이산화 니오비움

Niobium dioxide
이산화 니오비움
NbO2structure.jpg
이름
IUPAC 이름
니오비움(niobium)IV) 산화물, 이산화 니오비움
기타 이름
니오비움(niobium)IV) 산화물, 이산화콜륨
식별자
3D 모델(JSmol)
ECHA InfoCard 100.031.632 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 234-809-7
펍켐 CID
특성.
NBO2
어금질량 124.91 g/190
외관 푸르스름한 검은 고체
녹는점 1,915°C(3,479°F, 2,188K)[1]
구조
4각형, tI96
I41/a, 제88호
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

이산화 니오비움은 NbO라는2 공식을 가진 화학 화합물이다. NbO-NbO의1.942.09 구성범위를 가진 블루스-블랙 비스토리히메트릭 고체다.[1] 800–1350 °C에서 H로2 NbO를25 감소시킴으로써 준비할 수 있다.[1] 대안적인 방법은 1100 °C에서 Nb 분말을 사용한 NbO의25 반응이다.[2]

특성.

NbO의2 상온 형태는 Nb-Nb 거리가 짧은 4각형의 루틸레 같은 구조를 가지고 있어 Nb-Nb 본딩을 나타낸다.[3] 고온 형태도 짧은 Nb-Nb 거리를 가진 루타일 같은 구조를 가지고 있다.[4] 두 개의 고압 단계가 보고되었는데 하나는 루틸레와 같은 구조로, 하나는 Nb-Nb 거리가 짧고, 다른 하나는 배들리이트 관련 구조로 더 높은 압력을 가지고 있다.[5]

NbO는2 물에 용해되지 않으며 이산화탄소를 이산화탄소로, 아황산가스를 황으로 줄이는 강력한 환원제다.[1] 니오비움 금속의 생산을 위한 산업 공정에서 NbO는2 NbO의25 수소 저감에 의해 중간으로 생산된다.[6] NbO는2 이후 마그네슘 증기와 반응하여 니오비움 금속을 생산한다.[7]

참조

  1. ^ a b c d C. K. 굽타, A. K. 수리, S 굽타, K 굽타(1994), 니오비움의 추출물 금속, CRC 프레스, ISBN0-8493-6071-4
  2. ^ Pradyot Patnaik(2002) McGraw-Hill Professional ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ 웰스 A.F. (1984) 구조 무기 화학 제5판 옥스퍼드 과학 간행물 ISBN 0-19-855370-6
  4. ^ Bolzan, A; Fong, Celesta; Kennedy, Brendan J.; Howard, Christopher J. (1994). "A Powder Neutron Diffraction Study of Semiconducting and Metallic Niobium Dioxide". Journal of Solid State Chemistry. 113 (1): 9–14. Bibcode:1994JSSCh.113....9B. doi:10.1006/jssc.1994.1334.
  5. ^ Haines, J.; Léger, J. M.; Pereira, A. S. (1999). "High-pressure structural phase transitions in semiconducting niobium dioxide". Physical Review B. 59 (21): 13650. Bibcode:1999PhRvB..5913650H. doi:10.1103/PhysRevB.59.13650. hdl:10183/198788.
  6. ^ 특허 EP1524252, 아산화 니오비움을 기반으로 한 시너티드 본체, 슈니터 C, Wötting G
  7. ^ 기체마그네슘, 미국 특허 6171363(2001), 셰히터 L.N., 트립 T.B., 라니 L.L. (H. C. 스타크, Inc.)에 의한 산화물 감소를 통한 탄탈룸/니오비움 금속가루 생산방법