산화바륨

Barium oxide
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산화바륨
Barium-oxide-3D-vdW.png
Barium oxide.JPG
이름
기타 이름
일산화탄소
과산화바륨
석회화 바리타
바리아
식별자
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.013.753 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-127-9
펍켐 CID
RTECS 번호
  • CQ9800000
유니
UN 번호 1884
  • InChi=1S/Ba.O checkY
    키: QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChi=1/Ba.O/rBaO/c1-2
    키: QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
  • [Ba]=O
특성.
BAO
어금질량 153.326 g/190
외관 백색 고체
밀도 5.72 g/cm3, 솔리드
녹는점 1,923 °C(3,493 °F, 2,196 K)
비등점 ~ 2,000 °C(3,630 °F, 2,270 K)
3.48 g/100 mL(20°C)
90.8 g/100 mL(100 °C)
반응하여 Ba(OH)2 형성
용해성 에탄올, 희석된 미네랄산 및 알칼리, 아세톤 및 액체 암모니아에서 불용성
자기 감수성(magnetic susibility)
 -29.1·10cm−63/190cm
구조
세제곱, cF8
Fm3m, 225번
팔면체
열화학
70 J·몰−1·K−1[1]
-582 kJ·몰−1[1]
위험
안전자료표 참고 항목: 데이터 페이지
GHS 픽토그램 GHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS07: Harmful
GHS 시그널 워드 위험
H301, H302, H314, H315, H318, H332, H412
P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P283, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P312, P321, P330, P332+313
NFPA 704(화재 다이아몬드)
3
0
0
플래시 포인트 불연성
관련 화합물
기타 음이온
 수산화 바륨
과산화바륨
기타 양이온
 산화 베릴륨

산화마그네슘
산화칼슘
스트론튬산화물

부가자료페이지
굴절률(n),
유전 상수(상수r) 등
열역학
자료
 위상 거동
고체-기체-가스
UV, IR, NMR, MS
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

산화물 바륨, BaO, 바리아(baria)는 백색 발열성 불연성 화합물이다. 큐빅 구조로 브라운관, 크라운 글라스, 촉매 등에 사용된다. 그것은 사람의 피부에 해로우며, 많이 삼킬 경우 자극을 일으킨다. 과도한 양의 산화바륨은 사망으로 이어질 수 있다.

탄산바륨을 콜라, 카본블랙 또는 타르로 가열하거나 질산바륨의 열분해로 제조한다.[citation needed]

사용하다

산화물 바륨은 예를 들어 음극선 튜브에 있는 뜨거운 음극의 코팅으로 사용된다. 그것은 납을 대체했다.II) 광학 크라운 글라스와 같은 특정 종류의 유리 생산 시 산화물. 납산화물이 굴절률을 높이는 한편, 산화물 바륨이 변하지 않는 분산력도 높였다.[2] 산화바륨은 또한 150~200℃에서 발생하는 산화 에틸렌과 알코올의 반응에서 에톡실화 촉매로 사용된다.[3]

열변동을 통한 순산소 공급원이기도 하다. 과산화이온의 형성에 의해 BaO로2 쉽게 산화한다. BaO와 BaO의2 완전 과산화효과는 적당한 온도에서 발생하지만 높은 온도에서2 O 분자의 엔트로피가 증가한다는 것은 BaO가2 1175K에서 O와2 BaO로 분해된다는 것을 의미한다.[4]

이 반응은 20세기 초 공기 분리가 지배적인 방법이 되기 전에 산소를 생산하는 대규모 방법으로 사용되었다. 이 방법은 발명가의 이름을 따서 브린 과정이라고 명명되었다.[5]

준비

산화바륨은 탄산바륨을 가열하여 만든다. 질산바륨의 열분해로 조제할 수도 있다.[6] 마찬가지로 다른 바륨염의 분해를 통해 형성되는 경우가 많다.[7]

2Ba + O2 → 2BaO
BaCO3 → BaO + CO2

안전 문제

산화물 바륨은 자극성 물질이다. 피부나 눈에 닿거나 흡입하면 통증이 생기고 빨갛게 된다. 그러나 섭취했을 때 더 위험하다. 메스꺼움과 설사, 근육마비, 심장부정맥 등을 유발할 수 있으며 사망에 이를 수 있다. 섭취한 경우 즉시 의사의 진료를 받아야 한다.

산화물 바륨은 환경적으로 배출되어서는 안 된다; 그것은 수생 생물에게 해롭다.[8]

참고 항목

참조

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  2. ^ "Barium Oxide (chemical compound)". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica. 2007. Retrieved 2007-02-19.
  3. ^ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (1980-07-01). "United States Patent 4210764". Retrieved 2007-02-20.
  4. ^ SC 미들버그, K.P.D. 라게로프, R.W. 그라임스 - 2그룹 옥사이드의 과잉 산소 수용 http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
  5. ^ Jensen, William B. (2009). "The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen". Journal of Chemical Education. 86 (11): 1266. Bibcode:2009JChEd..86.1266J. doi:10.1021/ed086p1266.
  6. ^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002 ISBN 0-07-049439-8
  7. ^ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. Retrieved 2007-02-22.
  8. ^ "Barium Oxide (ICSC)". IPCS. October 1999. Archived from the original on 26 February 2007. Retrieved 2007-02-19.

외부 링크