사염화황
Sulfur tetrachloride![]() | |
이름 | |
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IUPAC 이름 염화 황(IV) | |
식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
ECHA InfoCard | 100.149.178 ![]() |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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특성. | |
SCl4 | |
어금질량 | 173.87 |
외관 | 화이트 파우더 |
녹는점 | -31°C(-24°F, 242K) |
비등점 | -20°C(-4°F; 253K) (손상) |
물에 녹는 | |
위험 | |
GHS 라벨 표시: | |
![]() ![]() | |
위험 | |
H314, H400 | |
P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
Infobox 참조 자료 | |
사염화황은 화학적 공식 SCl을4 가진 무기 화합물이다. 불안정한 옅은 노란색의 고체로 얻었을 뿐이다. 해당 SF는4 안정적이고 유용한 시약이다.
준비 및 구조
193 K:에서 염소로 황 디클로로이드 처리하여 얻는다.
-
(1)
-20 °C 이상의 동시 분해로 녹는다.[1]
그것의 견고한 구조는 불확실하다. 관련 염분은 조정되지 않은 음이온으로 알려져 있기 때문에 아마도 소금 SClCl일3+− 것이다.[2][3] 이 사트라클로로이드와는 대조적으로4 SF는 중성분자다.[4]
반응
-30 °C(242 K) 이상에서 황 디클로로이드와 염소로 분해된다.
-
(2)
그것은 쉽게 가수분해된다:
-
(3)
사염화황은 물과 반응하여 가수분해 과정을 통해 염화수소와 이산화황을 생성한다. 염화 티오닐은 암묵적인 중간이다.[5]
-
(4)
- 질산에 의해 산화됨:
-
(5)
참조
- ^ 게오르크 브라워: 핸드부치 데어 프라파라티븐 아노가니셴 케미. (독일어로)
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ 크리스티안, 비벌리 H; 콜린스, 마이클 J; 길레스피, 로널드 J; Sawyer, Jeffery F. "Preparations, Raman spectra, and crystal structures of (SCl3)(SbCl6), (SeCl3)(SbCl6), (SBr1.2Cl1.8)(SbCl6), (TeCl3)(AlCl4) (triclinic modification), (TeCl3)(SbF6), (TeCl3)(AsF6), and (TeF3)2(SO4)" Inorganic Chemistry 1986, volume 25, 777-88. doi:10.1021/ic00226a012
- ^ 고텔, J. T., 코스티우크, N., 게르켄, M. (20134), SF의 고체 상태 구조: 퍼즐의 최종 조각 안젤로. 화학. 인트. Ed, 52: 8037–8040. doi:10.1002/anie.201302917
- ^ 홀레만 위베르크, 레르부치 데르 아노간시첸 케미, 101세 Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9(독일어)