철(II) 구연산염
Iron(II) citrate이름 | |
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IUPAC 이름 철(II) 수소 2-하이드록시-1,2,3-트리카복시lpropane | |
기타 이름 철(II) 구연산염, 철 구연산염, 철 구연산염 | |
식별자 | |
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3D 모델(JSmol) |
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켐스파이더 |
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ECHA InfoCard | 100.041.463 |
EC 번호 |
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펍켐 CID |
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유니 |
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특성. | |
페초667 | |
어금질량 | 245.95644 g/190 |
외관 | 약간 회색-녹색 가루 또는 흰 결정이[1] 불안정함 |
밀도 | 1.91 g/cm3 |
녹는점 | 부패하다[2] |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
Infobox 참조 자료 | |
철 구연산염, 또는 철()II) 구연산염은 수용액에서 형성된 Fe와2+ 구연산 음이온을 포함하는 조정 복합체를 설명한다. 여러 단지가 가능(혹은 가능)하지만 단지는 단 한 단지만 확정됐다. 그 복합체는 [Fe(HO2)]{[62+Fe(CHO657)](HO2)]}−2.2HO라는2 공식으로, 여기서 CHO는6573- HOC(CHCO22−)2이다(CO2−, 즉 3개의 카르복실산 그룹에서 이온화되는 구연산의 트리플 결합 베이스다.[3] 철성 구연산염은 모두 파라마그네틱으로 카르복시산 리간드의 약한 결정장을 반영한다.[4]
철분 구연산염은 이소듐 구연산염 NaCHO를
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7 철분 공급원으로 처리하여 생성된다.II) 철()과 같은 아쿠오 복합체(Aquo complex)II) 황산염.[5][2] 철분 구연산염은 모두 공기가 매우 불안정하여 철분 구연산염으로 전환된다.
참조
- ^ 식품 화학 약품 코덱스(US Pharmacopeia Convention, 2010 - 1405페이지), 396페이지 – https://books.google.com.vn/books?id=zNr3YaoNZvQC&pg=PA396&hl=vi&sa=X&ved=0ahUKEwiZobTm0rbqAhXKc3AKHfxaDHQQ6AEIQjAE#v=onepage&q&f=false. 2020년 7월 6일에 접속.
- ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., eds. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 167. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ a b Strouse, Jane; Layten, Steven W.; Strouse, Charles E. (1977). "Structural Studies of transition metal complexes of triionized and tetraionized citrate. Models for the coordination of the citrate ion to transition metal ions in solution and at the active site of aconitase". Journal of the American Chemical Society. 99 (2): 562–572. doi:10.1021/ja00444a041. PMID 830693.
- ^ Pierre, J. L.; Gautier-Luneau, I. (2000). "Iron and Citric Acid: A Fuzzy Chemistry of Ubiquitous Biological Relevance". Biometals. 13 (1): 91–96. doi:10.1023/A:1009225701332. PMID 10831230. S2CID 2301450.
- ^ "CFR - Code of Federal Regulations Title 21". www.fda.gov. U.S. Food and Drug Administration. 2013-06-01. Retrieved 2014-08-02.