단염화 요오드
Iodine monochloride
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| 이름 | |||
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| 선호 IUPAC 이름 단염화 요오드 염화 요오드(I) | |||
| 체계적 IUPAC 이름 클로로이오딘 | |||
| 기타 이름 염화 요오드 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.306  | ||
| EC 번호 |
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| 메슈 | 요오드-모노클로라이드 | ||
펍켐 CID | |||
| 유니 | |||
| UN 번호 | 1792 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| ICl | |||
| 어금질량 | 162.35 g/162 | ||
| 외관 | 적갈색의 | ||
| 밀도 | 3.10 g/cm3 | ||
| 녹는점 | 27.2°C(81.0°F, 300.3K) (α-형) 13.9°C(β-형태) | ||
| 비등점 | 97.4°C(207.3°F, 370.5K) | ||
| 가수분해 | |||
| 용해성 | CS에2 녹는 아세트산 피리딘 알코올, 에테르, HCl | ||
자기 감수성(magnetic susibility) | -54.6×10cm−63/cm | ||
| 위험 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 | 부식성의 | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | 외부 MSDS | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 할로겐 화합물 | 단유화염소 브로민단모노클로로이드 요오드모노브로미드 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
| 이버라이시(?) | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
요오드 모노클로라이드는 ICl이라는 공식과 함께 할로겐 간 화합물이다. 상온 가까이에서 녹는 적갈색의 화학 화합물이다. 요오드와 염소의 전기성 차이 때문에 이 분자는 극성이 높고 I의 근원으로+ 작용한다.
요오드 모노클로로이드는 단순히 할로겐을 1:1 어금니 비율로 조합하여 생산한다.
I2 + Cl2 → 2 ICl
염소 가스가 요오드 결정을 통과하면 요오드 모노클로로이드의 갈색 증기를 관찰한다. 암갈색의 요오드 모노클로로이드 액체가 채취된다. 과도한 염소는 가역성 반응에서 요오드 모노클로로이드(요오드 모노클로로이드)를 요오드 트리클로라이드로 변환한다.
ICl + Cl2 ⇌ ICl3
폴리모르프스
ICl은 녹는점이 27.2°C인 검은 바늘(전송된 빛에 의해 붉은색)으로 존재하는 α-ICl과 녹는점이 13.9°C인 검은색 혈소판(전송된 빛에 의해 적갈색)으로 존재하는 β-ICl의 두 가지 다형체를 가지고 있다.[1]
두 다형체의 결정 구조에서 분자는 지그재그 사슬로 배열된다. β-ICL은 우주군 P21/c와 단핵이다.[2]
반응 및 사용
요오드 모노클로라이드는 HF와 HCl과 같은 산에서 용해되지만 순수한 물과 반응하여 HCl과 요오드를 형성한다.
- 4 ICl + 2 H2O → 4 HCl + 2 I2 + O2
ICl은 유기합성에 유용한 시약이다.[1] 특정 방향족 요오드화물의 합성에 있어 전기영양 요오드의 원천으로 사용된다.[3] 그것은 또한 C-Si의 채권을 분할한다.
ICl은 또한 클로로 이오도 알칸을 주기 위해 알켄의 이중 결합을 추가할 것이다.
- RCH=CHR′ + ICL → RCH(I)–CH(Cl)R′
아지드화나트륨이 있는 곳에서 그러한 반응을 할 때, 이오도-아지드 RCH(I)–CH(N3)R′를 얻는다.[4]
아세트산에 용해된 요오드 모노클로로이드인 위즈 용액은 물질의 요오드 값을 결정하는 데 사용된다.
또한 염소산염과의 반응으로 요오드산염 조제에도 사용할 수 있다. 염소는 부산물로 방출된다.
요오드 모노클로라이드는 루이스 산으로, 디메틸아세타미드, 벤젠 등 루이스 베이스와 1:1 인덕트를 형성한다.
참조
- ^ a b Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. "Iodine Monochloride" 유기합성을 위한 시약 백과사전, 2004 John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.014
- ^ Carpenter, G. B.; Richards, S. M. (1 April 1962). "The crystal structure of β-iodine monochloride". Acta Crystallographica. 15 (4): 360–364. doi:10.1107/S0365110X62000882.
- ^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid". Organic Syntheses.; Collective Volume, vol. 2, p. 349
- ^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde". Organic Syntheses.; Collective Volume, vol. 6, p. 893