비타르트산칼륨

Potassium bitartrate
치석의 크림은 여기로 방향을 바꿉니다.소스는 타르타르 소스를 참고하세요.

비타르트산칼륨
Potassium bitartrate
이름들
선호 IUPAC 이름
  • 칼륨(2R,3R)-2,3,4-트리하이드록시-4-옥소부타노에이트
기타이름
  • 수소 타르트산칼륨
  • 치석크림
  • 산타르트산칼륨
  • 타르트산 모노포타슘
  • 벌스윙스
식별자
3D 모델(JSMO)
켐스파이더
ECHA 인포카드 100.011.609 Edit this at Wikidata
E번 E336 (항산화제, ...)
펍켐 CID
유니아이
  • InChI=1S/C4H6O6.K/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10);/q;+1/p-1/t1-,2-;/m1./s1 ☒N
    키 : KYKNRZGSIGMXFH-ZVGUSBNCSA-M ☒N
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    키 : KYKNRZGSIGMXFH-APGVQJISBP
  • [C@@H]([C@H](C(=O)[O-])O)(C(=O)O)O.[K+]
특성.
KC4H5O6
어금니 질량 188.177
외모 백색결정성분말
밀도 1.05g/cm3(고체)
  • 0.57g/100ml(20°C)
  • 6.1g/100ml (100°C)
용해도 산, 알칼리에 용해됨
아세트산, 알코올에 불용성
1.511
약리학
A12BA03 (WHO)
유해성
치사량 또는 농도(LD, LC):
22g/kg(구강,쥐)
별도의 언급이 없는 경우를 제외하고, 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa에서)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

포타슘 수소 타르트레이트라고도 알려진 포타슘 비타르트레이트는 포도주456 제조의 부산물입니다.요리할 때, 그것은 치석의 크림이라고 알려져 있습니다.타르타르산(카복실산)의 칼륨 산염으로부터 가공됩니다.생성된 분말은 베이킹이나 세정 용액(레몬 주스 또는 백초와 같은 산성 용액과 혼합된 경우)으로 사용될 수 있습니다.

역사

칼륨 비타르트산은 스웨덴의 화학자 칼 빌헬름 셸(1742-1786)[1]에 의해 처음으로 특징지어졌습니다.이것은 플루오르화석과 [2]불산을 연구한 Scheelle의 연구 결과였습니다.

셸은 최초로 칼륨 비트라트레이트에 대한 연구를 발표한 과학자일지 모르지만, 칼륨 비트라트레이트의 사용은 이란 북부의 [3]고대 마을까지 거슬러 올라간다고 보고되고 있습니다.타르타르 크림의 현대적인 응용은 프랑스인들이 요리에 [3]그것을 정기적으로 사용하기 시작했을 때 인기를 얻으면서 1768년에 시작되었습니다.

발생

빈 화이트 와인 병에 든 칼륨 비트라트레이트

포타슘 비타르트산은 타르타르산이 비타르트산과 타르타르산 [4]이온으로 산 해리되면서 포도에서 자연적으로 형성됩니다.

칼륨 비트라트레이트는 물에 대한 용해도가 낮습니다.포도즙이 발효되는 동안 와인통에서 결정화되며, 병에 담긴 와인에서 침전될 수 있습니다.칼륨 비트라트레이트 침전 속도는 와인의 알코올, 설탕, 추출물 [5]함량에 따라 달라지는 핵 형성 속도와 결정 성장 속도에 따라 달라집니다.크리스털(와인 다이아몬드)은 종종 10°C(50°F) 이하의 온도에서 보관되는 와인이 채워진 병의 코르크 마개 아래에 형성되며, 와인에 자연적으로 녹기는 거의 없습니다.시간이 지남에 따라, 결정 형성은 [5]냉각 초기 며칠 동안 가장 많은 양의 강수가 발생하는 칼륨 비타르트레이트의 감소하는 과포화로 인해 발생할 가능성이 적습니다.

역사적으로, 그것은 벌의 날개의 광택과 닮았기 때문에 벌의 날개로 알려져 있었습니다.그것은 많은 요리와 다른 가정용으로 사용되는 희고 냄새가 없고 산성의 가루를 만들기 위해 수집되고 정제되었습니다.

이 결정체들은 또한 신선한 포도 주스로부터 침전되는데,[6] 신선한 포도 주스는 냉각되거나 한동안 방치되어 있습니다.집에서 만든 포도 잼이나 젤리에서 결정이 형성되지 않도록 하기 위해서는 신선한 포도 주스를 밤새 냉각시켜 결정화를 촉진해야 합니다.포타슘 비타르트산 결정은 치즈 천 두 겹을 여과하여 제거됩니다.그리고 나서 여과된 주스는 [7]잼이나 젤리로 만들어질 수 있습니다.어떤 경우에는 냉장 용기 측면에 달라붙어 여과가 불필요합니다.

크리스털의 존재는 화이트 와인보다 레드 와인에서 덜 일반적입니다.레드 와인은 화이트 [5]와인에 비해 타닌과 착색 물질의 함량이 높을 뿐만 아니라 설탕과 추출물 함량이 높기 때문입니다.포도주에서 [4]칼륨 비타르트레이트 결정의 존재를 줄이기 위해 결정화 및 여과를 촉진하고, 칼륨 비타르트레이트 침전에 필요한 활성종을 제거하고 첨가제를 첨가하는 등의 다양한 방법이 시행되어 왔습니다.

적용들

음식에서

20세기 전반 폴저의 금문 크림 타르타르

식품에서, 칼륨 비타르트레이트는 다음 용도로 사용됩니다.

또한 다음의 구성 요소로 사용됩니다.

유사한 산성염인 나트륨산 피로인산은 베이킹 파우더의 성분으로서 일반적인 기능 때문에 타르타르의 크림과 혼동될 수 있습니다.

베이킹

계란 흰자에 타르타르 크림을 첨가하면 케이크에 볼륨감을 주고,[13] 더욱 부드러워집니다.타르타르 크림이 첨가되면, pH는 계란 흰자에 있는 발포 단백질의 등전점 부근까지 감소합니다.이 pH에서 달걀 흰자의 발포 특성은 단백질-단백질 [14]상호작용의 증가로 인해 최적입니다.낮은 pH는 또한 이러한 pH [13]변화에 반응하는 밀가루 색소로 인해 케이크의 더 하얀 부스러기를 초래합니다.하지만 타르타르 크림을 너무 많이 넣으면([13]달걀 흰자 2.4% 이상) 케이크의 식감과 맛에 영향을 줄 수 있습니다.케이크를 너무 부드럽게 만들지 않고 볼륨감과 내부 부스러기의 백색도를 높이기 위한 타르타르 농도의 최적의 크림은 계란 [13]흰자 1개당 1/4t 정도입니다.

산으로서, 열을 가진 타르타르 크림은 수크로스를 그 단량체 성분인 [15]과당과 포도당으로 분해하는 것을 도와줌으로써 설탕 결정화 반전 시럽을 감소시킵니다.설탕 결정의 형성을 막는 것은 시럽이 비알갱이의 질감을 가지고, 더 빛나고, 깨지고 마르기 쉬운 것을 만듭니다.그러나 결정성 당과 같은 당과를 얇게 만들기 위해 치석 크림에 의존하는 것의 단점은 원하는 농도를 얻기 위해 적절한 양의 산을 첨가하는 것이 어려울 수 있다는 것입니다.

타르타르의 크림은 베이킹 [15]파우더에 중요한 산성염의 한 종류로 사용됩니다.반죽이나 반죽에 녹으면, 방출된 타르타르산은 베이킹 소다와 반응하여 발효에 사용되는 이산화탄소를 형성합니다.치석 크림은 빠르게 반응하기 때문에 혼합하는 동안 70% 이상의 이산화탄소 가스를 방출합니다.

가정용

칼륨 비트라트레이트는 레몬 주스 또는 백식초와 같은 산성 액체와 혼합하여 황동, 알루미늄 또는 구리와 같은 금속에 대한 페이스트 형태의 세정제를 만들 수도 있고 [16]자기에서 가벼운 얼룩을 제거하는 것과 같은 다른 세정 용도를 위한 물과 함께 만들 수도 있습니다.이 혼합물은 때때로 식초와 중탄산나트륨(제빵용 탄산음료)으로 잘못 만들어지기도 하는데, 이들은 실제로 반응하여 서로 중화시켜 이산화탄소와 아세트산나트륨 용액을 만들어냅니다.

타르타르 크림은 종종 타르타르산 이온의 착화 작용이 염화 주석 및 알루미나와 같은 매염류의 용해도 및 가수분해를 조정하기 위해 사용되는 전통적인 염색에 사용되었습니다.

과산화수소와 함께 페이스트에 혼합된 타르타르 크림은 일부 수공구, 특히 핸드 파일에서 녹을 제거하는 데 사용될 수 있습니다.페이스트를 도포하고 몇 시간 동안 세팅한 후 베이킹 소다/물 용액으로 씻어냅니다.물로 한 번 더 헹구고 철저한 건조를 거친 후 기름을 얇게 바르면 파일이 더 이상 녹슬지 않도록 보호할 수 있습니다.

파리 제품의 회반죽 설정 시간을 늦추는 것은 일반적으로 혼합수에 희석된 거의 모든 산을 간단하게 도입함으로써 달성됩니다.USG가 인테리어용 플라스틱을 거래하기 위해 판매하는 상업용 난연제 프리믹스 첨가제는 적어도 40%의 칼륨 비트레이트를 포함합니다.나머지 재료는 이미 주요 제품에서 눈에 띄는 파리와 석영-실리카 골재와 같은 석고입니다.이것은 유일한 활성 성분이 [17]치석의 크림이라는 것을 의미합니다.

화장품

머리카락을 염색할 때, 칼륨 비트라트레이트는 헤나를 활성화시키는 데 필요한 순한 산으로 헤나와 섞일 수 있습니다.

약용

치석 크림은 내부적으로 치료제로 사용되어 왔지만, 과도한 칼륨, 즉 고칼륨혈증이 [18][19]발생할 수 있기 때문에 위험합니다.

화학

포타슘 비트라트레이트는 미국 국립표준기술연구소(National Institute of Standards and Technology)의 pH 버퍼의 주요 기준 표준입니다.물 속의 과도한 소금을 사용하여 25 °C(77 °F)에서 pH 3.557의 포화 용액을 만듭니다.물에 용해되면, 칼륨 비타르트산은 산 타르트산, 타르트산, 칼륨 이온으로 해리됩니다.따라서 포화 용액은 표준 pH를 갖는 버퍼를 생성합니다.표준으로 사용하기 전에 용액을 22°C(72°F)에서 28°C(82°F)[20] 사이에서 여과하거나 제거하는 것이 좋습니다.

탄산 칼륨은 타르타르 크림을 태워서 만들 수 있는데, 이것은 진주 회분을 만들어냅니다.이 과정은 이제 더 이상 쓸모가 없지만 나무나 다른 식물의 재에서 추출한 "감자"보다 더 높은 품질(합리적인 순도)을 만들어냈습니다.

생산.

참고 항목

참고문헌

  1. ^ "Karl Wilhelm Scheele, Swedish chemist (1742-86)". www.1902encyclopedia.com. Retrieved 5 December 2022.
  2. ^ Lennartson, Anders (2017), "The Chemical Works of Carl Wilhelm Scheele", in Lennartson, Anders (ed.), SpringerBriefs in Molecular Science, Cham: Springer International Publishing, pp. 19–103, doi:10.1007/978-3-319-58181-1_3, ISBN 978-3-319-58181-1, retrieved 5 December 2022 {{citation}}:누락 또는 비어 있음 title=(도움말)
  3. ^ a b "Cream Of Tartar: What Is It, Anyway?". HuffPost. 19 December 2012. Retrieved 5 December 2022.
  4. ^ a b Coulter, A.D.; Holdstock, M.G.; Cowey, G.D.; Simos, C.A.; Smith, P.A.; Wilkes, E.N. (2015). "Potassium bitartrate crystallisation in wine and its inhibition: Cold stability". Australian Journal of Grape and Wine Research. 21: 627–641. doi:10.1111/ajgw.12194.
  5. ^ a b c Marsh, G. L.; Joslyn, M. A. (1935). "Precipitation Rate of Cream of Tartar from Wine Effect of Temperature". Industrial & Engineering Chemistry. 27 (11): 1252–1257. doi:10.1021/ie50311a007. ISSN 0019-7866.
  6. ^ Max Williams at McNicol Williams Management & Marketing Services. "Lloyds Vineyard FAQs". Lloydsvineyard.com.au. Archived from the original on 15 December 2011. Retrieved 19 April 2018.
  7. ^ "National Center for Home Food Preservation". Uga.edu. Retrieved 19 April 2018.
  8. ^ The science of good cooking : master 50 simple concepts to enjoy a lifetime of success in the kitchen (1st ed.). America's Test Kitchen. 2012. p. 199. ISBN 978-1-933615-98-1.
  9. ^ "How to Use Cream of Tartar". wikiHow. Archived from the original on 28 May 2019. Retrieved 28 May 2019.
  10. ^ Stephens, Emily (18 February 2017). "The Incredible Cream of Tartar – How to Use and What to Substitute With". MyGreatRecipes. Retrieved 28 May 2019.
  11. ^ Provost, Joseph J.; Colabroy, Keri L.; Kelly, Brenda S.; Wallert, Mark A. (2016). The Science of Cooking : Understanding the Biology and Chemistry Behind Food and Cooking. John Wiley and Sons, Inc. p. 504. ISBN 9781118674208.
  12. ^ McGee, Harold (2004). On food and cooking : the science and lore of the kitchen (2nd ed.). Scribner. p. 533,534. ISBN 978-0-684-80001-1.
  13. ^ a b c d Oldham, A. M.; Mccomber, D. R.; Cox, D. F. (1 December 2000). "Effect of Cream of Tartar Level and Egg White Temperature on Angel Food Cake Quality". Family and Consumer Sciences Research Journal. 29 (2): 111–124. doi:10.1177/1077727X00292003. ISSN 1077-727X.
  14. ^ Waniska, R. D.; Kinsella, J. E. (1979). "Foaming Properties of Proteins: Evaluation of a Column Aeration Apparatus Using Ovalbumin". Journal of Food Science. 44 (5): 1398–1402. doi:10.1111/j.1365-2621.1979.tb06447.x. ISSN 0022-1147.
  15. ^ a b Figoni, Paula (2007). How Baking Works: Exploring the Fundamentals of Baking Science (2nd ed.). JOHN WILEY & SONS, INC. ISBN 9780471747239.
  16. ^ "Michigan State University Extension Home Maintenance And Repair – Homemade Cleaners – 01500631, 06/24/03". Archived from the original on 23 June 2009. Retrieved 19 April 2018.
  17. ^ "Material Safety Data Sheet: Gypsum Plaster Retarder for Lime-Based Products" (PDF). USG Inc. Archived from the original (PDF) on 29 August 2016. Retrieved 21 July 2016.
  18. ^ Rusyniak, Daniel E.; Durant, Pamela J.; Mowry, James B.; Johnson, Jo A.; Sanftleben, Jayne A.; Smith, Joanne M. (2013). "Life-Threatening Hyperkalemia from Cream of Tartar Ingestion". Journal of Medical Toxicology. 9 (1): 79–81. doi:10.1007/s13181-012-0255-x. PMC 3570668. PMID 22926733.
  19. ^ Rusyniak, Daniel E.; Durant, Pamela J.; Mowry, James B.; Johnson, Jo A.; Sanftleben, Jayne A.; Smith, Joanne M. (March 2013). "Life-threatening hyperkalemia from cream of tartar ingestion". Journal of Medical Toxicology. 9 (1): 79–81. doi:10.1007/s13181-012-0255-x. ISSN 1937-6995. PMC 3570668. PMID 22926733.
  20. ^ Harris, Daniel C. (17 July 2006), Quantitative Chemical Analysis (7th ed.), New York: W. H. Freeman, ISBN 978-0-7167-7694-9

외부 링크