염화철(II)

Iron(II) chloride
염화철(II)
Iron(II)-chloride-xtal-sheet-3D-balls-A.png
무수 염화 철의 구조( Fe, Cl)
FeCl2.png
수화 염화철
Trans-FeCl2(H2O)4.png
사수화물 구조
이름
IUPAC 이름
염화철(II)
이염화철
기타 이름
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.028.949 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 231-843-4
RTECS 번호
  • NO5400000
유니
  • InChI=1S/2ClH.Fe/h2*1H;/q;+2/p-2 checkY
    키: NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI= 1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;+2/p-2
    키: NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
  • Cl[Fe]Cl
특성.
FeCl2
몰 질량 126.751 g/g (무수)
198.8102 g/g (4수화물)
외모 황갈색 고체(무수)
연두색 고체(이-사수화물)
밀도 3.16 g/cm3 (무수)
2.39 g/cm3 (수화물)
1.93g/cm3(4수화물)
녹는점 677 °C (1,251 °F, 950 K) (무수)
120 °C (수화물)
105 °C (4수화물)
비등점 1,023 °C (1,873 °F, 1,296 K) (무수)
64.4 g/100 mL (10 °C),
68.5g/100mL(20°C),
105.7g/100mL(100°C)
THF에서의 용해도 용해성
로그 P −0.15
+14750 · 10−6 cm3 / 세로
구조.
단사정계
Fe의 팔면체
약리학
B03AA05(WHO)
위험 요소
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
3
0
0
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
REL(권장)
 TWA 1mg/m3[1]
안전 데이터 시트(SDS) 염화철(II) MSDS
관련 화합물
기타 음이온
 플루오르화 철(II)
브롬화철(II)
요오드화철(II)
기타 캐티온
 염화 코발트(II)
망간(II) 염화물
염화구리(II)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

염화 철(II)은 염화 철이라고도 하며 FeCl 공식의2 화합물이다.이것은 높은 녹는점을 가진 상사성 고체이다.화합물은 흰색이지만 일반적인 샘플은 종종 흰색입니다.FeCl은2 녹색을 띤 4수화물로 물에서 결정되는데, 이는 상업 및 실험실에서 가장 일반적으로 볼 수 있는 형태입니다.이수화물도 있어요.이 화합물은 물에 잘 녹아서 연두색 용액을 만든다.

생산.

"FeCl2(thf)",x "FeCl(thf)", "FeCl48(thf)"6의 구조는 사면체 및 8면체 좌표 [2]기하학을 모두 나타냅니다.

제강 폐기물을 염산으로 처리함으로써 염화철의 수화 형태가 생성된다.이러한 용액은 특히 염산이 완전히 소비되지 않은 경우 "스펜트산" 또는 "피클 리큐"로 지정됩니다.

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

사용후산은 폐기될 경우 처리가 필요하다.염화철은 염화철 제조에 사용된다.염화철은 염산 재생에도 사용될 수 있다.또한 일부 티타늄 광석에는 [3]철분이 함유되어 있기 때문에 티타늄 생산의 부산물이기도 합니다.

무수 FeCl2

메탄올 중 염산 용액에 철분을 첨가하여 염화철을 제조한다.이 반응은 이염화물의 메탄올 용액을 생성하며, 약 160°C의 진공에서 가열하면 무수 FeCl로2 [4]변환됩니다.순반응은 다음과 같습니다.

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

FeBr과2 FeI는2 유사하게 조제할 수 있다.

무수 염화 제철의 대체 합성은 클로로벤젠에 [5]의한3 FeCl의 환원이다.

23 FeCl + CHCl65 → 2 FeCl2 + CHCl642 + HCl

페로센의 두 가지 고전적 합성 중 하나에서 윌킨슨은 테트라히드로프랑(THF)[6]에서 FeCl과3 철분말을 합성함으로써 FeCl을 발생시켰다2.염화철은 고온에서 염화철로 분해된다.

하이드레이트

이수화물인 FeCl2(HO2)2은 농축 염산에서 [7]결정화된다.이수화물은 배위 중합체이다.각 Fe 중심은 4개의 이중 브릿지 염화 배위자에 배위되어 있다.팔면체는 서로 교환되는 한 쌍의 대수배위자에 [8]의해 완성된다.

FeCl2(HO2)2 격자의 서브 유닛.

반응

염화철을 피리딘으로 처리하여 이염화테트라(피리딘)[9] 철을 제조한다.

FeCl과2 그 하이드레이트는 많은 배위자를 가진 복합체를 형성한다.예를 들어 수화물 용액은 [(CH25)4N]Cl의 두 몰 당량과 반응하여 소금 [(CH25)4N][2FeCl4][10]을 얻는다.

THF에 [2]용해되는 무수 FeCl은2 유기금속 합성의 표준 전구체이다.FeCl은2 교차 결합 [11]반응을 위한 NHC 복합체를 발생시키는 데 사용된다.

적용들

관련된 황산 제철 및 염화 제철과는 달리 염화 제철은 상업적으로 거의 사용되지 않습니다.철 복합체의 실험실 합성 외에, 염화 제철은 폐수 처리, 특히 크롬산염이나 [12]황화물을 함유한 폐기물에 응고 및 응집제 역할을 한다.폐수 처리 시 냄새 조절에 사용됩니다.다양한 색소에 사용할 수 있는 다양한 등급의 헤마이트를 만들기 위한 전구체로 사용됩니다.이것은 자성 [3]색소인 수화철(III) 산화물의 전구체입니다.FeCl은2 유기 [13]합성에서 시약으로 사용되었습니다.

자연발생

로렌사이트(Lawrencite, (Fe, Ni2)Cl)는 천연 물질이며, 일반적으로 (거의 발생하지 않지만) 운석 [14]광물이다.이수화물의 자연적인 형태는 매우 희귀한 [15]광물인 로쿤나이트입니다.관련이 있지만 더 복잡한 광물(특히 염기성 또는 수화물)은 히빈사이트, 드로니노사이트 및 쿨리그나이트입니다.

레퍼런스

  1. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ a b Cotton, F. A.; Luck, R. L.; Son, K.-A. (1991). "New polynuclear compounds of iron(II) chloride with oxygen donor ligands Part I. Fe4Cl8(THF)6: synthesis and a single crystal X-ray structure determination". Inorganica Chimica Acta. 179: 11–15. doi:10.1016/S0020-1693(00)85366-9.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 파라미터 사용(링크)
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  14. ^ "Lawrencite".
  15. ^ "Rokühnite".

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