요오드화구리(I)

Copper(I) iodide
요오드화구리(I)
Copper(I) iodide
이름
IUPAC 이름
요오드화구리(I)
기타 이름
요오드화 구리, 마사이트
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.795 Edit this at Wikidata
유니
  • InChI=1S/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1 checkY
    키: LSXDOTMGLUJQCM-UHFFFAOYSA-M checkY
  • InChI=1/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1
    키: LSXDOTMGLUJQCM-REWHXWOFAV
  • [Cu] 나
특성.
CuI
몰 질량 190.45 g/g
외모 흰색 솔리드
냄새 무취의
밀도 5.67 g/cm3 [1]
녹는점 606 °C (1,123 °F, 879 K)
비등점 1,290 °C (2,350 °F, 1,560 K) (분해)
0.000042 g/100 mL
1.27 x 10−12 [2]
용해성 암모니아 용액과 요오드화 용액에 녹는
희산에 녹지 않다
증기압 10 mm Hg (656 °C)
- 63.0 · 10−6 cm3 / 세로
2.346
구조.
아연화
사면체 음이온 및 양이온
위험 요소
GHS 라벨링:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
위험.
H302, , , , ,
P261, P273, P305+P351+P338, P501
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
1
1
0
플래시 포인트 불연성
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 1mg/m3 (Cu로서)[4]
REL(권장)
 TWA 1mg/m3 (Cu로서)[4]
IDLH(즉시 위험)
 TWA 100 mg/m3 ([4]Cu로서)
안전 데이터 시트(SDS) 시그마[3] 알드리치
관련 화합물
기타 음이온
기타 캐티온
 요오드화은
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

요오드화구리(I)는 식 CuI의 무기화합물이다.그것은 또한 요오드화 구리라고도 알려져 있다.유기 합성부터 클라우드 시드까지 다양한 애플리케이션에서 유용합니다.

요오드화 구리(I)는 흰색이지만, 자연에서 희귀 광물 마사이트로 발견되면 황갈색으로 보이거나 균등하게 보이는 경우가 많지만, 이러한 색은 불순물이 존재하기 때문입니다.요오드화 음이온이 분자 [5][6][7]요오드로 쉽게 호기성 산화되어 요오드화물 함유 화합물 시료가 변색되는 것은 일반적이다.

구조.

요오드화 구리(I)는 대부분의 2원소 금속 할로겐화물과 마찬가지로 무기 중합체입니다.이것은 풍부한 위상도를 가지고 있으며, 이것은 여러 가지 결정 형태로 존재한다는 것을 의미합니다.390°C(θ-CuI) 미만의 아연 블렌드 구조, 390~440°C(β-CuI), 440°C(α-CuI) 이상의 암염 구조를 채택하고 있다.이온은 아연 블렌드 또는 워츠사이트 구조에서 Cu-I 거리가 2.338Ω일 때 사방배위됩니다. 브롬화 구리(I)와 염화 구리(I)도 각각 405°C와 435°C에서 아연 블렌드 구조에서 워츠이트 구조로 변환됩니다.따라서 구리-할로겐화물 결합 길이가 길수록 아연 블렌드 구조에서 워자이트 구조로 변경하기 위해서는 온도가 낮아져야 합니다.브롬화구리(I)와 염화구리(I)의 원자간 거리는 [8]각각 2.173온도와 2.051온도다.CuI는 공유가도와 일관되게 p형 [9]반도체이다.

Copper(I)-iodide-unit-cell-3D-balls.png Copper(I)-iodide-(beta)-unit-cell-3D-balls.png Copper(I)-iodide-(alpha)-unit-cell-3D-balls.png
§-CuI β-CuI α-CuI

준비

요오드화구리(I)는 요오드 및 구리를 농축수소산으로 [10]가열하여 제조할 수 있다.

그러나 실험실에서 요오드화구리(I)는 요오드화칼륨 수용액과 수용성 구리(I)를 혼합하는 것만으로 제조된다.II) [11]황산구리 등의 소금.

Cu2+ + 2I− → CuI + 0.5 나2

반응

입상 시 분해되는 요오드화 제2철은 요오드화칼륨 농축액에 녹인 후 [5]희석함으로써 정제할 수 있다.

CuI + I− cu2− CuI

요오드화 구리(I)는 수은 증기와 반응하여 테트라요오드메르쿠르산 구리를 형성합니다.

4 CuI + Hg → CuHgI24 + 2 Cu

이 반응은 흰색(CuI)에서 갈색(CuHgI24)으로의 색 변화가 극적이기 때문에 수은 검출에 사용될 수 있습니다.

요오드화 구리(I)는 Cu([12]I) 클러스터 합성에 사용된다.폴리메탈 복합 화합물입니다.

요오드화 구리는 아세토니트릴에 용해되어 다양한 복합체를 생성한다.결정화 시 분자[13] 또는 고분자[14][15] 화합물을 분리할 수 있다.아세톤 또는 클로로포름 중 적절한 착화제 용액을 사용할 때도 용해가 관찰된다.예를 들어 티오요소 및 그 유도체를 사용할 수 있다.이러한 용액에서 결정화되는 고체는 하이브리드 무기 [16]사슬로 구성됩니다.

사용하다

CuI는 유기합성 시약으로 사용된다.CuI는 디아민 리간드 1, 2, 또는 1,3과 조합하여 아릴 브롬화물, 헤테로아릴 브롬화물 및 비닐 브롬화물의 대응하는 요오드화물로의 변환을 촉매한다.NaI가 대표적인 요오드화물 공급원이고 다이옥산이 대표적인 용매입니다(방향족 핀켈슈타인 [17]반응 참조).할로겐화 아릴은 헥, 스틸, 스즈키, 소노가시라 및 울만형 결합 반응과 같은 과정에서 탄소-탄소 및 탄소-헤테로 원자 결합을 형성하기 위해 사용된다.그러나 요오드화 아릴은 대응하는 브롬화 아릴이나 염화 아릴보다 반응성이 높다. 2-Broomo-1-옥텐-3-ol 및 1-노닌은 디클로로비스(트리페닐포스핀) 팔라듐과 결합하면 결합된다.II), CuI 및 디에틸아민이 7-메틸렌-8-헥사데신-6-ol을 [18]형성한다.

CuI는 물의 [19]물방울이나 결정 형성 능력을 증가시키는 물질을 대기로 분산시킴으로써 구름의 양과 종류, 또는 그 구조를 변화시키는 데 사용됩니다.CuI는 구름의 수분이 주위에 응축되어 강수량이 증가하고 구름 밀도가 감소하는 구를 제공합니다.

CuI의 구조적 특성은 CuI가 내구성과 무게가 [citation needed]중요한 상업 및 가정용 카펫 산업, 자동차 엔진 액세서리 및 기타 시장에서 나일론의 열을 안정시킬 수 있도록 합니다.

CuI는 식염 및 동물 [19]사료에서 식이 요오드의 공급원으로 사용됩니다.

레퍼런스

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ 시그마-알드리치, 구리(I) 요오드화물
  4. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0150". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. ^ a b George B. Kauffman, Robert P. Pinnell (1960). "Purification of Copper(I) Iodide". Inorganic Syntheses. 6: 3. doi:10.1002/9780470132371.ch2.
  6. ^ "Verification".
  7. ^ "List of Minerals". 21 March 2011.
  8. ^ Wells AF (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th ed.). Oxford: Oxford University Press. pp. 410 and 444.
  9. ^ Bidikoudi, Maria; Kymakis, Emmanuel (2019). "Novel approaches and scalability prospects of copper based hole transporting materials for planar perovskite solar cells". Journal of Materials Chemistry C. 7 (44): 13680–13708. doi:10.1039/c9tc04009a.
  10. ^ Holleman AF, Wiberg E (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  11. ^ George B. Kauffman, Lawrence W. Fang (1983). "Copper(I) Iodide". Inorganic Syntheses. 22: 101. doi:10.1002/9780470132531.ch20.
  12. ^ Yu M, Chen L, Jiang F, Zhou K, Liu C, Sun C, Li X, Yang Y, Hong M (2017). "Cation-Induced Strategy toward an Hourglass-Shaped Cu6I7– Cluster and its Color-Tunable Luminescence". Chemistry of Materials. 29 (19): 8093–8099. doi:10.1021/acs.chemmater.7b01790.
  13. ^ Barth ER, Golz C, Knorr M, Strohmann C (November 2015). "Crystal structure of di-μ-iodido-bis-[bis(aceto-nitrile-κN)copper(I)]". Acta Crystallographica Section E. 71 (Pt 11): m189-90. doi:10.1107/S2056989015018149. PMC 4645014. PMID 26594527.
  14. ^ Healy PC, Kildea JD, Skelton BW, White AH (1989). "Lewis-Base Adducts of Group 11 Metal(I) Compounds. XL. Conformational Systematics of [(N-base)1(CuX)1]∞ Orthogonal' Stair' Polymers (N-base = 'One-Dimensional Aceto-nitrile, Benzo-nitrile Ligand)". Australian Journal of Chemistry. 42 (1): 79. doi:10.1071/CH9890079. ISSN 0004-9425.
  15. ^ Arkhireeva TM, Bulychev BM, Sizov AI, Sokolova TA, Belsky VK, Soloveichik GL (1990). "Copper(I) complexes with metal-metal (d10–d10) bond. Crystal and molecular structures of adducts of tantalocene trihydride with copper(I) iodide of composition: (η5-C5H5)2TaH[(μ2-H)Cu(μ2-I)2Cu(μ2-H)]2HTa(η5-C5H5)2, (η5-C5H4But)2TaH(μ2-H)2Cu(μ2-I)2Cu(μ2-H)2HTa(η5-C5H4But)2·CH3CN and {Cu(μ3-I)·P[N(CH3)2]3}4". Inorganica Chimica Acta. 169 (1): 109–118. doi:10.1016/S0020-1693(00)82043-5.
  16. ^ Rosiak D, Okuniewski A, Chojnacki J (December 2018). "Copper(I) iodide ribbons coordinated with thiourea derivatives". Acta Crystallographica Section C. 74 (Pt 12): 1650–1655. doi:10.1107/S2053229618015620. PMID 30516149. S2CID 54615309.
  17. ^ Klapars A, Buchwald SL (December 2002). "Copper-catalyzed halogen exchange in aryl halides: an aromatic Finkelstein reaction". Journal of the American Chemical Society. 124 (50): 14844–5. doi:10.1021/ja028865v. PMID 12475315.
  18. ^ Marshall JA, Sehon CA. "Isomerization of Β-Alkynyl Allylic Alcohols to Furans Catalyzed by Silver Nitrate on Silica Gel: 2-Pentyl-3-methyl-5-heptylfuran". Organic Syntheses. 76: 263.
  19. ^ a b Zhang J, Richardson HW (June 2000). "Copper compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 1–31. doi:10.1002/14356007.a07_567. ISBN 3527306730.

추가 정보

  • Macintyre J (1992). Dictionary of Inorganic Compounds. Vol. 3. London: Chapman and Hall. p. 3103.

외부 링크

위키미디어 공용에는 요오드화 구리(I)와 관련된 미디어가 있습니다.