염화 납(IV)

Lead(IV) chloride
염화 납(IV)
t
이름
IUPAC 이름
염화 납(IV)
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
펍켐 CID
  • InChi=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;+4/p-4
    키: PJYXVICYHGLSW-UHFFFAOYSA-J
  • Cl[Pb](Cl)Cl
특성.
PbCl4
어금질량 349.012 g/190[1]
외관 누런 기름기 있는 액체[2]
밀도 3.2g⋅cm−3[1]
녹는점 -15°C(5°F, 258K)[1] 0°C(32°F, 273K)[2] 이하로 안정적임
비등점 50 °C(122 °F, 323 K)[1] 분해
반응하다
용해성 염산
구조
4
사면의[3]
열화학
-328.9 kJ/mol
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
Infobox 참조 자료

납 사트라클로로이드(Lead tetrachloride), 납이라고도 한다(IV) 염화물, 분자 공식 PbCl을4 가지고 있다. 황색, 기름기가 많은 액체로 0℃ 이하로 안정되어 있으며, 50℃에서 분해된다.[2] 그것은 4면체 구성을 가지고 있으며, 납은 중심 원자로 되어 있다. Pb-Cl 공밸런트 본드는 247 pm으로 측정되었으며 본드 에너지는 243 kJ⋅mol이다−1.[4]

합성

4염화 납은 리드를 반응시켜 만들 수 있다.II) 염소 가스(Cl2)가 있는 곳에 염화 PbCl2, 염산 HCl이 존재하여 클로로플룸프산 HPbCl이26 형성된다.[5] 그런 다음 염화암모늄(NH4)염화암모늄(NHCl)을 첨가하여 암모늄염(NH4)2PbCl로6 변환한다. 마지막으로 용액을 농축 황산 HSO로24 처리하여 납 테트라클로라이드를 분리한다. 이 일련의 반응은 0°C에서 수행된다. 다음 방정식은 그 반응을 예시한다.

PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6
H2PbCl6 + 2 NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl
(NH4)2PbCl6 + H2SO4 → PbCl4+ 2HCl + (NH4)2SO4

물과 반응

다른 그룹 IV(IUPAC: group 14) 염화물, 납 테트라클로라이드는 탄소 테트라클로로이드와 달리 물과 반응한다. 중심 원자가 더 크기 때문에(Pb는 C보다 크다) 잡음이 적고 물이 쉽게 접근할 수 있기 때문이다.[3] 또한 Pb 원자에 빈 d 궤도가 존재하기 때문에 Pb-Cl 결합이 깨지기 전에 산소와 결합할 수 있어 에너지가 적게 소요된다. 따라서 전체적인 반응은 다음과 같다.

PbCl4 + 2HO2 → PbO2 + 4HCl(g)

안정성

테트라클로로이드 납은 디클로로이드 납과 염소 가스로 분해되는 경향이 있다.[3]

PbCl4 → PbCl2 + Cl2(g)

이러한 반응이 폭발적으로 진행될 수 있으며, 이 화합물은 어둠 속에서 -80℃의 순수한 황산 밑에 가장 잘 저장된다는 보고가 있다.[6]

+4 산화 상태의 안정성은 주기율표의 이 그룹을 따라 내려가면서 감소한다.[3] 따라서 탄소 테트라클로라이드는 안정적인 화합물이지만 납과 함께 산화 상태 +2가 선호되고 PbCl은4 빠르게 PbCl이2 된다. 실제로, 불활성 쌍 효과는 그것의 +2 산화 상태를 유리하게 만든다: Pb 원자는 가장 바깥쪽 p 전자를 모두 잃고 안정적이고 채워진 s 하위 껍질로 끝나게 된다.[7]

독성

납은 누적 독이다.[4] 발암물질 보고서, 12번째 판(2011년)에 따르면 납의 발암 유발 효과는 제한적인 증거에 불과하지만, 납 테트라클로로이드뿐만 아니라 다른 모든 납 화합물도 "합리적으로 인간의 발암물질로 예상된다"고 한다.[8] 납은 몇 가지 경로를 통해 인체에 흡수될 수 있다. 주로 흡입할 뿐 아니라 섭취와 피부 접촉도 포함된다. 납 화합물도 테라토균이다.[9]

참조

  1. ^ a b c d "Lead compounds: Lead Tetrachloride". WebElements.com. Retrieved 10 October 2012.
  2. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 381. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ a b c d "The Chlorides of Carbon, Silicon and Lead". chemguide.co.uk. Retrieved 10 October 2012.
  4. ^ a b Emsley, John (2000). The Elements. Oxford: Oxford University Press. p. 114. ISBN 978-0-19-855819-4.
  5. ^ Neu, John T.; Gwinn, William D. (October 1958). "Raman Spectra of Germanium Tetrachloride and Lead Tetrachloride". Journal of the American Chemical Society. 70 (10): 3464–3465. doi:10.1021/ja01190a073. PMID 18891892.
  6. ^ 게르마늄의 화학: 틴 앤 리드 E. G. 로초, E. W. 아벨 엘스비에, 2014, ISBN1483187586, ISBN9781483187587
  7. ^ Miessler, Gary L. (2011). inorganic Chemistry. Boston: Prentice Hall. pp. 275, 289–290. ISBN 978-0-13-612866-3.
  8. ^ National Toxicology Program, Department of Health and Human Services (2011). Report on Carcinogens, Twelfth Edition (2011) - Lead and Lead Compounds (PDF). p. 251.
  9. ^ "Environmental Health & Safety - 1: General Information About Chemical Safety". Princeton UNiversity. Archived from the original on 27 April 2013. Retrieved 11 October 2012.