옥살레이트
Copper oxalate_Oxalate_Structural_Formula_V1.svg) | |
| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 구리 (II) 옥살레이트, 큐빅 옥살레이트, 구리(2+) 에탄니디오이트 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.011.283 |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
| 유니 | |
| UN 번호 | 3077 |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| CuC 2O 4 | |
| 어금질량 | 153.58 |
| 외관 | 청백색의 고체(헤미하이드레이트로서) |
| 녹는점 | 310°C(590°F, 583K) |
| 불용성인 | |
용해성 제품(Ksp) | 4.43×10−10[1] |
| 위험 | |
| GHS 라벨 표시: | |
 [2] | |
| 경고 | |
| H302, H302+H312, H312 | |
| P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P312, P322, P330, P363, P501 | |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 | 옥살산칼슘 옥살산나트륨 옥살산마그네슘 스트론튬옥살레이트 옥살산바륨 쇠(II)옥살레이트 쇠(III)옥살레이트 옥살산리튬 프라세오디뮴 옥살산염 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
구리 옥살산염은 무기 화합물로, 구리 금속과 옥살산을 화학 공식 CuCO와
2
4 함께 소금으로 한다.[3]이 화합물은 사실상 물, 알코올, 에테르, 아세트산에서는 용해되지 않지만 수산화 암모늄에서는 용해된다.[4]구리 옥살산염은 하이드레이트를 형성하며, 이것은 산성 블루 크리스탈을 형성한다.
합성
구리 옥살산염은 구리(II) 소금과 옥살산나트륨 용액의 혼합물로부터 강수를 얻거나 황산동 구리를 옥살산과 반응시켜 생성될 수 있다.[5]
특성.
구리 옥살산염은 헤미하이드레이트로서 물에서 사실상 용해되지 않는 청백색의 고체다.200℃에서는 결정화 때문에 수분을 잃는다.
이 화합물은 또한 알칼리 금속 옥살레이트 및 암모늄 옥살레이트로 복잡한 염분을 형성한다.
![{\displaystyle {\mathsf {CuC_{2}O_{4}+K_{2}C_{2}O_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Cu(C_{2}O_{4})_{2}]\cdot 2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f0b02cf2d9c1eaa651423be5849f913d57b428f4)
사용하다
구리 옥살산염은 아세틸화 폴리폼알데히드의[6] 스태빌라이저로서 (새와 설치류를 밀어내는) 종자 처리에서 유기반응의 촉매로 사용된다.[citation needed]
참고 항목
참조
- ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
- ^ "Copper oxalate - Substance Information - ECHA". European Chemical Agency. Retrieved 17 June 2021.
- ^ Royappa, A. Timothy; Royappa, Andrew D.; Moral, Raphael F.; Rheingold, Arnold L.; Papoular, Robert J.; Blum, Deke M.; Duong, Tien Q.; Stepherson, Jacob R.; Vu, Oliver D.; Chen, Banghao; Suchomel, Matthew R.; Golen, James A.; André, Gilles; Kourkoumelis, Nikolaos; Mercer, Andrew D.; Pekarek, Allegra M.; Kelly, Dylan C. (November 2016). "Copper(I) oxalate complexes: Synthesis, structures and surprises". Polyhedron. 119: 563–574. doi:10.1016/j.poly.2016.09.043.
- ^ "Hazardous Substances Data Bank (HSDB) : 265". National Library of Medicine. Retrieved 17 June 2021.
- ^ Gooch, Frank Austin (1909). The precipitation of copper oxalate in analysis. p. 448. OCLC 890741677.
- ^ Richardson, H. Wayne (1997). Handbook of Copper Compounds and Applications. CRC Press. p. 84. ISBN 978-0-8247-8998-5.
