육염화 텅스텐
Tungsten hexachloride_Chloride.jpg) | |||
| |||
| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC 이름 육염화 텅스텐 염화 텅스텐(VI) | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| ECHA 인포카드 | 100.032.980 | ||
| EC 번호 |
| ||
펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
| ||
| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
| |||
| |||
| 특성. | |||
| WCL6 | |||
| 몰 질량 | 396.54 g·mol−1 | ||
| 외모 | 진청색 크리스털, 수분 민감성 | ||
| 밀도 | 3.52g/cm3 | ||
| 녹는점 | 275 °C(527 °F; 548 K) | ||
| 끓는점 | 346.7 °C(656.1 °F, 619.8 K) | ||
| 가수분해 | |||
| 클로로카본에 대한 용해도 | 용해성의 | ||
자기 민감도(χ氣) | -71.0·10cm−63/mol | ||
| 구조. | |||
| α:롬보헤드랄, β:육각형 | |||
| 팔면체 | |||
| 0D | |||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 산화제; 가수분해는 HCl을 방출합니다. | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | |||
관련 화합물 | |||
달리 명시된 경우를 제외하고 표준 상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
Y6염화 텅스텐은 화학식 WCl의6 텅스텐과 염소의 무기 화합물입니다.이 짙은 보라색 파란색 화합물은 표준 조건에서 휘발성 결정으로 존재합니다.이것은 [1]텅스텐 화합물을 준비하는 데 중요한 출발 시약입니다.전하 중성 육염화물의 다른 예로는 염화 레늄(VI)과 염화 몰리브덴(VI)이 있습니다.휘발성이 높은 6불화 텅스텐도 알려져 있습니다.
준비 및 구조
육염화 텅스텐은 밀폐된 튜브에서 텅스텐 금속을 600°[2]C에서 염소 처리하여 제조할 수 있습니다.
- W + 3 Cl2 → WCL6
헥사클로라이드 텅스텐은 청색 및 적색 다형으로 존재하며, 각각 α 및 β로 지칭됩니다.청색 베타는 급속 냉각을 통해 얻을 수 있는 반면, 와인 적색 α 형태는 상온에서 더 안정적입니다.이 다형성체들은 색깔이 뚜렷하지만, 분자 구조는 매우 유사합니다.두 다형성은 6개의 W-Cl 결합이 모두 동등하고 길이가 224-226pm인 팔면체를 가진 WCl 분자를 특징으로6 합니다.밀도는 α의 경우 3.68 g/cm3, β의 경우 3.62 g/cm3로 매우 유사합니다.저온 형태는 [3]예상대로 조금 더 밀도가 높습니다.
반응
헥사클로라이드 텅스텐은 습한 공기에 의해서도 쉽게 가수분해되어 주황색 옥시클로라이드 WOCl4 및 WOCl을22 생성하고 그 다음에는 삼산화 텅스텐을 생성합니다.WCl은6 이황화탄소, 사염화탄소, [2]옥시염화인에 용해됩니다.
트리메틸알루미늄과의 메틸화는 헥사메틸 텅스텐을 제공합니다.
- WCL6 + 3 Al2(CH3)6 → W(CH3)6 + 3 Al2(CH3)4 Cl2
부틸 리튬으로 처리하면 [4]에폭시드의 탈산소에 유용한 시약이 제공됩니다.
WCl의6 염화물 리간드는 브롬화물, 티오시아네이트, 알콕사이드, 알킬 및 아릴을 포함한 많은 음이온 리간드로 대체될 수 있습니다.
WCl의6 감소는 테트라클로로에틸렌과 [5]테트라페닐라르소늄 염화물의 혼합물을 사용하여 수행할 수 있습니다.
- WCl6 2개 + ClC2=CCl2 + 2 (CH65)4AsCl → 2 (CH65)4As[WCL6] + ClC-CCL33
W(V) 헥사클로라이드는 염화 텅스텐(V)의 유도체입니다.
안전 고려사항
WCl은6 부식성이 강한 산화제이며 가수분해하여 염화수소를 방출합니다.
레퍼런스
- ^ J. W. Herndon; M. E. Jung (2007). "Tungsten(VI) Chloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Wiley. doi:10.1002/9780470842898.rt430.pub2. ISBN 978-0471936237..
- ^ a b M. H. Lietzke; M. L. Holt (1950). "Tungsten(VI) Chloride (Tungsten Hexachloride)". Inorganic Syntheses. 3: 163. doi:10.1002/9780470132340.ch4.
- ^ J. C. Taylor, P. W. Wilson (1974). "The Structure of β-Tungsten Hexachloride by Powder Neutron and X-ray Diffraction". Acta Crystallographica. B30 (5): 1216–1220. doi:10.1107/S0567740874004572.
{{cite journal}}CS1 maint: 작성자 매개 변수(링크)를 사용합니다. - ^ M. A. Umbreit, K. B. Sharpless (1990). "Deoxygenation of Epoxides with Lower Valent Tungsten Halides: trans-Cyclododecene". Organic Syntheses.; Collective Volume, vol. 7, p. 121
- ^ Uhl, G.; Hey, E.; Becker, G.; Weller, F.; Dehnicke, K. (1983). "Über die Reaktion von 2,2-Dimethylpropylidinphosphan mit Wolframhexachlorid; die Kristallstrukturen von [(Cl3PO)WCL4(H9C4CCC4H9)] und [(H5C6)4As][WCL6]". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 497 (2): 213–223. doi:10.1002/zaac.19834970221.
