염화란탄(III)
Lanthanum(III) chloride
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| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| 기타 이름 삼염화 란타넘 | |||
| 식별자 | |||
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3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.030.202 | ||
| EC 번호 |
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PubChem CID | |||
| 유니 |
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CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| LaCl3 | |||
| 몰 질량 | 245.264 g/g (무수) 353.36 g/g (360 수화물) 371.37 g/g (헥타히드레이트) | ||
| 외모 | 백색 무취 분말 흡습성의 | ||
| 밀도 | 3.84 g/cm3[1] | ||
| 녹는점 | 858 °C (1,576 °F, 1,131 K) (무수)[1] | ||
| 비등점 | 1,000 °C (1,830 °F, 1,270 K) (무수) | ||
| 957g/L(25°[1]C) | |||
| 용해성 | 에탄올(헥타히드레이트)에 녹는 | ||
| 구조[2] | |||
| 육각형(UCL3 타입), hP8 | |||
| P63/m, 176호 | |||
a = 0.14079 nm, b = 0.14079 nm, c = 0.43745 nm | |||
수식 단위(Z) | 2 | ||
| 삼각형 프리즘(9좌표) | |||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 산화 랜턴 | ||
기타 캐티온 | 염화세륨(III) | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
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염화란탄은 무기화합물이며3, 식명은 LaCl이다.그것은 연구에 주로 사용되는 랜턴의 흔한 소금이다.물과 알코올에 잘 녹는 흰색 고체입니다.
준비
염화암모늄 [3][4][5]루트에 의해 무수 염화란탄(II)을 제조할 수 있다.첫 번째 단계에서는 산화란탄과 염화암모늄을 가열하여 오염화암모늄염을 생성한다.
- LaO23 + 10 NHCl4 → 2 (NH4)2 LaCl5 + 6 HO + 6 NH23
제2공정에서는 350~400℃의 진공가열로 염화암모늄염을 삼염화물로 변환한다.
- (2NH4)LaCl5 → LaCl3 + 2 HCl + 2 NH3
사용하다
염화란탄은 생화학 연구에서도 주로 칼슘 채널인 2가 양이온 채널의 활동을 차단하기 위해 사용된다.세륨을 도핑하여 섬광기 [6]재료로 사용한다.
유기합성에서 삼염화란탄은 알데히드를 아세탈로 [7]변환하는 순한 루이스산으로서 기능한다.
이 화합물은 메탄에서 클로로메탄으로의 고압 산화 [8]염소화 염산과 산소의 촉매로 확인되었다.
레퍼런스
- ^ a b c Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.69. ISBN 978-1439855119.
- ^ Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.
- ^ Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (2nd ed.). New York: Academic Press.
- ^ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. Vol. 25. pp. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ^ Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. Vol. 879. pp. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.
- ^ Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23.
- ^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w. PMID 17295483.
