중탄산칼륨
Potassium bicarbonate | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 수소탄산칼륨 | |
| 기타 이름 중탄산칼륨, 탄산칼륨 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
| 4535309 | |
| 체비 | |
| 켐벨 | |
| 켐스파이더 | |
| 드러그뱅크 | |
| ECHA InfoCard | 100.005.509  |
| EC 번호 |
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| E 넘버 | E501(ii) (산도 조절기, ...) |
| 케그 | |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| KHCO3 | |
| 어금질량 | 100.1987 g/mb |
| 외관 | 백색 결정체 |
| 냄새 | 무취의 |
| 밀도 | 2.17 g/cm3 |
| 녹는점 | 292°C(558°F, 565K) (손상) |
| 22.4 g/100 mL(20°C)[1] | |
| 용해성 | 사실상 알코올에 용해되지 않는. |
| 산도(pKa) | 10.329[2] 6.351 (탄산)[2] |
| 열화학 | |
의 성 엔탈피 대형화 (ΔfH⦵298) | -963.2 kJ/mol |
| 약리학 | |
| A12BA04(WHO) | |
| 위험[3] | |
| GHS 라벨 표시: | |
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| 경고 | |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P332+P313, P362, P403+P233, P405 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | > 2000mg/kg (랫드, 구강) |
| 안전 데이터 시트(SDS) | MSDS |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 탄산칼륨 |
기타 양이온 | 중탄산나트륨 중탄산암모늄 |
관련 화합물 | 비황산칼륨 단포칼륨인산염 인산칼륨 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
수소탄산칼륨(수소카본산칼륨 또는 산탄산칼륨으로도 알려져 있다)은 화학식 KHCO를3 포함한 무기 화합물이다. 그것은 백색 고체다.[1]
생산 및 반응도
탄산칼륨의 수용액을 이산화탄소로 처리하여 제조한다.[1]
- K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
수소탄화수소는 100~120°C(212~248°F) 사이에 분해된다.
- 2 KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O
이 반응은 고순도 탄산칼륨을 준비하기 위해 사용된다.
사용하다
먹을 것과 마실 것, 음식물
이 화합물은 베이킹에 발효시키는 이산화탄소의 원천이다. 저염식 섭취자는 베이킹 소다(수소카본산염)를 대체할 수 있으며,[4] 저염식 베이킹 파우더의 성분이다.[5][6]
값싸고 독성이 없는 베이스로서 pH를 조절하는 다양한 용도에 널리 사용되고 있거나 시약으로 사용되고 있다. 예를 들어, 의약품에는 완충제, 와인메이킹에는 첨가제가 포함된다.
클럽 소다에 첨가된 수소탄산칼륨은 맛을 향상시키고,[7] 배출 효과를 부드럽게 하기 위해 종종 발견된다.
소화기
수소탄화칼륨은 일부 건식 소화기, Purple-K 건식 화학물질의 주요 성분 및 응축 에어로졸 화재 억제의 일부 용도에 화재 억제제("BC 건식 화학 물질")로 사용된다. 미국 국립화력방호협회가 공항 추락구조현장에서 화재진압에 대해 인정한 유일한 건조화학물질 화재진압제다. 수소탄산나트륨보다 화재 진압에 약 2배 효과적이다.[8]
농업
수소탄산칼륨은 특히 산성 토양을 중화시키기 위해 농작물에 널리 사용된다.[9]
수소탄산칼륨은 분말성 곰팡이와 사과 딱지 등에 효과적인 살균제로 유기농업에 사용할 수 있다.[10][11][12][13] 수소탄산칼륨은 1갤런당 1/4컵을 섞었을 때 스페인 이끼의 접촉 킬러다.[14]
역사
살레라투스라는 단어는 19세기에 처음 사용된 "가열된 소금"이라는 뜻의 라틴 살 atus라투스로부터 수소탄산칼륨과 수소탄산나트륨을 모두 가리킨다.[15]
참조
- ^ a b c H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a22_039. ISBN 3527306730.CS1 maint: 작성자 매개변수 사용(링크)
- ^ a b Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. (2003). "Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers in water". In David R. Lide (ed.). CRC handbook of chemistry and physics (84th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 7–13. ISBN 978-0-8493-0595-5. Retrieved 6 March 2011.
- ^ "Potassium bicarbonate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ^ "Potassium Bicarbonate". encyclopedia.com. Cengage. Retrieved May 29, 2020.
- ^ "Home cooking with less salt". harvard.edu. Harvard University. Retrieved May 29, 2020.
- ^ Wilkens, Katy G. "You Have the (Baking) Power with Low-Sodium Baking Powders". agingkingcounty.org. Aging & Disability Services for Seattle & King County. Retrieved May 29, 2020.
- ^ "Why Your Bottled Water Contains Four Different Ingredients". Time Magazine. July 24, 2014.
- ^ "Purple-K-Powder". US Naval Research Laboratory. Retrieved 8 February 2012.
- ^ "Potassium Bicarbonate Handbook" (PDF). Armand Products Company.
- ^ "Use of Baking Soda as a Fungicide". Archived from the original on 2010-05-07. Retrieved 2010-02-14.
- ^ "Powdery Mildew - Sustainable Gardening Australia". Archived from the original on 2016-03-03.
- ^ "Organic Fruit Production in Michigan".
- ^ "Efficacy of Armicarb (potassium bicarbonate) against scab and sooty blotch on apples" (PDF).
- ^ "How to Toss Your Spanish Moss". SkyFrog landscape company.
- ^ "saleratus". merriam-webster.com. Merriam-Webster. Retrieved May 29, 2020.
