니오비움()IV) 염화물
Niobium( | |
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 니오비움()IV) 염화물 | |
| 기타 이름 테트라클로라이드 니오비움 염화 니오비움 | |
| 식별자 | |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
| 특성. | |
| NbCl4 | |
| 어금질량 | 234.718 g/118 |
| 외관 | 바이올렛-블랙 크리스털 |
| 밀도 | 3.2 g/cm3 |
| 녹는점 | 800°C 12월 |
| 비등점 | 서브l. 275°C/10−4 mmHg |
| 반응하다 | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 니오비움()IV)브로마이드 니오비움()IV) 요오드화합물 |
기타 양이온 | 바나듐()IV) 염화물 탄탈룸()IV) 염화물 |
관련 니오비움 염소산염 | 니오비움()III) 염화물 염화 니오비움(V) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란? | |
| Infobox 참조 자료 | |
니오비움()IV) 염화물은 니오비움 테트라클로라이드라고도 하며, 공식 NbCl의4 화학 화합물이다. 이 화합물은 짙은 보랏빛 결정체로 존재하며 공기와 습기에 매우 민감하며 니오비움(niobium)으로 불균형한다.III) 가열 시 염화물과 니오비움(V) 염화물을 사용한다.[2]
구조 및 특성
고체상태에서는 니오비움(niobium()IV) 염화물은 길이 302.9와 오후 379.4의 Nb-Nb 거리를 교대로 하는 가장자리 공유 옥타헤드라 체인으로 존재한다. 더 짧은 거리는 Nb-Nb 결합에 해당하며, 이로 인해 화합물의 직경이 발생한다. 그것의 구조는 텅스텐 염화물과 매우 비슷하다.
테트라클로로비스(테트라하이드로푸란) 니오비움과 같이 NbCl을42 공식으로 하는 다른 조정 콤플렉스는 단층만 형성하여 d 궤도상에xy 하나의 전자가 손상되지 않아 화합물이 파라마그네틱을 만든다.[3]
염화 니오비움은 공기 중에 급속히 산화되고 가수분해되어 니오비움(V) 산화물이 형성된다.
준비
니오비움()IV) 염화물은 일반적으로 원소 니오비움과 염화 니오비움(V) 결정이 온도 구배에서 며칠 동안 반응하도록 하여 생성되며, 금속은 약 400 °C, 소금은 약 250 °C이다.[4]
- 4 NbCl5 + Nb → 5 NbCl4
염화 니오비움(IV) 염화물은 분말 알루미늄으로 니오비움 펜타클로라이드를 비슷한 수준으로 줄여서 제조할 수도 있다.
- 3 NbCl5 + Al → 3 NbCl4 + AlCl3
니오비움의 합성에도 비슷한 기법이 사용된다.IV) 브로마이드 및 탄탈럼()IV) 염화물. 니오비움()IV) 요오드화합물도 존재하며, 니오비움(V) 요오드화물의 열분해로 합성될 수 있다.
400 °C에서 NbCl은4 불균형적으로 다음과 같다.
- 2 NbCl4 → NbCl3 + NbCl5
반응
니오비움의 불균형()IV) 염화물을 사용하여 첨부된 테트라하이드로푸란 리간드의 실용성으로 인해 Nb화학에서IV 유용한 신톤인 테트라클로비스(테트라하이드로푸란) 니오비움을 만들 수 있다.[5] 이 화합물은 NbCl을5 아세토나이트릴에서 알루미늄과 먼저 반응한 후 다음 반응에 의해 고체에 테트라하이드로푸란을 첨가하여 합성할 수 있다.[6]
- 3 NbCl5 + Al + 3 CHCN3 → 3 NbCl4(NCH3)3 + AlCl3
- 3 NbCl4(NCH3)3 + AlCl3 + 3 CHO48 → 3 NbCl4(thf)2 + 9 MecCn + AlCl3(thf)
참조
- ^ CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89번째 Edition, 2008/09, 편집자 D. 리드, 클리블랜드, 오하이오: CRC 프레스, 페이지 4-36.
- ^ 맥킨타이어, 다니엘, F.M., 채프먼과 홀, 스털링, V.M. 무기 화합물 사전. 1992, 클리블랜드, 오하이오: CRC 프레스, 페이지 2957
- ^ Cotton, F. A..; Lu, J. (1995). "EPR and Crystallographic Studies of Some Reaction Products of VCl4, NbCl4, and TaCl4 with Trialkyl- and Triarylphosphines". Inorg. Chem. 34 (10): 2639. doi:10.1021/ic00114a023.
- ^ McCarley, Robert E.; Torp, Bruce A. (1963). "The preparation and properties of niobium(IV) compounds. I. Some niobium(IV) halides and their pyridine adducts". Inorg. Chem. 2 (3): 540. doi:10.1021/ic50007a029.
- ^ Hubert-Palzgraf, L.G. Niobium & Tantalum: 무기 및 조정 화학. 2006: John Wiley & Sons, Ltd.
- ^ Manzer, L.E. (1977). "Preparation of the paramagnetic alkyls bis(cyclopentadienyl)dimethylniobium and bis(methylcyclopentadienyl)dimethyltantalum and some six- and eight-coordinate phosphine derivatives of niobium(IV)". Inorg. Chem. 16 (3): 525–528. doi:10.1021/ic50169a004.