염화 라듐
Radium chloride | |
| 식별자 | |
|---|---|
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.030.020  |
| EC 번호 |
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| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 라클2 | |
| 어금질량 | 296.094 g/192 |
| 외관 | 무색 고체, 어둠[1] 속에서 청록색으로 빛난다. |
| 밀도 | 4.9 g/cm3[1] |
| 녹는점 | 900 °C(1,650 °F, 1,170 K)[1] |
| 245 g/L(20°C)[2] | |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 방사능, 고독성, 부식성 |
| GHS 라벨 표시: | |
   | |
| H300, H310, H330, H350, H370, H373, H410 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 브롬화 라듐 |
기타 양이온 | 염화 베릴륨 염화마그네슘 염화칼슘 염화 스트론튬 염화 바륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| NVERIFI (?란? | |
| Infobox 참조 자료 | |
염화 라듐(RaCl2)은 라듐과 염소의 소금으로, 순수한 상태로 격리된 최초의 라듐 화합물이다. 마리 퀴리와 안드레 루이스 데비에른은 바륨과 라듐을 원래 분리할 때 그것을 사용했다.[3] 라듐 금속의 첫 번째 준비는 수은 음극을 사용한 이 소금 용액의 전기분해였다.[4]
준비
염화 라듐은 용액에서 결정화된다. 공기 중 100 °C까지 1시간 동안 가열한 후 탈수될 수 있다. 아르곤에서 520 °C에서 5+1⁄2 시간.[5] 만약 다른 음이온의 존재가 의심된다면, 탈수증은 염화 수소 아래의 융해에 의해 영향을 받을 수 있다.[6]
염화 라듐은 또한 건조한 염화수소 가스의 흐름에서 브롬화 라듐을 가열하여 준비하거나, 황산 라듐을 탄산나트륨으로 처리하여 우라늄과 토륨 광석에서 격리시켜 라듐 탄산염을 남겨두고 염산에 라듐 탄산염을 반응시켜 제조할 수 있다.
특성.
염화 라듐은 특히 열을 가했을 때 청록색 발광을 가진 무색의 백색 소금이다. 바륨의 오염이 장미빛을 줄 수 있는 반면, 그것의 색은 노화되면서 점차 노란색으로 변한다.[1] 다른 알칼리성 토양 염소산염에 비해 물에 덜 녹는다 – 25 °C에서 용해도는 245 g/L인 반면 염화 바륨은 307 g/L이며 염산 용액에서는 차이가 훨씬 크다. 이 성질은 바륨으로부터 라듐을 분수 결정화에 의해 분리하는 첫 번째 단계에서 사용된다.[2] 염화 라듐은 아저방성 염산에서만 간간히 용해되며 농축 염산에서 사실상 용해되지 않는다.[7]
염화 기체 라듐은 다른 알칼리성 접지 금속 할로겐과 마찬가지로 RaCl2 분자로 존재한다. 가스는 가시 스펙트럼에서 676.3nm와 649.8nm(빨간색)의 강한 흡수력을 보여준다. 라듐-클로로인 결합의 분해 에너지는 2.9 eV로 추정되며,[8] 길이는 292 pm이다.[9]
염화 직경 바륨과 반대로 염화 라듐은 자기 감수성이 1.05×10인6 약한 파라마그네틱이다. 또한 염화 바륨과는 불꽃 색상으로 차이가 나는데, 염화 바륨은 녹색과 반대로 붉은색을 띤다.[1]
사용하다
염화 라듐은 피치블렌드에서 라듐을 추출하는 동안 바륨에서 라듐이 분리되는 초기 단계에 여전히 사용된다. 관련된 많은 양의 물질(순수 라듐 금속 1 그램을 추출하려면 약 7톤의 피치블렌드가 필요함)은 브롬화 라듐이나 크롬산 라듐에 기반한 방법(분리의 후기에 사용됨)에 비해 비용이 덜 들지만 효율이 떨어지는 이 방법을 선호한다.
그것은 또한 라돈 가스를 생산하기 위해 약에도 사용되었고, 이는 다시 브라키테라푸트 암 치료제로 사용되었다.[10][11]
라듐-223 디클로로이드(USP, 염화 라듐 Ra 223), 트레이드네임 소피고(구 알파라딘)는 알파 방출 방사선 의약품이다. 바이엘은 2013년 5월 전립선암 골수성 골수 전이제를 치료하기 위해 이 약물에 대해 FDA 승인을 받았다. 라듐-223 염화물은 알려진 것 중 가장 강력한 물질 중 하나이다.[citation needed] 성인의 1회 복용량(50 kBq/kg)은 약 60나노그램이며, 이 양은 속눈썹 무게(75마이크로그램)의 1/1000이다.
참조
- ^ a b c d e 커비, 페이지 5
- ^ a b 커비, 페이지 6
- ^ 퀴리, 엠.; 데비에른, 에이. (1910) C. R. 헤브드 아카드. 공상과학. 파리 151:523–25.
- ^ 커비, 페이지 3
- ^ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). "Crystal Chemistry of Radium. I. Radium Halides". Radiochimica Acta. 9: 36–41. doi:10.1524/ract.1968.9.1.36. S2CID 201843329.
- ^ Hönigschmid, O.; Sachtleben, R. (1934). "Revision des Atomgewichtes des Radiums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 221: 65–82. doi:10.1002/zaac.19342210113.
- ^ Erbacher, Otto (1930). "Löslichkeits-Bestimmungen einiger Radiumsalze". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 63: 141–156. doi:10.1002/cber.19300630120.
- ^ 라거크비스트, A. (1953) 아키브 피식 6:141–42.
- ^ 카라페트 요트, M. Kh; 칭, 링팅(1960) Zh. 슈트룩트. Khim. 1:277–85; J. Structure. 화학. (USR) 1:255–63.
- ^ Goldstein, N. (1975). "Radon seed implants. Residual radioactivity after 33 years". Archives of Dermatology. 111 (6): 757–759. doi:10.1001/archderm.1975.01630180085013. PMID 1137421.
- ^ Winston, P. (June 1958). "Carcinoma of the Trachea Treated by Radon Seed Implantation". The Journal of Laryngology & Otology. 72 (6): 496–499. doi:10.1017/S0022215100054232. PMID 13564019.
참고 문헌 목록
- Kirby, H.W., Salutsky, Murrell L. (1964년) 라듐의 방사화학, 국립과학원 방사화학 분과위원회
원천
- Gmelins Handbuch der anorgischen Chemie (8). Aufl), 베를린:1928년 Verlag Chemie, 페이지 60-61.
- Gmelin Handbuch der anorgischen Chemie (8). Aufl. 2. Erg.-Bd), 베를린:Springer, 1977, 페이지 362–64.