염화 스트론튬

Strontium chloride
염화 스트론튬
Strontium chloride hexahydrate
이름
IUPAC 이름
염화 스트론튬
기타 이름
스트론튬(Strontium)II) 염화물
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐벨
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.870 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-971-6
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/2ClH.Sr/h2*1H;/q;+2/p-2 수표Y
    키: AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L 수표Y
  • InChi=1S/2ClH.Sr/h2*1H;/q;+2/p-2
  • 키: AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L
  • [Sr+2][Cl-][Cl-]
특성.
스르클2
어금질량 158.53 g/㎥(무수)
266.62 g/192 (수화물)
외관 백색 결정체 고체
밀도 3.052 g/cm3(무수, 단점형)
2.672 g/cm3(수화물)
1.930 g/cm3(수화물)
녹는점 874°C(1605°F, 1,147K) (무수)
61°C(헥사하이드레이트)
비등점 1,250 °C(2,280 °F; 1,520 K) (무수)
무수:
53.8 g/100 mL(20°C)
육수화물:
106 g/100 mL(0°C)
206 g/100 mL(40 °C)
용해성 에탄올: 매우 약간의 용해성
아세톤: 매우 약간 용해되는
암모니아: 불용성
자기 감수성(magnetic susibility)
 -63.0·10cm−63/190cm
1.105(무수)
1.594(수화물)
1.536(수화물)
구조
변형 루타일 구조
팔면체(육면체)
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 자극성
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0
플래시 포인트 해당 없음
관련 화합물
기타 음이온
 플루오르화 스트론튬
스트론튬브로마이드
요오드화 스트론튬
기타 양이온
 염화 베릴륨
염화마그네슘
염화칼슘
염화 바륨
염화 라듐
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

염화 스트론튬(SrCl2)은 스트론튬과 염소의 소금이다.

이것은 '일반적인' 소금으로, 중성 수용액을 형성한다. 스트론튬의 모든 화합물과 마찬가지로 이 소금은 불꽃 속에서 밝은 붉은 색을 발산하며, 불꽃놀이에도 흔히 사용된다.

그것의 화학적 특성은 독성이 더 강한 염화 바륨과 염화칼슘의 중간이다.

준비

염화 스트론튬은 수용성 스트론튬 수산화물 또는 스트론튬 탄산염을 염산으로 처리하여 준비할 수 있다.

Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O

차가운 수용액에서 결정하여 육수화물 SrCl2/6을 얻음HO2. 이 소금의 탈수는 단계적으로 61°C(142°F) 이상에서 시작한다. 완전 탈수증은 320°C(608°F)에서 발생한다.[2]

구조

결정체는 불소 구조를 채택한다.[3][4][5] 증기 단계에서 SrCl2 분자는 Cl-Sr-Cl 각도가 약 130°[6]인 비선형이다. 이것은 선형 구조를 예측하는 VSEPR 이론의 예외다. 아비니티오 계산은 발랑스 껍질 아래의 d 궤도에서의 기여가 책임이 있다는 것을 제안하기 위해 인용되었다.[7] 또 다른 제안은 스트론튬 원자의 전자 코어가 극성을 띠면 Sr-Cl 결합과 상호작용하는 코어 전자 밀도가 왜곡된다는 것이다.[8]

사용하다

염화 스트론튬은 황색 스트론튬 크로메이트, 스트론튬 탄산염, 황산 스트론튬과 같은 스트론튬의 다른 화합물의 전구체다. 염화 스트론튬이 원하는 음이온의 나트륨 소금(또는 탄산염을 형성하기 위해 이산화탄소 가스를 번갈아 사용)에 노출되면 소금이 침전된다.[9][2]

SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl
SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 NaCl

염화 스트론튬은 불꽃 기술에서 종종 적색 착색제로 사용된다. 그것은 대부분의 다른 대안들보다 훨씬 더 강렬한 붉은 색을 불꽃에 전달한다. 그것은 유리 제조와 야금에 소량으로 사용된다. 골암 치료에 사용되는 방사성 동위원소 스트론튬-89는 보통 염화 스트론튬 형태로 투여된다. 해수 물병아리는 소량의 염화 스트론튬을 필요로 하는데, 이것은 특정 플랑크톤이 자라는 동안 소비된다.

치과 진료

SrCl은2 잇몸 불경기로 노출된 신경 끝단이 함유된 덴틴의 미세한 관에 장벽을 형성해 치아 민감도를 낮추는 데 유용하다. 미국에서 엘레콜과 센소다인으로 알려진 이 제품들은 대부분 방벽보다는 진통제로 작용하는 염화수분(KNO3)을 사용하지만 '스트론튬염화이쑤시개'로 불린다.[10]

생물학 연구

염화물의 짧은 스트론튬 노출은 발달 생물학적 연구에 사용되는 난모세포의[11] 처녀생식 활성화를 유도한다.

암모늄 저장고

한 상업용 회사는 주로 디젤 차량의 NOx 배출량 감소에 사용하기 위해 염화 스트론튬 기반의 인공 고형물인 AdAmmin을 저압의 암모늄을 저장하는 수단으로 사용하고 있다. 그들은 특허 받은 물질도 다른 소금으로 만들 수 있다고 주장하지만 대량 생산을 위해 염화 스트론튬을 선택했다.[12] 기존 회사 연구에서는 합성암모늄 연료를 하이드람미네이트라는 상표와 '수소 태블릿'이라는 언론명으로 저장하는 수단으로 저장암모늄을 사용하는 방안도 검토했지만 상용화되지는 않았다.[13] 그들의 공정과 재료는 특허가 있다. 그들의 초기 실험은 염화 마그네슘을 사용했으며, 그 글에도 언급되어 있다.

참조

  1. ^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002년 ISBN0-07-049439-8
  2. ^ a b J. 폴 맥밀런, 자이원 파크, 롤프 게르스텐버그, 하인츠 바그너, 칼 쾰러, 피터 월브레히트 "스트론튬과 스트론튬 화합물" 2005년, Wiley-VCH: 웨인하임. DOI 10.1002/14356007.a25 321
  3. ^ West, Anthony R. (8 January 2014). Solid state chemistry and its applications (Second edition, student ed.). Chichester, West Sussex, UK. ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803.
  4. ^ Persson, Kristin (2020), Materials Data on SrCl2 by Materials Project, Materials Project, LBNL Materials Project; Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL), Berkeley, CA (United States), doi:10.17188/1199327, retrieved 2020-10-10
  5. ^ Mark, H.; Tolksdorf, S. (1925). "Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen". www.crystallography.net. Retrieved 2020-10-10.
  6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  7. ^ Ab initio 모델에서 알칼리성 대지 디할리드의 평형 기하학적 형상에 대한 잠재적 연구: MX2(M=Mg, Ca Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I) 세요 L, 바란디아란 Z. Chem. 물리적. 94, 3762(1991) doi:10.1063/1.459748
  8. ^ "기체 알칼리성-지구 디할리드의 이온 모델과 평형 구성" 귀도 M.과 Gigli G. J. Chem. 체육관 65, 1397 (1976); doi:10.1063/1.433247
  9. ^ Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2". Hydrometallurgy. 84 (3–4): 239–246. doi:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
  10. ^ "Archived copy". Sensodyne. Archived from the original on 2008-09-18. Retrieved 2008-09-05.{{cite web}}: CS1 maint: 타이틀로 보관된 사본(링크)
  11. ^ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "스트론튬 유도 생쥐 파르테노네온의 개발 잠재력과 염색체 구조"(1991) Mol. Rudd. 제30장 214-219호
  12. ^ Amminex A/S: 솔리드[1], 2013-06-12
  13. ^ Tue Yohanesen: 2012년 5월 NH3 연료 협회 웹사이트에 게시된 "연료전지 응용을 위한 에너지 저장 재료로 통합된" 암모니아, 프레젠테이션 슬라이드, Amminx[2], 2013-06-12 검색

외부 링크