티타늄()II) 염화물

Titanium(
티타늄()
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.030.137 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 233-164-9
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/2ClH.Ti/h2*1H;/q;+2/p-2 checkY
    키: ZWYDD DAMDQZHD-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/2ClH.Ti/h2*1H;/q;+2/p-2
    키: ZWYDD DAMDQZHD-NUQVWONB아.
  • [Ti+2][Cl-][Cl-]
특성.
CL2티
어금질량 118.77 g·118−1
외관 검은 육각 결정체
밀도 3.13 g/cm3
녹는점 1,035°C(1,895°F, 1,308K)
비등점 1,500 °C(2,730 °F, 1,770 K)
자기 감수성(magnetic susibility)
 +190.0·10cm−63/190cm
위험
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험
 화성의
GHS 라벨 표시:[1]
GHS02: FlammableGHS05: Corrosive
위험하다.
H250, H314
P210, P222, P260, P264, P280, P301+P330+P331, P302+P334, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P363, P370+P378, P405, P422
안전 데이터 시트(SDS) 외부 MSDS
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

티타늄()II) 염화물은 TiCl이라는2 공식을 가진 화학 화합물이다. 검은 고체는 반응성이 높아서인지 적당히만 연구되어 왔다.[2] Ti(II)는 강력한 환원제로 산소에 대한 친화력이 높고 물과 불가역적으로 반응하여 H를2 생성한다. 통상적인 준비는 500 °C에서 TiCl의3 열 불균형이다. 이러한 반응은 휘발성 TiCl4:

2TiCl3 → TiCl2 + TiCl4

이 방법은3 VCl을 VCl2 및 VCl로4 변환하는 방법과 유사하다.

TiCl은2 레이어드된 CdI2 구조로 결정화된다. 따라서 Ti(II) 중심은 6개의 염화 리간드로 8각으로 조정된다.[3][4]

파생상품

분자 복합체는 티클2(셸)과 같이 알려져 있는데,2 여기서 첼은 DMPE(CH3)2PCHP22(CH3)2와 티메다(CH3)2NCHEN22(CH3)2[5]이다. 이러한 종은 관련 Ti(III)와 Ti(IV) 콤플렉스의 축소에 의해 준비된다.

이러한 종에서 특이한 전자적 영향이 관찰되었다. TiCl2[(CH3)2PCHP22(CH3)]22는 3중 접지 상태를 가지는 파라마그네틱이지만 Ti(CH3)[(2CH3)2PCHP22(CH3)22는 직경이다.[6]

TiCl의2 솔리드 스테이트 파생상품은 NaTiCl로24, NaCl3 플럭스에서 TiMetal과 TiMetal의 반응에 의해 준비되었다.[7] 이 종은 다시 Ti(II) 중심이 단자, 축방향 할리드가 있는 팔면체인 선형 체인 구조를 채택한다.[8]

참조

  1. ^ "Titanium dichloride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 12 December 2021.
  2. ^ A.F.의 홀러맨; 위버그, E. 무기화학 학술언론: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Gal'perin, E. L.; Sandler, R. A. (1962). "TiCI2". Kristallografiya. 7: 217–19.
  4. ^ Baenziger, N. C.; Rundle, R. E. (1948). "TiCI2". Acta Crystallogr. 1 (5): 274. doi:10.1107/S0365110X48000740.
  5. ^ Girolami, G. S.; Wilkinson, G.; Galas, A. M. R.; Thornton-Pett, M.; Hursthouse, M. B. (1985). "Synthesis and properties of the divalent 1,2-bis(dimethylphosphino)ethane (dmpe) complexes MCl2(dmpe)2 and MMe2(dmpe)2 (M = Ti, V, Cr, Mn, or Fe). X-Ray crystal structures of MCl2(dmpe)2 (M = Ti, V, or Cr), MnBr2(dmpe)2, TiMe1.3Cl0.7(dmpe)2, and CrMe2(dmpe)2". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (7): 1339–1348. doi:10.1039/dt9850001339.{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)
  6. ^ Jensen, J. A.; Wilson, S. R.; Schultz, A. J.; Girolami, G. S. (1987). "Divalent Titanium Chemistry. Synthesis, Reactivity, and X-ray and Neutron Diffraction Studies of Ti(BH4)2(dmpe)2 and Ti(CH3)2(dmpe)2". J. Am. Chem. Soc. 109 (26): 8094–5. doi:10.1021/ja00260a029.
  7. ^ Hinz, D. J.; Dedecke, T.; Urland, W.; Meyer, G. (1994). "Synthese, Kristallstruktur und Magnetismus von Natriumtetrachlorotitanat(lI), Na2TiCI4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 620 (5): 801–804. doi:10.1002/zaac.19946200507.
  8. ^ Jongen, L.; Gloger, T.; Beekhuizen, J. & Meyer, G. (2005). "Divalent titanium: The halides ATiX3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 631 (2–3): 582–586. doi:10.1002/zaac.200400464.