프라세오디뮴()III) 염화물
Praseodymium(-chloride-heptahydrate.jpg) | |||
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 프라세오디뮴()III) 염화물 | |||
| 기타 이름 염화 프라세오디뮴, 삼염화 프라세오디뮴 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.710  | ||
펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| PrCl3 | |||
| 어금질량 | 247.24 g/㎥(무수) 373.77 g/m³(헥타하이드레이트) | ||
| 외관 | 청녹색 고체(무수) 연녹색 고체(헥타하이드레이트) | ||
| 밀도 | 4.02 g/cm3(무수) 2.250 g/cm3(헥타하이드레이트) | ||
| 녹는점 | 786 °C(1,447 °F, 1,059 K) | ||
| 비등점 | 1,710 °C(3,110 °F, 1,980 K) | ||
| 104.0 g/100 ml(13°C) | |||
자기 감수성(magnetic susibility) | +44.5·10cm−63/190cm | ||
| 구조 | |||
| 육각형(UCl형3), hP8 | |||
| P63/m, 176번 | |||
| 삼차 프리즘 (9시 15분) | |||
| 위험 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 | 자극성 | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 프라세오디뮴()III) 산화물, 프라세오디뮴(Praseodymium)은III) 플루오르화 프라세오디뮴브로마이드 요오드화 프라세오디뮴 | ||
기타 양이온 | 세륨(III) 염화물 네오디뮴()III) 염화물 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 NVERIFI (?란  ? | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
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프라세오디뮴()III) 염화물은 PrCl이라는3 공식을 가진 무기 화합물이다. 다른 란타니드 삼염화물과 마찬가지로 무수 및 수화 형태로 존재한다. 습한 공기에 노출되면 물을 빠르게 흡수해 연녹색 헵타하이드레이트를 형성하는 청녹색 고체다.
준비
프라세오디뮴()III) 염화수소로 프라세오디뮴 금속을 처리하여 제조한다.[1][2]
- 2Pr + 6HCl → 2PrCl3 + 3H2
그것은 보통 진공 승화에 의해 정화된다.[3]
프라세오디뮴(Praseodymium)의 수분염III) 염화물은 프라세오디뮴 금속 또는 프라세오디뮴(Praseodymium)의 처리에 의해 제조될 수 있다.III) 염산을 사용한 탄산염:
- Pr2(CO3)3 + 6 HCl + 15 HO2 → 2 [Pr(HO2)]9Cl3 + 3 CO2
PrCl3∙7HO는2 건조기에 그대로 두지 않는 한 모주로부터 결정화되지 않는 저습성 물질이다. 무수 PrCl은3 소위 염화암모늄 경로인 염화암모늄이 존재하는 400 °C에서 수화물의 열 탈수증에 의해 만들어질 수 있다.[3][4] 대신, 하이드레이트는 염화 티오닐을 사용하여 탈수될 수 있다.[3][5]
반응
프라세오디뮴()III) 염화물은 루이스 산성으로, HSAB 개념에 따라 "경질"로 분류된다. 수산화물의 급속한 가열은 소량의 가수분해를 일으킬 수 있다.[3] PrCl은3 염화칼륨과 반응하여 안정적인 루이스 산 기반 복합체 KPrCl을25 형성하는데, 이 화합물은 흥미로운 광학 및 자기 특성을 보여준다.[1]
프라세오디뮴의 수용액(III) 불용성 프라세오디뮴(Praseodium)을 준비하기 위해 염화물을 사용할 수 있다.III) 화합물. 예를 들어 프라세오디뮴()이 있다.III) 인산염 및 프라세오디뮴은 (III) 플루오르화물은 인산칼륨과 플루오르화 나트륨과 반응하여 각각 다음과 같이 준비할 수 있다.
- PrCl3 + KPO34 → PrPO4 + 3 KCl
- PrCl3 + 3 NaF → PrF3 + 3 NaCl
- 2PrCl3 + 3 NaCO-----23> PrCO23 + 6NaCl
알칼리 금속염소화물로 가열하면 공식 MPrCl27, MPrCl36, MPrCl25, MPrCl, MPrCl로329 일련의 테너리(세 가지 원소를 포함한 화합물) 물질을 형성하며 여기서 M = K, Rb, Cs.[6]
참조
- ^ a b J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, Journal of Alloys and Compounds, 341, 115–123(2002).
- ^ L. F. 드루딩, J. D. 코벳 "란타니데스의 낮은 산화 상태. 네오디뮴()II) 염화물 및 요오드화합물", J. Am. 화학. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. 코벳, 침 목사님. 마이네일 10, 239 (1973),
- ^ a b c d F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Organometalic 및 무기 화학의 합성 방법, (W. A. Herrmann, Ed.) Vol.6, Georg Tieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ M. D. 테일러, P. C. 카터 "무수 란타니드의 준비, 특히 요오드화물의 분해" J. 이노르그. 뉴클리드 화학, 24, 387 (1962); J. 쿠츠허, A. 슈나이더, 이노그. 핵종. 화학. 레트, 7, 815 (1971)
- ^ J. H. Freeman, M. L. Smith, "티오닐 클로로이드로 탈수에 의한 무수 무기 염화물 준비", J. Inorg. 뉴클리드 화학 7, 224 (1958)
- ^ 게르트 마이어, "희귀 지구 원소의 염화물 및 브로미이드", 무기 합성물, 1990년, 제30권, 페이지 72–81. 도이:10.1002/97804132616.ch15
추가 읽기
- CRC Handbook of Chemistry and Physics(58판), CRC Press, West Palm Beach, 1977.
- N. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
- S. 스기야마, T. 미야모토, H. 하야시, M. 다나카, J. B. 모팻, "프라세오디뮴 산화물보다 에탄의 산화성 탈수증에 미치는 기체-고체 피아제의 염소 첨가제의 영향", 분자 카탈루션 A 저널, 118, 129-136(1997).
- Druding L. F.; Corbett J. D.; Ramsey B. N. (1963). "Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. VI. Praseodymium Chloride". Inorganic Chemistry. 2 (4): 869–871. doi:10.1021/ic50008a055.
