테르비움()III,IV) 산화물
Terbium(![]() | |
이름 | |
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IUPAC 이름 헵타산화 테트라테르비움 | |
기타 이름 테르비움()III,IV) 산화물 과산화테르비움 | |
식별자 | |
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3D 모델(JSmol) | |
ECHA InfoCard | 100.031.675 ![]() |
펍켐 CID | |
CompTox 대시보드 (EPA) | |
특성. | |
트보47 | |
어금질량 | 747.6972 g/1972 g/190 |
외관 | 다크 브라운 블랙 흡습성 고체 |
밀도 | 7.3 g/cm3 |
녹는점 | TbO로23 분해 |
불용성 | |
위험 | |
주요 위험 | 산화제. |
관련 화합물 | |
기타 양이온 | 테르비움()III) 산화물 테르비움()IV) 산화물 |
관련 화합물 | 세륨(IV) 산화물 프라세오디뮴()III,IV) 산화물 |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
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Infobox 참조 자료 | |
테르비움()III,IV) 산화물(tetraterbium 헵타산화물)에는 TbO라는47 공식이 있지만, 일부 텍스트에서는 TbO라고1.75 부른다. 그것이 불연속 화합물인지 아니면 단순히 산화질소 간 시스템의 한 단계인지에 대해 약간의 논쟁이 있다. TbO는47 주요 상업용 테르비움 화합물 중 하나이며, 그러한 제품 중 유일하게 Tb(IV)(+4 산화 상태의 테르비움)와 더불어 보다 안정적인 Tb(III)를 함유하고 있다. 금속 옥살산염을 가열하여 생산하며, 다른 테르비움 화합물의 제조에 사용된다. 테르비움은 세 가지 주요 산소를 형성한다. TbO23, TbO2 및 TbO611.
합성
TbO는47 공기 중의 황산염 또는 황산염을 점화시켜 가장 많이 발생한다.[1] 황산염은 더 높은 온도를 필요로 하고 TbO나611 다른 산소가 풍부한 산소에 오염된 거의 검은 제품을 생산하기 때문에 일반적으로 옥살레이트(1000 °C)가 선호된다.
화학적 특성
테르비움()III,IV) 산화물은 고온에서 가열하면 O가 손실되고, 보다2 적당한 온도(ca. 350°C)에서는 O와의182 교환으로 보여지듯이 역방향으로 산소가 손실된다. PrO와611 VO에서도25 볼 수 있는 이 성질은 산소와 관련된 반응에서 리독스 촉매로서 VO처럼25 작동할 수 있게 한다. 1916년경부터 뜨거운 TbO가47 석탄가스(CO+H2)의 반응을 공기로 촉매시켜 백일해로 이어지며 발화하는 경우가 많은 것으로 밝혀졌다.[2]
TbO는47 원자 산소와 반응하여 TbO를2 생산하지만 TbO를247 선택적으로 용해하는 것이 TbO의 보다 편리한 준비다. 이것은 30분 동안 농축 아세트산과 염산을 균등하게 혼합하여 역류하여 테르비움(terbium)을 생성함으로써 이루어진다.III) 염화물 및 물.[3]
- Tb
4O
7 (s) + 6 HCl (aq) → 2 TbO
2 (s) + 2 TbCl
3 (aq) + 3 H
2O (l)
TbO는47 다른 뜨거운 농축산과 반응하여 테르비움을 생성한다.III) 소금. 예를 들어, 황산과의 반응은 테르비움을 준다.III) 황산염. 산화테르비움은 염산과 천천히 반응하여 테르비움을 형성한다(III) 염화물 용액 및 원소 염소. 주변 온도에서 완전한 해체는 한 달이 걸릴 수 있다; 온수 욕조에서는 한 주 정도.
참조
- ^ Hartmut Bergmann, Leopold Gmelin (1986). Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, System Number 39. Springer-Verlag. p. 397. ISBN 9783540935254.
- ^ Bissell, D. W.; James, C. (1916). "Gadolinium Sodium Sulfate". Journal of the American Chemical Society. 38 (4): 873–875. doi:10.1021/ja02261a012.
- ^ Edelmann, F.T.; Poremba, P. (1967). Herrmann, W.A. (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103071-2.
추가 읽기
- CRC Handbook of Chemistry and Physics (71st ed.). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ISBN 978-0-8493-0471-2.
- Mellor, J.W. A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry. London: Longmans, Green & Co. pp. 692–696.