아산화질소

Suboxide

아산화물은 전기적 요소에서 "정상적인" 산화물 대비 초과되는 산화물 종류다.[1] 전기적 요소가 금속일 때, 그 화합물들은 때때로 "금속 풍부"이라고 불린다. 따라서 세슘의 정상적인 산화물은 CsO로2, O의2− Cs염으로+ 설명된다. 세슘의 아산화질소는 CsO로113 Cs에 대한 전하가 분명히 1+ 이하인 것이 분명하지만, 산화물에는 여전히2− O로 기술되어 있다. 아산화물은 전형적으로 전기적 요소 사이의 광범위한 결합을 특징으로 하며, 종종 클러스터로 이어진다.

아산화물의 예는 다음과 같다.

금속 함유 아산화물

아산화물은 정상적인 산화물을 형성하는 경로를 따라 중간 물질이다. 특정 금속이 소량의 O:에 노출될2 때 아산화물이 가끔 눈에 띈다.

22 Cs + 3 O2 → 2 CsO113
42 CsO113 + 5 O → 22 CsO2

세슘과 루비듐의 여러 아산화물은 X선 결정술로 특징지어진다. 1997년 현재 재고자산은 다음과 같은 RbO92, RbO6, CsO113, CsO4, CsO7, CsORb113, CsORb1132, CsORb를1133 포함한다.[1]

아산화물은 일반적으로 전자 소산 정도를 나타내는 색상 화합물이다. CsO는7 CsO113 클러스터와 10 Cs 원자를 포함하는 단위 셀을 가지고 있다. 클러스터는 세 개의 얼굴 공유 옥타헤드라로 구성된 것으로 시각화할 수 있다. 아래 그림에서 세슘 원자는 보라색이고 산소 원자는 빨강색이다. 군집 내 Cs-Cs 거리는 376pm으로, 오후 576pm의 금속 내 Cs-Cs 거리보다 적다. RbO와92 RbO6 모두 RbO92 클러스터를 포함하고 있으며, RbO 클러스터는 두 개의 얼굴 공유 옥타헤드라로 시각화할 수 있다. RbO는6 (RbO92)Rb로3 공식화할 수 있다. 군집 내 Rb-Rb 거리는 352pm으로, 485pm의 금속 내 Rb-Rb보다 짧다. 세슘 아산화물은 Ag-O-Cs(S1)와 다알칼리 Na-K-Sb-Cs 복사기에서 역할을 할 것을 제안한다.[3]

Rb9O2 cluster Cs11O3 cluster
RBO92 군집 CsO113 군집

아산화 탄소

아산화 탄소는 눈에 띄지 않는 구조를 채택한다. 관련 유기농 쿨렌(예: 케틴)에 대해서는 CO가32 옥텟 규칙을 준수한다.

일산화탄소 티타늄

일산화탄소(TiO) 구조물은 자개상으로서 존재한다. 이 단계를 준비하는 방법 중 하나는 순수 금속 티타늄 전구체의 열수 산화법이다.[2]

관련 화합물

소니트라이드도 알려져 있다. 예를 들어, NaBaN은166 나트륨 행렬에 포함된 6개의 바륨 원자로 이루어진 질화물 중심의 옥타헤드랄 군집을 특징으로 한다.[1]

외부 링크

참조

  1. ^ Jump up to: a b c Simon, A. "Group 1, 2 Suboxides and Subnitrides - 원자 크기 구멍과 터널이 있는 금속" 조정 화학 리뷰 1997, 163, 페이지 253–270.doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1
  2. ^ Jump up to: a b Jagminas, Arūnas; Ramanavičius, Simonas; Jasulaitiene, Vitalija; Šimėnas, Mantas (2019). "Hydrothermal synthesis and characterization of nanostructured titanium monoxide films". RSC Advances. 9 (69): 40727–40735. doi:10.1039/C9RA08463K. ISSN 2046-2069.
  3. ^ 산화물: 고체 화학, WH 맥캐롤 무기화학 백과사전. 편집자 R 브루스 킹, 존 와일리 앤 선즈 (1994) ISBN 0-471-93620-0