사마륨()II) 염화물
Samarium(| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 사마륨()II) 염화물 | |
| 기타 이름 사마륨 디클로로이드 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.034.196  |
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| smCl2 | |
| 어금질량 | 221.27 g/201 |
| 외관 | 암갈색 결정체[1] |
| 밀도 | 3.69 g/cm3, 솔리드 |
| 녹는점 | 855°C(1,571°F, 1,128K) |
| 비등점 | 1,310 °C(2,390 °F, 1,580 K) |
| ? | |
| 구조 | |
| 정형외과 | |
| Pbnm, 62번[2] | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 사마륨()II) 브로마이드 사마륨()II) 요오드화합물 |
기타 양이온 | 염화 사마륨(III) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
사마륨()II) 염화물(SmCl2)은 화학 화합물로 케톤 매개 응축 반응에서 급진적 생성제로 사용된다.
준비
800 °C~900 °C의 온도에서 진공에서 사마륨 금속으로 염화 사마륨(III)을 감소시키거나 350 °C에서 수소 가스를 사용하면 사마륨이 발생한다().II) 염화물:[1]
- 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl
사마륨()II) 염화물은 THF에서 리튬 금속/나프탈렌으로 염화 사마륨(III)을 감소시켜 제조할 수도 있다.[3]
- SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl
나트륨에서도 비슷한 반응이 관찰되었다.[2]
구조
사마륨()II) 염화물은 PbCl2 (코툰나이트) 구조를 채택한다.[2]
참조
- ^ a b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ed.). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
- ^ a b c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1986-02-01). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
- ^ Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Preparation of the classical rare earth(II) chlorides in solution]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.
