디보론 사트라클로라이드
Diboron tetrachloride | |||
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| 이름 | |||
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| 선호 IUPAC 이름 디보론 사트라클로라이드 | |||
| 체계적 IUPAC 이름 테트라클로로디보레인 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| B2Cl4 | |||
| 어금질량 | 163.433 g/163 g/190 | ||
| 외관 | 무색의 액체 | ||
| 밀도 | 1.5 g/cm3(0°C) | ||
| 녹는점 | -92.6°C(-134.7°F, 180.6K) | ||
| 비등점 | 65.5°C(149.9°F, 338.6K) | ||
| 열화학 | |||
열 용량 (C) | 137.7 J/mol K | ||
성 어금니 엔트로피 (S | 232.3 J/mol K | ||
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -523 kJ/mol | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) | -468.8 kJ/mol | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 화합물 | 디보론 테트라플루오리드 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
디보론 테트라클로로이드(Diboron Tetrachloride)는 BCl이라는24 공식을 가진 화학 화합물이다. 무색의 액체다.[1]
합성
현대 합성은 구리를 이용한 붕소 삼클로로이드의 탈염소화를 포함한다.[2]
또한 저온에서 붕소 3ichloride의 전기 방전 절차에 의해 형성될 수 있다.[1][3]
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg(전극) → HgCl 또는 HgCl2
- 2 BCL2 → BCL24
반응
이 화합물은 오르가노보론 화합물의 합성을 위한 시약으로 사용된다. 예를 들어, 디보론 테트라클로라이드는 에틸렌과 반응한다.[4]
- CH2=CH2 + BCL24 → ClB2–CH2–CH-BCL22
- BCl24 + 3H2 → BH26 + 4 BCl3
참조
- ^ a b P. L. Timms (1972). Low Temperature Condensation. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. p. 143. ISBN 0-12-023614-1.
- ^ Timms, Peter L. (1979). "Tetrachlorodiborane(4) (Diboron Tetrachloride)". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 19. pp. 74–78. doi:10.1002/9780470132500.ch14. ISBN 9780470132500.
- ^ a b Urry, Grant; Wartik, Thomas; Moore, R. E.; Schlesinger, H. I. (1954). "The Preparation and Some of the Properties of Diboron Tetrachloride, B2Cl4". Journal of the American Chemical Society. 76 (21): 5293–5298. doi:10.1021/ja01650a010. ISSN 0002-7863.
- ^ Urry, Grant; Kerrigan, James; Parsons, Theran D.; Schlesinger, H. I. (1954). "Diboron Tetrachloride, B2Cl4, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene". Journal of the American Chemical Society. 76 (21): 5299–5301. doi:10.1021/ja01650a011. ISSN 0002-7863.
