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아르곤

Argon
이 기사는 화학 원소에 관한 것이다.다른 용도는 Argon(동음이의)을 참조하십시오.
아르곤, 아르곤
Vial containing a violet glowing gas
아르곤
발음/ˈɑːrɡɒn/ (AR-곤)
외관전기장에 놓였을 때 라일락/보라빛 빛을 내는 무색의 가스
표준 원자량Ar, std(Ar)[39.792, 39.963] 관습: 39.95[1][2]
주기율표의 아르곤
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕어 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트리움 지르코늄 니오비움 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 은색 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로피움 가돌리늄 테르비움 디스프로슘 홀뮴 에르비움 툴륨 이테르비움속 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 금 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로텍티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 큐륨 베르켈륨 캘리포늄 아인슈타인움 페르뮴 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 루더포듐 더브니움 수보르기움 보히움 하시움 메이트네리움 다름슈타디움 뢴트게늄 코페르니슘 니혼륨 플레로비움 모스코비움 간모륨 테네신 오가네손
네
↑
아르
↓
크르
염소 ← 아르곤 → 칼륨
원자번호 (Z)18
그룹그룹 18(기체 가스)
기간3주기
블록 p-block
전자 구성[Ne] 3s2 3p6
셸당 전자2, 8, 8
물리적 성질
위상 STP서가스
녹는점83.81 K(-189.34°C, -308.81°F)
비등점87.302 K(-185.848°C, -302.526°F)
밀도 (STP)1.784 g/L
액체가 있을 때 ( )1.3954 g/cm3
트리플 포인트83.8058 K, 68.89 kPa[3]
임계점150.687 K, 4.863 MPa[3]
융해열1.18 kJ/mol
기화열6.53 kJ/mol
어금니열용량20.85[4] J/(몰·K)
증기압
P (Pa) 1 10 100 1k 10k 100k
(K)에서 47 53 61 71 87
원자성
산화 상태0
전기성폴링 척도: 데이터 없음
이온화 에너지
  • 1차: 1520.6 kJ/mol
  • 2위: 2665.8 kJ/mol
  • 3차: 3931 kJ/mol
  • (더)
공동 반지름오후 106±10시
반데르발스 반지름오후 188시
Color lines in a spectral range
아르곤의 스펙트럼 라인
기타 속성
자연발생원시적인
결정구조 얼굴 중심 큐빅(입방체)
Face-centered cubic crystal structure for argon
음속323m/초 (가스, 27°C에서)
열전도도17.72×10−3 W/(m³K)
자기순서반자성의[5]
어금니 자기 감수성-19.6×10cm−63/19cm[6]
CAS 번호7440-37-1
역사
검색 및 첫 번째 격리레일리 경과 윌리엄 램지(1894)
아르곤 주 동위 원소
이소슈토페 아부네댄스 하프라이프 (t1/2) 붕괴 모드 프로덕트
36아르 0.334% 안정적
37아르 동음이의 35 d ε 37CL
38아르 0.063% 안정적
39아르 자취를 감추다 269 y β− 39K
40아르 99.604% 안정적
41아르 동음이의 109.34분 β− 41K
42아르 동음이의 32.9 y β− 42K
카테고리: 아르곤
참고 문헌

아르곤은 기호 아르와 원자 번호 18을 가진 화학 원소다.주기율표 18조에 있으며 고귀한 기체다.[7]아르곤은 0.934%(9340ppmv)로 지구 대기 중 세 번째로 풍부한 가스다.수증기(평균 약 4000ppmv이지만 크게 변한다)의 2배 이상, 이산화탄소(400ppmv)의 23배 이상, 네온(18ppmv)의 500배 이상 풍부하다.아르곤은 지각의 0.00015%로 구성된 지각에서 가장 풍부한 고귀한 기체다.

지구 대기의 거의 모든 아르곤은 지구 지각의 칼륨-40의 붕괴에서 유래한 방사선 유발 아르곤-40이다.우주에서 아르곤-36은 초신성의 성 핵합성에 의해 가장 쉽게 생성되는 아르곤 동위원소로서 단연코 가장 흔한 것이다.

'아르곤'이라는 명칭은 원소가 화학반응을 거의 겪지 않는다는 사실에 대한 언급으로서, 그리스어인 ἀργόνν의 중성 단수형인 'lρός'에서 유래되었다.외부 원자 껍질의 완전한 옥텟(전자 8개)은 아르곤을 안정적이고 다른 원소와의 결합에 내성을 갖게 한다.그것의 3중 점 온도 83.8058 K는 1990년 국제 온도 눈금의 결정적인 고정점이다.

아르곤은 액체공기의 부분증류에 의해 산업적으로 추출된다.아르곤은 일반적으로 비활성 물질이 반응하는 용접 및 기타 고온 산업 공정에서 불활성 차폐 가스로 주로 사용된다. 예를 들어 흑연 연소 방지를 위해 흑연 전기로에 아르곤 대기를 사용한다.아르곤은 백열등, 형광등 및 기타 기체방전관에도 사용된다.아르곤은 독특한 청록색 가스 레이저를 만든다.아르곤은 형광등 시동에도 사용된다.

특성.

빠르게 녹는 고체 아르곤의 작은 조각

아르곤은 물 속 용해도가 산소와 거의 같으며 질소보다 물 속 용해도가 2.5배 높다.아르곤은 고체, 액체 또는 기체로서 무색, 무취, 불연성, 무독성이다.[8]아르곤은 대부분의 조건에서 화학적으로 불활성화되며 상온에서 확인된 안정화 화합물을 형성하지 않는다.

아르곤은 비록 고귀한 기체지만, 다양한 극한 조건 하에서 몇몇 화합물을 형성할 수 있다.17K(-256.1°C, -429.1°F) 이하에서 안정성이 있는 불소와 수소가 첨가된 아르곤 플루오르화합물(HARF)이 실증됐다.[9][10]아르곤의 중성 지상 화학 화합물은 현재 HARF에 제한되어 있지만 아르곤 원자가 물 분자의 격자 안에 갇혀 있을 때 아르곤은 물과 쇄골을 형성할 수 있다.[11]ARH와+
같은 이온과 ARF와 같은 흥분 상태 콤플렉스가 실증되었다.이론적 계산은 안정적이어야[12] 하지만 아직 합성되지 않은 몇 가지 아르곤 화합물을 예측한다.

역사

A: 시험관, B: 희석 알칼리, C: U자 모양의 유리관, D: 백금 전극

아르곤(그리스어 ἀρόν, "lazy" 또는 "inactive"를 의미하는 중성 단수형 ἀρςς)은 화학적 비활성을 기준으로 이름 지어진다.이 최초의 고귀한 가스의 화학적 성질은 명명자들에게 깊은 인상을 주었다.[13][14]1785년 헨리 캐번디쉬에 의해 비활성 가스가 공기의 성분으로 의심되었다.[15]

아르곤은 1894년 런던대학의 레이즐리 경과 윌리엄 램지 경에 의해 깨끗한 공기 샘플에서 산소, 이산화탄소, 물, 질소를 제거함으로써 처음으로 공기와 격리되었다.[16][17][18]그들은 처음에 헨리 캐번디쉬의 실험을 모방함으로써 이것을 성취했다.그들은 시험관(A)을 거꾸로에 희석된 알칼리성 액(B)의 캐번디시의 오리지날 실험에서 칼륨 hydroxide,[15] 많은 양에, 위로와 배선이 U자 모양의 유리 튜브(CC)는 백금선 전극 leavi에 봉쇄했다에 의해 절연을 통해 현재 전달했다 대기의 추가로 산소과의 혼합물을 가두었다.쇼핑가스에 노출되고 알칼리 용액에서 절연된 와이어(DD)의 끝단호는 5개의 그로브 셀로 이루어진 배터리와 중간 크기의 럼코르프 코일에 의해 구동되었다.알칼리는 아크에서 생성되는 질소산화물과 이산화탄소를 흡수했다.그들은 적어도 한두 시간 동안 기체의 부피가 더 이상 줄어들지 않고 기체를 검사할 때 질소의 스펙트럼 라인이 사라질 때까지 호를 작동시켰다.남은 산소는 알칼리성 화염산염으로 반응하여 그들이 아르곤이라고 부르는 분명히 비반응성 가스를 남겨두었다.

1899년 베니티 페어 레이즐리 경의 캐리커처인 "아르곤" 자막

가스를 분리하기 전에, 그들은 화학 화합물로부터 생성된 질소가 대기 중의 질소보다 0.5% 더 가볍다는 것을 알아냈다.차이는 미미했지만 여러 달 동안 그들의 관심을 끌 만큼 중요했다.그들은 공기 중에 질소와 혼합된 또 다른 가스가 있다고 결론지었다.[19]아르곤도 1882년 H.F.뉴올과 W.N.하틀리의 독자적인 연구를 통해 접하게 되었다.[20]각 선은 알려진 원소와 일치하지 않는 공기의 방출 스펙트럼에서 새로운 선들을 관찰했다.

1957년까지만 해도 아르곤의 상징은 'A'였으나 지금은 'Ar'[21]이다.

발생

아르곤은 부피 기준 0.934%, 지구 대기 질량 기준 1.288%를 차지한다.[22]공기는 정제된 아르곤 제품의 주요 산업원이다.아르곤은 분리에 의해 공기와 격리되는데, 가장 일반적으로 극저온 분수 증류에 의해, 정화 질소, 산소, 네온, 크립톤, 제논을 생산하기도 하는 과정이다.[23]지구의 지각과 바닷물은 각각 1.2ppm과 0.45ppm의 아르곤을 함유하고 있다.[24]

동위 원소

주요 기사:아르곤 동위 원소

지구상에서 발견되는 아르곤의 주요 동위 원소는 아르(99.6%), 아르(0.34%), 아르(0.06%)이다.자연발생 K는 반감기가 1.25×10년으로9 전자 포획이나 양전자 방출에 의해 안정적 Ar(11.2%)로, 베타 붕괴에 의해 안정적 Ca(88.8%)로 분해된다.이러한 특성과 비율은 K-Ar 데이트에 의해 암석의 연대를 결정하는 데 사용된다.[24][25]

지구의 대기에서, Ar는 우주선 활동에 의해 만들어지는데, 주로 Ar의 중성자 포획에 이어 2중성자 방출에 의해 만들어진다.지표하 환경에서는 K에 의한 중성자 포획을 통해서도 생성되며, 양성자 방출이 뒤따른다.37
아르는 Ca에 의한 중성자 포획으로부터 생성되며, 그 후 표면 아래 핵폭발의 결과로 알파 입자 방출이 일어난다.반감기는 35일이다.[25]

태양계의 위치들 사이에, 아르곤의 동위원소 구성은 매우 다양하다.아르곤의 주요 근원이 암석에서의 K의 붕괴인 곳에서는 지구상에서와 마찬가지로 아르가 지배적인 동위원소가 될 것이다.항성 핵합성에 의해 직접 생성되는 아르곤은 알파 과정 핵종 아가 지배한다.이에 따라 태양 아곤은 84.6%(태양풍 측정에 따른)의 아를 함유하고 있으며,[26] 외행성 대기 중 3개 동위원소 아 : 아 : 아의 비율은 8400 : 1600 : 1이다.[27]이는 지구 대기에 원시알이 31.5ppmv(=9340ppmv × 0.337%)에 불과해 지구상의 네온(18.18ppmv)에 비견되고 탐사선으로 측정한 행성간 가스와 대조를 이룬다.

화성, 수성, 타이탄(토성의 가장 큰 달)의 대기는 주로 아르곤을 포함하고 있으며, 그 함량은 1.93%(화성)에 이를 수 있다.[28]

방사선 발생 아르의 우위는 다음 원소인 칼륨보다 지상 아르곤의 표준 원자량이 큰 이유로 아르곤이 발견될 때 곤혹스러웠던 사실이다.멘델레예프는 원자 무게의 순서로 원소들을 주기율표에 위치시켰지만, 아르곤의 불활성은 반응성 알칼리 금속보다 먼저 배치하는 것을 암시했다.헨리 모슬리는 나중에 주기율표가 실제로 원자 번호 순서대로 배열되어 있다는 것을 보여줌으로써 이 문제를 해결했다(주기율표의 역사 참조).

화합물

주요 기사:아르곤 화합물
아르곤 플루오르화 아르곤의 공간충전 모델

아르곤의 완전한 전자 옥텟은 완전한 s와 p 하위껍질을 나타낸다.이 완전한 발란스 껍데기는 아르곤을 매우 안정적이고 다른 원소와의 결합에 극도로 저항적으로 만든다.1962년 이전에는 아르곤과 다른 고귀한 기체들은 화학적으로 불활성이어서 화합물을 형성할 수 없는 것으로 여겨졌으나, 그 후 더 무거운 고귀한 기체의 화합물이 합성되었다.텅스텐 펜타카르보닐을 사용한 최초의 아르곤 화합물인 W(CO)5Ar가 1975년에 격리되었다.그러나 그 당시에는 널리 인식되지 않았다.[29]2000년 8월 헬싱키대 연구진에 의해 또 다른 아르곤 화합물인 아르곤 플루오르화합물(HARF)이 요오드화 세슘으로 소량의 불화수소가 함유된 냉동 아르곤에 자외선을 비추면서 형성되었다.이 발견은 아르곤이 처음은 아니지만 약하게 결합한 화합물을 형성할 수 있다는 인식을 불러일으켰다.[10][30][31]최대 17 켈빈(-256 °C)까지 안정적이다.2010년 카르보닐 플루오르화물과 포스겐을 함유한 발란스-소전자 제품인 전이성 아르CF2+
2 도전이 관측됐다.[32]아르곤-36은 크랩 성운 초신성과 연관된 성간 매체에서 아르곤 하이드라이드(아르곤) 이온의 형태로 검출되었다. 이것은 우주 공간에서 검출된 최초의 고귀한 가스 분자였다.[33][34]

고체 아르곤 하이드라이드(Ar(H2))2는 MgZn2 Laves 위상과 동일한 결정 구조를 가지고 있다.Raman 측정 결과 Ar(H2)2의 H2 분자가 175 GPA 이상에서 분리되는 것으로 나타나지만, Raman 측정은 4.3 ~ 220 GPA 사이의 압력에서 형성된다.[35]

생산

공업

아르곤은 극저온공기 분리장치에서 액체공기의 분획증류에 의해 산업적으로 추출된다; 77.3K에서 끓는 액체 질소를 87.3K에서 끓는 아르곤과 90.2K에서 끓는 액체산소를 분리하는 과정이다. 매년 전세계적으로 약 70만톤의 아르곤이 생산되고 있다.[24][36]

방사능 해독제에서는

아르곤의 가장 풍부한 동위원소인 40아르는 전자 포획이나 양전자 방출에 의해 1.25×10년의9 반감기를 가진 K의 붕괴에 의해 생성된다.이 때문에, 그것은 암석의 나이를 결정하기 위해 칼륨-아르곤 연대 측정에서 사용된다.

적용들

서버 장비 손상 없이 화재 진화에 사용할 수 있는 아르곤 가스가 들어 있는 실린더

Argon에는 다음과 같은 몇 가지 바람직한 특성이 있다.

  • 아르곤은 화학적으로 불활성 기체다.
  • 아르곤은 질소가 충분히 불활성화되지 않을 때 가장 저렴한 대안이다.
  • 아르곤은 열전도율이 낮다.
  • 아르곤은 일부 용도에 바람직한 전자적 특성(이온화 및/또는 방출 스펙트럼)을 가지고 있다.

다른 고귀한 가스는 이 용도의 대부분에 똑같이 적합할 것이다. 그러나 아르곤은 단연코 가장 싸다.아르곤은 공기 중에 자연적으로 발생하며 액체 산소와 액체 질소의 생산에서 극저온 공기 분리의 부산물로 쉽게 얻을 수 있기 때문에 저렴하다: 공기의 1차 성분이 대규모 산업 규모에서 사용된다.다른 고귀한 가스들(헬륨 제외)도 이런 식으로 생산되지만, 아르곤이 지금까지 가장 풍부하다.아르곤 어플리케이션의 대부분은 단지 그것이 불활성이고 상대적으로 싸기 때문에 발생한다.

산업공정

아르곤은 일반적으로 비반응성 물질이 반응하는 일부 고온 산업 공정에서 사용된다.예를 들어 흑연이 타지 않도록 흑연 전기로에 아르곤 대기를 사용한다.

이러한 프로세스 중 일부의 경우 질소 또는 산소 가스의 존재는 물질 내 결함을 야기할 수 있다.아르곤은 가스 금속 아크 용접 및 가스 텅스텐 아크 용접과 같은 일부 유형의 아크 용접에 사용되며 티타늄 및 기타 반응성 원소의 처리에도 사용된다.아르곤 대기는 실리콘과 게르마늄의 결정체를 자라게 하는데도 사용된다.

참고 항목: 차폐 가스

아르곤은 새를 질식시키기 위해 양계업에서 사용되는데, 질병 발생 후 대량 도살하거나, 전기 충격보다 더 인간적인 도살 수단으로 사용된다.아르곤은 공기보다 밀도가 높으며 불활성 기체 질식시 지면에 가까운 산소를 대체한다.[37][38]비반응성 성질이 있어 식품에 적합하며, 죽은 새의 산소를 대체하기 때문에 아르곤도 저장 수명을 늘린다.[39]

아르곤은 때때로 귀중한 장비가 물이나 거품에 의해 손상될 수 있는 화재 진화에 사용된다.[40]

과학적인 연구

액체 아르곤은 중성미자 실험과 직접적인 암흑 물질 탐색의 대상으로 사용된다.가상의 WIMP와 아르곤 핵 사이의 상호작용은 광전자 증배관에 의해 감지되는 섬광을 생성한다.아르곤 가스를 포함한 2상 검출기는 WIMP-핵 산란 중 생성된 이온화 전자를 검출하는 데 사용된다.다른 대부분의 액화 귀족 기체와 마찬가지로 아르곤은 섬광 수율(약 51 광자/keV[41])이 높고 자체 섬광에 투명하며 비교적 정화가 쉽다.제논에 비해 아르곤은 값이 싸고 섬광 시간 프로필이 뚜렷해 핵 반동과 전자 반동을 분리할 수 있다.반면 아르의 오염이 훨씬 적은 지하 원천에서 나오는 아르곤을 사용하지 않는 한 아르 오염으로 인해 본질적인 베타선 배경이 더 크다.지구 대기의 아르곤 대부분은 지구 내 천연 칼륨에 존재하는 장수 K(40
K + e− → Ar + ν)의 전자 포획에 의해 생성되었다.대기 중의 Ar 활동은 kockout reaction Ar(n,2n)39
Ar 및 이와 유사한 반응을 통해 우주적인 생성에 의해 유지된다.아르의 반생은 269년에 불과하다.그 결과 암석과 물로 차폐된 지하 아르의 오염이 훨씬 적다.[42]현재 액체 아르곤으로 작동하는 암흑물질 검출기에는 다크사이드, WARP, ArDM, 마이크로클린, DEAP 등이 있다.중성미자 실험에는 ICARUS와 MicroBooNE가 있는데, 둘 다 중성미자 상호작용의 미세한 3차원 영상을 위해 시간 투영실에서 고순도 액체 아르곤을 사용한다.

스웨덴 Linköping University에서는 이 불활성 가스를 금속막 이온화를 위해 플라즈마가 도입되는 진공 챔버에 활용하고 있다.[43]이 과정은 컴퓨터 프로세서를 제조하는 데 사용할 수 있는 필름을 만든다.이 새로운 과정은 화학 목욕과 값비싸고 위험하며 희귀한 재료의 사용을 없앨 것이다.

방부제

세슘 샘플은 공기와의 반응을 피하기 위해 아르곤 아래에 포장되어 있다.

아르곤은 내용물의 선반 리브를 확장하기 위해 포장 재료에 산소와 수분이 함유된 공기를 대체하는데 사용된다(아르곤은 유럽 식품 첨가제 코드 E938을 가지고 있다).공기의 산화, 가수분해 및 제품을 저하시키는 다른 화학반응은 전적으로 지연되거나 방지된다.고순도 화학물질과 의약품은 아르곤으로 포장되어 밀봉되기도 한다.[44]

와인메이킹에서 아르곤은 액체 표면의 산소에 대한 장벽을 제공하기 위해 다양한 활동에 사용되는데, 이는 미생물 대사(아세트산 박테리아와 마찬가지로)와 표준 리독스 화학에 모두 기름을 부어서 와인을 상하게 할 수 있다.

아르곤은 때때로 에어로졸 캔에서 추진제로 사용된다.

아르곤은 또한 니스, 폴리우레탄, 페인트와 같은 제품들의 방부제로도 사용된다. 공기를 대체하여 보관용기를 준비한다.[45]

2002년부터 미국 국립문서보관소는 독립선언서와 헌법과 같은 중요한 국가문서를 아르곤으로 채워진 사례에 저장해 그들의 퇴화를 억제한다.아르곤은 헬륨 가스가 대부분의 용기의 분자간 모공을 통해 빠져나가고 정기적으로 교체되어야 하기 때문에 이전 50년 동안 사용되었던 헬륨보다 더 선호된다.[46]

실험실 설비

글로브 박스는 종종 산소, 질소 및 무수분의 대기를 유지하기 위해 스크러버를 통해 재순환되는 아르곤으로 채워진다.
참고 항목:무공해 기법

아르곤은 Schlenk 라인과 글로브 박스 내에서 불활성 기체로 사용될 수 있다.아르곤은 질소가 시약이나 기기와 반응할 수 있는 경우 보다 저렴한 질소보다 선호된다.

아르곤은 기체 크로마토그래피와 전기 이온화 질량 분광법에서 운반 기체로 사용될 수 있다. 그것은 ICP 분광법에 사용되는 혈장용 기체 중 선택 기체다.전자현미경 검사용 시료의 스퍼터 코팅은 아르곤이 선호된다.아르곤 가스는 마이크로 전자공학에서와 같이 얇은 막의 스퍼터 증착과 마이크로 패브레이션에서의 웨이퍼 청소에도 흔히 사용된다.

의료용

극저온화술과 같은 극저온 수술은 암세포와 같은 조직을 파괴하기 위해 액체 아르곤을 사용한다.아르곤 플라즈마 빔 전기수술의 한 형태인 "아르곤 강화 응고"라고 불리는 시술에 사용된다.이 수술은 가스 색전증을 일으킬 위험이 있으며 적어도 한 명의 환자가 사망하는 결과를 초래했다.[47]

청색 아르곤 레이저는 동맥 용접, 종양 파괴, 눈의 결함 교정 수술에 사용된다.[24]

아르곤은 또한 혈액에서 용해된 질소를 제거하기 위해 아르고스라고 알려진 호흡이나 감압 혼합물에서 질소를 대체하는데 실험적으로 사용되었다.[48]

조명

아르곤 "Ar"의 기호를 형성하는 아르곤 가스 방전 램프

백열등은 산화로부터 높은 온도에서 필라멘트를 보존하기 위해 아르곤으로 채워진다.실험입자물리학에서 플라즈마 글로브나 칼로리메트리처럼 이온화하여 빛을 방출하는 구체적인 방법에 사용된다.순수한 아르곤으로 채워진 기체 방전 램프는 라일락/보라빛 빛을 제공한다; 아르곤과 약간의 수은, 파란 빛을 가지고 있다.아르곤은 파란색과 녹색 아르곤 이온 레이저에도 사용된다.

잡용

아르곤은 에너지 효율적인 창문에서 단열재로 사용된다.[49]아르곤은 불활성이고 열전도율이 낮기 때문에 드라이 슈트를 부풀리기 위해 테크니컬 스쿠버 다이빙에도 사용된다.[50]

아르곤은 VASIMR(Variable Specific Impulse Magnetic Plasma Rocket) 개발에 추진제로 사용된다.압축 아르곤 가스는 AIM-9 Sidewinder 미사일의 일부 버전과 냉각된 열 탐색기 헤드를 사용하는 기타 비산물의 일부 버전을 냉각시키기 위해 팽창할 수 있다.가스는 고압으로 저장된다.[51]

반감기가 269년인 아르곤-39는 주로 얼음코어와 지하수 데이트 등 여러 용도로 사용되어 왔다.또한, 칼륨-아곤 연대 측정 및 관련 아르곤-아곤 연대 측정은 퇴적암, 변성암, 화성암 연대에 사용된다.[24]

아르곤은 운동선수들이 저산소 상태를 시뮬레이션하기 위해 도핑 요원으로 사용해 왔다.세계반도핑기구(WADA)는 2014년 아르곤과 제논을 금지 물질과 방법 리스트에 추가했지만, 현재로서는 확실한 남용 테스트가 없다.[52]

안전

아르곤은 독성이 없지만 공기보다 38% 더 밀도가 높아 밀폐된 지역에서 위험한 질식성 물질로 간주된다.무색무취, 무취, 무미취로 검출이 어렵다.1994년 한 남성이 알래스카에서 공사 중인 유관의 아르곤이 가득 찬 구간에 진입한 뒤 질식사했다는 사건은 밀폐된 공간에서 아르곤 탱크 누출의 위험성을 부각시키고 적절한 사용과 보관, 취급의 필요성을 강조한다.[53]

참고 항목

참조

  1. ^ "IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes". King's Center for Visualization in Science. IUPAC, King's Center for Visualization in Science. Retrieved 8 October 2019.
  2. ^ "Standard Atomic Weights: Argon". CIAAW. 2017.
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추가 읽기

외부 링크