사마륨()II) 염화물

Samarium(
사마륨()
이름
IUPAC 이름
사마륨()II) 염화물
기타 이름
사마륨 디클로로이드
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.034.196 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 237-631-8
펍켐 CID
  • InChi=1S/2ClH.Sm/h2*1H;/q;+2/p-2 수표Y
    키: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L 수표Y
  • InChI=1/2ClH.Sm/h2*1H;/q;+2/p-2
    키: VPRJMFJPKMESHB-NUQVWONBAS
  • Cl[Sm]Cl
특성.
smCl2
어금질량 221.27 g/201
외관 암갈색 결정체[1]
밀도 3.69 g/cm3, 솔리드
녹는점 855°C(1,571°F, 1,128K)
비등점 1,310 °C(2,390 °F, 1,580 K)
?
구조
정형외과
Pbnm, 62번[2]
관련 화합물
기타 음이온
사마륨()II) 브로마이드
사마륨()II) 요오드화합물
기타 양이온
염화 사마륨(III)
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

사마륨()II) 염화물(SmCl2)은 화학 화합물로 케톤 매개 응축 반응에서 급진적 생성제로 사용된다.

준비

800 °C~900 °C의 온도에서 진공에서 사마륨 금속으로 염화 사마륨(III)을 감소시키거나 350 °C에서 수소 가스를 사용하면 사마륨이 발생한다().II) 염화물:[1]

2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl

사마륨()II) 염화물THF에서 리튬 금속/나프탈렌으로 염화 사마륨(III)을 감소시켜 제조할 수도 있다.[3]

SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl

나트륨에서도 비슷한 반응이 관찰되었다.[2]

구조

사마륨()II) 염화물은 PbCl2 (코툰나이트) 구조를 채택한다.[2]

참조

  1. ^ a b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ed.). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6.
  2. ^ a b c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1986-02-01). "The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium". Journal of the Less Common Metals. 116 (1): 187–197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
  3. ^ Rossmainth, Kurt (1979-01-01). "Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung" [Preparation of the classical rare earth(II) chlorides in solution]. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie. 110 (4): 109–114. doi:10.1007/BF00903752.