망간어(Manganese)II) 염화물
Manganese(4.png) 분자 구조 | |
_chloride_tetrahydrate.jpg) 테트라하이드레이트 | |
| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 망간어(Manganese)II) 염화물 망간 이클로로이드 | |
| 기타 이름 망간염화물 망간 과염소화 | |
| 식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
| 켐벨 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.028.972  |
펍켐 CID | |
| RTECS 번호 |
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| 유니 |
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CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| 특성. | |
| 엠클2 | |
| 어금질량 | 125.844 g/㎥(무수) 161.874 g/㎥(수화물) 197.91 g/190 (탄화수소) |
| 외관 | 분홍색 고체(수화물) |
| 밀도 | 2.977 g/cm3(무수) 2.27 g/cm3(수화물) 2.01 g/cm3(탄화수소) |
| 녹는점 | 654°C(1,209°F, 927K) (무수) 135 °C에서 탈수화물 58 °C에서 4수화물 탈수 |
| 비등점 | 1,225 °C(2,237 °F, 1,498 K) |
| 63.4 g/100 ml(0°C) 73.9 g/100ml(20°C) 88.5 g/100 ml (40 °C) 123.8 g/100 ml (100 °C) | |
| 용해성 | 피리딘에 약간 용해되고 에탄올에 용해된다. 에테르에 용해되지 않는 |
자기 감수성(magnetic susibility) | +14,350/10cm−63/190 |
| 구조 | |
| CdCl2 | |
| 팔면체의 | |
| 위험 | |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 플래시 포인트 | 불연성 |
| 치사량 또는 농도(LD, LC): | |
LD50(중간 선량) | 250-275mg/kg(랫드, 구강)[citation needed] 1715mg/kg(구강, 구강)[1] |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 망간어(Manganese)II) 불소화 망간어(Manganese)II) 브로마이드 망간어(Manganese)II) 요오드화합물 |
기타 양이온 | 염화망간(III) 테크네튬(Technetium)IV) 염화물 염화 레늄(III) 레늄(Rhenium)IV) 염화물 염화 레늄(V) 염화 레늄(VI) |
관련 화합물 | 크롬(Chromium)II) 염화물 염화철(II) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 NVERIFI (?란  ? | |
| Infobox 참조 자료 | |
망간어(Manganese)II) 염화물은 망간의 이클로로이드 소금, MnCl이다2. 이 무기화학물질은 무수형태로 존재하며, 이수소(MnCl2·2)도 있다.HO2) 및 4수화물(MnCl2/4)HO2), 가장 일반적인 형태인 4수화물. 많은 Mn(II)종과 마찬가지로 이 염분들은 분홍색이며, 색의 창백함은 회전 d 구성이5 높은 전환 금속 복합체의 특징이다.[2] 그것은 파라자성 소금이다.
준비
염화망간은 망간을 처리함으로써 생성된다.IV) 농축 염산을 포함한 산화물
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 HO2 + Cl2
이 반응은 한때 염소 제조에 사용되었다. MnCO로3 결과용액을 조심스럽게 중화시켜 이산화망간에서 흔히 볼 수 있는 불순물인 철염을 선택적으로 침전시킬 수 있다.[3]
실험실에서, 망간 염화물은 망간 금속이나 망간을 처리함으로써 준비될 수 있다(II) 염산을 사용한 탄산염:
- Mn + 2 HCl + 4 HO2 → MnCl2(HO22)4 + H
- MnCO3 + 2 HCl + 3 HO2 → MnCl2(HO2)4 + CO2
구조물들
무수 MnCl은2 염화 카드뮴과 같은 층을 이루고 있다. 4수화물은 팔면체 cis-Mn(HO2)4Cl2 분자로 구성된다. 측정이 가능한 트랜스퍼 이소머도 알려져 있다.[4][5] 디하이드레이트 MnCl2(HO2)2은 조정 중합체다. 각 Mn 중심은 염화물 리간드 4개로 조정된다. 팔면체는 상호 트랜스 아쿠오 리간드 한 쌍에 의해 완성된다.[6]
2.png)
화학적 특성
하이드레이트는 물에 용해되어 pH 약 4의 약한 산성 용액을 제공한다. 이 용액은 금속 아쿠오 복합체로 구성된다[Mn(HO2)].62+
약한 루이스 산으로 염화 이온과 반응하여 다음과 같은 이온[MnCl3],− [MnCl4],2− [MnCl6]4−을 포함하는 일련의 고형물을 생성한다. [MnCl3]−과 [MnCl4]2−은 모두 중합체다.
대표적인 유기농 리간드로 시술 시 망간()II) Mn(III) 콤플렉스를 주기 위해 공기로 산화를 겪는다. 예로는 [Mn(EDTA)],− [Mn(CN)],63− [Mn(acetylacetonate)]3 등이 있다. 트리페닐인산염은 2:1 인덕트를 형성한다.
- MnCl2 + 2 PhP3 → [MnCl2(PhP3)]2
무수망간().II) 염화물은 다양한 망간 화합물의 합성을 위한 출발점 역할을 한다. 예를 들어 망가노센은 테트라하이드로푸란(THF)에 시클로펜타디엔화 나트륨 용액으로 MnCl의2 반응에 의해 준비된다.
- MnCl2 + 2 NaCH55 → Mn(CH55)2 + 2 NaCl
NMR
망간의 수용액 (II) P-NMR에 염화물을 사용하여 인광질 염소의 크기와 적층성을 결정한다.[7] 염화망간이 배시관 용액에 첨가되면 Mn2+ 파라마그네틱 이온이 방출되어 인광물질의 인산염 그룹의 이완 시간을 교란시키고 결과 P 공명 신호를 확대한다. Mn에2+ 노출된 가장 바깥쪽 단열재에 위치한 인지질만이 이러한 확장을 경험한다. 다항성 빈실에는 그 영향이 미미하지만, 큰 단항성 빈실에는 신호 강도의 최대 50% 감소가 관찰된다.[8]
자연발생
Scacchite는 천연 무수 망간이다.II) 염화물.[9] 현재 망간염화물로 분류된 다른 유일한 미네랄은 기미시야 - 아타카마이트 그룹의 대표인 수산화염화물-염화물 그룹이다.[10]
적용들
염화망간은 건전지 배터리 생산에 주로 쓰인다. 항익녹화합물 메틸사이클로펜타디엔틸망간 트리카르보닐의 전구체다.[3]
주의사항
망간 중독, 즉 망간 중독은 망간 먼지나 연기에 장기간 노출되어 발생할 수 있다.
참조
- ^ "Manganese compounds (as Mn)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ N. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2번째 Edition, Butterworth-Heinemann, 영국 옥스포드, 1997.
- ^ a b Reidies, Arno H. (2002), "Manganese Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ Zalkin, Allan; Forrester, J. D.; Templeton, David H. (1964). "Crystal structure of manganese dichloride tetrahydrate". Inorganic Chemistry. 3 (4): 529–33. doi:10.1021/ic50014a017.
- ^ A. F. Wells, Structural 무기화학, 제5부, 영국 옥스포드 대학 출판부, 1984년.
- ^ Morosin, B.; Graeber, E. J. (1965). "Crystal structures of manganese(II) and iron(II) chloride dihydrate". Journal of Chemical Physics. 42 (3): 898–901. Bibcode:1965JChPh..42..898M. doi:10.1063/1.1696078.
- ^ Frohlich, Margret; Brecht, Volker; Peschka-Suss, Regine (January 2001), "Parameters influencing the determination of liposome lamellarity by 31P-NMR", Chemistry and Physics of Lipids, 109 (1): 103–112, doi:10.1016/S0009-3084(00)00220-6, PMID 11163348
- ^ Hope M, Bally M, Webb G, Cullis P (April 10, 1984), "Production of large unilamellar vesicles by a rapid extrusion procedure. Characterization of size distribution, trapped volume and ability to maintain a membrane potential" (PDF), Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Biomembranes, 812 (1): 55–65, doi:10.1016/0005-2736(85)90521-8, PMID 23008845
- ^ "Scacchite".
- ^ "Kempite".
외부 링크
 | 위키미디어 커먼즈에는 망간과 관련된 미디어가 있다(II) 염화물. |
