염소산구리(II)

Copper(II) chlorate
염소산구리(II)
이름
IUPAC 이름
구리(2+) 염소산염수화물(1:2:4)
기타 이름
염소산구리(II), 염소산구리(염소산구리)
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.035.228 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 238-767-0
유니
UN 번호 2721
  • InChI=1S/2ClHO3.Cu.4H2O/c2*2-1(3)4;;;;;/h2*(H,2,3,4);;;4*1H2/q;+2;;;/p-2
    키: VPXMBRBPUORXKO-UHFFFAOYSA-L
  • InChI=1S/2ClHO3.Cu/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;+2/p-2
    키: IJCOEGCVILSMZ-UHFFFAOYSA-L
  • O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Cu+2]
특성.
Cu(ClO3)2•4호2
몰 질량 302.509
외모 하늘색
밀도 2.26gcm−3
녹는점 73 °C (무수)
65 °C (헥사히드레이트)
비등점 분해하다
고도의 수용성
사수화물[1][2]
54.59g/100mL(-31°C)
57.12g/100mL(-21°C)
58.51g/100mL(0.8°C)
62.17g/100mL(18°C)
66.17g/100mL(45°C)
69.42g/100mL(59.6°C)
76.9g/100mL(71°C)
육수화물[3]
141g/100mL(0°C)
164.4g/100mL(18°C)
195.6g/100mL(45°C)
332g/100mL(70°C)
용해성 아세톤과 에탄올에 용해된다(아크롬 수화물)
구조[4]
정형외과
PCab
음.
a = 12.924Ω, b = 9.502Ω, c = 7.233Ω
격자 볼륨(V)
 880.43 †
수식 단위(Z)
 4
일그러진 팔면체
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 산화제
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

염소산구리(II)는 전이 금속 구리와 염소산 음이온의 화학식 Cu(ClO3)2입니다.염소산 구리는 산화제이다.[5]일반적으로 4수화물인 Cu(ClO3)·24를 형성한다.H2O.

생산.

염소산동 용액은 황산동 1몰 용액을 염소산바륨과 결합하여 황산바륨을 침전시키는 방법으로 제조할 수 있다.용액을 여과, 냉각, 증발시키면 진공 청색 결정이 형성된다.[6]

CuSO4 + Ba(ClO3)2 → Cu(ClO3)2 + BaaS4

특성.

1902년, A.Meusser는 염소산 구리의 용해도를 조사한 결과 73°C 이상에서 녹아서 분해되기 시작하여 [7]염소를 방출하였다.

염소산 구리는 가열되면 분해되어 염소, 산소,[8] 이산화염소를 포함한 황색 가스를 방출합니다.녹색 고형물은 기본 구리 [9]소금입니다.

2 Cu(ClO3)2 → 2 CuO + Cl2 + 3 O2 + 2 ClO2

황은 염소산 구리와 반응성이 매우 높으며, 폭약 [10]제조와 같이 이러한 화학 물질을 교차 오염시키지 않는 것이 중요합니다.

구조.

염소산구리(II)는 일반적으로 4수화물로 결정되지만 육수화물도 알려져 있다.테트라아쿠퍼(II) 염소산염, Cu(ClO3)·24HO는2 직교 결정 [4]구조를 가지고 있다.각 구리 원자는 8면체 배위되어 있으며, 물의 산소 원자 4개와 염소산염 그룹의 산소 원자 2개로 둘러싸여 있습니다.물은 염소산염보다 구리에 더 가깝고, 2.396 ,에 비해 1.444 compared로 얀텔러 효과를 나타낸다.염소산염 그룹은 일그러진 사면체 모양을 하고 있다.298K(25°C)에서 각 염소산 이온의 염소-산소 거리는 1.498, 1.488 및 1.468Ω이며, 가장 긴 것은 구리 옆의 산소입니다.δO-Cu-O(구리에서의 산소 원자에 의한 편각)는 105.2°, 108.3°, 106.8°이다.낮은 온도(233K, -40°C)에서는 물 분자와 염산구리 간 거리가 [4]축소됩니다.

사용하다

프랑수아 마리 셰르티에가 사용한 테트라아민 구리(II) 1843년에 염소산염으로 불꽃을 파란색으로 칠했다.이 물질은 공식 Cu(NH3)(4ClO3)2로 TACC로 약칭되었다.TACC는 [11]충격으로 폭발합니다.

이 물질은 파란색 불꽃놀이에 [12]사용되는 Chertier'c 구리라고 알려지게 되었다.그러나 그것의 융해는 [13]문제를 일으킨다.다른 금속염과의 혼합물은 보라색 또는 라일락 색을 낼 수도 있다.[14]

그것은 또한 구리 [15]갈색을 칠하는 데 사용되어 왔다.

레퍼런스

  1. ^ Seidell, Atherton (1919). A. Solubilities of inorganic and organic compounds. - 3ed., vol.1 (PDF) (2 ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 264. Archived from the original (PDF) on 2018-02-03. Retrieved 2018-02-01.
  2. ^ Woolley, E. M.; Miyamoto, H.; Salomon, M. (1990). Copper and Silver Halates (PDF). Elsevier. ISBN 9781483286051.
  3. ^ "copper(II) chlorate hexahydrate". chemister.ru.
  4. ^ a b c Blackburn, A. C.; Gallucci, J. C.; Gerkin, R. E. (1 August 1991). "Structure of tetraaquacopper(II) chlorate at 296 and 223 K". Acta Crystallographica Section B. B47 (4): 474–479. doi:10.1107/S0108768191000435. ISSN 0108-7681. PMID 1930830.
  5. ^ Lewis, Richard J. (2008). Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons. p. 384. ISBN 9780470334454.
  6. ^ Suhara, Masahiko (April 1973). "The Temperature Dependence of the Nuclear Quadrupole Resonance of 35Cl in KClO3, AgClO3, Ba(ClO3)2·H2 O, and Cu(ClO3) 2·6H2O". Bulletin of the Chemical Society of Japan. 46 (4): 1053–1055. doi:10.1246/bcsj.46.1053.
  7. ^ Meusser, A. (April 1902). "Metallchlorate. Studien über die Löslichkeit der Salze. X". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 35 (2): 1414–1424. doi:10.1002/cber.19020350240.
  8. ^ Rosenstiehl, A. (September 1876). "The Theory of Formation of Aniline Black". Journal of the Chemical Society. London. 30 (165): 311.
  9. ^ Waechter, M. Alexander (30 April 2009). "On the preparation and properties of certain chlorates". Philosophical Magazine. 3rd Series. 25 (165): 235–237. doi:10.1080/14786444408644978.
  10. ^ Bretherick, L. (1990). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Butterworths. p. 975. ISBN 9780750601030.
  11. ^ Kosanke, K. L.; Sturman, Barry T.; Winokur, Robert M.; Kosanke, B. J. (2012). Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics: (and Related Subjects). Journal of Pyrotechnics. p. 1107. ISBN 9781889526218.
  12. ^ Browne, W. H. (1873). The art of pyrotechny. London: The Bazaar. p. 35.
  13. ^ Thorpe, Sir Thomas Edward (1924). A Dictionary of Applied Chemistry. Longmans, Green, and Company. p. 520.
  14. ^ Hiscox, G. D. (1931). Henley's twentieth century formulas, recipes and processes. Рипол Классик. pp. 609–610. ISBN 9785876347008.
  15. ^ Krause, Hugo (1938). Metal coloring and finishing: latest practical methods for coloring and finishing metals of all kinds. Chemical publishing co. of N. Y., inc. p. 96.