염화 수은(I)

Mercury(I) chloride
염화 수은(I)
Mercury Chloride.jpg
Calomel-2D.png
Calomel-xtal-3D-vdW.png
이름
IUPAC 이름
디머큐리 디클로로이드
기타 이름
염화 수은(I)
염화 수은
칼로멜
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.266 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-307-5
25976
펍켐 CID
RTECS 번호
  • OV8750000
유니
UN 번호 3077
  • InChi=1S/2ClH.2Hg/h2*1H;/q;2*+1/p-2 checkY
    키: ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L checkY
  • Cl[Hg][Hg]Cl
특성.
Hg2Cl2
어금질량 472.09 g/190
외관 화이트솔리드
밀도 7.150 g/cm3
녹는점 383°C(721°F, 656K) (하위)
0.2 mg/100 mL
1.43×10−18[1]
용해성 에탄올, 에테르에서 불용성인
자기 감수성(magnetic susibility)
-26.0·10cm−63/192
1.973
구조
사방형의
열화학
196 J·몰−1·K−1[2]
-265 kJ·몰−1[2]
위험
GHS 라벨 표시:
GHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
경고
H302, H315, H319, H335, H410
P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P391, P403+P233, P405, P501
NFPA 704(화재 다이아몬드)
3
0
0
플래시 포인트 불연성
치사량 또는 농도(LD, LC):
210mg/kg(랫드, 구강)[3]
안전 데이터 시트(SDS) ICSC 0984
관련 화합물
기타 음이온
플루오르화 수은(I)
수성(I)브로마이드
요오드화 수은(I)
관련 화합물
수성(Mercury)II) 염화물
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

Mercury(I22) 염화물은 HgCl이라는 공식을 가진 화학 화합물이다. 미네랄 칼로멜[4](희귀한 미네랄) 또는 수은염화물로도 알려져 있는 이 밀도가 높은 백색 또는 황백색의 무취 고체는 수은(I) 화합물의 주요 예다. 그것은 전기 화학에서 기준 전극의 구성 요소다.[5][6]

역사

칼로멜이라는 이름은 그리스어 κααςς "아름다운"에서 유래한 것으로 생각되며, μ μαα "검은"에서 유래한 것으로 생각되며, 달콤한 맛에서 καλςμιιhoney "꿀"에서 유래한 것으로 생각된다.[4] '검은색'이라는 이름(흰색 화합물로는 다소 놀라운 것)은 미세하게 분산된 금속 수은이 형성되어 화려한 검은 색상을 주는 암모니아와의 특징적인 불균형 반응 때문일 것이다. 광물 경적 퀵실버 또는 경적 수은이라고도 한다.[4]

칼로멜은 내부적으로 복용되어 예를 들면 1801년 조지 3세를 치료하는 데,[4] 20세기 초까지 매독 치료뿐 아니라 소독약으로도 사용되었다. 꽤 최근까지,[when?] 그것은 원예농균제로도 사용되었는데, 가장 두드러진 것은 브라시카과의 농작물들 사이에서 클럽루트의 발생을 막기 위한 뿌리딥이었다.[7]

머큐리는 "영웅의학"의 시대에 다양한 신체적, 정신적 질병에 대한 인기 있는 치료법이 되었다. 그것은 18세기 내내 미국의 의사들에 의해 사용되었고, 혁명 기간 동안 환자들을 재귀하게 하고 그들의 몸을 "불안함"에서 해방시키기 위해 사용되었다. 벤자민 러쉬는 의학에서 특히 잘 알려진 수은 옹호자였으며 1793년 필라델피아에서 발생한 황열병 환자 치료에 칼로멜을 사용했다. 칼로멜은 환자에게 침이 나기 시작할 때까지 정화제카타르시스로 투여되었고, 종종 머리카락과 치아가 빠질 정도로 많은 양을 환자에게 투여되었다.[8]

필라델피아가 황열병에 걸린 직후 자메이카에서 발병했다. 황열병에 대한 최상의 치료법인 출혈과 칼로멜을 놓고 언론에서 설전이 벌어졌다. 일화적인 증거는 칼로멜이 출혈보다 더 효과적이었음을 보여준다.[9]

모르몬교 예언자 조셉 스미스의 맏형 앨빈 스미스는 1823년 칼로멜로 인한 수은 중독으로 사망했다.[citation needed]

루이스와 클라크는 그날의 경이로운 약인 염화 수은(다른 이름으로는 칼로멜)을 알약, 틱약, 연고로 가지고 왔다. 현대의 연구자들은 변소 구덩이에서 발견되는 같은 수은을 이용하여 각각의 장소와 야영지의 위치를 되짚어 보았다.[10]

특성.

머큐리는 M-M 결합을 매우 쉽게 형성할 수 있다는 점에서 그룹 12 금속들 중에서 독특하다. HgCl은22 선형 분자다. 광물칼로멜은 4각형 시스템에서 결정되며, 우주군 I4/m 2/m 2/m/m으로 결정된다. 결정 구조단위 셀은 다음과 같다.

Ball-and-stick model of calomel's unit cell Ball-and-stick model of the distorted octahedral coordination of mercury in calomel
단위 세포 Hg의 왜곡된 팔면 조정

Hg-Hg 본드 길이는 253 pm(금속 내 Hg-Hg는 300 pm)이고 선형 HgCl22 유닛 내 Hg-Cl 본드 길이는 243 pm이다.[11] 각 Hg 원자의 전체적인 조율은 가장 가까운 두 개의 이웃 외에도 321 pm에 다른 4개의 Cl 원자가 있기 때문에 8각형이다. 더 긴 수은 용종이 존재한다.

준비 및 반응

염화 수은은 원소 수은과 염화 수은의 반응에 의해 형성된다.

Hg + HgCl2 → Hg2Cl2

NaCl 또는 HCl을 포함한 다양한 염화원을 이용한 수용성 수은(I) 질산염과 관련된 메타텍스 반응을 통해 준비할 수 있다.

2 HCl + Hg2(NO3)2 → HgCl22 + 2 HNO3

암모니아는 HgCl의22 불균형을 유발한다.

Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl

칼로멜 전극

수은 염화물은 산화 및 감소 반응의 용이성을 이용하여 전기화학에 광범위하게 사용된다. 칼로멜 전극은 특히 오래된 출판물에서 기준 전극이다. 지난 50년간 염화 은/은(Ag/AgCl) 전극으로 대체되었다. 수은의 위험성 때문에 수은 전극이 널리 버려져 왔지만, 많은 화학자들은 수은 전극이 제대로 취급되는 한 여전히 더 정확하고 위험하지 않다고 생각한다. 실험 잠재력의 차이는 문헌 가치와 거의 차이가 없다. 다른 전극은 70에서 100 밀리볼트까지 다양하다.[citation needed]

광화학

수은 염화물은 수은으로 분해된다.II) UV 빛에 노출될 때 염화물 및 원소 수은.

Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg

Hg의 형성은 액티노메트리의 기법으로 광선의 광자 수를 계산하는 데 사용할 수 있다.

수은이 존재하는 곳에서 가벼운 반응을 활용함으로써 ()II) 염화물옥살산암모늄, 염화 수은(I) 염화암모늄이산화탄소생성된다.

2 HgCl2 + (NH4)2CO24 Light HgCl22(s) + 2 [NH+
4
] [Cl] + 2 CO2

이 특별한 반응은 1880년 J. M. 에더(Eder reaction)에 의해 발견되었고 1929년 W. E. Rosebaere에 의해 재조사되었다.[12]

관련 수은(I) 화합물

수성(I)브로마이드, HgBr은22 옅은 노란색인 반면, 수성(I)요오드화, HgI는22 녹색이다. 둘 다 용해성이 좋지 않다. 강한 산이 없으면 불소가 불안정하다.

안전 고려 사항

염화 수은은 독성이 있지만, 물 속 용해도가 낮기 때문에 일반적으로 염화 수은보다 덜 위험하다. 1700년대 후반부터 1860년대까지 미국에서 이뇨제정화제(낙화제)로 의학에 사용되었다. 칼로멜은 1954년까지 영국에서 티슈가루의 흔한 성분으로, 당시 사망률이 10분의 1에 달했던 핑크병 형태의 수은 중독을 광범위하게 유발했다.[13] 이러한 약용법은 나중에 이 화합물의 독성이 발견되었을 때 중단되었다.

그것은 또한 비누와 피부를 밝게 하는 크림과 같은 화장품의 사용을 발견했지만, 이러한 준비물은 현재 미국, 캐나다, 일본, 유럽연합을 포함한 많은 나라에서 제조하거나 수입하는 것이 불법이다.[14] 이러한 준비물의 생산에 관여하는 노동자들을 대상으로 한 연구에서는 2,3-dimercapto-1-propesulfonic acid(DMPS)의 나트륨 소금이 수은의 신체부담을 낮추고 비뇨기 수은 농도를 정상 수준으로 낮추는 데 효과가 있는 것으로 나타났다.[15]

참조

  1. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 978-1138561632.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ "Mercury compounds [except (organo) alkyls] (as Hg)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ a b c d Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Calomel" . Encyclopædia Britannica (11th ed.). Cambridge University Press.
  5. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. pp. 696–697. ISBN 978-0-13-039913-7.
  6. ^ Skoog, Douglas A.; Holler, F. James; Nieman, Timothy A. (1998). Principles of Instrumental Analysis (5th ed.). Saunders College Pub. pp. 253–271. ISBN 978-0-03-002078-0.
  7. ^ Buczacki, S, Collins, 1998, 페이지 449-50. ISBN 0-00-220063-5
  8. ^ Koehler, Christopher S. W. (January 2001). "Heavy Metal Medicine". Today's Chemist at Work. 10 (1): 61–65. ISSN 1062-094X. Retrieved 2009-02-02.
  9. ^ Johnston, Elizabeth Lichtenstein (1901). Recollections of a Georgia Loyalist...written in 1836. New York: Mansfield & Company. p. 82. 82-83 페이지
  10. ^ Inglis-Arkell, Esther. "Archaeologists Tracked Lewis and Clark by Following Their Trail of Laxatives". io9. Retrieved 2018-11-09.
  11. ^ 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
  12. ^ Roseveare, W. E. (1930). "The X-Ray Photochemical Reaction between Potassium Oxalate and Mercuric Chloride". J. Am. Chem. Soc. 52 (7): 2612–2619. doi:10.1021/ja01370a005.
  13. ^ Sneader, Walter (2005). Drug Discovery: A History. John Wiley and Sons. pp. 45–46. ISBN 978-0-471-89980-8. Retrieved 2009-02-02.
  14. ^ "Commission Directive 86/199/EEC, OJ L 149, p. 38 of 3.6.1986".
  15. ^ D. Gonzalez-Ramirez; M. Zuniga-Charles; A. Narro-Juarez; Y. Molina-Recio; K. M. Hurlbut; R. C. Dart; H. V. Aposhian (1 October 1998). "DMPS (2,3-Dimercaptopropane-1-sulfonate, Dimaval) Decreases the Body Burden of Mercury in Humans Exposed to Mercurous Chloride" (free full text). Journal of Pharmacology and Experimental Therapy. 287 (1): 8–12. PMID 9765315.

외부 링크