염화 루비듐
Rubidium chloride | |
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| 이름 | |
|---|---|
| 기타 이름 염화 루비듐(I) | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.029.310  |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| RbCl | |
| 어금질량 | 120.921 g/190 |
| 외관 | 백색 결정체 흡습성의 |
| 밀도 | 2.80 g/cm3(25°C) 2.088 g/mL(750 °C) |
| 녹는점 | 718°C(1,324°F, 991K) |
| 비등점 | 1,390 °C(2,530 °F, 1,660 K) |
| 77 g/100 mL(0°C) 91 g/100 mL(20°C) 130 g/100 mL(100 °C) | |
| 메탄올 내 용해성 | 1.41 g/100 mL |
자기 감수성(magnetic susibility) | -46.0·10cm−63/190cm |
굴절률(nD) | 1.5322 |
| 열화학 | |
열 용량 (C) | 52.4 J K−1 mol−1 |
성 어금니 엔트로피 (S | 95.9 J K−1 mol−1 |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | −435.14 kJ/mol |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 4440mg/kg(랫드) |
| 안전 데이터 시트(SDS) | 피셔 사이언티픽 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 불화 루비듐 브로민화 루비듐 요오드화 루비듐 아스타타이드 루비듐 |
기타 양이온 | 염화 리튬 염화나트륨 염화칼륨 염화 세슘 염화 프랑슘 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
염화 루비듐은 RbCl이라는 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 알칼리 금속 할리드 소금은 루비듐과 염소로 구성되어 있으며, 전기 화학에서 분자 생물학에 이르는 다양한 용도를 발견한다.
구조
가스 단계에서 RbCl은 2.7868 å로 추정되는 결합 길이를 가진 규조체다.[1] 이 거리는 입방 RbCl의 경우 3.285 å까지 증가하며, 고체상 이온의 높은 조정수를 반영한다.[2]
조건에 따라 솔리드 RbCl은 홀로그램 이미징으로 결정되는 세 가지 배열 또는 폴리모프 중 하나에 존재한다.[3]
염화나트륨(옥타헤드랄 6:6)
염화 나트륨(NaCl) 폴리모프(Polymorph)가 가장 흔하다. 8각형 구멍을 가득 채운 루비듐 양이온과 함께 촘촘하게 배열된 입방체형 염화 음이온이 이 다형체를 묘사한다.[4] 두 이온 모두 이 배열에서 여섯 개의 좌표가 있다. 이 다형체의 격자 에너지는 다음 구조물의 격자 에너지보다 3.2 kJ/mol밖에 되지 않는다.[5]
염화 세슘(쿠빅 8:8)
고온과 압력에서 RbCl은 염화 세슘(CsCl) 구조를 채택한다(NaCl과 KCl은 고압에서 동일한 구조적 변화를 겪는다). 여기서 염화 이온은 중앙 Rb를+ 둘러싸고 있는 입방체의 정점을 차지하고 있는 염화 음이온으로 단순한 입방 배열을 형성한다. 이것은 RbCl의 가장 밀도가 높은 패킹 모티브 입니다.[2] 입방체는 정점이 8개 있기 때문에 두 이온의 조정 번호는 8과 같다. 이것은 RbCl의 가능한 가장 높은 조정 번호다. 따라서, 반지름 비율 규칙에 따르면 음이온 간 거리가 가장 크기 때문에 이 폴리모르프에서 양이온이 가장 큰 외관 반경에 도달할 것이다.[4]
스팔레라이트(표면 4:4)
염화 루비듐의 스팔라이트 폴리모르프는 실험적으로 관찰되지 않았다. 이것은 이론과 일치한다; 격자 에너지는 앞의 구조보다 크기가 거의 40.0 kJ/mol이 작을 것으로 예측된다.[5]
합성 및 반응
순염화 루비듐의 가장 일반적인 준비는 수산화물이 염산과 반응한 후 재분해된다.[6]
- RbOH + HCl → RbCl + H2O
RbCl은 저습성이기 때문에 건조기를 사용하는 등 대기 습기로부터 보호해야 한다. RbCl은 주로 실험실에서 사용된다. 따라서 수많은 공급업체(아래 참조)가 필요에 따라 소량으로 생산한다. 그것은 화학 및 생물의학 연구를 위해 다양한 형태로 제공된다.
염화 루비듐은 황산과 반응하여 황산수소를 만든다.
방사능
염화 루비듐은 자연적으로 발생하는 방사성 동위원소 루비듐-87의 분율(27.8%)이 크기 때문에 약 1개의 바나나 등가선량에 해당한다.
사용하다
- 염화 루비듐은 옥탄수를 개선하기 위해 가솔린 첨가제로 사용된다.[7]
- 염화 루비듐은 초자연 핵에 대한 감소된 광자 입력을 통해 순환기 발진기 사이의 결합을 수정하는 것으로 나타났다. 그 결과는 스트레스를 받는 유기체에게도 더 평등한 순환 리듬이다.[8]
- 염화 루비듐은 뛰어난 비침습 바이오마커다. 그 화합물은 물에 잘 녹아서 유기체가 쉽게 흡수할 수 있다. Rb는+ 일단 몸 속에 부서지면 같은 화학군 출신이기 때문에 조직에서+ K를 대체한다.[9] 그 예로는 심장 근육의 관류를 평가하기 위해 방사성 동위원소를 사용하는 것이 있다.
- 유능한 세포의 염화 루비듐 변환은 틀림없이 이 화합물의 가장 풍부한 사용이다. RbCl 확장을 포함하는 저선 용액으로 처리된 셀. 결과적으로, 막 단백질의 배출을 통해 음전하 DNA가 결합할 수 있게 된다.[10]
- 염화 루비듐은 180~720mg의 용량에서 인체 실험 연구에서 항우울제 효과를 보여 왔다. 도파민과 노르에피네프린 수치를 높여서 자극적인 효과를 내는 것으로 알려져 있는데, 이는 무통성 및 무감각성 우울증에 유용할 것이다.[11]
참조
- ^ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. (1963). "Microwave Spectrum of Lithium Chloride". Journal of Chemical Physics. 40 (1): 156–159. doi:10.1063/1.1724853.
- ^ a b Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. pp. 410, 444.
- ^ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005). "X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample". Applied Physics Letters. 87 (23): 231914. Bibcode:2005ApPhL..87w1914K. doi:10.1063/1.2140084.
- ^ a b Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Cooper, H. L. (1990). "Chapter 2". Inorganic Chemistry. Freeman.
- ^ a b Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006). "Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride". Journal of Physics: Condensed Matter. 18 (2): 683–702. Bibcode:2006JPCM...18..683P. doi:10.1088/0953-8984/18/2/023.
- ^ Winter, M. (2006). "Compounds of Rubidium". WebElements.
- ^ Budavari, S. (1996). The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. Rahway, NJ, U.S.A.: Merck. ISBN 0-911910-12-3.
- ^ Hallonquist, J.; Lindegger, M.; Mrosovsky, N. (1994). "Rubidium chloride fuses split circadian activity rhythms in hamsters housed in bright constant light". Chronobiology International. 11 (2): 65–71. doi:10.3109/07420529409055892. PMID 8033243.
- ^ Hougardy, E.; Pernet, P.; Warnau, M.; Delisle, J.; Grégoire, J.-C. (2003). "Marking bark beetle parasitoids within the host plant with rubidium for dispersal studies". Entomologia Experimentalis et Applicata. 108 (2): 107. doi:10.1046/j.1570-7458.2003.00073.x. S2CID 85691705.
- ^ "RbCl Transformation Protocol". New England Biolabs. 2006. Archived from the original on 2006-03-19.
- ^ Gian F. Placidi; Liliana Dell'Osso; Giuseppe Nistico; Hagop S. Akiskal (6 December 2012). Recurrent Mood Disorders: New Perspectives in Therapy. Springer Science & Business Media. pp. 293–. ISBN 978-3-642-76646-6.
