4) 및225 CuCrO(CAS#12053-18-8)를 포함한 다양한 조성물이 인정된다.시판되는 샘플에는 종종 산화바륨 및 기타 성분이 포함되어 있습니다.

생산.

구리 크롬산염은 세 가지 물질 중 하나를 열분해하여 제조된다.기존의 방법은 크롬산구리 [8]점화 방식입니다.

2
4 CuCrO → 2 CuCrO
3 + O
2

구리 크롬산바륨 암모늄은 구리 크롬산염 생산에 가장 많이 사용되는 물질이다.이 방법으로 생성된 구리 크롬산 바륨 혼합물은 바륨에 불활성인 물질을 포함하는 공정에서만 사용될 수 있다. 바륨은 크롬산 바륨 암모늄 분해의 산물이므로 결과적으로 발생하는 혼합물에 존재하기 때문이다.부산물인 산화동물은 아세트산 추출을 사용하여 제거되며, 아세트산 추출은 산을 사용한 세척, 탈식, 그리고 나서 분리된 구리 크롬산염을 생성하기 위해 나머지 고체의 열건조 등으로 구성됩니다.구리 크롬산 바륨 암모늄을 350~450°C의 온도에 노출시킴으로써 구리 크롬산 바륨이 생산되며, 일반적으로 머플 [5]용해로에 의해 다음과 같이 처리됩니다.

BaCu
2
2(NH
4)(
2CrO
4)
5 → CrCuO
3 + CuO + 2 Ba + 4
2 HO + 4 Cr + N
2 + 6
2 O

크롬산구리 암모늄은 크롬산구리 제조에도 사용된다.일반적으로 바륨과 반응하는 화학 물질에 사용되는 크롬산바륨 암모늄 경로의 대안으로 사용된다.이것은 아세트산으로 씻어서 건조시켜 불순물을 제거할 수도 있습니다.구리 크롬산 암모늄을 350-450°C의 온도에 노출시킴으로써 구리 크롬산염을 생산한다.

Cu(NH
4)(
2CrO
4)
2 → CrCuO
3 + CrO + 4 HO
2 + N
2

질산바륨, 구리를 포함한 용액에서 구조 중에 바륨을 포함한 활성동 크롬산동 촉매를 제조할 수 있다.2) 질산염 및 크롬산암모늄.이 화합물들이 혼합되면 결과적으로 침전이 형성된다.이 고체 제품은 350~400°C에서 소성되어 [8]촉매를 생성합니다.

Cu(NO3)2 + Ba(NO3)2 + (NH4)2CrO4 → CuCrO24·BaCrO24

설명 반응

수소와 관련된 반응은 이른바 수소화 폭탄에서 비교적 높은 가스 압력(135atm)과 고온(150–300°C)에서 수행됩니다.W-6 등급 Raney 니켈과 같은 보다 활성 촉매도 에스테르 환원 등의 수소 촉매 작용을 촉진합니다.후자의 촉매는 덜 강력한 조건(즉, 유사한 수소화 압력 하에서 상온에서 작동함)을 필요로 하지만 화학자는 더 [9]높은 촉매 대 시약 비율을 사용해야 합니다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ Elements, American. "Copper Chromite". American Elements. Retrieved 2020-06-19.
  2. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ Cladingboel, D.E. "Copper Chromite" (Copper Chromite) (유기 합성용 시약 백과사전 2001 John Wiley & Sons. doi. 10.1002/047084289X.rc221)
  4. ^ Gröger, Max (1912). "Chromite aus basischen Chromaten". Zeitschrift für Anorganische Chemie. 76: 30–38. doi:10.1002/zaac.19120760103.
  5. ^ a b Adkins, Homer; Burgoyne, Edward; Schneider, Henry (1950). "The Copper—Chromium Oxide Catalyst for Hydrogenation". Journal of the American Chemical Society. 72 (6): 2626–2629. doi:10.1021/ja01162a079.
  6. ^ 피셔-트롭쉬 아카이브
  7. ^ Prince, E. (1957). "Crystal and Magnetic Structure of Copper Chromite". Acta Crystallographica. 10 (9): 554–556. doi:10.1107/S0365110X5700198X.
  8. ^ a b Lazier, W. A.; Arnold, H. R. (1939). "Copper Chromite Catalyst". Organic Syntheses. 19: 31. doi:10.15227/orgsyn.019.0031.
  9. ^ a b Blomquist, A. T.; Goldstein, Albert (1956). "1,2-Cyclodecanediol". Organic Syntheses. 36: 12. doi:10.15227/orgsyn.036.0012.
  10. ^ Kaufman, Daniel; Reeve, Wilkins (1946). "1,5-Pentanediol". Organic Syntheses. 26 (83). doi:10.15227/orgsyn.026.0083.
  11. ^ Buckles, Robert; Wheeler, Norris (1953). "cis -Stilbene". Organic Syntheses. 33: 88. doi:10.15227/orgsyn.033.0088.

외부 링크

  • CAS 레지스트리 [7440-47-3]& [ 1317-38-0 ]