산화철(II)
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 산화철(II) | |
| 기타 이름 산화철, 일산화탄소 | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 체비 | |
| 켐스파이더 | |
| ECHA InfoCard | 100.014.292 |
| 13590 | |
펍켐 CID | |
| 유니 | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
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| |
| 특성. | |
| FeO | |
| 어금질량 | 71.844 g/190 |
| 외관 | 검은 결정체 |
| 밀도 | 5.745 g/cm3 |
| 녹는점 | 1,377 °C(2,511 °F, 1,650 K)[1] |
| 비등점 | 3,414 °C(6,177 °F, 3,687 K) |
| 불용성 | |
| 용해성 | 알칼리, 알코올에 용해되지 않는 산으로 용해하다 |
자기 감수성(magnetic susibility) | +10cm/cm−6/cm3 |
굴절률(nD) | 2.23 |
| 위험 | |
| 산업안전보건(OHS/OSH): | |
주요 위험 | 특정 조건에서[2] 연소될 수 있음 |
| NFPA 704(화재 다이아몬드) | |
| 200 °C(392 °F, 473 K) | |
| 안전 데이터 시트(SDS) | ICSC 0793 |
| 관련 화합물 | |
기타 음이온 | 황화 철(II) 철(II)셀레나이드 텔루라이드 철(II) |
기타 양이온 | 망간어(Manganese)II) 산화물 코발트(II)산화물 |
관련 철산화물 | 아이언(II,III) 산화물 산화철(III) |
관련 화합물 | 불소 철(II) |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
 이버라이시  (?) | |
| Infobox 참조 자료 | |
철(II) 산화물 또는 철산화물은 FeO라는 공식을 가진 무기 화합물이다.그것의 광물 형태는 뷔스티이트라고 알려져 있다.[3][4]여러 철산화물 중 하나로, 검은 색의 가루로, 때로는 녹과 혼동되기도 하며, 그 중 후자는 수화철(III)산화물(철산화물)로 구성되어 있다.산화철(II)은 또한 관련 비스토리히메트릭 화합물의 집단을 의미하기도 하는데, 이는 일반적으로 FeO에서0.84 FeO에0.95 이르는 성분으로 철이 결핍되어 있다.[5]
준비
FeO는 철의 열분해로 준비할 수 있다().II) 옥살레이트.
- FeCO24 → FeO + CO2 + CO
이 절차는 불활성 대기에서 철(III) 산화물(FeO23)의 형성을 피하기 위해 수행된다.망간성 산화물과 스탠성 산화물의 합성에도 유사한 절차를 사용할 수 있다.[6][7]
Stoicichometric FeO는 770 °C와 36 kbar에서 금속 철로 FeO를0.95 가열하여 준비할 수 있다.[8]
반응
FeO는 575 °C 이하에서 열역학적으로 불안정하여 금속과 FeO에34 불균형이 발생한다.[5]
- 4FeO → Fe + Fe3O4
구조
철(II) 산화물은 입방체, 암염 구조를 채택하는데, 여기서 철 원자는 산소 원자에 의해 옥타헤드 방식으로 조정되고 산소 원자는 철 원자에 의해 옥타헤드 방식으로 산소 원자는 철 원자에 의해 8각으로 조정된다.비스토리치측정법은 FeII to Fe의III 작은 부분을 효과적으로 Fe의II 3분의 2의 숫자로 대체하여III 산화가 용이하기 때문에 발생한다. Fe는 근접 포장된 산화물 격자 내 사면 위치를 차지한다.[8]
결정체 고체와 대조적으로 녹은 상태의 철 원자는 대부분 4개 또는 5개의 산소 원자에 의해 조정된다.[9]
200K 이하에서는 대칭이 rhombohedral로 바뀌고 샘플이 반소립자가 되는 구조에 약간의 변화가 있다.[8]
자연발생
산화철은 지구 맨틀의 약 9%를 차지한다.맨틀 내에서 전기 전도성이 있을 수 있으며, 이는 맨틀 성질의 승인된 모델에 의해 설명되지 않는 지구의 자전에서의 섭동에 대한 가능한 설명이다.[10]
사용하다
산화 철은 색소로 사용된다.그것은 화장품에 사용하기 위해 FDA 승인을 받았으며 몇몇 타투 잉크에 사용된다.이것은 또한 가정용 물병아리에서 나온 인산염 제거제로도 사용될 수 있다.
참고 항목
참조
- ^ 프라디오트 파트나이크.무기 화학 약품 안내서.맥그로힐, 2002년 ISBN0-07-049439-8
- ^ "404 - School of Art & Design" (PDF). art.illinois.edu.
{{cite web}}:Cite는 일반 제목(도움말)을 사용한다. - ^ "Wüstite". www.mindat.org.
- ^ "List of Minerals". www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ 준비 무기 화학 핸드북의 H. 럭스 "Iron (II) 산화물", 2차 Ed.G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 1497.
- ^ 상급생들을 위한 실용 화학, 아서 서클리프, 1930년 (1949년 Ed.) 존 머레이 - 런던
- ^ a b c 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 5판 옥스퍼드 대학교 프레스 ISBN 0-19-855370-6
- ^ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). "Redox-structure dependence of molten iron oxides". Communications Materials. 1: 80. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.
- ^ "Science Jan 2012". Archived from the original on January 24, 2012.
