사염화 바나듐
Vanadium tetrachloride
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 사염화 바나듐 바나듐(IV) 염화물 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.028.692 | ||
| EC 번호 |
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PubChem CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| VCl4 | |||
| 몰 질량 | 192.75 g/g | ||
| 외모 | 선홍색 액체, 수분 민감성 | ||
| 냄새 | 톡 쏘는 | ||
| 밀도 | 1.816 g/cm3, 액체 | ||
| 녹는점 | -24.5°C(-12.1°F, 248.7K) | ||
| 비등점 | 148 °C (298 °F, 421 K) | ||
| 분해하다 | |||
| 용해성 | CHCl에22 용해되다 | ||
| 증기압 | 7.9 Pa | ||
자화율(δ) | +1130.0·10cm−63/수직 | ||
| 구조. | |||
| 사면체의 | |||
| 0 D | |||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 독성; 산화제; 가수분해하여 HCl을 방출하는 | ||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |||
LD50(중간선량) | 160 mg/kg (쥐, 경구) | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 사불화바나듐, 이황화바나듐, 사불화바나듐 | ||
기타 캐티온 | 사염화티타늄, 사염화크롬, 사염화니오브, 사염화탄탈 | ||
관련 화합물 | 삼염화 바나듐 | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
사염화바나듐은 화학식이4 VCl인 무기화합물이다.이 선홍색 액체는 다른 바나듐 화합물 제조에 유용한 시약 역할을 합니다.
합성, 접합, 기본 특성
반자성 TiCl보다4 원자가 전자가 하나 더 있는4 VCl은 상사성 액체이다.그것은 상온에서 액체인 몇 안 되는 상사성 화합물 중 하나이다.
VCl은4 바나듐 금속의 염소화에 의해 제조된다.이5 반응에서는 VCl이 형성되지 않습니다.Cl은2 VCl을 공격하기4 위한 산화력이 부족합니다.그러나5 VCl은 -78°[1]C에서 VF에서5 간접적으로 준비할 수 있습니다.반면 무거운 아날로그 NbCl5, TaCl은5 안정적이며 특별히 산화되지 않는다.VF는5 바나듐 금속의 불소로 직접 제조할 수 있으며, 이는 F 대2 Cl의2 산화력이 증가하였음을 반영한다.VCl은4 그 산화력을 나타내며, 비등점(표준 압력)에서 Cl을 방출하여2 VCl을 얻는다3.
반응
VCl은4 높은 산화력과 일관되게 -50 °C에서 HBr과 반응하여 VBr을 생성합니다3.반응은 VBr을 통해4 진행되며, VBr은 상온으로 [2]따뜻해지는 동안 Br을 방출합니다2.
- VCl4 x 2 + HBr x 8 → VBr3 x 2 + HCl x 8 + Br2
VCl은4 VCl(THF)2과4 같이 많은 기증자 리간드와 함께 부가물을 형성합니다.
그것은 중염화 바나도세의 전조이다.
유기화학
유기합성에서는 페놀의 산화결합에 VCl을4 이용한다.예를 들어, 페놀을 4,4' - 2,4' - 및 2,2'-비페놀의 [3]혼합물로 변환합니다.
- 265 CHOH + 2 VCl4 → HOCH64 – CHOH64 + 2 VCl3 + 2 HCl
적용들
VCl은4 알케인, 특히 고무 산업에서 유용한 알케인의 중합 촉매입니다.기본 기술은 바나듐 알킬의 중간을 포함하는 지글러-나타 촉매 작용과 관련이 있다.
안전에 관한 고려사항
VCl은4 쉽게 가수분해되어 HCl을 방출하는 휘발성, 공격적인 산화제입니다.
레퍼런스
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). "The Elusive Halides VCl5, MoCl6, and ReCl6". Angew. Chem. Int. Ed. 52 (2): 767–769. doi:10.1002/anie.201207552. PMID 23172658.
- ^ Calderazzo, F.; Maichle-Mössmer, C.; G., Pampaloni; J., Strähle (1993). "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange". Dalton Transactions (5): 655–8. doi:10.1039/DT9930000655.
- ^ O’Brien, M. K.; Vanasse, B. (2004). "Vanadium(IV) Chloride". In Paquette, L. (ed.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York, NY: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rv001. ISBN 0471936235.
