사염화 게르마늄
Germanium tetrachloride-chlorid_in_einem_Schlenkrohr..jpg) | |||
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 사염화 게르마늄 테트라클로로게르만 테트라클로로이도제르마늄 | |||
| 기타 이름 게르마늄(IV) 염화물 중성 염화 게르마늄(1:4) | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA 정보 카드 | 100.030.093 | ||
PubChem CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
CompTox 대시보드 (EPA ) | |||
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| 특성. | |||
| GeCl4 | |||
| 몰 질량 | 214.40 g/g | ||
| 외모 | 무색 액체 | ||
| 밀도 | 1.879g/cm3(20°C) 1.844g/cm3(30°[1]C) | ||
| 녹는점 | - 49.5 °C (-57.1 °F, 223.7 K) | ||
| 비등점 | 86.5 °C (187.7 °F, 359.6 K) | ||
| 수용성 가수분해물 | |||
| 용해성 | 에테르, 벤젠, 클로로포름, CCl에4 용해됨 HCl에 매우 용해되며, 희박한24 HSO | ||
자화율(δ) | - 72.0 · 10−6 cm3 / 세로 | ||
굴절률(nD) | 1.464 | ||
| 구조. | |||
| 사면체의 | |||
| 열화학[2] | |||
표준 어금니 엔트로피 (S | 245.6 J·mol−1·K−1 | ||
표준 엔탈피/ 형성 (δHf⦵298) | -531.8kJ/mol−1 | ||
깁스 자유 에너지 ( (Gf)) | - 462.7kJ/mol−1 | ||
| 위험 요소 | |||
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |||
주요 위험 요소 | 물과 천천히 반응하여 HCl 및 GeO2, 부식성, 라크리메이터를 형성합니다. | ||
| NFPA 704(파이어 다이아몬드) | |||
| 플래시 포인트 | 불연성 | ||
| 안전 데이터 시트(SDS) | "외부 MSDS" | ||
| 관련 화합물 | |||
기타 음이온 | 사불화 게르마늄 사크롬화 게르마늄 사요오드화 게르마늄 | ||
기타 캐티온 | 사염화탄소 사염화 규소 염화 주석(IV) 염화납(IV) | ||
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다. | |||
사염화 게르마늄은 독특한 산성 냄새를 가진 무채색의 연기 나는 액체이다.정제 게르마늄 금속의 제조 과정에서 중간체로 사용된다.최근4 GeCl은 광섬유 생산 시약으로 사용되면서 사용이 크게 증가했다.
생산.
게르마늄의 대부분의 상업적 생산은 아연 및 구리 코어 제련소의 연도 분진을 처리함으로써 이루어지지만, 유리선이라고 불리는 특정 유형의 석탄 연소로 인한 화산재에서도 중요한 원천이 발견됩니다.사염화 게르마늄은 게르마늄 금속 또는 그 산화물인2 GeO의 [3]정화를 위한 중간체이다.
GeO(이산화 게르마늄)로부터2 직접 사염화 게르마늄을 농축 염산에 녹여 발생시킬 수 있다.생성된 혼합물은 부분 증류되어 사염화 게르마늄을 다른 제품 및 [4]불순물로부터 정제 및 분리한다.GeCl은4 탈이온수로 재 가수분해하여 순수한2 GeO를 생성하고, GeO는 수소 아래에서 환원되어 게르마늄 [3][4]금속을 생성합니다.
그러나2 GeO의 생산은 광석에서 추출된 게르마늄의 산화 형태에 의존합니다.구리-납-황화물 및 아연-황화물 광석은 GeS를 생성하며2, GeO는 염소산나트륨 등의 산화제에 의해 산화된다2.아연광은 볶고 소결되며 GeO를2 직접 생산할 수 있습니다.그런 다음 위에서 [3]설명한 대로 산화물을 처리합니다.
염소와 게르마늄 금속을 고온에서 합성하는 것도 가능합니다.[5][1]
어플
사염화 게르마늄은 몇 가지 광학적 과정의 중간체로 거의 독점적으로 사용된다.GeCl은4 GeO로 직접2 가수 분해될 수 있습니다. GeO는 다음과 같은 다양한 고유한 특성과 용도를 가진 산화물 유리입니다.
광섬유
GeCl의4 주목할 만한 파생물은 이산화 게르마늄이다.광섬유의 제조에서 4염화실리콘, SiCl4 및 4염화 게르마늄, GeCl을4 중공 유리 원료로 도입하여 시약을 각각의 산화물로 산화시키고 유리 혼합물을 형성할 수 있도록 조심스럽게 가열합니다.GeO는2 굴절률이 높기 때문에 사염화 게르마늄의 유속을 변화시킴으로써 광섬유의 전체적인 굴절률을 구체적으로 제어할 수 있습니다.GeO는2 [3]유리의 무게로 약 4%입니다.
레퍼런스
- ^ a b P.W. Schenk (1963). "Germanium(IV) Chloride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY,NY: Academic Press. pp. 715–716.
- ^ CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2016-2017, 97th ed.). Boca Raton, Florida. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6. OCLC 930681942.
{{cite book}}: CS1 유지보수: 기타 (링크) - ^ a b c d "게르마늄" 광물 상품 프로파일, 미국 지질조사국, 2005.
- ^ a b "The Elements" C. R. Hammond, David R.라이드, EDCRC Handbook of Chemistry and Physics, Edition 85 (플로리다 보카 라톤 CRC Press) (2004)
- ^ "GeCl4 synthesis". account.e.jimdo.com. Technische Universitä Ilmenau. Retrieved 2020-09-22.
{{cite web}}: CS1 maint :url-status (링크)
