이클로로이드 황
Sulfur dichloride | |||
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름 이클로로이드 황 염화황(II) 디클로로술판 | |||
| 기타 이름 염화황 | |||
| 식별자 | |||
3D 모델(JSmol) | |||
| 켐스파이더 | |||
| ECHA InfoCard | 100.031.014  | ||
| EC 번호 |
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펍켐 CID | |||
| RTECS 번호 |
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| 유니 | |||
| UN 번호 | 1828 | ||
CompTox 대시보드 (EPA) | |||
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| 특성. | |||
| SCl2 | |||
| 어금질량 | 102.97 g·197−1 | ||
| 외관 | 적색액체 | ||
| 냄새 | 스펀트 | ||
| 밀도 | 1.621 g·cm−3, 액체 | ||
| 녹는점 | -121.0°C(-185.8°F, 152.2K) | ||
| 비등점 | 59°C(138°F, 332K) (손상) | ||
| 가수 분해 | |||
자기 감수성(magnetic susibility) | -49.4·10cm−63/190cm | ||
굴절률(nD) | 1.5570 | ||
| 구조 | |||
| C2v | |||
| 벤트 | |||
| 위험 | |||
| GHS 라벨 표시: | |||
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| 위험 | |||
| H314, H335, H400 | |||
| P260, P261, P264, P271, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P363, P391, P403+P233, P405, P501 | |||
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |||
| 234°C(453°F, 507K) | |||
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 1661 | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 | 이황산디클로로이드 염화 티오닐 염화설프릴 | ||
관련 화합물 | 이플루오린화 황 사트라플루오르화 황 육불화황 이황산디브로미드 | ||
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |||
 이버라이시  (?) | |||
| Infobox 참조 자료 | |||
이클로로이드 황은 SCl이라는2 화학적 화합물이다. 이 체리 적색 액체는 가장 단순한 황화황이며 가장 흔한 것으로 유기황화합물의 전구체로 사용된다. 부식성이 강하고 독성이 강한 물질로 물과 접촉하면 반응해 염소 함유 산을 형성한다.
황의 염화
SCl은2 원소 황 또는 이황 디클로로이드의 염소화에 의해 생성된다.[1] 이 프로세스는 일련의 단계에서 발생하며, 그 중 일부는 다음과 같다.
- S8 + 4 Cl2 → 4 SCl22; ΔH = -58.2 kJ/mol
- SCl22 + Cl2 £ 2 SCl2, ΔH = -40.6 kJ/mol
SCL에22 Cl을2 추가하는 것이 제안되었다. SCL은32 SCL을4 주기 위해 더 많은 염소화를 겪지만, 이 종은 거의 상온에서 불안정하다. x > 2에 여러 개의 SCl이x2 존재할 가능성이 있다.
이황 디클로로이드, SCl은22 SCl에서2 가장 흔한 불순물이다. SCl과2 SCl의22 분리는 PCl과의3 증류를 통해 99% 순도의 아제오트로프를 형성할 수 있지만, 황 디클로로이드 황은 상온에서 염소를 천천히 잃고 이황 디클로로이드로 되돌아간다. 순수 시료는 약간의 염소 양압을 발생시켜 부패를 멈추게 하는 밀봉된 유리 앰플에 보관할 수 있다.
화학합성에 있어서 SCl의2 사용
SCl은2 유기합성에 사용된다. 그것은 염화 대체 티오에터를 주기 위해 연고를 더한다. 자전거용 티오에더와[2] 에틸렌을 더해 황 머스터드 S(CHCHCl22)를 주는 것이 예다.2[3]
또한 SCl은2 몇몇 무기유황 화합물의 전구체이기도 하다. 불소염으로 치료하면 중간 황 이플루오르화물의 분해를 통해4 SF가 된다. HS와2 함께 SCl은2 SH와32 같은 "하한" 황산을 주기 위해 반응한다.
암모니아와의 반응은 SN과44 관련된 아황산 질화물을 공급한다. 일차 아민으로 SCl을2 치료하면 황 다이미드가 발생한다. 한 예는 디-t-butylsulfurdiimide이다.[4]
안전 고려 사항
SCL은2 HCl의 방출과 함께 가수분해한다. 오래된 샘플에는 Cl이2 포함되어 있다.[citation needed]
참조
- ^ F. Feér "Dichloromonosulfane"은 준비물 무기화학 핸드북, 2차 개정판의 "Dichloromonosulfane"이다. G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 370.
- ^ Bishop, Roger (1992). "9-Thiabicyclo[3.3.1]nonane-2,6-dione". Organic Syntheses. 70: 120.; Collective Volume, vol. 9, p. 692
- ^ R. J. Creamlin "Organosulfur 화학 소개" John Wiley and Sons: 치체스터(1996년). ISBN 0-471-95512-4
- ^ Kresze, G.; Wucherpfennig, W. (1967). "New Methods of Preparative Organic Chemistry V: Organic Syntheses with Imides of Sulfur Dioxide". Angewandte Chemie International Edition in English. 6 (2): 149–167. doi:10.1002/anie.196701491. PMID 4962859.
