티오시안산구리

Copper(I) thiocyanate
티오시안산구리
Тиоцианат меди(I) (synthesized and photographed by Paliienko Konstantin).jpg
티오시안산구리
CuSCN (I think alpha phase).jpg
이름
기타 이름
티오시안산구리
식별자
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.012.894 Edit this at Wikidata
유니
특성.
CuSCN
몰 질량 121.628 g/140[1]
외모 백색 분말
밀도 2.88 g/cm3[2]
녹는점 1,084[1] °C (1,983 °F, 1,357 K)
8.427·10g−7/L(20°C)
1.77×10−13[3]
- 48.0 · 10−6 cm3 / 세로
관련 화합물
기타 음이온
 요오드화구리(I), 시안화구리(I)
기타 캐티온
 티오시안산암모늄
티오시안산칼륨
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

구리(I) 티오시안산염(또는 구리 티오시안산염)은 CuSCN의 배위 중합체이다.공기 안정성이 뛰어난 흰색 고체이며, 다른 티오시안산염의 제조를 위한 전구체로 사용됩니다.

구조.

두 가지 다형이 특징지어졌습니다.위의 그림은 특징적인 사면체 배위 기하학에서 구리(I)를 특징으로 합니다.SCN-배위자의 유황 끝은 3중 [2]가교이다.

합성

티오시안산구리(I)는 흑동(Black 구리)의 자연 분해에 의해 형성된다.II) 티오시안산염, 특히 가열 [4]시 티오시안산염을 방출한다.그것은 또한 구리로 형성된다.II) 티오시안산염, 티오시안산 및 독성이 강한 [5]시안화수소를 방출한다.그것은 비교적 희석된 구리 용액으로 쉽게 제조된다.II) 구리와 같은 물 속II) 황산염구리로(II) 황산용액을 첨가한 후 가용성 티오시안산염을 첨가한다(가급적이면 천천히[6] 교반하면서).백색분말로서 티오시안산구리([7]I)를 침전시킨다.또는 환원제로 티오황산염을 사용해도 된다.

이중염

티오시안산구리(I)는 1족 원소인 CsCu(SCN)2와 하나의 이중염을 형성한다.이중염은 CsSCN의 농축 용액에서만 생성되며, CuSCN은 CuSCN에서 용해된다.저농축 용액에서 고체 CuSCN은 낮은 용해도를 [8]반영하여 분리된다.칼륨, 나트륨 또는 티오시안산바륨과 함께 농축하여 결정화하면 혼합염이 결정화된다.이것들은 진정한 이중염으로 간주되지 않는다.CsCu(SNC)2와 마찬가지로 티오시안산구리(I)는 혼합염이 재분해되거나 용액이 [9]희석될 때 분리됩니다.

사용하다

구리(I) 티오시안산염은 넓은 밴드 간격(3.6eV, 따라서 가시광선 [10]및 근적외선에 투명)을 가진 반도체인 홀 도체입니다.일부 3세대 셀의 광전지에서 홀 이동층으로 사용됩니다.P형 반도체 및 고체 전해질 역할을 합니다.그것은 염료감응형 태양전지에 자주 사용된다.그러나 홀 전도율은 상대적으로 낮다(0.01S·m−1).이는 염소 가스에 노출되거나 (SCN)2[11]을 사용한 도핑과 같은 다양한 처리를 통해 개선될 수 있습니다.

NiO를 가진 CuSCN은 폴리염화비닐(PVC)에서 연기 억제제 첨가제로 상승작용을 한다.

탄소담지에 침전된 CuSCN은 할로겐화아릴을 [12]티오시안산아릴로 변환하는데 사용할 수 있다.

티오시아네이트 구리는 일부 오염 방지 [13][14]페인트에 사용됩니다.아산화합물에 비해 장점은 화합물이 흰색이고 더 효율적인 생물화물이라는 것이다.

레퍼런스

  1. ^ a b "Properties of Copper(I) thiocyanate". Chemspider. Alfa Aesar 40220. Retrieved 5 January 2016.
  2. ^ a b Smith, D. L.; Saunders, V. I. "Beta-Copper(I) 티오시아네이트의 2H 폴리타입 준비 및 구조 개선" Acta Crystalographica B, 1982, 제38권, 907-909권 doi:10.1107/S0567701388364."
  3. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.
  4. ^ Hunter, J. A.; Massie, W. H. S.; Meiklejohn, J.; Reid, J. (1969-01-01). "Thermal rearrangement in copper(II) thiocyanate". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 1–4. doi:10.1016/0020-1650(69)80226-6. ISSN 0020-1650.
  5. ^ David Tudela (1993). "The Reaction of Copper(II) with Thiocyanate Ions (Letter to the Editor)". Journal of Chemical Education. 70 (2): 174. doi:10.1021/ed070p174.3.PDF 복사
  6. ^ Matthew Dick (1969). "Use of cuprous thiocyanate as a short-term continuous marker for faeces". Gut. 10 (5): 408–412 (408). doi:10.1136/gut.10.5.408. PMC 1552857. PMID 5771673.PDF 복사
  7. ^ Reece H. Vallance, Douglas F. Twiss and Miss Annie R. Russell (1931). J. Newton Friend (ed.). A text-book of inorganic chemistry, volume VII, part II. Charles Griffin & Company Ltd. p. 282.
  8. ^ H.L.Wells (1902). "On some double and triple thiocyanates". American Chemical Journal. 28: 245–284 (263).
  9. ^ Herbert E. Williams (1915). The chemistry of cyanogen compounds. J. & A. Churchill, London. pp. 202–203.
  10. ^ Wilde, G. (2009). Nanostructured Materials. Elsevier Science. p. 256. ISBN 9780080914237. Retrieved 14 January 2017.
  11. ^ Albini, A.; Fausto, R.; de Melo, J.S.S.; Maldotti, A.; Clementi, C.; Kalyanasundaram, K.; Johnston, L.J.; Harbron, E.; Misawa, H.; Romani, A. (2011). Photochemistry. Royal Society of Chemistry. p. 164. ISBN 9781849731652. Retrieved 14 January 2017.
  12. ^ Clark, J.H.; Kybett, A.P.; Macquarrie, D.J. (1992). Supported Reagents: Preparation, Analysis, and Applications. Wiley. p. 121. ISBN 9780471187790. Retrieved 14 January 2017.
  13. ^ "Copper in Antifouling".
  14. ^ V.F. Vetere et al, "바나클 유충에 대한 티오시안산 제철 안료의 용해성과 독성 영향", 코팅 기술 저널 69:39(1997년 3월)